2023學年陜西省漢中市部分高中化學高二下期末檢測模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象2、下列說法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級有3個軌道3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是NAC．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NAD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子的數(shù)目是2NA4、化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥5、用分液漏斗無法將下列各組物質分開的是（）A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水6、下列關于蔗糖屬于非還原型糖，而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法中，正確的是A．驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④③B．驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：③⑤C．驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤D．驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤7、原電池是化學電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應不變，下列說法正確的是A．Zn可以換成FeB．Cu可以換成石墨C．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以換成CuSO4溶液8、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-9、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：下列說法正確的是A．溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-B．白色沉淀甲一定為Mg(OH)2C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-D．判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色10、下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個能級 B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子 D．無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2個11、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A．始濾液的pH=7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并12、下列高分子物質中，不能水解的是A．淀粉B．纖維素C．蛋白質D．聚乙烯13、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是()①共價鍵的飽和性????②S原子的電子排布????③共價鍵的方向性????④S原子中p軌道的形狀A．①② B．①③ C．②③ D．③④15、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解16、2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中，正確的是（）A．固態(tài)時，碳的各種單質的晶體類型相同B．石墨烯含有極性鍵C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵D．石墨烯具有導電性17、夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)可用下圖表示。()下列有關說法正確的是()A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8 B．上述表示方法是該物質的結構式C．草酸二酯（CPPO）屬于芳香烴 D．該物質含有三種官能團18、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）A．除去淀粉溶液中的氯化鈉B．分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯C．從碘化鈉和碘的混合固體中回收碘D．除去乙烷氣體中混有的乙烯19、下列屬于堿的是A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)220、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大D．反應物的總能量大于生成物的總能量21、下列說法正確的是()A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反應褪色B．乙苯的同分異構體多于三種C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體22、探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己烯常用于有機合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。24、（12分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應類型為_________________（2）E的結構簡式為__________________，官能團名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________________________________（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應且為芳香族化合物的A的同分異構體的結構簡式______________（不考慮立體異構，任寫兩個）。（5）設計由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機試劑任選）。___________25、（12分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。26、（10分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質，步驟②中調節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應為：Cr2O2－7＋6I27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關系為________________________。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度28、（14分）(1)實驗室制氨氣的化學方程式為_________________________。(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。(4)已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=＋141kJ/mol則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=__________________。(5)在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。(7)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a_________0.01mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。29、（10分）A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。（1）D元素在周期表中的位置為______________。（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.鹽鹵點豆腐屬于電解質溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應，與膠體的性質無關；C.兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達爾效應。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質無關的是B，答案選B。2、C【答案解析】

A、電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可判斷B錯誤；C、1s電子云呈球形，ns能級的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D錯誤。答案選C。3、C【答案解析】分析：A、質量換算物質的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質的量，結合分子式和質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)計算中子數(shù)；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，每個乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用電子對個數(shù)都是8；D、氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價。詳解：A、7.8gNa2O2中物質的量為0.1mol，所含陰離子過氧根離子的數(shù)目是0.1NA，選項A錯誤；B、標準狀況下，2.24L18O2物質的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，選項B錯誤；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，每個乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用電子對個數(shù)都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NA，選項C正確；D、氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；吸收1molCl2時，轉移電子的數(shù)目是NA，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用以及物質的結構是解題關鍵，難度不大。4、A【答案解析】量取5.2mL稀硫酸應選10mL量筒，①錯；苯和CCl4可以混溶，②錯；量筒的精度是0.1mL，④錯；高溫灼燒石灰石用坩堝，⑤錯；故選A。5、D【答案解析】

A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意；B.溴乙烷為有機物，和水不溶，能用分液漏斗進行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，D符合題意；故合理選項是D。6、D【答案解析】

A．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應，則驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故A錯誤；B．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應，則驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故B錯誤；C．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序為①⑤②④⑤，故C錯誤；D．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序為①⑤②④⑤，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c睛】淀粉在酸的作用下能夠發(fā)生水解反應最終生成葡萄糖。反應物淀粉遇碘能變藍色，不能發(fā)生銀鏡反應；產物葡萄糖遇碘不能變藍色，能發(fā)生銀鏡反應。依據(jù)這一性質可以判斷淀粉在水溶液中是否已發(fā)生了水解和水解是否已進行完全。(1)如果淀粉還沒有水解，其溶液中沒有葡萄糖則不能發(fā)生銀鏡反應；(2)如果淀粉已完全水解，其溶液中沒有淀粉遇碘則不能變藍色；(3)如果淀粉僅部分水解，其溶液中有淀粉還有葡萄糖則既能發(fā)生銀鏡反應，又能遇碘變成藍色。需要注意的是，檢驗葡萄糖之前，需要中和硫酸。7、B【答案解析】

在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負極為鋅，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電池反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若將Zn換成Fe，電池反應變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反應發(fā)生變化，故A錯誤；B．若將Cu換成石墨，鋅仍為負極，石墨為正極，電池反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反應不變，故B正確；C．若將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質，不能構成原電池，故C錯誤；D．若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反應發(fā)生變化，故D錯誤；答案選B。8、C【答案解析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤，答案為C?？键c：考查離子共存。視頻9、C【答案解析】

某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體，則溶液A中一定存在NH4+；甲為白色沉淀，則溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種（其中生成BaCO3的反應為：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種，因此該溶液中一定不存在CO32-；所得濾液中加稀硫酸不產生沉淀，則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙為AgCl，則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；據(jù)此分析作答。【題目詳解】某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體，則溶液A中一定存在NH4+；甲為白色沉淀，則溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種（其中生成BaCO3的反應為：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種，因此該溶液中一定不存在CO32-；所得濾液中加稀硫酸不產生沉淀，則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙為AgCl，則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；A.溶液A中可能有Ba2+，A錯誤；B.白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種，B錯誤；C.據(jù)以上分析，溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-，C正確；D.甲是白色沉淀，故判斷溶液A中不存在Fe3+，D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題的易錯點是A項，同學會根據(jù)濾液中加硫酸沒有出現(xiàn)沉淀而誤以為溶液A中不存在鋇離子；實際上，不管溶液A中是不是存在鋇離子，濾液中都不存在鋇離子，當溶液A中有鋇離子時，鋇離子會被沉淀出現(xiàn)在白色沉淀甲中，反應為：。10、D【答案解析】

A、每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個能級，選項A錯誤；B、d能級最多容納的電子數(shù)是10，選項B錯誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，選項C錯誤；D、s能級最多容納的電子數(shù)分別是2，選項D正確。答案選D。11、C【答案解析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，除去不溶性雜質，由實驗流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液，然后過濾后，Y中含碳酸鋇、硫酸鋇，X中含氯化鋇、氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ為過量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾后濾渣Z中為碳酸鋇，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)溶劑，HCl揮發(fā)，最后結晶得到的晶體KCl晶體，以此來解答?！绢}目詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液；試劑II是過量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，碳酸鉀是強酸弱堿鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，使溶液的pH>7，A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知：試劑Ⅰ為BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，會引入雜質離子NO3-，不符合除雜凈化的目的，B錯誤；C.根據(jù)上述流程可知：X中含有的溶質為氯化鋇、氯化鉀，步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液，目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.圖示步驟中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質，②是BaCO3不溶性雜質，也可以將兩次過濾操作合并，一并過濾除去，不會影響最后得到純凈的KCl晶體，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題綜合考查物質的分離、提純的實驗方案的設計的知識，注意解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。該類題目側重考查學生的分析、計算和實驗能力。12、D【答案解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質等。詳解：A．淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，選項A錯誤；B．纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解最終得到葡萄糖，選項B錯誤；C．蛋白質是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項C錯誤；D．聚乙烯是高分子化合物，但不能發(fā)生水解，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查高分子化合物的定義和性質，題目難度不大，注意常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質等。注意解題關鍵詞“不能水解、高分子化合物”。13、A【答案解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發(fā)生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯誤。14、D【答案解析】

S原子的價電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，這是由p軌道的形狀決定的；故選D。15、C【答案解析】A.在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。16、D【答案解析】分析：A．碳各種單質的晶體類型不同；B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C．石墨中層與層間存在分子間作用力；

D．石墨烯具有石墨導電性。詳解：碳各種單質的晶體類型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項錯誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項錯誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學鍵，C選項錯誤；石墨烯中含有自由移動的電子，所以石墨烯具有導電性，D選項正確；正確選項D。17、A【答案解析】

A.根據(jù)結構簡式可知草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8，故A正確；B.上述表示方法是該物質的結構簡式，故B錯誤；C.草酸二酯（CPPO）屬于烴的衍生物，故C錯誤；D.該物質含有酯基和氯原子兩種官能團，故D錯誤；所以本題答案：A。18、B【答案解析】

A．淀粉不能透過半透膜但可通過濾紙，可加入蒸餾水后再進行滲析分離而不是過濾，選項A錯誤；B、因為乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會形成兩層液體層，可通過分液進行分離，選項B正確；C、利用碘單質升華的特點，分離NaI和I2使用蒸發(fā)皿，造成碘單質轉變?yōu)闅怏w逸出，不能進行收集碘單質，選項C錯誤；D、乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，產生新的雜質氣體，達不到除雜的作用，選項D錯誤。答案選B。19、D【答案解析】A.HClO溶于水電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，A項不選；B.CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項不選；C.Na2CO3溶于水電離出的陽離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項不選；D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項選。答案選D。點睛：本題考查常見物質的類別，根據(jù)有關概念進行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽。20、D【答案解析】

A．加入催化劑，反應熱不變，故A錯誤；B．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，故B錯誤；C．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故C錯誤；D．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故D正確；故選D。21、B【答案解析】

A．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能與溴水反應，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，故A錯誤；B．乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構體種類更多，故B正確；C．甲烷、苯與高錳酸鉀溶液均不反應，而油脂中的油，屬于含碳碳不飽和鍵的酯類物質，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．葡萄糖與果糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，但淀粉與纖維素的分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；答案選B。22、C【答案解析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應，據(jù)此解題；【題目詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產生氣泡證明有CO2產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應，反應方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應選C?！敬鸢更c睛】本題考查草酸的性質和離子反應方程式的書寫，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【答案解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結合，可知。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應③是發(fā)生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是，結構不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應①是加成反應；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應；③是生成，屬于消去反應；④是與氫氣發(fā)生加成反應生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應生成；⑥是發(fā)生氧化反應生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應生成；⑧是與發(fā)生取代反應生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應生成；⑩是發(fā)生加聚反應生成，屬于取代反應的是②、⑦、⑧。(5)反應⑩是發(fā)生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構體應該含有1個碳碳雙鍵，結構簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。24、丙烯加成反應羰基【答案解析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強氧化性，結合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！绢}目詳解】（1）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應，得到2-丙醇，C→D為加成反應；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結構簡式為：，其官能團為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應生成，該物質經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護酚羥基。由此可以設計合成路線，?！敬鸢更c睛】合成路線中，甲醛和的反應屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應，同時要注意有機合成中，一些基團的保護，此外還要觀察新的反應的“變化機理”，并會運用在合成路線中。25、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【答案解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快?！绢}目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質，H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快?！敬鸢更c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質的制備原理及裝置特點，結合物質的性質及可能混有的雜質，選擇適當?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。26、分液漏斗使碘充分反應除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【答案解析】

反應時，首先使碘單質與過量的KOH反應，生成的產物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀。【題目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應生成單質硫、碘化鉀和水，反應的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質離子，可利用沉淀的轉化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產生；②反應過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質，當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質的量等于碘離子的物質的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！敬鸢更c睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘離子，多步反應的計算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關系式進行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關系。27、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【答案解析】

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應后溫度為：26.9℃，反應前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實驗精度；C、能減少熱量散失，可提高實驗精度；D、溫度計用500℃量程，最小刻度變大，測定溫度不準確，使實驗精度降低。答案選D?！敬鸢更c