高考化學(xué)物質(zhì)分離提純類(lèi)任務(wù)的綜合問(wèn)題解決

高考化學(xué)物質(zhì)分離提純類(lèi)任務(wù)的綜合問(wèn)題解決物質(zhì)（微粒）先明確待提純物、雜質(zhì)是什么性質(zhì)再明確待提純物和雜質(zhì)的差異性在哪？方法最后

選擇試劑或控制條件分離提純問(wèn)題的分析思路化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)氧還酸堿沉淀絡(luò)合分解溶解度熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度大小隨溫度變化大小例1：向pbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體。待提純：PbO雜質(zhì)：C差異性是炭黑不溶于氫氧化鈉……例2：待提純：TiCl4雜質(zhì)：SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2差異性是溶解性④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。溶解性差……例2：待提純：TiCl4雜質(zhì)：SiCl4、AlCl3、FeCl3、差異性是沸點(diǎn)低參考線高上下關(guān)注物質(zhì)出口在裝置中位置……例2：待提純：TiCl4雜質(zhì)：SiCl4、AlCl3、FeCl3、差異性是沸點(diǎn)低參考線高上下關(guān)注物質(zhì)出口在裝置中位置……SiCl4

高于136℃，低于181℃例3：關(guān)注物質(zhì)出口在裝置中位置大量吸熱決定反應(yīng)條件：高溫

狀態(tài)暗示沸點(diǎn)高低類(lèi)似于蒸餾控制溫度T3>T2>T1

例4：（3）制備無(wú)水Na2SO3：將中和塔中得到的Na2SO3溶液__________（填操作），過(guò)濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、干燥，得無(wú)水Na2SO3固體。隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34℃過(guò)濾例4：（3）制備無(wú)水Na2SO3：將中和塔中得到的Na2SO3溶液__________（填操作），過(guò)濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、干燥，得無(wú)水Na2SO3固體。隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34℃過(guò)濾冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥控制溫度，過(guò)濾，洗滌，干燥例5：升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥；再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體，過(guò)濾，洗滌，干燥

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

圖像

表格？加熱NH4Cl粗品至340℃右，NH4Cl=NH3+HCl；收集產(chǎn)物并冷卻，NH3+HCl=NH4Cl，得到純凈NH4Cl。待提純：NH4Cl雜質(zhì)：

ZnCl2差異性是熱穩(wěn)定性……Fe3+Al3+Fe3+例3：待提純：Fe3+