高三化學一輪復習 鐵課件

鐵的性質(zhì)第一課時鐵的性質(zhì)第一課時知識梳理答案：鐵一.原子結(jié)構(gòu):鐵是活潑的過渡元素,鐵位于第四周期第Ⅷ族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:常見的化合價有+2和+3常出現(xiàn)在關(guān)于鐵的推斷題中，寫出Fe的位置Fe2+的電子排布式：

Fe3+的價電子電子排布式：。在自然界中主要以

形式存在，如磁鐵礦（主要成分為

）、赤鐵礦（主要成分為

。1s22s22p63s23p63d63d5化合態(tài)

Fe3O4

Fe2O3知識梳理答案：鐵一.原子結(jié)構(gòu):常出現(xiàn)在關(guān)于鐵的推斷題中，寫出(1)鐵與O2

、

Cl2

、

S等非金屬反應二.鐵的化學性質(zhì)規(guī)律小結(jié):置換反應(如與H+、Cu2+等反應)、與S、I2等反應,電化學反應等與Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3等反應Fe+較弱的氧化劑Fe2+Fe+強氧化劑Fe3+

2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Fe+I2＝FeI2

3Fe+2O2==Fe3O4

Fe+S==FeS點燃加熱加熱(1)鐵與O2、Cl2、S等非金屬反應二.鐵的化學性ACBBDACBBD(2)鐵與水的反應(3)鐵與酸的反應

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2高溫②與強氧化性酸反應(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,加熱后反應繼續(xù)①與非強氧化性酸反應(如鹽酸、稀硫酸、醋酸等)Fe+2H+=Fe2++H2↑鐵少量:鐵過量:

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常溫下，鐵與水不起反應，但潮濕的空氣里，鐵易被腐蝕，形成鐵銹。反應方程式為：

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe+6HNO3(濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O加熱(2)鐵與水的反應(3)鐵與酸的反應3Fe+4H2Fe和HNO3可發(fā)生如下反應:鐵少量:鐵過量:當n(Fe):n(HNO3)≥3:8氧化產(chǎn)物為當n(Fe):n(HNO3)≤1:4氧化產(chǎn)物為當1:4＜n(Fe):n(HNO3)＜3:8氧化產(chǎn)物為只有Fe2+只有Fe3+即有Fe3+

又有Fe2+思考：分析生成產(chǎn)物

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe和HNO3可發(fā)生如下反應:鐵少量:鐵過量:當n(Fe):某HNO3的稀溶液中含ngHNO3,恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有n/4gHNO3被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物)則n值不可能是()

A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2硝酸的質(zhì)量位于16.8——25.2之間，F(xiàn)e離子位于+2、+3之間某HNO3的稀溶液中含ngHNO3,恰好使5.6g鐵粉(4)鐵與某些鹽溶液反應a.鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來.b.鐵還可以與Fe3＋反應.①Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4①Fe＋2FeCl3

＝3FeCl2提示：氯化亞鐵可有化合反應制備(4)鐵與某些鹽溶液反應a.鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置1、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和

m2之間的關(guān)系是（）A．m1一定大于m2

B.m1

可能等于m2C.m1一定等于m2

C.m1

可能大于m2

2、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O1、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m3.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無3.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應為2化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱/鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑紅棕色黑色晶體溶解性難溶于水化合價+2+3+2和+3與H+FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O與Al反應（1）鐵的氧化物三.鐵的重要化合物3FeO+2AlAl2O3+3Fe

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱/鐵紅磁性氧化鐵顏色狀化學式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與H+反應轉(zhuǎn)化關(guān)系

白色沉淀紅褐色沉淀難溶于水難溶于水很不穩(wěn)定,易氧化穩(wěn)定Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）鐵的氫氧化物性質(zhì)比較氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱顏色溶解性穩(wěn)定性與用可溶性堿分別與Fe2+制得Fe(OH)2通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？提示:關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓實驗探究①驅(qū)氧法:如用同煮沸過的NaOH溶液和亞鐵鹽溶液.②隔氧法:如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入;又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封.③還原法:在FeSO4溶液中加入Fe釘,或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驅(qū)趕O2.用可溶性堿分別與Fe2+制得Fe(OH)2通過哪些方法可避免按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．（1）操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：

B管中發(fā)生反應的離子方程式是：（2）操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再來夾緊止水夾a．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：

B管中發(fā)生反應的離子方程式是：（3）請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因液面上升，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓液面上升，生成白色沉淀

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓操作1沒有排出B試管中的空氣，而操作2產(chǎn)生的氫氣使試管中空氣排出，防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色淀．

方法一用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入___

．(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法．(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是

____________________．稀硫酸鐵粉加熱煮沸防止氧氣進入溶液氧化Fe2+用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色淀．(2)除去蒸餾方法二在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_______．(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________．

(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________.(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是______________________________________．鐵屑稀硫酸NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界O2不易進入方法二在如圖所示的裝置中，用(3)為了制得Fe(OH方法三利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀．如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．(1)a電極的材料應為

，電極反應式為

.(2)電解液c可以是____________(填編號)．A．純水

B．NaCl溶液C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

(3)d為苯，其作用是________________

，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？__________.(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是

_A．改用稀H2SO4作電解液B．適當增大電源的電壓C．適當減小兩極間的距離D．適當降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象_______________．FeFe－2e－=Fe2＋BC隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化BC加熱煮沸，排出溶解的O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色方法三利用電解實驗可以制得純凈(3)d為苯，其作用是__三.鐵鹽和亞鐵鹽a.常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽:FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亞鐵鹽:

FeCl2、Fe(SO4)2、Fe(NO3)2顏色:黃色(三價鐵離子的顏色)顏色:淺綠色(二價鐵離子的顏色)三.鐵鹽和亞鐵鹽a.常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽:FeCl3、FFe3＋、Fe2＋的檢驗和不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化1．Fe3＋、Fe2＋的檢驗方法(2)利用顯色反應(形成絡離子)課堂探究(1)直接觀察顏色Fe2＋溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3＋溶液呈棕黃色．Fe3＋、Fe2＋的檢驗和不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化(2)利用顯色反(3)利用Fe(OH)3沉淀的顏色(4)利用Fe3＋的氧化性(3)利用Fe(OH)3沉淀的顏色(4)利用Fe3＋的氧化性(5)利用Fe2＋的還原性(5)利用Fe2＋的還原性[例1]能檢驗某溶液中有Fe2＋無Fe3＋的實驗事實是(

)A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即變紅色B．向溶液中加入少許氯水后再滴2滴KSCN溶液立即變紅色C．向溶液中加入2滴KSCN溶液無明顯變化，再加少許氯水

后立即變紅色D．向溶液中加入少許NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+

和Fe3+

的檢驗[例1]能檢驗某溶液中有Fe2＋無Fe3＋的實驗事實是(小結(jié):鐵三角(強還原劑Al、CO、C、Mg、Zn)強氧化劑(O2、

Cl2、HNO3)還原劑(Fe、Cu、S2-、I-、H2S、SO32-)

強還原劑(C、CO、H2、Al)弱氧化劑(Cu2+、Fe3+、H+、I2、S)氧化劑(O2、Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、k2MnO4(H+)、H2O2)FeFe3+Fe2+小結(jié):鐵三角(強還原劑Al、CO、C、Mg、Zn)強氧化劑鐵的性質(zhì)第一課時鐵的性質(zhì)第一課時知識梳理答案：鐵一.原子結(jié)構(gòu):鐵是活潑的過渡元素,鐵位于第四周期第Ⅷ族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:常見的化合價有+2和+3常出現(xiàn)在關(guān)于鐵的推斷題中，寫出Fe的位置Fe2+的電子排布式：

Fe3+的價電子電子排布式：。在自然界中主要以

形式存在，如磁鐵礦（主要成分為

）、赤鐵礦（主要成分為

。1s22s22p63s23p63d63d5化合態(tài)

Fe3O4

Fe2O3知識梳理答案：鐵一.原子結(jié)構(gòu):常出現(xiàn)在關(guān)于鐵的推斷題中，寫出(1)鐵與O2

、

Cl2

、

S等非金屬反應二.鐵的化學性質(zhì)規(guī)律小結(jié):置換反應(如與H+、Cu2+等反應)、與S、I2等反應,電化學反應等與Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3等反應Fe+較弱的氧化劑Fe2+Fe+強氧化劑Fe3+

2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Fe+I2＝FeI2

3Fe+2O2==Fe3O4

Fe+S==FeS點燃加熱加熱(1)鐵與O2、Cl2、S等非金屬反應二.鐵的化學性ACBBDACBBD(2)鐵與水的反應(3)鐵與酸的反應

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2高溫②與強氧化性酸反應(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,加熱后反應繼續(xù)①與非強氧化性酸反應(如鹽酸、稀硫酸、醋酸等)Fe+2H+=Fe2++H2↑鐵少量:鐵過量:

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常溫下，鐵與水不起反應，但潮濕的空氣里，鐵易被腐蝕，形成鐵銹。反應方程式為：

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe+6HNO3(濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O加熱(2)鐵與水的反應(3)鐵與酸的反應3Fe+4H2Fe和HNO3可發(fā)生如下反應:鐵少量:鐵過量:當n(Fe):n(HNO3)≥3:8氧化產(chǎn)物為當n(Fe):n(HNO3)≤1:4氧化產(chǎn)物為當1:4＜n(Fe):n(HNO3)＜3:8氧化產(chǎn)物為只有Fe2+只有Fe3+即有Fe3+

又有Fe2+思考：分析生成產(chǎn)物

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe和HNO3可發(fā)生如下反應:鐵少量:鐵過量:當n(Fe):某HNO3的稀溶液中含ngHNO3,恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有n/4gHNO3被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物)則n值不可能是()

A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2硝酸的質(zhì)量位于16.8——25.2之間，F(xiàn)e離子位于+2、+3之間某HNO3的稀溶液中含ngHNO3,恰好使5.6g鐵粉(4)鐵與某些鹽溶液反應a.鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來.b.鐵還可以與Fe3＋反應.①Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4①Fe＋2FeCl3

＝3FeCl2提示：氯化亞鐵可有化合反應制備(4)鐵與某些鹽溶液反應a.鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置1、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和

m2之間的關(guān)系是（）A．m1一定大于m2

B.m1

可能等于m2C.m1一定等于m2

C.m1

可能大于m2

2、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O1、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m3.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無3.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應為2化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱/鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑紅棕色黑色晶體溶解性難溶于水化合價+2+3+2和+3與H+FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O與Al反應（1）鐵的氧化物三.鐵的重要化合物3FeO+2AlAl2O3+3Fe

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱/鐵紅磁性氧化鐵顏色狀化學式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與H+反應轉(zhuǎn)化關(guān)系

白色沉淀紅褐色沉淀難溶于水難溶于水很不穩(wěn)定,易氧化穩(wěn)定Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）鐵的氫氧化物性質(zhì)比較氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱顏色溶解性穩(wěn)定性與用可溶性堿分別與Fe2+制得Fe(OH)2通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？提示:關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓實驗探究①驅(qū)氧法:如用同煮沸過的NaOH溶液和亞鐵鹽溶液.②隔氧法:如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入;又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封.③還原法:在FeSO4溶液中加入Fe釘,或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驅(qū)趕O2.用可溶性堿分別與Fe2+制得Fe(OH)2通過哪些方法可避免按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．（1）操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：

B管中發(fā)生反應的離子方程式是：（2）操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再來夾緊止水夾a．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：

B管中發(fā)生反應的離子方程式是：（3）請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因液面上升，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓液面上升，生成白色沉淀

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓操作1沒有排出B試管中的空氣，而操作2產(chǎn)生的氫氣使試管中空氣排出，防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色淀．

方法一用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入___

．(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法．(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是

____________________．稀硫酸鐵粉加熱煮沸防止氧氣進入溶液氧化Fe2+用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色淀．(2)除去蒸餾方法二在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_______．(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________．

(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________.(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是______________________________________．鐵屑稀硫酸NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界O2不易進入方法二在如圖所示的裝置中，用(3)為了制得Fe(OH方法三利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀．如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．(1)a電極的材料應為

，電極反應式為

.(2)電解液c可以是____________(填編號)．A．純水

B．NaCl溶液C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

(3)d為苯，其作用是________________

，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？__________.(4)為了在較短時