銀的元素化學(xué)課件

銀元素化學(xué)銀元素化學(xué)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)銀的絡(luò)合物銀的有機(jī)化學(xué)銀元素物理性質(zhì)銀元素銀元素—物理性質(zhì)元素密度：10.5g/cm3熔點(diǎn)(℃)：961.93沸點(diǎn)(℃)：2212.0顏色狀態(tài)：銀白色金屬在自然界中以自生式共生狀態(tài)(如在脆銀礦、輝銀礦、淡紅銀礦、深紅銀礦和角銀礦中)存在。有延展性和良好的韌性,可達(dá)到高度拋光狀態(tài)。元素的用途：是所有物質(zhì)中具有最高導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性的物質(zhì)，溴化銀用于制造膠卷。銀元素—物理性質(zhì)元素密度：10.5g/cm3銀元素銀的常見(jiàn)分類(lèi)98銀英文標(biāo)識(shí)980S，表示含銀98%、紫銅2%的首飾銀。92.5銀英文標(biāo)識(shí)925S，表示含銀98%紫銅2%的首飾銀，既有硬度又有韌性在銀飾中較常見(jiàn)。80銀英文標(biāo)識(shí)800S，表示含銀80%紫銅20%的首飾銀，硬度大彈性好多做器皿。除了以上較常見(jiàn)的品種之外還有70銀、60銀、50銀等銀元素銀的常見(jiàn)分類(lèi)銀元素銀的主要用途主要用作制合金、銀箔、焊藥、銀鹽、器皿、化學(xué)儀器、銀元、底銀、銀飾等。銀離子有強(qiáng)烈的抑菌殺菌作用，硝酸銀的水溶液作眼藥水使用。溴化銀有感光作用，常用來(lái)做膠片感光層。碘化銀可做人工降雨劑。銀元素銀的主要用途銀元素—化學(xué)性質(zhì)銀（Silver、Ag）在化學(xué)周期元素表中位于Ⅰb族、第五周期電子排布式ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s1原子結(jié)構(gòu)示意圖+472,8,18,18,1

銀元素—化學(xué)性質(zhì)銀（Silver、Ag）和堿金屬元素一樣，在最外層只有一個(gè)電子，因此它的化學(xué)性質(zhì)與同周期的銣有某些相似，但是由于銀原子的有效核電荷(屏蔽效應(yīng)較小)較多，因此銀原子對(duì)外層S電子的束縛力就比銣原子強(qiáng)，如銀的原子半徑比銣的原子半徑小得多；銀的第一電離勢(shì)(7.574eV)比銣(4.176eV)的第一電離勢(shì)大得多，所以銀不如銣活潑．由于銀的5s電子和4d電子的能量相差不大，因此銀的氧化數(shù)有+1、+2和+3等三種，但銣只有-1一種氧化數(shù)。銀的價(jià)態(tài)和堿金屬元素一樣，在最外層只有一個(gè)電子，因此它的化學(xué)性質(zhì)與同這是個(gè)常見(jiàn)的氧化態(tài)，AgNO3、AgClO3和AgClO4是水溶性的，而Ag2SO4

和AgOOCCH3是微溶的。絡(luò)氧陰離子的鹽本質(zhì)上主要是離子性的，鹵化物AgCl和AgBr具有NaCl結(jié)構(gòu)，但不溶于水，似乎在Ag--X的相互作用中有顯著的共價(jià)特性，而在像AgCN和AgSCN這樣的化合物中具有鏈狀的結(jié)構(gòu)，認(rèn)為這些鍵是以共價(jià)為主。

Ag(I)化合物d10

這是個(gè)常見(jiàn)的氧化態(tài)，AgNO3、AgClO3和AgClO4是

Ag(II)化合物d9

二價(jià)銀的化合物很少。僅存在一個(gè)二元化合物AgF2；黑色的氧化銀是將Ag2O在水中臭氧化，或者電解2MAgNO3得到，實(shí)際上是AgIAgIIO2。二價(jià)銀離子Ag2+，有一個(gè)未成對(duì)的電子，是順磁性的，在HClO4或HNO3溶液中用臭氧氧化Ag+或把AgO溶解到酸中得到。Ag2+是強(qiáng)氧化劑，Ag2+/Ag+點(diǎn)對(duì)的電勢(shì)在4MHClO4中是+2.00V，在4M

HNO3中是+1.93VAg(II)化合物d9二價(jià)銀的化合物很少。僅存在一個(gè)

Ag(III)化合物d8

這類(lèi)化合物很少，AgI在強(qiáng)堿溶液中陽(yáng)極氧化產(chǎn)生Ag2O3,如前所述，AgIII存在于AgO,AgIII為正方形配位，而AgI是直線型的，當(dāng)AgO溶解于酸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：AgO++

Ag++2H+→2Ag2+

+H2O但是，在強(qiáng)堿溶液中存在著絡(luò)合劑，就得到了Ag（III）絡(luò)合物。用下面的反應(yīng)可以分離Ag（I）和Ag（III）：4AgO+6KOH+4KIO4

→2K5H2[AgIII(IO6)2]+Ag2O+H2OAg(III)化合物d8這類(lèi)化合物很少，AgI在強(qiáng)銀的配合物銀(I)配合物

由于最穩(wěn)定的Ag+配合物是線性結(jié)構(gòu)，L-Ag-L，螯合配體不能形成這樣簡(jiǎn)單的離子，所以傾向于產(chǎn)生多核絡(luò)離子。對(duì)于單齒配體能存在AgL+、AgL2+AgL3+AgL4+等配合物，但由于常數(shù)K1K2遠(yuǎn)大于K3，而K4較小，所以主要配合物是直線型的AgL2+。

銀的配合物銀(I)配合物銀的配合物銀(I)配合物

配位數(shù)為2時(shí)，其絡(luò)合物是線性結(jié)構(gòu)。如[Ag(CN)2]-、AgSCN、[Ag(NH3)2]+。配位數(shù)為3時(shí)，其配合物的幾何構(gòu)型是三角形，如（Me2NC6H4PEt2)2AgI。配位數(shù)為4時(shí)，其配合物的幾何構(gòu)型是四面體，如[Ag(SCN)4]3-、[AgIPR3]4等銀的配合物銀(I)配合物銀的配合物Ag(II)配合物已知的許多Ag(II)配合物，通常是用過(guò)硫酸鹽氧化含有絡(luò)合配體的Ag+來(lái)制備。配位數(shù)是4時(shí)，其絡(luò)合物的幾何構(gòu)型為平面型，配合物如[Ag(py)4]2+，[Ag(bipy)2]2+和[Ag(phen)2]2+等

。配位數(shù)是6時(shí)，其絡(luò)合物的幾何構(gòu)型有兩種，一種是八面體構(gòu)型如AgCl、AgBr等；另一種構(gòu)型為畸變八面體如Ag(2,6-吡啶二羧酸鹽)·H2O銀的配合物Ag(II)配合物銀的配合物Ag(Ⅲ)配合物強(qiáng)堿溶液中，在高碘酸根或者碲酸根離子存在下用S2O82-氧化Ag2O容易得到Ag(Ⅲ)配合物。具有代表性的是K6H[Ag(IO6)2·10H2O]銀的配合物Ag(Ⅲ)配合物Ag(III)的配合物

配位數(shù)為4時(shí)，其配合物的幾何構(gòu)型是四面體，如AgF4-、[Ag(OH)4]-等。配位數(shù)為6時(shí)，其配合物的幾何構(gòu)型是八面體，如[Ag(IO6)2]7-、Cs2KAgF6

等。AgF63-離子根據(jù)它的磁性和電子吸收光譜表明是八面體。銀的配合物Ag(III)的配合物銀的配合物銀的有機(jī)化學(xué)有機(jī)銀化合物都是Ag(I)。用常用的烷基化試劑可以制備烷基化物或芳基化物，它們都不穩(wěn)定，如CH3Ag在-30℃以上即可快速分解。但用以下反應(yīng)制的的氟代烷基化物比較穩(wěn)定：銀的有機(jī)化學(xué)有機(jī)銀化合物都是Ag(I)。用常用的烷基化試劑可銀的有機(jī)化學(xué)當(dāng)烯烴同AgNO3或AgBF4的水溶液一起反應(yīng)時(shí)，能生成銀的不飽和烴化合物，并在許多情況下可得到晶體。Ag(I)的炔基化合物與Cu(I)相似，乙炔同Ag+溶液相互作用產(chǎn)生一種黃色的炔化物沉淀：但取代炔烴的Ag(I)化合物是白色沉淀[RC≡CAg]n，可能此時(shí)炔烴同Ag+間產(chǎn)生了π配位而聚合。銀的有機(jī)化學(xué)當(dāng)烯烴同AgNO3或AgBF4的水溶液一起反應(yīng)時(shí)謝謝銀的元素化學(xué)課件銀元素化學(xué)銀元素化學(xué)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)銀的絡(luò)合物銀的有機(jī)化學(xué)銀元素物理性質(zhì)銀元素銀元素—物理性質(zhì)元素密度：10.5g/cm3熔點(diǎn)(℃)：961.93沸點(diǎn)(℃)：2212.0顏色狀態(tài)：銀白色金屬在自然界中以自生式共生狀態(tài)(如在脆銀礦、輝銀礦、淡紅銀礦、深紅銀礦和角銀礦中)存在。有延展性和良好的韌性,可達(dá)到高度拋光狀態(tài)。元素的用途：是所有物質(zhì)中具有最高導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性的物質(zhì)，溴化銀用于制造膠卷。銀元素—物理性質(zhì)元素密度：10.5g/cm3銀元素銀的常見(jiàn)分類(lèi)98銀英文標(biāo)識(shí)980S，表示含銀98%、紫銅2%的首飾銀。92.5銀英文標(biāo)識(shí)925S，表示含銀98%紫銅2%的首飾銀，既有硬度又有韌性在銀飾中較常見(jiàn)。80銀英文標(biāo)識(shí)800S，表示含銀80%紫銅20%的首飾銀，硬度大彈性好多做器皿。除了以上較常見(jiàn)的品種之外還有70銀、60銀、50銀等銀元素銀的常見(jiàn)分類(lèi)銀元素銀的主要用途主要用作制合金、銀箔、焊藥、銀鹽、器皿、化學(xué)儀器、銀元、底銀、銀飾等。銀離子有強(qiáng)烈的抑菌殺菌作用，硝酸銀的水溶液作眼藥水使用。溴化銀有感光作用，常用來(lái)做膠片感光層。碘化銀可做人工降雨劑。銀元素銀的主要用途銀元素—化學(xué)性質(zhì)銀（Silver、Ag）在化學(xué)周期元素表中位于Ⅰb族、第五周期電子排布式ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s1原子結(jié)構(gòu)示意圖+472,8,18,18,1

銀元素—化學(xué)性質(zhì)銀（Silver、Ag）和堿金屬元素一樣，在最外層只有一個(gè)電子，因此它的化學(xué)性質(zhì)與同周期的銣有某些相似，但是由于銀原子的有效核電荷(屏蔽效應(yīng)較小)較多，因此銀原子對(duì)外層S電子的束縛力就比銣原子強(qiáng)，如銀的原子半徑比銣的原子半徑小得多；銀的第一電離勢(shì)(7.574eV)比銣(4.176eV)的第一電離勢(shì)大得多，所以銀不如銣活潑．由于銀的5s電子和4d電子的能量相差不大，因此銀的氧化數(shù)有+1、+2和+3等三種，但銣只有-1一種氧化數(shù)。銀的價(jià)態(tài)和堿金屬元素一樣，在最外層只有一個(gè)電子，因此它的化學(xué)性質(zhì)與同這是個(gè)常見(jiàn)的氧化態(tài)，AgNO3、AgClO3和AgClO4是水溶性的，而Ag2SO4

和AgOOCCH3是微溶的。絡(luò)氧陰離子的鹽本質(zhì)上主要是離子性的，鹵化物AgCl和AgBr具有NaCl結(jié)構(gòu)，但不溶于水，似乎在Ag--X的相互作用中有顯著的共價(jià)特性，而在像AgCN和AgSCN這樣的化合物中具有鏈狀的結(jié)構(gòu)，認(rèn)為這些鍵是以共價(jià)為主。

Ag(I)化合物d10

這是個(gè)常見(jiàn)的氧化態(tài)，AgNO3、AgClO3和AgClO4是

Ag(II)化合物d9

二價(jià)銀的化合物很少。僅存在一個(gè)二元化合物AgF2；黑色的氧化銀是將Ag2O在水中臭氧化，或者電解2MAgNO3得到，實(shí)際上是AgIAgIIO2。二價(jià)銀離子Ag2+，有一個(gè)未成對(duì)的電子，是順磁性的，在HClO4或HNO3溶液中用臭氧氧化Ag+或把AgO溶解到酸中得到。Ag2+是強(qiáng)氧化劑，Ag2+/Ag+點(diǎn)對(duì)的電勢(shì)在4MHClO4中是+2.00V，在4M

HNO3中是+1.93VAg(II)化合物d9二價(jià)銀的化合物很少。僅存在一個(gè)

Ag(III)化合物d8

這類(lèi)化合物很少，AgI在強(qiáng)堿溶液中陽(yáng)極氧化產(chǎn)生Ag2O3,如前所述，AgIII存在于AgO,AgIII為正方形配位，而AgI是直線型的，當(dāng)AgO溶解于酸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：AgO++

Ag++2H+→2Ag2+

+H2O但是，在強(qiáng)堿溶液中存在著絡(luò)合劑，就得到了Ag（III）絡(luò)合物。用下面的反應(yīng)可以分離Ag（I）和Ag（III）：4AgO+6KOH+4KIO4

→2K5H2[AgIII(IO6)2]+Ag2O+H2OAg(III)化合物d8這類(lèi)化合物很少，AgI在強(qiáng)銀的配合物銀(I)配合物

由于最穩(wěn)定的Ag+配合物是線性結(jié)構(gòu)，L-Ag-L，螯合配體不能形成這樣簡(jiǎn)單的離子，所以傾向于產(chǎn)生多核絡(luò)離子。對(duì)于單齒配體能存在AgL+、AgL2+AgL3+AgL4+等配合物，但由于常數(shù)K1K2遠(yuǎn)大于K3，而K4較小，所以主要配合物是直線型的AgL2+。

銀的配合物銀(I)配合物銀的配合物銀(I)配合物

配位數(shù)為2時(shí)，其絡(luò)合物是線性結(jié)構(gòu)。如[Ag(CN)2]-、AgSCN、[Ag(NH3)2]+。配位數(shù)為3時(shí)，其配合物的幾何構(gòu)型是三角形，如（Me2NC6H4PEt2)2AgI。配位數(shù)為4時(shí)，其配合物的幾何構(gòu)型是四面體，如[Ag(SCN)4]3-、[AgIPR3]4等銀的配合物銀(I)配合物銀的配合物Ag(II)配合物已知的許多Ag(II)配合物，通常是用過(guò)硫酸鹽氧化含有絡(luò)合配體的Ag+來(lái)制備。配位數(shù)是4時(shí)，其絡(luò)合物的幾何構(gòu)型為平面型，配合物如[Ag(py)4]2+，[Ag(bipy)2]2+和[Ag(phen)2]2+等

。配位數(shù)是6時(shí)，其絡(luò)合物的幾何構(gòu)型有兩種，一種是八面體構(gòu)型如AgCl、AgBr等；另一種構(gòu)型為畸變八面體如Ag(2,6-吡啶二羧酸鹽)·H2O銀的配合物Ag(II)配合物銀的配合物Ag(Ⅲ)配合物強(qiáng)堿溶液中，在高