2021年湖北省黃岡市梅川鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021年湖北省黃岡市梅川鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的A、原子半徑為A＜C＜B

B、A與C可形成離子化合物C、B的金屬性強(qiáng)于C

D、A的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于C的氫化物參考答案：B2.圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A.a極為電池的正極B.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2OC.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BA．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e－＝2H2O，B正確；C．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，C錯(cuò)誤；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為－2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用水撲滅B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸D．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味參考答案：C略4.將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離，已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/g·mL－1沸點(diǎn)水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是A．蒸餾

B．干餾

C．分液

D．過濾參考答案：A略5.下列環(huán)境問題與引起環(huán)境問題不對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是(

)A．溫室效應(yīng)：二氧化碳

B．酸雨：二氧化氮C．臭氧層空洞：氨氣

D．酸雨：二氧化硫參考答案：C略6.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C.N4與N2互為同素異形體 D.N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故D錯(cuò)誤。故選C。

7.（不定項(xiàng)）下列有關(guān)金屬的冶煉中，正確的是:A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D.用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2參考答案：C工業(yè)制鈉是電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，而電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，A錯(cuò)誤；不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，B錯(cuò)誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正確；根據(jù)電子守恒，設(shè)消耗金屬鋁xmol，針對(duì)用鋁熱法還原MnO2得金屬1mol，3x=4，x=4/3mol；針對(duì)用鋁熱法還原Fe2O3得金屬1mol，3x=3，x=1mol，耗鋁較少的是Fe2O3,正確選項(xiàng)C。8.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（

）A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B食鹽溶于水電離出陰陽(yáng)離子，破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣，破壞的水極性鍵。所以答案是B。9.下列敘述正確的是（）

A.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子B.短周期中包含了18種原子C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.氮族元素的單質(zhì)都比較穩(wěn)定參考答案：C略10.《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A.過濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.萃取參考答案：C【詳解】由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。11.在實(shí)驗(yàn)室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原因是

A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用

B.

FeCl3能使血液產(chǎn)生化學(xué)變化而沉淀。

C.

FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.

FeCl3溶液能使血液凝聚參考答案：D略12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是：

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和氫氧化鐵膠體

B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．萃取和洗氣過程均發(fā)生的是物理變化參考答案：D略13.下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略14.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、液氯

B、漂白粉

C、氨水

D、鹽酸參考答案：A略15.下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)K2CO3

HCl

BaCl2

(3)K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1或固體B試題分析：（1）將固體混合物形成溶液的操作為溶解；操作②是將固體和溶液分離，為過濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇，應(yīng)將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀而分開，所以先加入碳酸鉀，生成碳酸鋇沉淀，所以試劑a為碳酸鉀，沉淀A為碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得B氯化鋇，所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。（3）加入碳酸鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因?yàn)榧尤肓颂妓徕?，所以濾液中有碳酸鉀，直接蒸發(fā)結(jié)晶有碳酸鉀雜質(zhì)，應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（5）要的定氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量，所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是

，

是氧化劑，

是還原劑，

是氧化產(chǎn)物，

是還原產(chǎn)物。參考答案：略18.③實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把紅色干布放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實(shí)驗(yàn)Ⅱ：________________________________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。④得出結(jié)論：_______________________________________________(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如下圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是

(填“上層液”或“下層液”下同)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是

(4)這套制取氯水裝置的缺點(diǎn)是

，請(qǐng)?jiān)谏厦娴姆娇蛑挟嫵龈倪M(jìn)部分的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

參考答案：略19.（1）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體

（填化學(xué)式）直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：

、

．（2）假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）N2；6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O（2）N2O3+2NaOH═2NaNO2+H2O（或“NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O”）．考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以結(jié)合題目中所給的物質(zhì)可以解答該題，氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退睔馀c二氧化氮的反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，?jù)此書寫方程式；（2）NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1：1，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水．解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)可以知道該氣體應(yīng)該為氮?dú)?，則另一種產(chǎn)物應(yīng)該為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：N2；6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O（2）如果NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好