高三化學(xué)下冊第一次調(diào)研考試題

7/7高三化學(xué)下冊第一次調(diào)研考試題2019大家把理論知識復(fù)習(xí)好的同時,也應(yīng)該要多做題,從題中找到自己的缺乏,及時學(xué)懂,下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的高三化學(xué)下冊第一次調(diào)研考試題,希望對大家有幫助。一、選擇題(此題包括20小題,每題3分,共60分。每題只有一個選項符合題意。)1.生活中遇到以下問題,不涉及化學(xué)變化的是A.臭氧用于飲水的消毒,醫(yī)用酒精用于皮膚消毒B.蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛C.可用熱的純堿溶液去除油污D.用四氯化碳可擦去圓珠筆油2.以下物質(zhì)不能通過化合反響直接制得的是A.FeCl2B.NaHSO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)33.以下各組物質(zhì)中,不易用水區(qū)別的是A.苯和四氯化碳B.氯化鈉和硝酸銨C.Br2(蒸汽)和NO2D.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀4.以下物質(zhì)按純潔物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中,正確的選項是：純潔物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH35.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是A.將1mol鐵粉參加到一定量的稀硝酸溶液中充分反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NAD.1.0L1.0molL-1NaClO溶液中含有ClO-離子的數(shù)目為NA6.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2,當(dāng)反響恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫同壓下),那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰17.以下反響的離子方程式中,正確的選項是A.氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2OB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2C.向硝酸亞鐵溶液中參加稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO+2H2OD.向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8.25℃和101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸汽,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72mL,原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%B.25%C.50%D.75%10.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,那么以下說法正確的選項是：A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小11.常溫下,以下各組離子,在所給條件下能夠大量共存的是A.pH=0的溶液中,、、、B.水電離出的c(H+)=11010的溶液中,、、Na+、C.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中,、、、D.在溶液中、SiO32-、NH4+、.12.以下實驗操作完全正確的選項是編號實驗操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中,滴加少量BaC12溶液,觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出13.以下實驗方案設(shè)計合理的是A.鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B.除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,過濾C.除去苯中的苯酚：向溶液中參加濃溴水,過濾D.檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后,再滴加硝酸銀溶液14.能用離子方程式H++OH=H2O表示的化學(xué)反響是A.NaOH溶液和醋酸的反響B(tài).Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反響C.NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反響D.氨水和稀H2SO4的反響15.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中,當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol/L時,參加等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的濃度是A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.45mol/L16.有一定量的14%KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,變?yōu)?0mL28%的KOH溶液,此時溶液的物質(zhì)的量濃度為A.5mol/LB.6mol/LC.6.75mol/LD.6.25mol/L17.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,以下情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降,未加水C.定容時仰視觀察液面D.定容時俯視觀察液面18.在100g濃度為10molL-1、密度為gcm-3的氨水中參加一定量的水稀釋成5molL-1的氨水,那么參加水的體積為A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL19以下表達(dá)正確的選項是A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?假設(shè)體積相等,那么質(zhì)量一定相等20.以下反響的離子方程式正確的選項是A.將0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反響：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC.向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D.氯氣與水反響：Cl2+H2OH++Cl-+HClO第二卷(非選擇題,共40分)二、填空題(35分)21.有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl-、I-現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:(1)測知溶液顯強(qiáng)酸性;(2)取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色;(3)另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過程無沉淀生成;(4)取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;(5)將實驗(3)中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。問：①原溶液中肯定存在的離子是②肯定不存在的離子是③不能確定是否存在的離子是。22.某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實驗步驟進(jìn)行操作：①稱取ag樣品,置于燒杯中;②參加適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,參加適量的氯水,使反響完全;④參加過量氨水,充分?jǐn)嚢?使沉淀完全;⑤過濾,洗滌沉淀;⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在枯燥器中冷卻至室溫后,稱量;請根據(jù)上面表達(dá),答復(fù)：(1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和(填字母)。(2)寫出步驟④中發(fā)生反響的離子方程式。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的復(fù)原性,完成并配平以下反響的離子方程式Fe2++ClO3+=Fe3++Cl+H2O從理論上分析,上述實驗中假設(shè)將氯水改為NaClO3時,對實驗結(jié)果造成(填偏大、偏小或不影響),(4)假設(shè)容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為