高二化學(xué)鹽類的水解說課課件 人教

?鹽類的水解?說課一、說教材二、說學(xué)生三、說教學(xué)目標(biāo)四、說教學(xué)重點、難點五、說教學(xué)方法六、說學(xué)法七、說教學(xué)過程八、說板書設(shè)計一.說教材一、

教材分析：

1

．教材內(nèi)容

?鹽類的水解?是高中化學(xué)〔必修加選修〕第二冊第三章第三節(jié)的內(nèi)容。

2

．教材的地位和作用

本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，具有很強的理論意義和實際意義，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)教學(xué)是本章教學(xué)的重點和難點，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反響和離子反響方程式等知識的理解，而且還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習(xí)。

3

．教學(xué)大綱的要求

鹽類的水解〔強酸弱減鹽和強堿弱酸鹽〕二.說學(xué)生

學(xué)生情況分析：

1．

學(xué)生情況：已學(xué)過離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH，這幾局部知識對學(xué)生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾局部的綜合利用，就更有難度。

2．對

策：采用研究性學(xué)習(xí)方式，結(jié)合實驗探索，模擬微觀演示，促使學(xué)生有興趣主動探求答案，到達(dá)分散難點的目的。

三.說教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

根據(jù)學(xué)生已有的知識水平和認(rèn)知能力，以及教學(xué)大綱和教材的要求確立本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)為：

①知識：使學(xué)生理解強酸弱減鹽和強堿弱酸鹽的水解

②能力：培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能和分析問題，解決問題的能力

③德育：對學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)

④情感：創(chuàng)設(shè)寬松學(xué)習(xí)氣氛，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

四.說教學(xué)重點難點教學(xué)重點、難點及確立依據(jù)

教學(xué)重點：鹽類水解的規(guī)律

確立依據(jù)：根據(jù)教材的地位及教學(xué)大綱的要求，考慮學(xué)生已有的知識水平，鹽類的水解是前面學(xué)過的許多知識的綜合利用。解決方法

：學(xué)生分組實驗，通過列表記錄現(xiàn)象并進(jìn)展比照歸納教學(xué)難點：鹽類的水解實質(zhì)

確立依據(jù)：與前面所學(xué)的化合物電離有所不同，此時要考慮溶液中存在的微粒及微粒之間的反響，學(xué)生沒有直觀印象，需抽象概括鹽類的水解的實質(zhì)，對學(xué)生有一定的難度。解決方法：在重點突出的根底上，詳細(xì)分析醋酸鈉溶于水后在溶液中存在的微粒及反響得出其溶液呈堿性的原因，然后微觀演示。再讓學(xué)生分析氯化銨溶液，進(jìn)展知識遷移，然后進(jìn)展抽象概括。五.說教法1．

教學(xué)方法：綜合啟發(fā)式

2

．確立依據(jù)：根據(jù)本節(jié)教訓(xùn)目標(biāo)和學(xué)生情況，教學(xué)方法確實立主要依據(jù)以下幾方面：

教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選教學(xué)方法，本節(jié)課根本方法是綜合啟發(fā)式并把研究性學(xué)習(xí)滲入課堂中，具體思路：教師引入

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提出問題

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實驗探究----

得出結(jié)果

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分組討論

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學(xué)生小結(jié)

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微觀模擬〔直觀化〕----

教師小結(jié)

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習(xí)題穩(wěn)固本方法充分表達(dá)了教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，思維主線的教學(xué)原那么，充分調(diào)動了學(xué)生的主動性，使學(xué)生使終處于主動探索知識、積極思考的主動學(xué)習(xí)狀態(tài)中六.說學(xué)法本節(jié)課培養(yǎng)了學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力，及分析、歸納、總結(jié)等主動學(xué)習(xí)的習(xí)慣。綜合利用化學(xué)平衡、電離平衡及溶液的pH的知識，使知識系統(tǒng)化。

七.說教學(xué)過程〔1〕鹽類的水解的定義與實質(zhì)〔重點突出的方法設(shè)計〕質(zhì)疑：純水呈中性，純水中加酸，呈酸性，純水中加堿，呈堿性，而碳酸鈉是鹽，為什么俗名叫純堿純水中加入鹽，會發(fā)生什么變化呢？而碳酸鈉是鹽，為什么俗名叫純堿呢？下面你們分組測所提供的鹽溶液的酸堿性。設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，引導(dǎo)學(xué)生探索

處理方案：將演示實驗改為學(xué)生分組實驗，使學(xué)生在動手過程中有一直觀認(rèn)識，獲得實驗結(jié)果，討論后得出結(jié)論，使學(xué)生首先由實驗對鹽類的水解有一個認(rèn)識。設(shè)計實驗報告，使學(xué)生養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。

質(zhì)疑：如何從理論上解釋這一現(xiàn)象?

請以CH3COONa,NH4Cl為例分組討論

設(shè)計意圖：運用研究性學(xué)習(xí)方式，學(xué)生分組討論，給出提示問題，引導(dǎo)學(xué)生從平衡角度分析，通過討論可以拓寬學(xué)生的思維，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，能夠全面的認(rèn)識鹽類的水解。討論后由學(xué)生代表匯報討論結(jié)果。鍛煉學(xué)生表達(dá)能力和心理素質(zhì)

處理方案:利用微觀模擬和的水解過程，使微觀宏觀化，使學(xué)生對鹽類的水解過程有一個感性認(rèn)識，加深理解

質(zhì)疑：結(jié)合以上分析，歸納總出結(jié)鹽類的水解的定義和實質(zhì)

設(shè)計意圖：幫助學(xué)生將知識系統(tǒng)化，條理化。

處理方法：結(jié)合學(xué)生回答，打出正確結(jié)論，舊上及時讓學(xué)生對照檢查，準(zhǔn)確掌握。接下來根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別來分析鹽類的水解和酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系，再由此引出強酸強堿鹽和弱酸弱堿鹽的性質(zhì)，再根據(jù)以上分析歸納出鹽類水解的規(guī)律

質(zhì)疑：本節(jié)課我們學(xué)過哪些知識？設(shè)計目的：檢驗學(xué)生對知識的掌握程度，提煉本節(jié)課的精華。處理方法：由學(xué)生歸納完成課堂練習(xí)設(shè)計目的：通過討論練習(xí)習(xí)題，將學(xué)生易混淆的問題提出，使學(xué)生掌握的知識更加準(zhǔn)確，使各層次的學(xué)生體驗成功的喜悅。

處理方法：第一題由中下生回答，二、三題由中等生回答，四、五題由中上生回答。布置作業(yè)

設(shè)計意圖：既可以使所有學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識，又可以使學(xué)有余力的學(xué)生獲得更多的知識，體現(xiàn)學(xué)校的教改方向。①必做題：P70-3

②思考題：水解離子方程式書寫應(yīng)注意哪些問題？〖試一試〗用pH試紙檢驗以下溶液顯酸性、堿性、中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3〔7〕KF〔8〕(NH4)2SO4〔9〕Ba(NO3)2實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：測試對象溶液酸堿性生成該鹽的

酸堿CH3COONa

Na2CO3KFNH4ClNH3·

H2O

(NH4)2SO4NH3·

H2OAl2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2堿性酸性CH3COOH NaOHH2CO3NaOHHF KOHHClH2SO4H2SO4Al(OH)3鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2中性二.鹽類水解的規(guī)律類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl不水解無無中性強酸弱堿鹽NH4Cl水解弱堿陽離子弱堿酸性弱酸強堿鹽CH3COONa水解弱酸陰離子弱酸堿性無弱不水解有弱才水解誰弱誰水解誰強顯誰性醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na+

+H2OH++OH_

CH3COOH

練習(xí)：

1

鹽類水解的規(guī)律是

⑴強酸和強堿生成的鹽————水解，溶液顯——性。

⑵強酸和弱堿生成的鹽————水解，溶液顯——性。

⑶強堿和弱酸生成的鹽————水解，溶液顯——性。

2討論：酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液是否一樣？為什么？

3討論：純水中加鹽與純水中加酸或堿，對水的電離平衡的影響是否一樣？為什么？

4以下物質(zhì)的水溶液，其PH＜7的是：

A．Na2CO3

B．NH4NO3

C．Na2SO4

D．KNO3

5室溫時，以下水