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文檔簡介

化學平衡的移動知識回顧1.化學平衡移動的實質(zhì)是什么？3.濃度如何影響平衡？濃度影響平衡的v-t圖有何特征？2.v正＞v逆，平衡

移動。v正＝v逆，平衡

移動。v正＜v逆，平衡

移動。不正向逆向舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡①連續(xù)②濃度增大，v新平衡＞v舊平衡4.壓強如何影響化學反應速率？其實質(zhì)是什么？學習目標1.掌握壓強對化學平衡的影響的規(guī)律。2.會運用這一規(guī)律。增大壓強：縮小容器的體積，同等程度的增加反應物、生成物的濃度。分析：阻礙增大：向總濃度減小的方向移動總物質(zhì)的量減小氣體體積減小規(guī)律：對于有氣體參加的反應增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。問題引導下的再學習①t1時容器體積減小一半t1瞬間t1-t2c(N2)c(H2)c(NH3)v正v逆壓強增大一倍減小增大平衡正向移動減小減小增大（增大壓強）增大一倍增大一倍增大增大增大一倍減小比原平衡大問題引導下的再學習②t1時容器體積擴大一倍t1瞬間t1-t2c(N2)c(H2)c(NH3)v正v逆壓強減小為1/2增大平衡逆向移動減小增大增大（減小壓強）減小減小為1/2減小為1/2減小為1/2減小減小增大比原平衡小規(guī)律：對于有氣體參加的反應增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。問題引導下的再學習改變條件，平衡向減弱這種改變的方向移動。對于氣體體積不變的反應：如2HIH2+I2

改變壓強平衡不移動不移動各物質(zhì)的濃度

。正逆速率_____增大（變?yōu)樵瓉淼?倍）都增大問題引導下的再學習在體積可變的密閉容器中，反應2HIH2+I2達到化學平衡狀態(tài)后，增大壓強，使體積減小一半，化學平衡__________特殊：充入“惰性氣體”b恒容速率不變，平衡不移動

a恒壓當成“減壓”特殊：問題引導下的再學習在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是()P1P2BP1P2CP1P2AP1P2DttttB先拐先平數(shù)值大aX(g)bY(g)＋cZ(g)生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關(guān)系判斷

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