中考科學(xué)化學(xué)難題集

6初科（學(xué)分總習(xí)6、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)第一次第二次第三次

溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)HClKSONa、NaCl2、BaCl、Na、K243Na、KClK、NaCl2423⑴三檢測(cè)結(jié)果中__________檢測(cè)結(jié)果不正確。⑵在測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)的_______________液（填化學(xué)式其目的是__________________；后繼續(xù)加入過(guò)量的溶液（填化學(xué)式目的是_；濾后，再向?yàn)V液中加入_溶液（填化學(xué)式、在裝潢、裝飾和書(shū)寫(xiě)對(duì)聯(lián)時(shí)，常用到一粉，知這金是由兩種金屬形成的合金末。三位同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：取少量“金放燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“粉”變，立即將燃燒匙伸入盛有H的集氣瓶中，黑色粉末又恢復(fù)金黃色。

2乙同學(xué)：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解。丙同學(xué)過(guò)定量實(shí)驗(yàn)測(cè)得一些據(jù)計(jì)算金”中稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為65.4。回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)類(lèi)型。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中金粉變黑：）應(yīng)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體：）應(yīng)②假“金粉是純的黃金，在、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到：甲，。③在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若把稀鹽酸換AgNO溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3為、。④丙學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，至少應(yīng)該測(cè)量的一組數(shù)據(jù)是（下列選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)A．金”質(zhì)量B金溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量C．應(yīng)放出氣體的質(zhì)量D反應(yīng)放出氣體的體積和密度．空氣中的含量和可吸入顆粒的含量（可用表）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。工業(yè)生產(chǎn)上2規(guī)定：空氣中二氧化硫的最允許放度得過(guò)0.02*年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省年工業(yè)主要是熱電二氧化硫排總量為1.24×10全酸雨污染比較嚴(yán)重析雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9。（）正常的雨水顯性填:、堿、或中)，原因是；由于大氣中和NOx(NONO)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)樾虷NO型雨水降落而222形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO，溶于水生成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)2方程式、；另一種是SO溶生成硫酸再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程2式、。由SO的化非常緩慢，故后一種途徑是2其主要形成過(guò)程。（3興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次H，其數(shù)據(jù)如下表所示：測(cè)定時(shí)刻pH

∶05

5

∶15

5

∶25

∶30

∶35第頁(yè)頁(yè)

2高溫光光光光Cl+Cl分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是；對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)椤＝Y(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)2高溫光光光光Cl+Cl（）SO氣能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。回答以下問(wèn)題：（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞，后________________________，若發(fā)現(xiàn)________________，說(shuō)明裝置氣性良好。（2實(shí)驗(yàn)室用SO固和硫酸溶液制取氣體應(yīng)用（“A或C做氣體發(fā)生置，23不選用另一裝置的理由是。（3）小的同學(xué)在A、裝置中的另一個(gè)用塊狀固體和稀硫酸制H氣體，反應(yīng)的方程式為2

。（）氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是2

，通過(guò)裝置時(shí)現(xiàn)象是；SO與S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反的方程式22是。（5）儀器的名稱；中有固體，作用是、天然氣的主要成分是甲(CH)，甲烷不僅是一種很好的燃料而且是一種重要的化工原料。請(qǐng)你根據(jù)4下列信息回答問(wèn)題：(1)甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來(lái)制造高級(jí)油墨。甲烷分解的化學(xué)方程式為：C+2H，進(jìn)行該反應(yīng)必須使甲烷于特別的環(huán)境中，你認(rèn)為此處所指的特環(huán)境42是。(2)甲烷與氯氣(C1)合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：2+Cl4

Cl+HClCHC1+ClCl+HCl3322CHCl+HClCHClCCl+HCl22232常溫下Cl是氣體Cl、CHClCCl都液體?？捎跍缁穑湓蚴?2234項(xiàng)的序號(hào)。ACCl是液體B．CCl含有l(wèi)素4．中碳元已經(jīng)是最高+4價(jià)，最穩(wěn)定DCCl的對(duì)分子質(zhì)量最大44

(選填下列選(3)把HCl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應(yīng)CHCl+NaOH3

H2O

3+NaCl+H。為了驗(yàn)證該反應(yīng)的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)2①把一定量CHCl緩慢通入被稀硝酸酸化A溶液中，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生CHC1部從溶液中33逸出②—定量CCl慢通入被加熱的燒堿溶液中有少部分CCl從溶液中逸出一時(shí)間后停止加3熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應(yīng)后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈性，再滴入A溶，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。3該實(shí)驗(yàn)第①步的目的是

，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了什么實(shí)驗(yàn)②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是

。。第頁(yè)頁(yè)

△-2-3-2-答案△-2-3-2-⑴一、二⑵HNO檢并除去碳酸根離子，3Ba(NO)檢驗(yàn)并除去硫酸根離子AgNO3232、①2Cu＋O===化合Zn＋2ZnCl＋↑置2②金粉始終不變色加酸時(shí)無(wú)現(xiàn)象③Zn

＋

2AgNO===)＋2AgCu33

＋2AgNO===)＋2Ag3④ABC或（分，全對(duì)才給分）㈠⑴酸⑵略⑶結(jié)論：剛開(kāi)始的一段時(shí)間內(nèi)酸雨的酸性逐漸增強(qiáng)，原因：酸雨中的被氧化成酸性更強(qiáng)的硫酸，順序：硫酸＞亞硫酸＞碳酸㈡⑴向長(zhǎng)頸漏斗注入水到形成液封，若發(fā)現(xiàn)漏斗試管內(nèi)的液面高度差穩(wěn)定，C，理由：固體2溶于水，⑶FeS+H＝H↑⑷溶液顏色2424逐漸變淡溶液顏色逐漸變SO＝2⑸形干燥管尾氣污染空氣。2㈢⑴①測(cè)定開(kāi)始到碘溶液剛好變成無(wú)色的時(shí)間②