2019精選教育初三化學(xué)知識要點 常見的鹽

初化識點常的【重點難點解析】一、怎樣計算結(jié)晶水物的相對分子質(zhì)量?在計算結(jié)晶水合物的對分子質(zhì)量時，要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)上的“乘號”，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶，其結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量是無水物的相對分子質(zhì)量結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量跟10H2O的對分子質(zhì)量相加的和，即Na2CO3·10H2O相對分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10＝二、結(jié)晶水合物中通含有兩種或多種微粒，那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是合物判斷純凈物與混合物依據(jù)是看該物質(zhì)的組成(或構(gòu)成是否固定，而不是看該質(zhì)中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個數(shù)比是定的為1∶5所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是定的由此可硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶也是純凈物.三、將硫酸銅晶體加變成無水硫酸銅是物理變化還是化學(xué)變化這一變化是否稱作風(fēng)化將硫酸銅晶體加熱變無水硫酸銅是化學(xué)變化，該變化的化1頁

學(xué)方程式為：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O這個變化是由一種物(膽礬生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)無水硫酸銅和水的反，所以屬于分解反應(yīng)風(fēng)化是指室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，將礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是化.四、碳酸鈉屬于鹽，什么其水溶液呈堿性碳酸鈉溶于水后電離生Na+CO32-，CO32-和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液中產(chǎn)生一定量的離子，所以溶液顯堿性，如果給酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的OH-，使溶液的堿性更強.五、為什么硝酸鉀、酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或體或沉淀.硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別成新酸、新堿與新鹽但硝酸鉀與酸、堿反應(yīng)后所生成新酸是硝酸成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝鹽或鉀鹽.其中既無氣體也沒有沉淀，而反應(yīng)又不生成，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時對生成物的必要條件，故硝酸一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).2頁

同理，硝酸鈉一般也發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進行條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【命題趨勢分析】1.對常見鹽的考察除理性質(zhì)用途外，逐步趨向于信息給予題的研討.2.對溶解性的考察趨于物質(zhì)的共存，離子的共存.3.