人教版高二化學(xué)選修4 異步練習(xí)8

-10．．+++44++44+++2++++++43223++2242332322++-12玉一-10．．+++44++44+++2++++++43223++2242332322++-12

高年Ⅱ部

化試8

A．1：1

B．：1C．11：3D10：班級(jí)_

姓名____________

學(xué)號(hào)_________

11下列說法中錯(cuò)誤的是一、選擇題道題有一個(gè)確答案必須將確答案在背面答題卡）

A．在NaS溶液中滴入酚酞試液，呈紅色21．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是A．BCHNH22．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是

D．NaS2

B．升高溫度能使溶液中的H濃度增大3．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解A．ˉ)＞c(NH)＞＞c(OHˉ)B．．c(Clˉ))＞c(H＝c(OHˉ)Dc(NH3．下列說法正確的是A．酸式鹽的溶液一定顯堿性

++

)＞c(Clˉ)＞c(H)＝c(Clˉ)＞c(H

)c(OHˉ))c(OHˉ)

12將列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是．AKClBMg(OH)CNaDNaHCO22313物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液HCO(NH)23323423B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液是中性的．純水呈中性時(shí)因?yàn)樗衏(H)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的24．下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是ABCNHClCHCOONa345．下列水解離子方程式正確的是A．醋酸鈉：COOˉ+H＝COOH+OH32B．硫化鉀：ˉ2HHS+2OHˉ22．氯化銨：NH+HONHOH43D．硫酸鐵：FeH↓+3H26．下列變化不屬于水解反應(yīng)的是A．+HONHO+B．ˉ+HOHˉ．HSˉ+HHS+OHˉ．NHONH+7．有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH別為2和12，兩溶液等體積混合后的pHA．一定大于7B一定小于

，按c(CO－)由小到大排列順序正確的是43A．<<<<①B．<<<①<①D．<<<①14在下列各組離子中，能大量共存的是（）A．＋、NO、＋、ClB．K、HCO－、Cl、Al＋3．K、＋、Cl、SO－D．NO、＋、H、Br4315將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是．A．黃色不變B黃色變橙色．黃色變紅色D．橙色不變16能B)KClAl)，，五種溶液一次區(qū)別開來的（）33A．pH紙．NaOHC．NH?HO22．一定等于7

D．大于．小于．或等于7都有可能8．能使HOH+OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是2A．將水加熱到9，使水的pH=6B．在水中滴入稀SO2．在水中加入小蘇打．在水中加入氯化鋁固體9．下列說法中正確的是（）A．Na水解的主要產(chǎn)物有CO2B．醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解．鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)D．某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽10100的純水K，在該溫度下均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的－

之比為（）

++++班級(jí)++++

姓名

學(xué)號(hào)

組別

分?jǐn)?shù)

二、非選擇題17(1)AgNO的水溶液呈酸常溫時(shí)pH（“>3“=<”因是：

(離子方程式)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO的溶液時(shí)常將AgNO固體先溶于較濃的硝酸中后再用蒸餾水稀釋3到所需的濃度，以（填“促進(jìn)“抑制水解。配制溶液時(shí)，既要加，其作用是；又要加，2其作用是。把AlCl溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。3在配制硫化鈉溶液時(shí)為了防止發(fā)生水解可以加入少量的。18將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后液呈性(酸“中或“堿”下同)，(Na)(CHCOO)（填“>”3將＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，溶液中c)(CHCOO)3將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中－3度相等，則混合后溶液呈性，醋酸體積氫氧化鈉溶液的體積。

和(濃將m的醋酸和n的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中(H)氫氧化鈉溶液中(OH)，與的大小關(guān)系是n。19．明礬可做凈水原理是：向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，現(xiàn)象：有關(guān)的離子方程式：。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧咴谑軣釙r(shí)生成

(子方程)氣體，有關(guān)的離子方程式：。

2233++2222++223化學(xué)試案2233++2222++22313578DABDD9101112131416BBA17）酸，＜，Ag＋HAgOH＋H，抑制。2

化學(xué)試案1357DABDD9101112141516BBA17）酸，＜，Ag＋HAgOH＋H＋，抑制。2（2）Fe，防止Fe

＋

被氧化；稀鹽酸，抑制

2

＋

水解

（2）Fe，防止

＋

被氧化；稀鹽酸，抑制

2

＋

水解（3）Al＋＋3H＋3H，Al23

；

（3）Al＋＋3H＋＋，Al233

；（4）NaOH。18堿性＞；酸性，＜；性，＞；＜，＞19Al水解產(chǎn)生的膠狀的AlOH）具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)3Al+3HAl（OH）+3H2有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生3HCO－+Al=Al（OH）↓+CO↑。33CO－+3HO=（OH）↓+3CO↑32化學(xué)試案13578DABDD9101112131416BBA

（4）NaOH。18堿性＞；酸性，＜；中性，＞；＜，＞19Al水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)3AlAl（）+3H2有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生3HCO－+Al=Al（OH）↓+CO↑。33CO－+2Al+3HO=（OH）↓+↑3化學(xué)試案1357DABDD9101112141516BBA17）酸，＜，Ag

＋HAgOH＋H2

，抑制。

17）酸，＜，Ag

＋HAgOH＋H＋2

，抑制。（2）Fe，防止Fe

＋

被氧化；稀鹽酸，抑制

2

＋

水解

（2）Fe，防止

＋

被氧化；稀鹽酸，抑制

2

＋

水解（3）Al

3

＋

＋3H＋3H2

，AlO23

；

（3）Al

3

＋

＋3H＋3H23

，AlO2

；（4）NaOH。18堿性＞；酸性，＜；性，＞；＜，＞19Al水解產(chǎn)生的膠狀的AlOH）具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)3Al+3HAl（OH）+3H2有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生3HCO－+Al=Al（OH）↓+CO↑。33CO－+3H