中考化學(xué)思維導(dǎo)圖必考知識(shí)點(diǎn)教案

2018中考化學(xué)思維導(dǎo)圖必考知識(shí)點(diǎn)教案初中化學(xué)必考內(nèi)容解讀考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀地位作用學(xué)法指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的基本特征。中考中占到15分左右培養(yǎng)學(xué)生收集和處理信息的能力，有利于培養(yǎng)創(chuàng)新精神注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用1、鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質(zhì)導(dǎo)致的爆炸是化學(xué)變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應(yīng)速率，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、狀態(tài)可能改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣O2和臭氧O3兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由氧(O)元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素組成等。只有說(shuō)由一種元素組成的純凈物，才能說(shuō)一定是單質(zhì)。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。但不能說(shuō)原子一定就比分子小。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的二、三、六、八、十、十一單元身邊的化學(xué)物質(zhì)考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀地位作用學(xué)法指導(dǎo)初中化學(xué)內(nèi)容的重要載體，也是重要組成部分。是學(xué)生更了解化學(xué)與生活、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展等的密切聯(lián)系。內(nèi)容繁瑣，注意在真實(shí)生活中找聯(lián)系。四、五、九單元物質(zhì)的構(gòu)成和變化考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀地位作用學(xué)法指導(dǎo)化學(xué)概念是構(gòu)建化學(xué)科學(xué)體系構(gòu)架的基石，是學(xué)習(xí)理解掌握知識(shí)的核心任務(wù)。學(xué)習(xí)分析和解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ)，是學(xué)好化學(xué)的前提。抓住概念內(nèi)涵的關(guān)鍵詞深入理解，注意歸納總結(jié)。七、十二單元化學(xué)能源和社會(huì)發(fā)展考點(diǎn)解讀地位考點(diǎn)解讀地位作用學(xué)法指導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀。有利于學(xué)生加深拓展對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，解決綜合問(wèn)題。重視學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)和探究活動(dòng)，簡(jiǎn)單的記憶。測(cè)氧氣含量實(shí)驗(yàn)失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就打開彈簧夾不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，不能說(shuō)降低物質(zhì)的著火點(diǎn)，只能說(shuō)把溫度升高到物質(zhì)的著火點(diǎn)。燃燒需三個(gè)條件都具備，滅火只要破壞任一條件。

第三單元自然界的水沉淀有靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明礬生成膠體吸附大顆粒固體雜質(zhì)，獲得比靜置沉淀更快的沉淀。過(guò)濾是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分離的操作。若單獨(dú)提到吸附，則是指加活性炭吸附色素和氣體。蒸餾后得到的水凈化程度最高，為蒸餾水，是純凈物。蒸餾操作可以使硬水軟化第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子團(tuán)的記憶找訣竅：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1個(gè)O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1個(gè)O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1個(gè)O。銨根NH4，是氨氣NH3多1個(gè)O.第五單元化學(xué)方程式1、如點(diǎn)燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量是小于或等于(A＋B)克。氧氣和氫氣要么恰好按質(zhì)量比完全反應(yīng)，都不剩余，則生成水質(zhì)量等于(A＋B)克。要么，氫氣過(guò)量剩余或者氧氣過(guò)量剩余，有一種沒(méi)有全部反應(yīng)，則生成水質(zhì)量小于(A＋B)克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因?yàn)槿绻加惺Ｓ?，則會(huì)繼續(xù)反應(yīng)。2、任何化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。即便實(shí)驗(yàn)數(shù)值不相等，是因?yàn)橛袣怏w參加反應(yīng)或生成氣體逸出。

第六單元碳和碳的氧化物二氧化碳?xì)怏w通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸。不用燃著木條熄滅來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，用澄清石灰水。因?yàn)槭鼓緱l熄滅的還有氮?dú)?、稀有氣體等，但可以驗(yàn)滿。第七單元燃料及其利用

第八單元金屬和金屬材料第九單元溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣）2、組成溶劑（一種）（若是液體，一般為水）溶液3、性質(zhì)均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣）溶液3、性質(zhì)穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會(huì)析出固體）吸熱（如NH4NO3）4、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象溫度不變（如NaCl）放熱（如NaOH、濃硫酸）5、分類：飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。5、分類：飽和溶液與不飽和溶液①增加溶質(zhì)①增加溶質(zhì)②降溫③恒溫蒸發(fā)溶劑①增加溶劑②①增加溶劑②升溫定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)影響因素1、固體溶解度溫度升高，一般溶解度增大外因：溫度溫度升高，溶解度變化不大（如NaCl）溶解度（S）溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）溶解度（S）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）溶解度曲線溶解度曲線交點(diǎn)意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同物質(zhì)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懘螅河媒禍亟Y(jié)晶的方法物質(zhì)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懶。河谜舭l(fā)溶劑的方法2、氣體溶解度：影響因素：溫度（溫度升高，溶解度降低，反之）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)升高，溶解度增大，反之）溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量1、定義：C%=-------------------×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量、量取→溶解偏高2、計(jì)算溶液的配制儀器：偏高2、計(jì)算偏低影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因偏低溶液的稀釋（A×a%=B×b%）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算（與不純物質(zhì)的計(jì)算類似）“相同溫度”下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些。但必須同溫下才可比較。第十單元酸和堿物理（性質(zhì)）鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性物理（性質(zhì)）酸（H++酸根離子）鹽酸酸（H++酸根離子）鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）①使指示劑變色紫色石蕊：變紅①使指示劑變色無(wú)色酚酞：不變色化學(xué)（性質(zhì)）②與金屬（活潑金屬）反應(yīng)：酸+活潑金屬===鹽+H化學(xué)（性質(zhì)）③與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應(yīng)：H+O==+H2O④與堿反應(yīng)：H+OH===+H2O（中和反應(yīng)）⑤與鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)：H+CO3==+H2O+CO2↑腐蝕性：用途：除鐵銹。胃液中含鹽酸HCl幫助消化?；ぎa(chǎn)品。俗稱NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉俗稱Ca(OH)2：熟石灰、消石灰堿（金屬離子+OH－堿（金屬離子+OH－）氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca(OH)2]物理（性質(zhì)）氫氧化鈣：無(wú)吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2]①使指示劑變色紫色石蕊：變藍(lán)①使指示劑變色無(wú)色酚酞：變紅②化學(xué)（性質(zhì)）與非金屬氧化物反應(yīng)：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H化學(xué)（性質(zhì)）③與酸反應(yīng)：H+OH===+H2O（中和反應(yīng)）④與鹽反應(yīng)：[如Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]腐蝕性：用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2中和酸性土壤，（檢驗(yàn)銨鹽。）酸性[酸溶液、一些鹽溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7與溶液酸堿性的關(guān)系堿性[堿溶液、一些鹽溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7pH值中性[蒸餾水、一些鹽溶液（如NaCl溶液）]：PpH值與溶液酸堿度的關(guān)系酸性越強(qiáng)：pH值越小與溶液酸堿度的關(guān)系堿性越強(qiáng)：pH值越大1、鐵的化合價(jià)＋2、＋3價(jià)。置換反應(yīng)生成＋2價(jià)亞鐵化合物。復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)不變，為＋3價(jià)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。3、判斷溶液中酸和堿是否完全反應(yīng)，只要檢驗(yàn)出反應(yīng)后溶液的酸堿性即可?？杉邮锶芤?、活潑金屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產(chǎn)生氫氣，加碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡）4、只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如：碳酸鈉Na2CO3.俗稱純堿、蘇打，不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會(huì)使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。第十一單元鹽與化肥俗稱：食鹽物性：溶解度隨溫度變化改變小。氯化鈉（NaCl氯化鈉（NaCl）步驟：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率儀器：溶解時(shí)：攪拌，加速溶解粗鹽提純玻璃棒用途過(guò)濾時(shí)：引流蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差偏高：①過(guò)濾不干凈；②水沒(méi)有蒸干。偏低：①過(guò)濾時(shí)無(wú)潤(rùn)洗燒杯和玻璃棒②過(guò)濾或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺③轉(zhuǎn)移固體不完全。鹽（金屬離子或NH鹽（金屬離子或NH4＋和酸根離子）包括：碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3）碳酸鹽俗稱：純堿或蘇打、小蘇打、（石灰石或大理石主要成分）碳酸鹽用途：Na2CO3洗滌劑，NaHCO3發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多，CaCO3建筑材料，實(shí)驗(yàn)室制CO2，作補(bǔ)鈣劑。檢驗(yàn)方法：（加稀鹽酸有氣泡，用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2）化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)：（如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）化學(xué)性質(zhì)②與酸反應(yīng)：（如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3）③與堿反應(yīng)：（如：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH）④與某些鹽反應(yīng)：（如：Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓）通式：AB+CD===AD+CB復(fù)分解反應(yīng)條件：有H2O或↑或↓生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109）應(yīng)用：（物質(zhì)共存、除雜質(zhì)、鑒別）分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實(shí)）、鉀肥（莖，抗倒伏）化肥化肥氮肥鑒別磷肥（①看外觀或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性氣味是銨鹽）鉀肥使用化肥的利與弊利：提高農(nóng)作物的產(chǎn)量弊：污染大氣、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2氣體可選用NaOH溶液，而檢驗(yàn)CO2氣體時(shí)選用Ca(OH)2溶液。3、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后有刺激性氣味。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O第十二單元化學(xué)與生活種類（六種）：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水食物來(lái)源：肉類、大米、動(dòng)植物油、蔬菜或水果營(yíng)養(yǎng)素提供能量：糖類（主要）、油脂（備用）、蛋白質(zhì)營(yíng)養(yǎng)素功能血紅蛋白：含鐵元素功能酶：（高效催化劑）維生素A、C（缺乏A夜盲癥，缺乏C壞血?。┤梭w元素常量元素（＞0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg人體元素微量元素（＜0.01%）：Fe、Zn