2021年新高考適應化學題庫附答案（7套）

2021年新高考適應化學試題1.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉、氫氣和氯氣B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C.用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到粗硅D.高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)說法不正確的是NH4A1(SO4)2屬于強電解質(zhì)，向其溶液中加入NaOH溶液不能馬上看到沉淀NH4A1(SO4)2溶液中NH；水解產(chǎn)生的NH3?H2O抑制AF+水解O/moNL-NH4Al(SO4)2中離子濃度大小為c(SO：)>c(NH：)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-)D.常溫下，0.1mol?L/NH4Al(SO“2中滴加氨水至中性時，c(NH：)=2c(SO；)A、B兩種元素為某周期第HA族和第IHA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為( )①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A.①③B.②④C.①③⑤D.②?@4.下列有關(guān)實驗說法下無破的是()A.用硫代硫酸鈉和稀硫酸反應來研究不同溫度對化學反應速率的影響時，通過觀察氣體放出的快慢來判斷化學反應速率的快慢B.用稀硫酸和鋅粒制取比時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率C.用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度，讀標準液時開始平視結(jié)束俯視，致使測定結(jié)果偏小D.做中和熱實驗時要氫氧化鈉稍過量5.“魯米諾”又名發(fā)光氨，是一種化學發(fā)光試劑，它在一定條件下被氧化后能發(fā)出藍光，可用于鑒定血液，在刑偵中扮演了重要的角色，如圖所示為魯米諾的一種合成原理，下列敘述正確的是NO,() N(L() NH,()()()()X Y 魯米諾A.一定條件，X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應B.魯米諾的分子式為C8H6N3O2C.①、②兩步的反應類型分別為加成反應和取代反應D.若使用“84消毒液”對環(huán)境消毒，可能會干擾用魯米港在該環(huán)境下鑒定血液.化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B.氫能源推廣使用難在較高的制氫成本、貯氫難與氫氧燃料電池催化劑貴C.大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D.工業(yè)上采用電解MgCL溶液的方法制取金屬鎂.下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A.無色無味 B.難溶于水C.能使品紅溶液褪色 D.密度比空氣的小二、實驗題.下列為實驗室常用的實驗裝置，回答有關(guān)問題:(2)用高鐳酸鉀固體制氧氣，應選用發(fā)生裝置 (填“A”或"B”)，裝入藥品前應先,反應的化學方程式是.若用過氧化氮溶液和二氧化鎰制取氧氣，二氧化鐳起作用。(3)用塊狀石灰石制取二氧化碳時，②中應加入,反應的化學方程式為,改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是(答出一點即可)。檢驗產(chǎn)生的氣體是二氧化碳的方法是(4)實驗室收集氫氣可用裝置。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì).碳和硅均為元素周期表中第IVA族的元素，其單質(zhì)和化合物有著重耍應用。(I)石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應用前景。①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：.石墨烯中C的雜化類型為②如圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為mol。③石墨烯加氫制得的石墨烷可用(CH)”表示。下列有關(guān)敘述正確的是,a.石墨烷屬于烷嫌b.石墨烷難溶于水c.石墨烷中所有碳原子共平面d石墨烷可以發(fā)生加成反應④石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得。該過程屬于0a.物理變化b.分解反應c.氧化還原反應⑵SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。SiC的晶體類型為,晶體中Si原子與Si-C鍵的數(shù)目之比為。四、原理綜合題.工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I:2NH3(g)+CCh(g)NH2CO2NH4(s)AHi=-159.47kJ-mol-1反應H：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-mol1總反應HI：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3回答下列問題：(1)在相同條件下，反應I分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c(CO2).,fflc(C02)絕鼠填“大于”“小于”或“等于")；反應H1可在 )填“高溫”、"低溫”)下有利于自發(fā)進行。(2)某研究小組為探究反應I中影響c(CCh)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，口時達到化學平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0?口時間內(nèi)該化學反應速率u(NH3)=:若其他條件不變，口時將容器體積壓縮到IL,t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出U?t2時間內(nèi)C(C02)隨時間t變化的曲線。 (3)在150℃時，將2moiNH3和1molCO?置于aL密閉容器中，發(fā)生反應川，在t時亥“，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%,然后分別在溫度為160℃,170℃,180 190℃時，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO?轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150?170℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是180℃時反應HI的平衡常數(shù)K=(用含a的式子表示)。五、工業(yè)流程題.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：M 空氣空氣、水 I NH3__I__NO_1_h2-，氨合成塔——T氧化爐 ：吸收塔 ?hno3(1)寫出氨合成塔中發(fā)生的化學反應方程式 .寫出氧化爐中發(fā)生的化學反應方程式：O(2)易溶于水，標準狀況下，用充滿NH、的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為molU1.(3)用化學方程式解釋NH3溶于水顯堿性的原因：。(4)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理:①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為:Na2co3+2NO2=NaNO3++CO2(請完成化學方程式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7moi氨恰好能將含NO和NO?共6moi的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO,的物質(zhì)的量之比為。六、有機推斷題.化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(環(huán)狀化合物)化合物A能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種JH-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)下列敘述正確的是 (填字母)。a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元b.化合物A可以和NaHCC)3溶液反應，放出CO?氣體c.X與NaOH溶液反應，理論上1molX最多消耗6moiNaOHd.化合物D能與Bn發(fā)生加成反應(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為AtC的反應類型是(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(含順反異構(gòu))oa.屬于酯類b.能發(fā)生銀鏡反應(4)寫出B-G反應的化學方程式：.(5)寫出E-F反應的化學方程式：o

（6）以乙烯為原料制備環(huán)乙二酸乙二酯（6）以乙烯為原料制備環(huán)乙二酸乙二酯（請設(shè)計合成路線 （其他無機試劑任選）。反應條件反應條件請用以下方式表示：AfBf目標產(chǎn)物。反應試劑反應試劑參考答案C【解析】【詳解】A、Na+在溶液中是不能放電的，電解飽和食鹽水可以得到NaOH、氫氣和氯氣，故A錯誤；B、Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶質(zhì)量小，不利于工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上是將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉的，即B錯誤；C、用焦炭在高溫下還原二氧化硅是工業(yè)制粗硅的原理，所以C正確；D、高爐煉鐵中用焦炭燃燒產(chǎn)生的CO作為還原劑，將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)，故D錯誤；本題正確答案為C。A【詳解】NH4A1(SO4)2屬于鹽，為強電解質(zhì)，向其溶液中加入NaOH溶液，AF+先反應，產(chǎn)生沉淀，A說法錯誤；NH：、AF+水解使溶液呈酸性，且二者會相互抑制水解，B說法正確；0.1mol?L-NH4Al(SO4)2中，少量的NH：、AH+水解，且鋁離子水解程度大于錢根離子，導致溶液呈酸性，則c(NH；)>c(Al3+),溶液中離子濃度大小為c(SO：)>c(NH：)>c(AF+)>c(H+)>c(OH),C說法正確；D.常溫下，O.lmolCNH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性時，鋁離子完全沉淀，溶質(zhì)為硫酸鍍和一水合氨，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(NH：)=2c(SO：)+c(OH)溶液呈中性c(H+)=c(OH),所以c(NH：)=2c(SO：),D說法正確；答案為A。C【分析】元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第IA、HA之后是第IHB,在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)錮系和鋼系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答。【詳解】IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。同一周期的元素在第二、三周期時，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1,所以，B元素的原子序數(shù)為X+1,故①可能；同一周期的元素在第四、五周期時，nA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，所以，B元素的原子序數(shù)為x+11,故③可能：同一周期的元素在第六、七周期時，HA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，所以，B元素的原子序數(shù)為x+25,故⑤可能，正確的①③⑤。答案選C。【點睛】只有熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，才可以答對此題。A【詳解】A.硫代硫酸鈉和稀硫酸發(fā)生反應：H2sCh+Na2s2(h=Na2sCh+SJ+SChf+H?。，通過觀察產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的快慢來判斷化學反應速率的快慢，A錯誤；B.用稀硫酸和鋅粒制取HZ時，加幾滴CuSCh溶液，會發(fā)生反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,產(chǎn)生的Cu與Zn及H2sO,會構(gòu)成原電池，從而加快制取氫氣的反應速率，B正確：C.用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度，若讀標準液時開始平視結(jié)束俯視，則消耗標準溶液的體積偏小，使待測NaOH的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)■分析可知：最終會使測定溶液濃度偏小，C正確；D.做中和熱實驗時，為保證HCI完全反應，氫氧化鈉溶液要稍過量，D正確；故合理選項是A。D【詳解】A.X含有瘦基，能夠與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應形成酯，但不能發(fā)生縮聚反應，A錯誤；B.根據(jù)魯米諾分子結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C原子價電子數(shù)目是4個，可知其分子式為C8H7N3O2,B錯誤；C.根據(jù)X、丫及魯米諾分子結(jié)構(gòu)簡式可知反應①為取代反應，反應②為還原反應，C錯誤；D.“84消毒液”具有強氧化性，魯米諾分子中含有氨基，具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，因此可能會干擾用魯米諾在該環(huán)境下鑒定血液，D正確;故合理選項是D。D【詳解】A.廢舊電池中含有重金屬等，進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，故A正確；B.現(xiàn)在氫能主要的制備方法有：水解法，催化法等，制取成本比較高；氫氣是氣體，儲存比較困難，故B正確：C.大力開發(fā)和應用氫能源，可減少化石燃料的使用，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣與氫氧化鎂，得不到鎂；工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故D錯誤。答案選D。C【詳解】A.SCh是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；SO2易溶于水，B錯誤；c.SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，c正確；D.SO2相對分子質(zhì)量是64,比空氣的平均相對分子質(zhì)量大，因此其密度比相同條件下的空氣的密度大，D錯誤；故答案為C。錐形瓶長頸漏斗A檢查裝置的氣密性2KMn0iqK,Mn0」+Mn02+0zt催化稀鹽酸CaC03+2HCl-CaCl2+H2O+CO2t可以控制反應的發(fā)生和停止或節(jié)約藥品將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳E或F【解析】試題分析：本題給出了3種氣體發(fā)生裝置，A為固、固加熱型；B為固、液不加熱型；C也是固、液不加熱型，且能隨開隨用、隨關(guān)隨停。還給出了3種集氣方法，D為向中排空氣法、E為向下排空氣法、F為排水集氣法。G為洗氣瓶，用于氣體的除雜。(1)儀器名稱：①錐形瓶：②長頸漏斗。(2)用高銃酸鉀固體制氧氣，需要加熱，故應選用發(fā)生裝置A,裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性，反應的化學方程式是ZKMnOqqKMnCh+MnCh+OzT。若用過氧化氫溶液和二氧化鋅制取氧氣，二氧化鎬是催化劑，起催化作用。(3)用塊狀石灰石制取二氧化碳時，②中應加入稀鹽酸，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl===CaCh+H2O+CO2T1改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止或節(jié)約藥品。檢驗產(chǎn)生的氣體是二氧化碳的方法是將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。(4)實驗室收集氫氣可用向下排空氣法或排水集氣法，故選用E或F裝置。點睛：本題為實驗題，主要考查了氣體發(fā)生裝置的選擇、氣體集氣方法的選擇、常見儀器的識別以及實驗基本操作等等，試題較為簡單。氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇的，氣體的收集方法是根據(jù)氣體的密度、溶解性以及其化學性質(zhì)選擇的。Is22s22P2 sp20.5bbe 共價晶體 1：4【詳解】(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6其原子結(jié)構(gòu)示意圖為則基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22s22P2；石墨烯中1個C形成3個C-C鍵，沒有孤電子對，雜化方式均為sp、②每個碳原子為3個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)含有2個碳原子，12g碳的物質(zhì)的量為1mO1,則六元環(huán)的物質(zhì)的量為0.5mol,③a.石墨烷的分子通式為(CH%,不滿足烷燒的分子通式C“H2”+2,則不屬于烷煌，a錯誤；b.石墨烷屬于垃類，均難溶于水，b正確；c.石墨烷中所有碳原子均為sp3雜化，則所有碳原子不可能共平面，c錯誤；d.石墨烷中不存在碳碳雙鍵，不可以發(fā)生加成反應，d錯誤。@a.加熱SiC晶體脫除Si制得石墨烯，有新物質(zhì)生成，是化學變化，a錯誤；b.加熱SiC△晶體脫除Si制得石墨烯發(fā)生反應的化學方程式為SiC=Si+C,屬于分解反應,b正確;C.反應中碳、硅元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，c正確。(2)晶體硅為共價晶體，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，則SiC的晶體類型為共價晶體；晶體中每個Si原子形成4個SiC鍵，則晶體中SiC原子與Si-C鍵的數(shù)目之比為I：4。10.小于低溫0.1510.小于低溫0.15 molL'min-1反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高反應速率越快，CO?轉(zhuǎn)化率越向平衡靠攏 12a2【分析】(1)反應I分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，絕熱容器中溫度升高平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大，結(jié)合熱化學方程式和蓋斯定律計算A%,然后結(jié)合AG=A%-TAS<0判斷有利條件；(2)0七時間內(nèi)該化學反應速率m(C02)=A￡,化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之Ar比計算氨氣的反應速率；圖象分析二氧化碳的平衡濃度為0.025mol/L,體積縮小一半濃度增大一倍應為0.05mol/L,隨反應進行達到平衡狀態(tài)，因為生成物為固體，最后達到相同平衡狀態(tài)，二氧化碳濃度不變，據(jù)此畫出變化曲線；(3)圖象變換分析可知，開始二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，到170。(2最大，隨溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，反應是放熱反應，說明平衡逆向進行的結(jié)果，說明17(TC前反應為達到平衡狀態(tài)，180。(2二氧化碳轉(zhuǎn)化率為75%,結(jié)合化學平衡三行計算列式計算得到平衡濃度，平衡生成物平衡濃度哥次方乘積吊一反應物平衡濃縮幕次方乘積【詳解】(1)反應I分別在恒溫恒容和絕熱恒容中進行，二者均達到平衡，由于反應I是放熱反應，絕熱容器中溫度升高平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大，C(CO2)M通小于C(CO2)絕弟利用蓋斯定律可知I+II得總反應，2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)A//3=-86.98kJ-mol'；又該反應的AS<0,故反應HI低溫下有利于自發(fā)進行；(2)由圖甲知在0?L時間內(nèi)，二氧化碳濃度的變化量為0.1mol/L-0.025mol/L=0.075mol/L,Ac0.15則4?例143)=0.150101/1,1)例113)=—=mol-L'min'；體積壓縮為原來的一半，濃度瞬時△tt,增大為原來的一倍，變?yōu)?.05mol/L,增大壓強平衡正向移動，因生成物為固體，由平衡常數(shù)可知，最終達到的平衡狀態(tài)時CO?的濃度仍為0.025mol/L,據(jù)此曲線為：c(C02)/(mol-L>)(3)由圖乙可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，溫度達到170℃時達到最大值，反應達到平衡狀態(tài)，溫度繼續(xù)升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明平衡逆向進行，所以在150?170c之間，CO?轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高反應速率越快，CO2轉(zhuǎn)化率越向平衡靠攏；設(shè)CO?轉(zhuǎn)化了xmol/L,貝lj：2NH3(g)+CO2^CO(NH2)(s)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z起始(mol) 2/a 1/a 0轉(zhuǎn)化(mol) 2x x x平衡(mol) 2/a-2x 1/a-x x— 075180℃時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%,則有1xl00%=75%,解得x=——，平衡常數(shù)K=aa0.75他。) V： c(C5*(N&)一仔2x"jx卜")一"?！军c睛】本題中對于圖象繪制屬于易錯點，圖象繪制過程中需注意起點、平衡點、曲線斜率、前后變化比例等，壓縮體積后，達到新平衡時，CO2的濃度不變，其原因在于增大壓強，平衡正向移動，但起始反應物之比等于化學計量數(shù)之比，溫度未發(fā)生變化，平衡常數(shù)不變，因此平衡時CO2的濃度不變。11.N,+3H,U2NH、 4NH-5O,=4NO+6HQ —22.4NH3H2O=NH；+OH- NaNO21：3【分析】從流程分析知，氨合成塔中氮氣和氫氣反應生成氨氣，化學方程式為：N2+3H2^2NH3,氧化爐中氨氣和空氣中氧氣反應生成一氧化氮和水，化學方程式為:

4NH3+5O2=4NO+6H2O,吸收塔中一氧化氮和空氣、水反應生成稀硝酸，化學方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO,o【詳解】(1)從流程分析知，氨合成塔中氮氣和氫氣反應生成氨氣，化學方程式為：N2+3H2U2NH3,氧化爐中氨氣和空氣中氧氣反應生成一氧化氮和水，化學方程式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O,故答案為：N2+3H2^2NH3；4NH,+5O2=4NO+6H2O；(2)假設(shè)氨氣的體積為IL,則氨氣的物質(zhì)的量為』7mol,氨氣極易溶于水，所以最后得到22.41 1I 1的溶液的體積為1L,則溶液的物質(zhì)的量濃度為藥) =不在molL1.故答案為：--;(3)NH3溶于水顯堿性的原因：NH3H2O^NH；+OH\故答案為：NHrH：O^NH；+OH；(4)①通過質(zhì)量守恒分析，還缺少一個鈉原子和一個氮原子和兩個氧原子，所以產(chǎn)物為NaNO2,故答案為：NaNO2；②假設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等分析有2x+4產(chǎn)7x3,x+y=6,解x=1.5,產(chǎn)4.5,則NO和NO,的物質(zhì)的量比為1.5：4.5=1：3,故答案為：1:3。cd2.C

\/HORCcd2.C

\/HORC3HC/\Coch3och2CII2H—c—o—CH2—CH=CH2o^co

zc\

c\zc

H3h3/c、o\/CIOCH3CH3+2h2oCHsoch3och2CII2H—c—o—CH2—CH=CH2o^co

zc\

c\zc

H3h3/c、o\/CIOCH3CH3+2h2oCHsIriCH2=C—COOCH2CH2OH一定條件CH2=CH2學Br—CH2—CH2—Br3f NaOH溶液COOCH2CH2OHch2—ch2OHOH催化劑,加熱o2CHOCHO催化劑，加熱。2COOHI HOOHCOOH濃H2SO4【分析】2x15+2-16 =8；由A2x15+2-16 =8；由說明苯環(huán)上有兩個處于對位的不同取代基；A的不飽和度A(Ci5Hl6。2)足誓水C(C”Hi2O2Br4)可推知A分子中苯環(huán)上與一OH互為鄰、對位的H原子共有4個，結(jié)合A分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，可最終確定A的結(jié)構(gòu)簡式為

CHsOH。由B（C4HCHsOH。由B（C4H8。3）環(huán)狀化合物G（C8Hl2。4）,結(jié)合Gch3I中所有氫原子化學環(huán)境相同，可推知B為H3c——C——COOH，則X的結(jié)構(gòu)簡式為ch31ch3—c-IBr結(jié)構(gòu)簡式可進一步推出題中其他相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此解答?！驹斀狻緾HsCH3錯誤；CHsb.化合物A為HO C—OH。，只含有酚羥基，不和NaHCCh溶CHs液反應，故b錯誤；C.X為CH3—C.X為CH3—cNaOH溶液反應，理論上1molX最多消耗6molNaOH,故c正確；CH2=C—COOH,d.化合物D為 | ,含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應，故d正確;故答案為：cd；CH3(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為則滿足條件的D的同分異構(gòu)體有5種:CH2=C—COOHch3OIIH—C—O CH3\/

c=c

/\

HHo ch3II IH—C—O—C=CH2oIIH—C—OH\ZC=C/\HCH3OIH—C-O-CH2—CH^CH2oTOC\o"1-5"\h\zCH3 H3C c—O CH3I \/ \/(4)b為H3c——C—COOH，仃為C C-b—g為I /\ /\OH H3CO—C CH3O\o"CurrentDocument"ch3 a分子間脫水形成環(huán)狀化合物，反應的化學方程式：2H3C—i-COOH4濃硫酸ch3H3Cc—OCH3\z\/C C+2HO/\/\H3Co—CCH3IIoCH3(5)已知E為 | ,F為z￡H2=C—COOCH2CH2OHch3I-￡CH2—Ci ，e-f為聚合反應，反應的化學方程式:COOCH2cH20HCH3一定條件,￡H2=C—COOCH2cH20H”CH3I工CH2一。玉 ；COOCH2cH20H(6)以乙烯為原料，和漠水發(fā)生加成后水解，乙二醇，繼續(xù)氧化生成乙二酸，乙二酸和乙二醉發(fā)生酯化可得環(huán)乙二酸乙二酯(OJ)合成路線為CH2=CH2管aCH2—CH2Br—CH2—CH2—Br->NaOH溶液oh OH催化劑，加熱

一

02CHOCHO催化劑，加熱->02COOHCOOHnooh濃H2s2020-2021學年度高考三模適應性訓練二(新課標2)一、單選題1.下列說法正確的是①O.lmol/L的氯化節(jié)貝溶液中氯離子數(shù)為0.2Na②5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2Na⑤在鋁和氫氧化鈉溶液反應的過程中生成33.6L氏轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na⑥標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2Na⑦Na個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g⑧0.5molNazCh與水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA⑨273K、lOlkPa下，11.2LNH3和PH3的混合氣體中所含的氫原子數(shù)約為1.5NaA.①③(§) B.④⑨ C.③④? D.①?⑦.鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應式是2Zn+Ch=2ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是A,鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應B.電解質(zhì)溶液是酸性溶液C.電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅D.負極發(fā)生的反應是：Zn-2e+H2O=ZnO+2H+.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均能一步實現(xiàn)的是A.FeS,SO,HQh,SCL B.Na~^rNa20H?9NaOHTOC\o"1-5"\h\z育.一 點城 —*H OjC.SiO2 SiCl4--^*Si D.NH, aNOHQhNO,一. 催化制/△ 一-4.X、Y、Z、M,R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是0123456原子最外層電子數(shù)A.簡單陽離子半徑：X<RB.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵C.最高價氧化物的水化物的酸性：Z<YD.X與Y可以形成分子YX4,分子中存在極性共價鍵.下列有關(guān)辣椒素（如圖）的說法錯誤的是A.分子中含有18個碳原子 B.分子中苯環(huán)上的一漠代物有3種C.能使澳水褪色 D,分子中含有3種官能團.有關(guān)實驗操作或結(jié)論正確的是（）A.檢驗Na2cCh溶液中的NaHCCh：向溶液中加入過量氯化鋼溶液，過濾后，向濾液中加NaOH溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有HCCKB.在某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中一定有crC.NH4+檢驗方法為：加入稀氫氧化鈉溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D.某溶液中加CCL,萃取，若有機層為紫紅色，則證明溶液中含有「7.常溫下,H2c2。4的電離常數(shù)：0=5.4X10-2,35.0X10-5。在VimL0.1mol?L」H2C2O4溶液中滴加O/mokl/KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）Vi=20mLb點和d點對應的溶液中都存在：c(K+)=c(HC2O4)+2c(C2O4”)C.常溫下，加水稀釋b點對應的溶液，稀釋后溶液pH減小D.常溫下，KHC2O4的Khi=2xl(?i°二、實驗題8.苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實驗室制備ch,oii+K2cO3+H20T2/S苯甲醇的反應原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:ch,oii+K2cO3+H20T2/S相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm3)水溶性氯化葦126.5-43179.41.1不溶碳酸鉀138891—2.4易溶四乙基澳化錢————易溶苯甲醇108-15.3205.31.0易溶+CO2T+2KC1CH2C12電動攪拌器Y實驗步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量)，70.0mL水，加熱溶解，再加入20mL四乙基漠化錢［(CH3cH2)4NBr］溶液和12.0mL氯化羊。攪拌加熱回流反應1?1.5h。反應結(jié)束后冷卻，并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中，分出有機層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、過濾。最后進行蒸儲純化，收集200?208℃的微分，得&4mL苯甲醇。回答下列問題：(1)儀器丫的名稱冷卻水應從_(填“上口”或"下口”)通入。由于苯甲醇的沸點較高，在蒸館純化操作中最適宜選用的儀器之一是一。A. B.二一 .C,(2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是一。從綠色化學角度考慮，萃取劑宜采用一。A.乙醇B.乙酸乙酯 C.苯D.氯仿(3)某同學認為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法_(填"是''或"否")正確，其理由是_。(4)本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為一%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9.2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和碑以及少量銀的CaK(FejNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導性之間的聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銀原子的價電子排布式為:上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是(填元素符號)。(2)鐵及其離子易形成配離子，如［Fe(CN)6產(chǎn)、［Fe(CN)x『、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是(填元素符號)；［Fe(CN)6：T中含有。鍵與兀鍵的數(shù)目比為.K3ASO3可用于碘的微量分析。①AsCh)的立體構(gòu)型為,寫出一種與其互為等電子體的分子(填化學式)。②K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為.Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為o(5)①金屬銀的原子堆積方式如圖所示，則金屬銀晶胞俯視圖為②某碑銀合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,該晶體的密度p=g-cm-3o四、原理綜合題10.氫疊氨酸(HN3)及其鹽(NaN3、NH4N3、C11N3等)都具有爆炸性，最近南京理工大學胡丙成教授團隊成功合成出PHAC,其化學式為(N3)3(NH4)4C1o回答問題:中阿產(chǎn)物反陶總統(tǒng)量Vtm?l。3S。中阿產(chǎn)物反陶總統(tǒng)量Vtm?l。3S。卜NaOH(.)Isol2solSOXi)K?OH(i)(1)PHAC中“N3”的化合價為，N2F2的電子式為______(2)汽車安全氣囊中NaN3(2)汽車安全氣囊中NaN3可發(fā)生下列反應:NaN3(s)=Na(s)+—N2(g)△Hi2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)AH2則反應CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu⑸ △H=(用△1!］和表示)(3)25℃,將ImolNENm)投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應達到平衡，測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為L6moL則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為，25℃時該

反應的平衡常數(shù)K=o(4)氫疊氨酸(HN3)易溶于水，且酸性與醋酸相近。①HN3在水溶液中的電離方程式為。②O.lmoll」的HN3溶液與O.lmobL-1的NaNj等體積混合，混合溶液中各離子濃度有大到小的順序為。③已知TC時，Ksp(CuN3)=5.0xl0-9,Ksp(Cu2S)=2.5xl(y48,則相同溫度下反應:Cu2s(s)+2N3(aq)2CuN3(s)+S3(aq)的平衡常數(shù)K=。五、工業(yè)流程題11.高鋪酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鐳礦(主要成分為MnCh)為原料生產(chǎn)高鋅酸鉀的工藝路線如下：國城富久空11TK.MnO.-電解法CO1國城富久空11TK.MnO.-電解法CO1歧化法回答下列問題：(1)原料軟鐳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟鐳礦粉碎，其作用是O“平爐”中發(fā)生的化學方程式為.“平爐”中需要加壓，其目的是o(4)將K?MnO4轉(zhuǎn)化為KMnCh的生產(chǎn)有兩種工藝。①"CO?歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2M11O4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性,KMnO」發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnCU,MnCh和(寫化學式)。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解KzMnCU水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為.陰極逸出的氣體是。③“電解法”和“CO?歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為。(5)高鐳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000molLi的H2c2。4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnCU溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為

(列出計算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O)e12.以芳香燃A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：CH,CHO-CH-CHi0H[-77-1iai-cn；t.CH,CHO-CH-CHi0H[-77-1iai-cn；t.L5U+CII—CH土j^zCH-CHC-0已知：R-CHO+(CH3CO)2O，R-CH=CHCOOH+CH3coOHA的分子式為,C中的官能團名稱為oD分子中最多有個原子共平面。E生成F的反應類型為,G的結(jié)構(gòu)簡式為o(4)由H生成I的化學方程式為：。(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為621:1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)0①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(6)己知RCOOH——四一＞RCOC1,參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機試0H劑任選)，設(shè)計制備,廠＞(%chcH,的合成路線。參考答案B【詳解】①溶液的體積沒有確定，無法確定溶液中的微粒的數(shù)目，故錯誤；②鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，則5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,故錯誤;③標準狀況下，水為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算體積，故錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,且分子中都含有2個原子，則28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2Na,故正確；⑤沒有注明是標準狀態(tài)下，無法根據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量，故錯誤；⑥氮氣為單原子分子，則標準狀況下，22.4L氨氣所含原子數(shù)為Na,故錯誤；⑦Fe(OH)3膠體粒子不是一個Fe(OH)3微粒，所以Na個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量應大于107g,故錯誤⑧反應中NazCh中的氧原子一個得1個電子，一個失1個電子，所以0.5molNa2O2與水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5Na,故錯誤；⑨273K、lOlkPa下，11.2LNH3和PH：的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,NH3和PH3分子均含有3個氫原子，則所含的氫原子數(shù)約為1.5Na,故正確；故④⑨正確。故選B。A【分析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼.根據(jù)總反應式可知，鋅是負極，發(fā)生氧化反應，故A選：B.生成物是氧化鋅，所以電解質(zhì)溶液不可能是酸性溶液，故B不選；C.鋅在負極失去電子，氧氣在正極得到電子，鋅和氧氣不是直接化合，故C不選；D.電解質(zhì)溶液不是酸性的，故D不選。答案選A。A【解析】A、FeS2煨燒產(chǎn)生SO?，SO?被雙氧水氧化生成硫酸，A正確；B、鈉燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C、二氧化硅與鹽酸不反應，C錯誤；D、氨氣催化氧化生成NO,D錯誤,答案選A。C【分析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為IA族元素，Y最外層有4個電子，位于IVA族，Z原子最外層有5個電子位于VA族，M最外層有6電子位于VIA族；R的原子半徑最大，是Na元素；X的原子半徑最小是H元素；Y和Z的原子半徑接近，M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y,所以Y是C,Z是N,M是S元素?！驹斀狻緼.離子半徑H+最小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑H+<Na+,A說法正確；B.S的氫化物為H?S,常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵，B說法正確；C.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，非金屬性N>C,所以最高價含氧酸酸性HNCh>H2co3,C說法錯誤；D.C和H可以形成C6H6、C2H4均為平面結(jié)構(gòu)，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵，D說法正確；答案為C。D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有18個碳原子，A正確；B.分子中苯環(huán)上有3種氫原子，故苯環(huán)上的一澳代物有3種，B正確：C.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，故能和漠水發(fā)生加成反應而使之褪色，含酚羥基，能和濱水發(fā)生取代反應使之褪色，C正確；D.分子中含有碳碳雙鍵、肽鍵、醛鍵和羥基，含4種官能團，D錯誤；答案選D。A【詳解】A.檢驗Na2c03溶液中的NaHCCh：向溶液中加入過量氯化鋼溶液，過濾后，向濾液中加NaOH溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有HCO3,碳酸氫根和氫氧根反應生成的碳酸根和鈿離子生成沉淀，故A正確；B.在某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中可能是硫酸根離子，故B錯誤；-C.NHr檢驗方法為：加入稀氫氧化鈉溶液，再加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，故c錯誤；D.某溶液中加CC14萃取，若有機層為紫紅色，則證明溶液中含有「，「不能被萃取，也不是紫紅色，故D錯誤。綜上所述，答案為A。D【詳解】A.根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進水的電離，在丫10110.10101?1/[^204溶液中滴加O.lmol-L'KOH溶液20mL,恰好反應生成K2C1O4,溶液顯堿性，此時水電離的c次(H+)最大，因此草酸體積Vi=10mL,故A錯誤；b、d點水電離出氫離子lxl0-7moi/L,b點為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4)+2c(C2O42),中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4)+2c(C2O42),d點為堿性溶液c(K+)>c(HC2O4)+2c(C2O42),故B錯誤；C.常溫下加水稀釋b點對應的溶液為KHC2O4和K2c2O4的混合溶液，稀釋促進草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH>7,故C錯誤；K 10-14D.常溫下，C2O42-+H2OHC2O4+OH-的Kh產(chǎn)仔= ?=2xl0>0,故D正確；Ka25.0x10-5故選D?！军c睛】本題的易錯點為，B,要注意b、d點水電離出氫離子濃度相等，都是lxl0-7moi/L,但b點為中性溶液，d點為堿性溶液。8.三頸燒瓶 下口B干燥B否 電動攪拌器使互不相溶的反應液混合均勻，加快反應速率74.5【詳解】(1)由實驗裝置圖可知丫為三頸燒瓶；X為球形冷凝管，冷凝回流時冷水從下口進入以使冷水和熱蒸氣之間的接觸面積大；苯甲醇的沸點較高，為205.3℃,在常溫下即為液體，在蒸儲純化操作中無需冷凝，最適宜選用的儀器之一是B空氣冷凝管。(2)加入無水硫酸鎂的目的是為了除去有幾層中的水，起到干燥的作用；A.乙醇能溶解很多有機物和無機物，不能做萃取劑，故A不符合題意；B.乙酸乙酯無毒，可做萃取劑，故B符合題意；

C.苯有毒，不適合做萃取劑，故C不符合題意：D.氯仿有毒，不適合做萃取劑，故D不符合題意；故答案為B。(3)該裝置中的電動攪拌器不可以換成沸石，因為電動攪拌器的作用是使互不相溶的反應液混合均勻，加快反應速率。(4)由題意可知9.0g碳酸鉀(過量)，依據(jù)12.0mL氯化茶來進行計算，12.0mL氯化羊的質(zhì)量為12.0mLxl.lgcm-3=13.2g,利用化學方程式為12.0mLxl.lgcm-3=13.2g,利用化學方程式2CHjCI6CHQH6+C02T+2KC1可知，13.2g氯化若參與反應可生成苯甲醇的質(zhì)量為22%產(chǎn)，則苯甲醇2x126.5x100%?74.5%8.4mLx1.0gcm-3的產(chǎn)率為"^d08xl3.2gx100%?74.5%2x126.59.3d84s2FeN1：1三角錐形PC13,PBn、NF3,NCb等電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量Ni的原5.36x1()32子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強C 6a2cn【分析】(1)基態(tài)銀原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Ni原子的電子排布式，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe,As,這些元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)分別是1、0、2、4、3；(2)配離子含有Fe,C,N,04種元素，非金屬為C,N與0,原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，結(jié)合C、N與。的電子排布式分析解答；(3)①根據(jù)VSEPR理論判斷AsCh3-的立體構(gòu)型，等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒：②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時，要釋放能量；(4)金屬晶體熔沸點的高低與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬鍵的強弱與價層電子數(shù)目和金屬原子的半徑有關(guān)；(5)①根據(jù)圖示，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復，這是面心立方最密堆積；②由晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法，計算每個晶胞中含有的Ni原子和As原子個數(shù)，確定晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量+晶胞體積計算。【詳解】

(1)基態(tài)銀原子核外有28個電子，Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2,上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As,這些元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)分別是1、0、2、4、3,未成對電子數(shù)最多的是Fe,故答案為：3d84s2；Fe；(2)配離子含有Fe,C,N,04種元素，非金屬為C、N與O,原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，氮原子2P軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子，所以C、N、0這三種元素第一電離能最大的是N元素，[Fe(CN)6]4-中含有6個配位鍵，6個C=N,因此。鍵與兀鍵的數(shù)目比為(6+6)：6x2=1：1,故答案為：N；1：1；5—2x3+3⑶①對于AsOa3,根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+ =4,則AsCV-的立體構(gòu)型2為三角錐形；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，與AsCh，一互為等電子體的分子有：PCb、PBn、NF3、NCb等，故答案為：三角錐形；PCb、PBn、NF3、NCh等；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時，要釋放能量，所以金屬焰色反應原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量，故答案為：電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量；(4)Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強，故金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，故答案為：Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強；(5)①根據(jù)金屬銀的原子堆積模型圖，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復，這是面心立方最密堆積，A選項是某一個面的二維圖，俯視圖中還可以看到C中相對于A多出的4個面心硬球，則金屬鍥晶胞俯視圖為C,故答案為：C；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ni位于晶胞的頂點和4條棱上，每個晶胞中含有Ni原子數(shù)目=8x1+4x1 59+75-=2,As位于晶胞內(nèi)部，含有2個As原子，晶胞質(zhì)量=2xf—g,晶胞的體積V=axlO」。4 Nac59+75l 2x g、自2c Ncmxaxl0l(,cmxsin60oxcxl0-1(,cm=-^-^xlO-3Ocm3,故晶胞的密度p=-7=- & 2 也”xl(T30cm325.36x1()32V3a2cN5.36x1()32V3a2cNAgpm。,故答案為:5.36x1()32>/3a2cNA【點睛】本題的易錯點和難點為(5)②中晶胞的計算，要注意該晶胞的底面不是矩形，而是菱形，要注意底面面積的計算方法。10.—1 ：F：\：：、：F： AH2—2AH1 40% 0.0256 HN3^^H++N3- c(N3)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) l.Ox1031【詳解】(1)根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知PHAC中“N3”的化合價為一價。根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知N2F2的電子式為：F：N：：X：F：o(2)已知：????①NaN3(s尸Na⑸+3/2N?(g) AHi；?2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)AH,；則根據(jù)蓋斯定律可知②一①x2即得到反應CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s)△H=AH2-2AHi?(3)根據(jù)反應的方程式可知NH」N3=2H2T+2N2T起始濃度(mol/L)0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x 2x 2x平衡濃度(mol/L)0.5-x2x2x則2x+2x=1.6/2,解得x=0.2因此NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.2/0.5xl00%=40%,25℃時該反應的平衡常數(shù)K=4x~x4x-0.5-x4x~x4x-0.5-x=0.0256。(4)①氫疊氮酸(HN3)易溶于水，且酸性與醋酸相近，因此HN3在水溶液中的電離方程式為HN3UH++N%②由于酸性與醋酸相近，因此O.lmol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合后顯酸性，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(N3)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)o③相同溫度下反應Cu2s(s)+2N3-(aq)u^:2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=。伊)

c2平衡常數(shù)K=。伊)

c2(N-)C(S2-).c2(CM2+)c2(N-)-c2(Cu2+)2.5x103(5xl0,2l.OxlO-3'..擴大接觸面積，加快化學反應速率 2MnO?+O,+4KOH△2K?MnO4+2H，O增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉(zhuǎn)化率增大 K2cCh

【詳解】(1)MnCh的狀態(tài)是固體，對于有固體參加的化學反應，可通過增大其反應接觸面積的方法提高反應速率，故要將其粉碎成細小的顆粒；(2)根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中MnCh、KOH、O2在加熱時反應產(chǎn)生KzMnOa,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，另外一種物質(zhì)是H2O,則發(fā)生的化學方程式為2MnO?+O?+4KOH△2K2MnO4+2H2O；(3)由于上述反應中氧氣是氣體，在“平爐”中加壓，就可以使反應物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，增大反應物的濃度，可以使化學反應速率加快；任何反應都具有一定的可逆性，增大壓強，可以使化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故可以提高原料的轉(zhuǎn)化率；(4)①在K2MnC>4溶液中通入COz氣體，使體系呈中性或弱堿性，RMnCh發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnCh,MnO2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物是K2co3,根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒及反應的原子守恒，可得該反應的化學方程式是：3K2MnO4+2CO2=2KMnCh+MnO2+K2co3;②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解LMnCh水溶液，在電解槽中陽極，MnC^-失去電子，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生MnO/。電極反應式是：MnO42-e=MnO4-;在陰極，水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應式是：2H2O+2e=H2T+2OH、所以陰極逸出的氣體是比：總反應方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2t+2KOH；③根據(jù)“電解法”方程式2K2MnO4+2H2O晝里2KM11O4+2H2T+2KOH可知KMnCh的理論利用率是100%；而在“CO2歧化法"3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO4的理論利用率是2/3,所以二者的理論利用率之比為3:2；(5)根據(jù)離子方程式2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2?？芍狵MnO」與草酸反應的關(guān)系式是：2KMnOa?5H2c2。4。配制的溶液的濃度為:c=—— mol!L。則1.0800g5x24.48樣品中含KMnO4的物質(zhì)的量為：」X02KMmo/=0.006536woZKMnC>4的質(zhì)量1000 5x22-481032688火為：m="0.006536mol"x158g/mol=1.03269g。故其純度為：0= xl00%=95.62%.1.0800g.C7H8 羥基17 消去反應 OrCHOCHjCFfcCOOHSOt'-?CH,CH.^C1——?■ 」CH2CH311Al田?, —(SlCHzCHj:?aio3 四氫臾南【分析】A為芳香燒，由A到B可推測A可能為甲苯，A得到B是在甲基對位上引入?，由ACCHjCH3到G應為氧化過程，G的分子式為C7H60,進一步可判斷G為O「CH°，是由占‘被氧CH=CH2 CHBrCH2Br化得到的。C中含有-OH,D為C分子內(nèi)脫水得到的。 ,已為Q，在KOH醇L 6h3溶液作用下可發(fā)生消去反應生成F,由已知反應可知，G在一定條件下生成H,H在濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應生成I可逆推知，H為,-ch-CHCOOH。【詳解】(1)由A到B可推測A可能為甲苯(C7Hs),A得到B是在甲基對位上引入? ，由ACCH3CH3到G為氧化過程，G的分子式為C7H6。，進一步可判斷G為Q-CHO,應該是由△‘被氧化得到的，C中含有的官能團為：-0H：ch=ch2(2)D為C分子內(nèi)脫水得到的Q ,由于苯環(huán)上的C原子，及與這些C原子直接相連的原子都在一個平面上，與c=c直接相連的原子也在同一平面上，這樣通過單鍵旋轉(zhuǎn)，這兩個平面可共面，由于-CH3中C原子與相連的基團呈四面體結(jié)構(gòu)，其中一個H原子可與上述平面共面，D分子式為C9H10,除2個H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子為17個；CHBrCH2Br(3)E為。，在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應生成F,由上述知G為0rCH。；(4)H為-CHHHCOOH,變?yōu)镮發(fā)生的是酯化反應，其化學方程式為:

QH OOCCHHH-I為隘航 IYHXHCOOH+ J:、+nH;O(5)①屬于芳香化合物，有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應，有醛基，若苯環(huán)上有一個取代基,有兩種基團：-CH2cHzCHO、-CH(CH3)CHO,因此有2種異構(gòu)體，若有兩個取代基，可以是-CH3、-CHzCHO組合，也可以是-CH2cH3、-CHO組合，分別有鄰、間、對三種相對位置，有6種異構(gòu)體。當苯環(huán)上有三個取代基，即2個-Ch和1個-CHO時，其有6種異構(gòu)體,可由定二移一法確定，如圖示：奘",箭頭為-CHO可由定二移一法確定，如圖示：奘",箭頭為-CHO的可能位置,CHO所以有滿足條件的異構(gòu)體數(shù)目為14種，其中滿足核磁共振氫譜要求的為：或OH(6)要合成々hcmM，可在苯環(huán)上引入丙?；龠€原，其合成路線為:CHjCFtCOOHSOCI.A1CI：J；CH2CH3CHjCFtCOOHSOCI.A1CI：J；CH2CH32020-2021學年度高考三模適應性訓練二（新課標3）一、單選題1.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時總反應為：2H2O+2C「典LCLt+H2t+2OFTB.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D.NH4C1溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3?H2O+H3O+2.用刈表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.1mol分子式為C2H6。的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是MB.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAImol甲基（一CH3）中含有的電子數(shù)為9刈0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3M3.向盛有Z溶液的洗氣瓶中先通入氣體X,生成沉淀；再通入過量氣體Y,沉淀溶解。下列各組物質(zhì)中，符合以上現(xiàn)象的是（ ）XYZASO2NO2BaCh溶液BCO2nh3CaCL溶液CNH、HC1AlCb溶液Dco2HC1NaaSiCh溶液A.A B.B C.C D.D4.自古以來，化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》中''美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來'‘不涉及氧化還原反應B.《天工開物》中“至于帆現(xiàn)五金色之形硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中磯指的是金屬硫酸鹽C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是硅.X、丫、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是丫的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，X、丫、Z三種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是A.乙可能是離子化合物 B.W、Z形成的化合物熔沸點高，硬度大C.X,Z形成的某種化合物與甲反應可生成強酸 D.X、M形成的常見化合物，具有較強還原性.有機物的結(jié)構(gòu)式可用“鍵線式''簡化表示。如C%—CH=CH-CH3可簡寫為八z。有機物x的鍵線式為：下列說法不正確的是A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同B.有機物丫是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香煌，能使漠水褪色，則丫為苯乙烯X能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和燃Z,Z的一氯代物有四種已知：pKa=-lgKa,25℃時，H2A的pKai=1.85,pKa2=7.19。常溫下，用0.1molLNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L」H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點所得溶液中：Vo=lOmL6點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)A?-水解平衡常數(shù)Kh(A2-)=IO-’"c點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)二、填空題8.環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應如下:△△//>0履化反應?+HX8）』化,圾履化反應?+HX8）』化,圾匚）（1）壞戊烯剛反應,[T>oj4n2（g）盤.也C>a）△〃-lOO.SkJmor1A//-IO9.4kJmol'1回答下列問題:（1）反應（1）反應?2H,“）■二竹孔 的△!!=kJ/molo（2）解聚反應在剛性容器中進行。①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是—（填標號）A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強D.減小壓強②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為lOOkPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為160kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則pH2O=_kpa,平衡常數(shù)Kp=kPa（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)）（3）一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應，反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如下圖所示。①將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應的發(fā)生，原因是②最佳的反應時間為_h?；罨茌^大的是一（填“氫化反應”或“副反應”）?（4）已知氫化反應平衡常數(shù)為1.6X1012,副反應的平衡常數(shù)為2.0X104在恒溫恒容下，環(huán)戊二烯與氫氣按物質(zhì)的量之比為1：1進行反應，則環(huán)戊二烯的含量隨時間變化趨勢是一（不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應）。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì).碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(1)在基態(tài)C原子中，核外存在 對自旋方向相反的電子。(2)丙酮((2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為()()中。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為.(3)寫出兩個與C02具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：(4)C0能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于晶體；Fe3+的核外電子排布式為o(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCCh熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的0%,釋放出C0?。則CaCCh的分解溫度低于BaCCh的原因是。分子中的大兀鍵用符號FI：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大兀鍵可表示為口；),則CO32一中的大兀鍵應表示為(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石墨烯晶體 金剛石晶體①在石墨烯晶體中，一個六元環(huán)上的C原子數(shù)為。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán),六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。四、原理綜合題.自然界中碳、氮、硫的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。完成下列填空：(1)N原子核外未成對電子的電子云空間伸展方向有個；CS2的電子式

為了減少C02的排放，利用CO2和H2在一定條件下可以合成CH.QH,反應的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g),在5L密閉容器中充入ImolCO2和3m。1H2,測得一定時間內(nèi)混合氣體中CH.QH的體積分數(shù)(p(CH3OH)與溫度的關(guān)系如下圖所示。(H。HU)?-(H。HU)?-(2)該反應的平衡常數(shù)K=；若溫度為T時，反應10分鐘，(p(CH3OH)=30%,則。?10分鐘內(nèi)，CH.QH的平均反應速率u=。(3)該反應是 反應(選填"吸熱"或''放熱")；其它條件相同時，CH30H在a點的正反應速率CH30H在b點的正反應速率(選填“>”、“<"或』”)；解釋溫度低于T時，(p(CH30H)逐漸增加的原因?；剂先紵臒煔庵泻杏绊懎h(huán)境的氮氧化物，因此要對煙氣進行脫硝處理。液相氧化法采用堿性NaCICh溶液做吸收劑，反應如下：CIO2+NO+OHTNO；+C1+H2O(4)配平上述方程式一。寫出使用廣范pH試紙測定溶液pH的方法。五、工業(yè)流程題.鐵及其化合物與生產(chǎn)，生活關(guān)系密切。(1)用廢鐵皮制取鐵紅(FezCh)的部分流程示意圖如下:①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解，硝酸分解的化學方程式為②步驟I［中發(fā)生反應：4Fe(NO,)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O,?nH2O+8HNO,,反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)，該反應的化學方程式為③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是(任寫一項)。(2)已知時，反應FeO(s)+CO(g)UFe(s)+CC)2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。①t℃時，反應達到平衡時n(CO):n(CO2)=。②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmlCO,t℃時反應達到平衡，此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則*=一。六、有機推斷題.利用有機物A和乙烯合成C的流程如圖：CHOE①A02/催化利IA|——>u) B―催化劑② 1高回CH2=CH2-BrCHzCUaBr⑷?HOCH2cH2OH」已知苯環(huán)上有側(cè)鏈的有機物大多能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，其側(cè)鏈被氧化成一COOH。試回答下列問題：(1)現(xiàn)有分子式為C7H8?；衔顰,具有如下性質(zhì)：①A+Na-慢慢產(chǎn)生氣泡；②A+RCOOH——噌一>有香味的產(chǎn)物；③苯甲酸：④其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應?；衔顰的結(jié)構(gòu)簡式為：,,(2)反應①的反應類型是；反應④的試劑和反應條件是。(3)寫出反應②發(fā)生的化學方程式 。(4)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式,核磁共振氫譜中有個特征吸收峰。(5)有機物C的同分異構(gòu)體有以下性質(zhì)：A.能使FeCb溶液顯紫色B.有兩個處于對位的取代基C.能與NaHCCh溶液反應。寫出符合上述信息的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案B【詳解】A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時總反應為：Mg2++2H2O+2C「空-C12T+H2T+Mg（OHR,故A錯誤；B.鉛蓄電池充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽極反應式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42",故B正確；C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+,故C錯誤；D.NH4cl溶液中，鐵根離子水解，溶液顯酸性：NH4++2H2ONH3-H2O+H3O+,故D錯誤；答案選B。A【解析】【詳解】A.1mol分子式為C2H6。的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是M,若為甲醛不含有O—H鍵，A錯誤：B.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中即Imol乙烯中含C—H數(shù)為4M，B正確：C.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基（一CH3）中含有的電子數(shù)為9M，C正確；D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0」mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3Na,D正確；答案為A【點睛】甲基為甲烷失去一個氫原子剩余部分，則1個甲基含有9個質(zhì)子，9個電子。C【詳解】A.SCh和氯化鋼不反應，沒有沉淀生成，A錯誤；B.CCh和氯化鈣溶液不反應，沒有沉淀生成，B錯誤；C.氨氣通入到氯化鋁溶液中生成沉淀氫氧化鋁，加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，c正確；D.CO2通入到硅酸鈉溶液中生成沉淀硅酸，但硅酸不能溶解在鹽酸中，D錯誤；答案選C。【詳解】A.沙中淘金不涉及化學變化，A正確；B.磯指的是金屬硫酸鹽,如膽磯CuSO4-5氏0、綠機FeSO」1也。、皓研Z11SO4?7也。等，B正確；C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，C錯誤；D.芯片的主要材料是硅，D正確；故選C。D【解析】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是丫的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，則Z為0元素，可推知丫為N元素、M為F元素、W為Si元素,故甲為SO2,X,Y、Z三種元素形成化合物乙為HNCh、NH4NO3等。A.X、Y、Z三種元素形成化合物乙可以是HNCh、NH4NO3等，NH4NO3屬于離子化合物，故A正確；B.W、Z形成的化合物是SiCh，SiO2是原子晶體，熔沸點高，硬度大，故B正確；C.X、Z形成的H2O2可以和SCh反應生成硫酸，硫酸屬于強酸，故C正確；D.X、M形成的常見化合物是HF,HF不具有較強的還原性，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，能夠根據(jù)題意正確判斷元素種類是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)推斷出的元素結(jié)合元素周期律即可解答，本題的易錯點是A項，解題時要注意X、Y、Z三種元素形成化合物乙既可能是HNCh、也可能是NH4NO3等，所以乙既可能是共價化合物，也可能是離子化合物。D【分析】A.X的分子式為C8H8，與苯的最簡式均為CH；B.有機物丫是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香燒，能使澳水褪色，則苯環(huán)與碳碳雙鍵相連；C.X含碳碳雙鍵；1D.X與足量氫氣在一定條件下反應生成的環(huán)狀飽和煌Z的結(jié)構(gòu)簡式為 ，Z中有2種氫原子。A.X的分子式為C8H8,與苯的最簡式均為CH,則X與苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，故A正確；B.有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香燒，能使濱水褪色，則苯環(huán)與碳碳雙鍵相連，Y為苯乙烯，故B正確；C.X含碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故C正確；D.X與足量氫氣在一定條件下反應生成的環(huán)狀飽和煌Z的結(jié)構(gòu)簡式為 ，Z中有2種氫原子，則Z的一氯代物有2種，故D錯誤;故答案選D。Dc(H2A)【解析1A、根據(jù)圖像可知,a點pH=1.85=pKai,BPc(//+)=IO-c(H2A)所以a點c(H2A)=c(HA)o假設(shè)A成立，a點所加NaOH為10mL,則a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA,且物質(zhì)的量之比為1：1,但還要考慮電離和水解，由pKai=1.85,pKa2=7.19可知，H2A與NaHA以1：1混合時，H2A占主要地位，所以此時溶液中“FhA)女(HA),假設(shè)不成立，實際上a點NaOH應該小于10mL,故A錯誤；B、b點是用0.Imol?I/NaOH溶液滴定20mL0.lmol,L-|H2A溶液，恰好反應生成NaHA,由質(zhì)子守恒可得C(H2A)+C(H+)=C(A”)+C(OH),故B錯誤；C、A?-水解平衡常數(shù)Kh尸Kw/Ka2=l()68l,故c錯誤;D、c點pH=7.19=pKa2，clH+]=IO-79moiIL=———/————-，所以c(A2)=c(HA),' 7 c(HA)故D正確。選Do點睛：以強堿與弱酸反應為載體，要求學生能夠結(jié)合用中和滴定曲線來分析滴定過程中溶液的pH變化、判斷溶液的成分即溶液中微粒濃度的大小。此類題目要抓住幾個關(guān)鍵點：酸堿物質(zhì)的量之比1：1的點、完全中和的點、溶液pH=7的點，要回分析這三種特殊情況時溶液的溶質(zhì)成分，其他的點可以利用這三個特殊點進行比較遷移。然后借助三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)分析微粒濃度大小。-209.9AD25 960 降低環(huán)戊二烯濃度，減小二聚速率；稀釋有利于平衡向解聚方向移動4副反應 先變小后變大(最