鹽類水解第二課時(shí)經(jīng)典.課件

第三節(jié)鹽類的水解(第二課時(shí))影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用認(rèn)真對(duì)比顏色，如何應(yīng)用鹽類的水解平衡解釋？分別稱取0.1gFeCl3粉末溶解于60ml熱水、稀HCl中;（溶解后FeCl3濃度約為0.01mol/L）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

改變條件平衡移動(dòng)水解程度c(CH3COO-)c(OH-)加入固體CH3COONa加水通入HCl升溫加NaOH加NH4Cl1、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉的水解

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-練習(xí)向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小減小增大向右減小增大增大向左增大增大減小向右減小減小增大練習(xí)2.0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________①NH3.H2O

②NH4Cl

③NH4HCO3

④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4①③②⑤④

鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)1、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液，如何防止出現(xiàn)渾濁？2、為什么盛放Na2CO3的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因？[小結(jié)]實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。水解呈堿性，腐蝕玻璃塞配制氯化鐵溶液時(shí)，一般先把氯化鐵溶于適量濃鹽酸，然后再加水稀釋至所需濃度。1、為什么熱的純堿溶液比冷的去污效果好？鹽類水解在生活中的應(yīng)用(二)2、為什么明礬、FeCl3可作為凈水劑？CO32-＋H2O

HCO3-+OH-

（吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）越熱越水解，堿性越強(qiáng)，則去污效果越好。Al3++3H2O

Al（OH）3(膠體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。（鐵鹽凈水原理一樣）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，泡沫滅火器的原理應(yīng)用

藥品：Al2(SO4)3溶液

NaHCO3溶液注意：HCO3-

和Al3+均可發(fā)生水解且水解反應(yīng)相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體和沉淀，使水解反應(yīng)進(jìn)行的徹底離子方程式:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

鹽類水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(四)

----制備無(wú)機(jī)化合物【原理探究】將FeCl3溶液加熱蒸干最后得到的固體物質(zhì)還是FeCl3固體嗎，為什么？那么得到什么固體？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O加熱，HCl揮發(fā)，促進(jìn)了Fe3+水解，趨于完全。加熱蒸干AlCl3、MgCl2等溶液呢？如何才能得到其固體？在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解，才能得到其固體。3.利用鹽的水解除去雜質(zhì)如何除去MgCl2

酸溶液中的FeCl3？Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+Fe3++3H2OFe(O