高一化學(xué)必修一非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-6858

高一化學(xué)必修一非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)必修一非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較分類顏色成分性質(zhì)液氯純凈物黃綠色Cl2氧化性新制氯水混淆物黃綠色Cl2、H2O、HClO、＋、Cl—、ClO—、極少量的為OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混淆物無(wú)色＋、Cl—、H2O、極少量的OH—稀鹽酸酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反響方程式與金屬鐵反響方程式與金屬銅反響方程式與氫氣反響方程式與水反響方程式制漂白液反響方程式制漂白粉反響方程式實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的查驗(yàn)試劑以及反響方程式H2+Cl22Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2點(diǎn)燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO24HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3液：＋+Cl—==AgCl二、硅及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系高溫①Si的復(fù)原性大于，但C卻能在高溫下復(fù)原出Si。2C＋SiO2=====Si＋2CO↑；②Si能與NaOH溶液反響放出H2，而其余非金屬單質(zhì)無(wú)此性質(zhì)；③非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體，石墨為良導(dǎo)體；④非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較類型晶體構(gòu)造熔沸點(diǎn)與水反響方程式與酸反響方程式與燒堿反響方程式與CaO反響方程式存在狀態(tài)高不反響SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+HO二氧化硅酸性氧化物原子晶體二氧化碳酸性氧化物分子晶體低CO2+H2OH2CO反響少：H2CaO3物排放3晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)硅單質(zhì)SiO2硅酸鈉SiC第1頁(yè)共12頁(yè)用途半導(dǎo)體資料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃礦物膠砂紙、砂輪的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是( )A．燒堿．純堿．氫氟酸．鹽酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)黃綠色密度比空氣大與水反響方程式酸性與燒堿反響方程式化學(xué)性質(zhì)復(fù)原性氧化性漂白性物質(zhì)與氧氣反響方程式與氯水反響方程式與硫化氫反響方程式學(xué)過(guò)的擁有漂白性的毒性有毒SO2+H2O2+2NaOH==Na2SO3SO3理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、H2濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)相同點(diǎn)與Cu反響Cu+2H2SO4( )濃硫酸△濃硝酸Cu+4HNO3( )==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3( )==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△CuSO4+SO與木炭反響C+2H2SO4( )與鐵鋁反響異同點(diǎn)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO↑+4NO2↑發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此可以用鐵制或鋁制容器來(lái)寄存冷的濃硫酸和濃硝酸①吸水性干燥劑②脫水性蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（：）硫在空氣中焚燒生成氣體。把A溶于水得溶液。向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成。在C里加產(chǎn)生氣體。把D通入B溶液得淺黃色積淀。按、、、、E次序排列的是( )A．SO2，H2SO4，3H2S，SB．SO2，H2SO3，4H2S，SC．SO2，3H2SO4，SO3，Na2S2O3DSO3，4H2SO3，SO2，Na2S2O四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系氨氣的物顏色狀態(tài)理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體密度比空氣__小___NH3+H2O水溶性易溶（1：_700_）能夠形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的第2頁(yè)共12頁(yè)化與水反響方程式學(xué)性質(zhì)與鹽酸反響方程式實(shí)驗(yàn)室制法H4＋+OH—NH3+HCl==NH4ClCa(OH)2+2NH43+2H2O氨水成分NNH3、OH2O、NH4＋、OH—、極少量的＋銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無(wú)色色晶體，能_____溶于水化學(xué)性質(zhì)碳酸氫銨分解反響方程式氯化銨分解反響方程式lNH3+HClNH3+H2O+CO△足量銅與必然量濃硝酸反響，獲得硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混淆氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混淆后通入水中，全部氣體完好被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molLNaOH溶液至Cu碰巧完好沉淀，則耗資NaOH溶液的體積是( )A．60mLB．45mLC．30mLD．15m漂白劑1.強(qiáng)氧化劑型－12＋這類漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、3臭氧等強(qiáng)氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，合用于漂白紡織品。但要注意不能夠漂白復(fù)原性物質(zhì)，還要注意相關(guān)酸或堿對(duì)漂白的物質(zhì)有無(wú)腐化性。．加合反響型這里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)聯(lián)合，即生成不牢固的無(wú)色物質(zhì)。這類作用化學(xué)上稱之為“加合反響”，常用SO2漂白紙張、編織品等。這類漂白方法的缺點(diǎn)，一是污染環(huán)境，二是收效不長(zhǎng)久。3．吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過(guò)程。將木炭加工制成活性炭，吸附能力會(huì)更強(qiáng)，用于漂白收效極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也能夠吸附一些有毒氣體或微8】通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？【剖析】由于SO2的漂白性是有選擇的，SO2不能夠使石蕊試液褪色，在此第3頁(yè)共12頁(yè)【點(diǎn)拔】若是認(rèn)為SO2能使全部有色物質(zhì)褪色，就會(huì)認(rèn)為SO2能使石蕊試液褪色?！纠?】以以下圖是一套查驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中遲緩?fù)ㄈ霘怏w某，若封閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，而能使澄清石灰水變污濁；若翻開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判氣絕體某和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y可能是( )O2DCl2某SO2Y飽和3H2SO4Na2SO液Na2CO3溶液擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適合辦理（吸取或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)焚燒掉或作適合辦理。（2）燙傷宜找醫(yī)生辦理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3液淋洗，爾后請(qǐng)醫(yī)生辦理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，爾后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖刷，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其余易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。二．混淆物的分別和提純分別和提純的方法分其余物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混淆的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分別沸點(diǎn)不相同的液體混淆物防備液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不相同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)切合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘第4頁(yè)共12頁(yè)分液分別互不相溶的液體翻開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開(kāi)活塞，使基層液體慢慢流出，實(shí)時(shí)封閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分別和提純幾種可溶性固體的混淆物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)很多的固體時(shí)，即停止加熱分別NaCl和KNO3混淆物三、離子查驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－3稀HNO3產(chǎn)生白色積淀Cl－＋Ag＋＝↓稀、BaCl2白色積淀SO42-+Ba2＋=BaSO4四.除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能夠是“適合”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)分的試劑必定在后續(xù)操作中便于除掉。五、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量（）是表示含有必然數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02某1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（）單位：L/mol2.物質(zhì)的量氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.必然物質(zhì)的量濃度的配制（1）基出辦理:依照欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用相關(guān)物第5頁(yè)共12頁(yè)質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.查驗(yàn)可否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5沖洗.6定容.7搖勻8儲(chǔ)藏溶液.注意事項(xiàng)：A采用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必定檢查可否漏水.C不能夠在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—時(shí)改用滴管，以平視法察看加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分別在另一種（或多種）物質(zhì)中所獲得的系統(tǒng)，叫分別系。被分其余物質(zhì)稱作分別質(zhì)（能夠是氣體、液體、固體），起容納分別質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分別劑（能夠是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分別質(zhì)粒子大小/nm外觀特點(diǎn)可否經(jīng)過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1平均、透明、牢固能沒(méi)有、蔗糖溶液膠體在1100之間平均、有的透明、較牢固能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不平均、不透明、不牢固不能夠沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間能夠發(fā)生各種各種的化學(xué)變化，依照必然的標(biāo)準(zhǔn)能夠?qū)瘜W(xué)變1）依照反響物和生成物的類型以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：、化合反響（A+B=AB）、分解反響（AB=A+B）、置換反響（A+BC=AC+BD、復(fù)分解反響（CB（2）依照反響中可否有離子參加可將反響分為：A、離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的氧化復(fù)原反響。、分子反響（非離子反響）（3）依照反響中可否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反響實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特點(diǎn)：反響前后元素的化合價(jià)有變化、非氧化復(fù)原反響2、離子反響（1,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或融化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，叫非電解質(zhì)。第6頁(yè)共12頁(yè)注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不相同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下可否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必定在水溶液中或融化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)其實(shí)不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2（2僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，而且表示同一種類的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成積淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩頭刪去查：查方程式兩頭原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)可否相等（3存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；若離子之間能發(fā)生反響，則不能夠大量共存。A、聯(lián)合生成難溶物質(zhì)的離子不能夠大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、聯(lián)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能夠大量共存：如＋和-OH-和NH4＋等C、聯(lián)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能夠大量共存：如＋和OH-、CH3COO-OH-和HCO3-。D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能夠大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)除去有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、-離子，酸性（或堿性）則應(yīng)試慮所給離子組外，還有大量的＋（或OH-）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反響可否切合事實(shí)：主要看反響可否進(jìn)行或反響產(chǎn)物可否正確二、看可否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能夠?qū)戨x子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)可否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、積淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫可否切合事實(shí)四、看離子配比可否正確第7頁(yè)共12頁(yè)五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)可否守恒六、看與量相關(guān)的反響表達(dá)式可否正確（過(guò)分、適合）3、氧化復(fù)原反響中見(jiàn)解及其相互關(guān)連以下：失去電子化合價(jià)高升被氧化（發(fā)生氧化反響）是復(fù)原劑（有復(fù)原性）獲得電子化合價(jià)降低被復(fù)原（發(fā)生復(fù)原反響）是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金屬一般比較開(kāi)朗，簡(jiǎn)單與O2反響而生成氧化物，能夠與酸溶液反響而生成H2，特別開(kāi)朗的如Na等能夠與H2O發(fā)生反響置換出H2，特別金屬如Al能夠與堿溶液反響而獲得H2。三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既能夠與強(qiáng)酸反響生成鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反響生成鹽和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體微小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱牢固性較牢固，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2C↑＋H2O與酸反響CO32＋＋3＋＋CO2↑＋H2OHCO3H＋CO2↑＋H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3Na2CO3快與堿反響Na2CO3Ca（OH）2CaCO3＋2NaOH反響實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反響NaHCO3NaOHNa2COO反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3OH－H2O＋CO32與H2O和CO2的反響Na2CO3CO2＋H2O2Na2H2O＋不反響與鹽反響＋Na2CO3CaCO＋2NaClCa2＋＋CO32CaCO不反響主要用途玻璃、造紙、制皂、沖洗發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)變關(guān)系的擁有金屬特點(diǎn)的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬第8頁(yè)共12頁(yè)要寬泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬資料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對(duì)照C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常有的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，擁有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，基本單元是[SiO4]，因此有優(yōu)秀的物理和化學(xué)性質(zhì)被寬泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)牢固性好、除HF外一般不與其余酸反響，能夠與強(qiáng)堿（NaOH）反響，是酸性氧化物，在必然的條件下能與堿性氧化物反響SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋(溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3H2O不能夠用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其余酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅膠多孔松懈，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，散布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)牢固。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相像，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅構(gòu)造近似于金剛石，有金屬光彩的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410優(yōu)秀的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子構(gòu)造：簡(jiǎn)單獲得一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣第9頁(yè)共12頁(yè)物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變成液態(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很開(kāi)朗，有毒，有氧化性，能與大部分金屬化合生成金屬氯化2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。焚燒不用然有氧氣參加，物質(zhì)其實(shí)不是只有在氧氣中才能夠焚燒。焚燒的本質(zhì)是強(qiáng)烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的強(qiáng)烈化學(xué)反響都稱為焚燒。Cl2的用途：①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O==HClHClO2HClO===(照)2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)無(wú)效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaClNaClO＋H2O，其有效成分比牢固多,可長(zhǎng)久寄存制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反響有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的查驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸除去擾亂離子（CO32－、SO32－）＋AgNO3==AgCl＋HNO3NaCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3＋2NaNO3Ag2CO↑＋l＋Ag＋==AgCl↓八、二氧化硫S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2第10頁(yè)共12頁(yè)物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、簡(jiǎn)單液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是由于H2SO3不牢固，會(huì)分解回水和SO2SO2＋H2OH2SO3此這個(gè)化合和分解的過(guò)程能夠同時(shí)進(jìn)行，為可逆反響?？赡娣错懺谕粭l件下，既能夠往正反響方向發(fā)生，又能夠向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連結(jié)。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋(溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不牢固，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋2氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO能夠治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：3NO2＋H2O==2HNOO這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治舉措：①?gòu)娜剂戏贌率?。②從立法管理下手。③從能源利用和開(kāi)發(fā)下手。④從廢氣回收利用，化害為利下手。(2SO2＋O22SO3SO4)一、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：擁有酸的通性，濃硫酸擁有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======(H2SO4)12C＋11H2O放熱( )＋CCO2＋2