2022年高考化學三輪沖刺專題強化提分練：原子結(jié)構(gòu)、化學鍵

PAGE102022屆高考化學人教版三輪沖刺專題強化提分練原子結(jié)構(gòu)化學鍵一、選擇題1、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是中只有離子鍵 中不含共價鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 與12C互為同素異形體答案C解析C60中兩個碳原子之間含有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡_；D項，同素異形體研究的對象是單質(zhì)，12C是原子，故錯誤。2、同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。ol－1，D錯誤。8三硫化磷ol共價鍵答案A解析由題圖可知只有一個olol共價鍵，故D正確。9近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物AlH3n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是

中Al元素為－3價，H元素為＋1價中含有離子鍵和極性共價鍵為離子化合物在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水答案D解析在Al2H6中Al元素為＋3價，H元素為－1價，A項錯誤；Al2H6中含有的化學鍵都是極性共價鍵，B項錯誤；Al2H6為共價化合物，C項錯誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D項正確。10下列各圖中的大灰球代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實原子實是原子除外最層電子后剩余的部分，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是ABCDNH3C2H4CCl4CO2答案C解析Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵，還有6個電子未形成共用電子對，故CCl4的正確圖示為。、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，b的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，d的原子半徑是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齒的主要元素，且e單質(zhì)能和水反應(yīng)。下列分析錯誤的是的離子結(jié)構(gòu)示意圖為與e形成化合物的電子式為的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體答案B解析a原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即a為氧；b的氧化物有兩性，應(yīng)為Al2O3，b為鋁；第三周期中原子半徑最小的是氯，進而確定d為氯，c為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知e為鈣。CaCl2的電子式為。、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素。下列說法正確的是的原子半徑一定大于Y的原子半徑、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)既可能是離子化合物，也可能是共價化合物、Y組成的化合物中X、Y的原子個數(shù)之比不可能是1∶1答案C解析如果X為H，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A、B兩項均錯誤；X、Y組成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子個數(shù)之比為1∶1，D項錯誤，C項正確。二、非選擇題131現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤BaOH2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________填序號，下同；既含離子鍵又含極性鍵的是________；只含共價鍵的是________；只含離子鍵的是________。2X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為______________________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為________________________。3氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是______________填“共價化合物”或“離子化合物”，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是____________________________________。4現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間最容易形成離子鍵的是____填字母，下同，容易形成共價鍵的是____。和f和g和g和e②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________。答案1④③⑤①②⑥⑦⑨⑩⑧2S=CS3共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電4①BC②CCl4或g2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。＋、B＋、C－、D、E五種粒子分子或離子中，每個粒子均有10個電子。已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：1C－的電子式是________________。2分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________、_____________________________。3除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：________寫分子式。4除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：________。答案12NHeq\o\al＋,4＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al＋,4＋H2O3CH4、HF答案合理即可4Na＋、Mg2＋答案合理即可解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，Al3＋、NHeq\o\al＋,4、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推=應(yīng)為H3O＋。、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：1寫出Z與N形成的化合物的電子式：_______________________。2X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：____________________分解反應(yīng)。3下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：____________________________________。

4A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________________________。答案122H2O2eq\o=,\s\unO22H2O＋O2↑32SO2＋O2eq\o,\s\u是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。1Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。2H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間轉(zhuǎn)化的化學方程式為2H2O2eq\