2020-2022年高考化學(xué)試題匯編化學(xué)實驗

2020-2022年高考化學(xué)試題匯編化學(xué)實驗一．選擇題（共34小題）1．（2022?山東）下列試劑實驗室保存方法錯誤的是（）A．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中2．（2022?海南）下列實驗操作規(guī)范的是（）A．過濾 B．排空氣法收集CO2 C．混合濃硫酸和乙醇 D．溶液的轉(zhuǎn)移3．（2022?海南）依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是（）選項實驗內(nèi)容預(yù)測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D4．（2022?海南）《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇牵ǎ〢．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)5．（2022?山東）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移 B．由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種 C．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變 D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少6．（2022?山東）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是（A．苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng) B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得 D．①、②、③均為兩相混合體系7．（2022?山東）實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器 B．①中用NaOH作強堿性介質(zhì) C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性 D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%8．（2022?山東）實驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是（）A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中 B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體 D．達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色9．（2022?山東）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是（）氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu（NO3）2溶液CuDNH3H2OAgClA．A B．B C．C D．D10．（2022?浙江）名稱為“吸濾瓶”的儀器是（）A． B． C． D．11．（2022?浙江）下列說法不正確的是（）A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出 B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護(hù)目鏡 C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán) D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體12．（2022?浙江）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A．A B．B C．C D．D13．（2022?浙江）25℃時，向20mL濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液（醋酸的Ka＝1.8×10﹣5；用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3～9.7）。下列說法不正確的是（）A．恰好中和時，溶液呈堿性 B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2OC．滴定過程中，c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） D．pH＝7時，c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）14．（2022?浙江）尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4（含SiO2雜質(zhì)）。已知：MgAl2O4（s）+4Cl2（g）═MgCl2（s）+2AlCl3（g）+2O2（g）ΔH＞0。該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時還可得到副產(chǎn)物SiCl4（SiCl4沸點為58℃，AlCl3在180℃升華）：MgAl2O4（s）+4C（s）+4Cl2（g）高溫ˉMgCl2（s）+2AlCl3（g）+4CO（gA．制備時要保持無水環(huán)境 B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上 C．氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量 D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應(yīng)過程中需保持炭過量15．（2022?廣東）在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則（）A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行 B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低 C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化 D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v（X）＝1.0mol?L﹣1?min﹣116．（2022?湖南）為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗（FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol?L﹣1）。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）A．實驗①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng) B．實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng) C．實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng) D．整個實驗說明SO32-對Fe17．（2022?湖南）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料 B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率 C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2 D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用18．（2022?乙卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加入少量新制的氫氧化銅懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2/CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D19．（2022?甲卷）根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO﹣和HCO3分別測濃度均為0.1mol?L﹣1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO﹣）＜Kh（HCO3B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO42-、Cr2O向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O7D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D20．（2022?浙江）某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L﹣1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L﹣1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是（）A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時（a點、b點），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+═CO2↑+HC．根據(jù)pH﹣V（HCl）圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c（H2CO3）﹣c（CO32-）＝c（OH﹣）﹣c（H21．（2022?浙江）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu（OH）2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽A．A B．B C．C D．D22．（2021?江蘇）通過如圖實驗可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法正確的是（）A．NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH﹣＝I﹣+IO3﹣+H2O B．通過過濾可將水溶液與CCl4分離 C．向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞（見圖）中含14個I﹣ D．回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化23．（2021?江蘇）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是（）A．由實驗1可得出：Ka2（H2CO3）＞KB．實驗2中兩溶液混合時有：c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3） C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣ D．實驗4中c反應(yīng)前（CO32﹣）＜c反應(yīng)后（CO32﹣）24．（2021?江蘇）下列由廢銅屑制取CuSO4?5H2O的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B．用裝置乙溶解廢銅屑 C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O25．（2021?湖北）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩紫色不變A．A B．B C．C D．D26．（2021?山東）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3﹣具有氧化性 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e（Ⅱ） C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)27．（2021?浙江）下列“類比”結(jié)果不正確的是（）A．H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱 B．H2O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架（C﹣O﹣C）構(gòu)型為V形 C．Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．將丙三醇加入新制Cu（OH）2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2中溶液也呈絳藍(lán)色28．（2021?浙江）制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph﹣代表苯基）。下列說法不正確的是（）A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng) C．化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D．化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行29．（2021?湖南）下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．A B．B C．C D．D30．（2021?湖南）鐵的配合物離子（用[L﹣Fe﹣H]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．該過程的總反應(yīng)為HCOOH催化劑ˉCO2↑+H2↑B．H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低 C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化 D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定31．（2021?浙江）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有NO2﹣取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2﹣B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol?L﹣1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu（OH）2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D32．（2020?山東）以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3．下列說法錯誤的是（）A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl D．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同33．（2020?山東）利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置制備并收集CO2 B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生 C．用丙裝置制備無水MgCl2 D．用丁裝置在鐵上鍍銅34．（2020?新課標(biāo)Ⅱ）據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．OH﹣參與了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2 C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化二．多選題（共2小題）（多選）35．（2022?山東）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是（）A．固體X主要成分是Fe（OH）3和S；金屬M為Zn B．浸取時，增大O2壓強可促進(jìn)金屬離子浸出 C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2 D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成（多選）36．（2021?山東）實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實驗，下列說法錯誤的是（）A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中KMnO4只作氧化劑 C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng) D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol三．實驗題（共10小題）37．（2022?海南）磷酸氫二銨[（NH4）2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備（NH4）2HPO4，裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）?；卮饐栴}：（1）實驗室用NH4Cl（s）和Ca（OH）2（s）制備氨氣的化學(xué)方程式為。（2）現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g?mL﹣1。若實驗需100mL1.7mol?L﹣1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4mL（保留一位小數(shù)）。（3）裝置中活塞K2的作用為。實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。（4）當(dāng)溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得（NH4）2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當(dāng)pH＞10.0時，溶液中OH﹣、和（填離子符號）濃度明顯增加。（5）若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)闀r，停止通NH3。38．（2022?浙江）氨基鈉（NaNH2）是重要的化學(xué)試劑，實驗室可用如圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備。簡要步驟如下：Ⅰ.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe（NO3）3?9H2O，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ.加入5g鈉粒，反應(yīng)，得NaNH2粒狀沉積物。Ⅲ.除去液氨，得產(chǎn)品NaNH2。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)。2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑4NaNH2+3O2═2NaOH+2NaNO2+2NH3請回答：（1）Fe（NO3）3?9H2O的作用是；裝置B的作用是。（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設(shè)計方案。（3）步驟Ⅱ，反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有。（4）下列說法不正確的是。A.步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使Fe（NO3）3?9H2O均勻地分散在液氨中B.步驟Ⅱ中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應(yīng)己完成C.步驟Ⅲ中，為避免污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH2D.產(chǎn)品NaNH2應(yīng)密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產(chǎn)品分析：假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品NaNH2純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品NaNH2xg→→→→計算a.準(zhǔn)確加入過量的水b.準(zhǔn)確加入過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液c.準(zhǔn)確加入過量的NH4Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液d.滴加甲基紅指示劑（變色的pH范圍4.4～6.2）e.滴加石蕊指示劑（變色的pH范圍4.5～8.3）f.滴加酚酞指示劑（變色的pH范圍8.2～10.0）g.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定h.用NH4Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定39．（2022?湖南）某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2?2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的含量。設(shè)計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水步驟1.BaCl2?2H2O的制備按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2?2H2O產(chǎn)品。步驟2.產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol?L﹣1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）Ⅱ中b儀器的作用是；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用；（3）在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是；（4）沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是（填名稱）；（6）產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。40．（2022?乙卷）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（K2[Cu（C2O4）2]）可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸（H2C2O4）溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：（1）由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是（填儀器名稱）。（2）長期存放的CuSO4?5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是（寫化學(xué)式）。（4）Ⅱ中原料配比為n（H2C2O4）：n（K2CO3）＝1.5：1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取的方法。（6）Ⅲ中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括。41．（2021?海南）亞硝酰氯（NOCl）可作為有機(jī)合成試劑。已知：①2NO+Cl2催化劑ˉ②沸點：NOCl為﹣6℃，Cl2為﹣34℃，NO為﹣152℃。③NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl，并分離回收未反應(yīng)的原料?；卮饐栴}：（1）通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用是；儀器D的名稱是。（2）將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是。（3）實驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為。（4）為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在，儀器C收集的物質(zhì)是。（5）無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是。42．（2021?山東）六氯化鎢（WCl6）可用作有機(jī)合成催化劑，熔點為283℃，沸點為340℃，易溶于CS2，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢（W）再制備WCl6，裝置如圖所示（夾持裝置略）。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是；一段時間后，加熱管式爐，改通H2，對B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是。（2）WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是；操作④是，目的是。（3）利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。②滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IO3﹣離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO42﹣+Ba（IO3）2═BaWO4+2IO3﹣；交換結(jié)束后，向所得含IO3﹣的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣。滴定達(dá)終點時消耗cmol?L﹣1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6（摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。43．（2020?浙江）Ⅰ．化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實驗（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：請回答：（1）組成X的四種元素是N、H和（填元素符號），X的化學(xué)式是。（2）溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是。（3）寫出一個化合反應(yīng)（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）。要求同時滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“HCl+NH3═NH4Cl”相同。Ⅱ．某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是。（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。44．（2020?天津）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．甲方案實驗原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2實驗步驟：（1）判斷SO42﹣沉淀完全的操作為。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。（4）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）＝mol?L﹣1。（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。Ⅱ．乙方案實驗原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為。（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號）。a．反應(yīng)熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ（H2）＝dg?L﹣1，則c（CuSO4）＝mol?L﹣1（列出計算表達(dá)式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否”）。45．（2020?江蘇）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α﹣Fe2O3．其主要實驗流程如圖。（1）酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有（填序號）。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時間（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+．“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成（填化學(xué)式）；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是[Ksp（CaF2）＝5.3×10﹣9，Ka（HF）＝6.3×10﹣4]。（4）沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水﹣NH4HCO3混合溶液反應(yīng)。生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。②設(shè)計以FeSO4溶液、氨水﹣NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e（OH）2開始沉淀的pH＝6.5]。46．（2020?浙江）某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：請回答：（1）三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學(xué)方程式表示。（2）若通入水中的Cl2O已過量，設(shè)計實驗方案檢驗。四．解答題（共8小題）47．（2022?山東）實驗室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯（SOCl2）制備無水FeCl2的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置（填“a”或“b”）。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置c、d共同起到的作用是。（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2?nH2O，為測定n值進(jìn)行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點時消耗VmL（滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。則n＝；下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是（填標(biāo)號）。A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)B.樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分C.實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D.滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成（3）用上述裝置，根據(jù)反應(yīng)TiO2+CCl4△ˉTiCl4+CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進(jìn)行蒸餾提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序為①⑨⑧（填序號），先餾出的物質(zhì)為48．（2022?甲卷）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上常用芒硝（Na2SO4?10H2O）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的13。若氣霧上升過高，可采取的措施是（3）回流時間不宜過長，原因是。回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為（填標(biāo)號）。A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②（4）該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。熱過濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。（5）濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na2S?xH2O。49．（2022?浙江）某興趣小組用四水醋酸錳[（CH3COO）2Mn?4H2O]和乙酰氯（CH3COCl）為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗（夾持儀器已省略）：已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯②制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：（CH3COO）2Mn+CH3COCl→苯△MnCl2↓+2（CH3COO）③乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl請回答：（1）步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是（用化學(xué)式表示）。（2）步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)，步驟Ⅱ在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是。（3）步驟Ⅲ：下列操作中正確的是。A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物D．洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進(jìn)行后續(xù)操作（4）步驟Ⅳ：①將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置（圖2）上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進(jìn)行純化。請給出純化完成后的操作排序：純化完成→→→→→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存。a．拔出圓底燒瓶的瓶塞b．關(guān)閉抽氣泵c．關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d．打開安全瓶上旋塞②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是。（5）用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過測定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學(xué)通過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是（填“甲”或“乙”）同學(xué)的方法。50．（2021?重慶）電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有Cr2O72-和少量的Cu2+、Ni已知：Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36和Ksp（NiS）＝3.0×10﹣19回答下列問題：（1）Cr2O72﹣中Cr元素的化合價為。（2）還原池中有Cr3+生成，反應(yīng)的離子方程式為。（3）沉淀1為Cr（OH）3，其性質(zhì)與Al（OH）3相似，則Cr（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）Na2S溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示），沉淀2為。（5）若廢水中還含有Cd2+，pH＝4時Cd2+的濃度為mol?L﹣1，用該結(jié)果說明Cd2+影響上述流程進(jìn)行分離的原因是（設(shè)H2S平衡濃度為1.0×10﹣6mol?L﹣1。已知：H2S的K1＝1.0×10﹣7，K2＝7.0×10﹣15，Ksp（CdS）＝7.0×10﹣27）51．（2021?江蘇）以鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2）和Fe2（SO4）3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為：（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有（填化學(xué)式）。（2）“調(diào)配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝10，用0.0150mol?L﹣1EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至終點（滴定反應(yīng)為Zn2++Y4﹣＝ZnY2﹣），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。（3）400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為。②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為。（4）將硫化后的固體在N2：O2＝95：5（體積比）的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線圖所示。在280～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是。52．（2021?江蘇）以軟錳礦粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級MnO2。（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（裝置見圖1），70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為。（2）除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液（pH約為5）中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c（F﹣）＝0.05mol?L﹣1，則c(Ca2+)c(Mg2+)=。[Ksp（MgF2）＝5×10﹣11，（3）制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol?L﹣1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol?L﹣1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為。（4）制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例（某價態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量錳元素總質(zhì)量×100%）隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請補充實驗方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，，固體干燥，得到MnO2。（可選用的試劑：1mol?L﹣1H2SO4溶液、2mol?L﹣1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO53．（2020?北京）H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。（1）早期制備方法Ba（NO3）2→Ⅰ加熱BaO→ⅡO2BaO2→Ⅲ①Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②Ⅱ為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是。③Ⅲ中生成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④減壓能夠降低蒸餾溫度，從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明Ⅴ中采用減壓蒸餾的原因：。（2）電化學(xué)制備方法已知反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2，如圖為制備裝置示意圖。①a極的電極反應(yīng)式是。②下列說法正確的是。A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b連接電源負(fù)極C．該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點54．（2020?江蘇）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。（2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%．通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為C3N3O3Cl2﹣+H++2H2O═C3H3N3O3+2HClOHClO+2I﹣+H+═I2+Cl﹣+H2OI2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。（寫出計算過程，該樣品的有效氯=測定中轉(zhuǎn)化為HClO②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值（填“偏高”或“偏低”）。五．工藝流程題（共1小題）55．（2021?河北）綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr﹣Fe﹣Al﹣Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是（填元素符號）。（2）工序①的名稱為。（3）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）。（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有（填化學(xué)式）。（6）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序（填“①”“②”“③”或“④”）參與內(nèi)循環(huán)。（7）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為。（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1為沉淀完全：Al（OH）3+OH﹣?Al（OH）4﹣，K＝100.63；Kw＝10﹣14，Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33）

2020-2022年（三年）全國高考化學(xué)真題精選：專題9化學(xué)實驗參考答案與試題解析一．選擇題（共34小題）1．【解答】解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，化學(xué)方程式為4HNO3（濃）光ˉ4NO2↑+O2↑+2H2O，應(yīng)避光保存，因濃HNO3為液體，用棕色細(xì)口瓶盛裝，故AB．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，氫氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故需用塑料蓋蓋嚴(yán)，故B正確；C．四氯化碳是液體藥品，保存在細(xì)口玻璃瓶中，故C錯誤；D．高錳酸鉀見光易分解，故應(yīng)保存在棕色廣口瓶中，故D正確；故選：C。2．【解答】解：A.過濾時，漏斗下方應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B.二氧化碳不與空氣中的成分反應(yīng)，密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法，故B正確；C.濃硫酸密度比乙醇大，兩者混合時，防止液滴飛濺應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇中，故C錯誤；D.溶液轉(zhuǎn)移時，防止液體灑出容量瓶應(yīng)用玻璃棒引流，故D錯誤；故選：B。3．【解答】解：A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成白色沉淀，氫氧化鎂不溶于堿，故A錯誤；B．鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅，亞鐵離子不變紅，故B錯誤；C．氯化銀溶解度大于碘化銀，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)化為白色沉淀，故C錯誤；D．乙醇具有還原性，可以被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。4．【解答】解：提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，因銅綠加熱灼燒可失去結(jié)晶水，則不能灼燒，即文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、蒸發(fā)，沒有涉及萃取，故選：C。5．【解答】解：A．含N分子參與的反應(yīng)包括①的歷程是將NO轉(zhuǎn)化為NO2，②的歷程將NO和NO2轉(zhuǎn)化為HONO，還包括HONO轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)，這三個反應(yīng)中N的化合價均發(fā)生了改變，一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有①的歷程和②的歷程2種，故B正確；C．增大NO的量，?OH的量會增大，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，故C錯誤；D．②的歷程會消耗水，因此當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少，故D正確；故選：C。6．【解答】解：A．苯胺中的官能團(tuán)是氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，不與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．①是苯胺為液體，③是苯甲酸為固體，則由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用的操作方法不同，故B錯誤；C．甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的苯胺鹽酸鹽，有機(jī)相的成分為苯甲酸和甲苯，水相Ⅰ中的苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯胺液體，故①是苯胺；有機(jī)相Ⅱ中加碳酸鈉溶液，其中苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉進(jìn)入水相Ⅱ中，故②是甲苯；水相Ⅱ中苯甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，故③是苯甲酸，苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；D．②是甲苯，不是兩相混合體系，故D錯誤；故選：C。7．【解答】解：A．①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，故A錯誤；B．制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH，故B錯誤；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C錯誤；D．根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有23轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，故D故選：D。8．【解答】解：A．量筒的精確度為小數(shù)點后一位，若要量取25.00mL的碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用堿式滴定管，故A錯誤；B．碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，能與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉可作黏合劑，將瓶口粘住，所以應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，故B正確；C．碳酸鈉能夠與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以一般用燒杯稱量碳酸鈉固體，故C正確；D．鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點溶液為弱酸性，溶液顯橙色，故D正確，故選：A。9．【解答】解：A．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)析出碳酸氫鈉固體，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，最終瓶內(nèi)固體為碳酸氫鈉，則瓶中少量固體粉末不會消失，故A正確；B．氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故B錯誤；C．酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，AgCl可溶于氨水生成銀氨溶液，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故D錯誤；故選：A。10．【解答】解：A．是蒸餾燒瓶，故A錯誤；B．是分液漏斗，故B錯誤；C．是容量瓶，故C錯誤；D．吸濾瓶是一種類似有一個分支的錐形瓶，D符合要求，為吸濾瓶，故D正確；故選：D。11．【解答】解：A．洗滌滴定管時，洗滌液從滴定管下口倒出，導(dǎo)致滴定管活塞或橡膠管下部殘留的蒸餾水，如果潤洗完內(nèi)壁后，潤洗液從下口倒出，滴定過程中會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，測定值偏高，所以潤洗完內(nèi)壁后，將潤洗液從下口放出，故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈且放出大量熱，為防止安全事故的發(fā)生，操作時要戴上石棉手套和護(hù)目鏡，故B正確；C．紅外光譜測定有機(jī)物中存在的化學(xué)鍵，所以利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，故C正確；D．當(dāng)出現(xiàn)晶膜時停止加熱，然后讓其自然冷卻，不能蒸干，否則會失去結(jié)晶水，故D正確；故選：A。12．【解答】解：A．酸性條件下KClO3能被NaNO2還原為Cl﹣，Cl﹣和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，加入硝酸銀溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl﹣可能是KClO3被還原得到的，也可能是NaCl中的，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定樣品為NaNO2，故A錯誤；B．酸性條件下，高錳酸鉀溶液能氧化Cl﹣、NO2﹣而導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明樣品是NaNO2，故B錯誤；C．FeCl2和NaCl不反應(yīng)，能被NaNO2氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液呈黃色，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，樣品為NaNO2，故C正確；D．SO32﹣被稀硝酸氧化為SO42﹣，根據(jù)實驗現(xiàn)象，不能說明樣品為亞硝酸鈉，故D錯誤；故選：C。13．【解答】解：A．恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)電離常數(shù)，0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸中，c（H+）=1.8×10﹣3mol/L＞1.0×10﹣4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，故C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，氯離子等于醋酸的分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，故C正確；D．向20mL濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，故c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D正確；故選：B。14．【解答】解：A．氯化鋁遇水會發(fā)生水解，應(yīng)保持無水環(huán)境，故A正確；B．氯化鋁在180℃時發(fā)生升華，要保證氣體順利輸送，溫度要高于180℃，故B正確；C．加炭氯化法加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)趨勢，C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，故C正確；D．反應(yīng)過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應(yīng)：C和SiO2反應(yīng)生成硅或碳化硅，致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質(zhì)，D錯誤；故選：D。15．【解答】解：A．催化劑只是改變反應(yīng)速率，由圖可知，在無催化劑條件下，反應(yīng)也能進(jìn)行，故A錯誤；B．反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更高，故B錯誤；C．2min時，X轉(zhuǎn)化的濃度為2mol?L﹣1，X與Y的系數(shù)比為1：2，則Y增加的量為4mol?L﹣1，對應(yīng)的曲線為Ⅰ，故C錯誤；D．由B可知使用催化劑Ⅰ，X的濃度隨t的變化為a，時0～2min內(nèi)，v（X）=ΔcΔt=4mol?L-1-2mol故選：D。16．【解答】解：A．根據(jù)實驗①現(xiàn)象可知，加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵的膠體，說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)，故A正確；B．實驗②過量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe3+水解生成氫氧化鐵的膠體；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe3+與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；整個過程說明Fe3+即發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C．實驗③過量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說明說明Fe3+水解生成氫氧化鐵的膠體；一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成說明Fe3+與SO32﹣沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明發(fā)生了膠體的聚沉；整個過程說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．由BC的分析可知，F(xiàn)e3+均水解生成氫氧化鐵的膠體，說明SO32﹣對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，少量SO32﹣對Fe3+的還原反應(yīng)有影響，過量SO32﹣對Fe3+的還原反應(yīng)無影響，故D錯誤；故選：D。17．【解答】解：A．鋁電解廠煙氣含有HF，陶瓷中含有SiO2，SiO2會與HF反應(yīng)，所以不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．合成槽中含有生成Na3AlF6、加入的NaAlO2、過量Na2CO3，不會同時生成CO2，因為NaAlO2、Na2CO3都會與CO2反應(yīng)，故C錯誤；D．濾液中含有過量Na2CO3，可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；故選：C。18．【解答】解：A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直接氧化為碘單質(zhì)，實驗無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，故A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液，其會與稀硫酸反應(yīng)，無論是否水解，均無磚紅色沉淀，無法起到檢測的作用，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液檢測，故B錯誤；C．石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，該氣體應(yīng)為氯化氫，但可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，故D錯誤；故選：C。19．【解答】解：A．CH3COONH4中NH4+水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，會消耗CH3COO﹣水解生成的OH﹣，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh（CH3COO﹣）＜Kh（HCO3﹣），故A錯誤；B．鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，且濃鹽酸也能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，故B錯誤；C．K2CrO4中存在平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，故C正確；D．乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，故D錯誤；故選：C。20．【解答】解：A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，故A錯誤；B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時（a點、b點），在20ml時碳酸鈉轉(zhuǎn)化為了碳酸氫鈉，V1＞20ml，所以未碳酸氫根和氫離子反應(yīng)，但根據(jù)圖判斷，此時“丁”還未產(chǎn)生氣體，應(yīng)該為HCO3﹣+H+＝H2CO3，故B錯誤；C．根據(jù)pH﹣V（HCl）圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2CO3）+c（HCO3﹣），NaHCO3溶液中滿足c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+），故D錯誤；故選：C。21．【解答】解：A.用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，溶液不變色，能夠說明空氣中不含二氧化硫，故A正確；B.取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，排除了KOH的干擾，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，能夠說明涂改液中存在含氯化合物，故B正確；C.甘油中含有羥基，能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)得到絳藍(lán)色溶液，將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu（OH）2，振蕩，溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，能夠說明牙膏中含有甘油，故C正確；D.各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，由于不是酸性條件下，亞硝酸鈉的氧化性較弱，溶液不會變藍(lán)，無法鑒別食鹽與亞硝酸鈉，故D錯誤；故選：D。22．【解答】解：A.NaOH溶液與I2反應(yīng)生成碘離子、碘酸根離子和水，正確的離子方程式為：3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3﹣+3H2O，故A錯誤；B.水與四氯化碳的混合液分層，應(yīng)該通過分液分離，通過過濾操作無法將水溶液與CCl4分離，故B錯誤；C.結(jié)合圖示可知，8個頂點和6個面心上各含有1個I﹣，利用均攤法可知，1個AgI晶胞中含有I﹣的數(shù)目為：8×18+6×1D.由于碘單質(zhì)加熱升華，則回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化，故D正確；故選：D。23．【解答】解：A．溶液顯堿性，說明溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，水解常數(shù)大于第二步電離常數(shù)，則Ka2（H2CO3）＜KwKB．將0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀，說明c（Ca2+）?c（CO32﹣）＞Ksp（CaCO3），故B錯誤；C．向0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，HCO3﹣水解水解程度大于電離程度，溶液堿性減弱，故C正確；D．新制飽和氯水含有氫離子，與碳酸根反應(yīng)，使溶液中碳酸根減小濃度降低，實驗4中c反應(yīng)前（CO32﹣）＞c反應(yīng)后（CO32﹣），故D錯誤；故選：C。24．【解答】解：A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，加熱及堿溶液均可促進(jìn)油污的水解，則裝置甲可除去廢銅屑表面的油污，故A正確；B.酸性溶液中過氧化氫可氧化Cu，則裝置乙在加熱的條件下可溶解廢銅屑，故B正確；C.過濾分離不溶性雜質(zhì)與溶液，則裝置丙過濾得到CuSO4溶液，故C正確；D.由溶液得到含結(jié)晶水的晶體，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O，故D錯誤；故選：D。25．【解答】解：A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”，故A正確；B.NH4Cl電離出銨根離子與氫氧化鎂電離出氫氧根離子結(jié)合，使沉淀溶解平衡正向移動，則白色沉淀溶解，故B正確；C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，則有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D.甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液紫色褪去，故D錯誤；故選：D。26．【解答】解：A．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO3﹣具有氧化性，故A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性的亞鐵離子物質(zhì)反應(yīng)，紫色褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe（Ⅱ），故B正確；C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，故C錯誤；D．先變紅說明溶液顯堿性，說明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，水解方程式為：NaClO+H2O?NaOH+HClO，水解產(chǎn)生了HClO而漂白有色物質(zhì)而褪色，故D正確；故選：C。27．【解答】解：A．H2O2、N2H4受熱不穩(wěn)定，易分解，穩(wěn)定性比H2O、NH3的弱，故A正確；B．H2O、C﹣O﹣C的中心原子O的價層電子對數(shù)為4，含有2個孤電子對，二者構(gòu)型均為V形，故B正確；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，該類比不合理，故C錯誤；D．丙三醇和葡萄糖分子中均含有多個羥基，二者均能與Cu（OH）2生成配合物，得到絳藍(lán)色溶液，該類比合理，故D正確；故選：C。28．【解答】解：A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯，故A正確；B.化合物4與H2O2反應(yīng)生成化合物5，此過程羥基轉(zhuǎn)化為羰基，屬于氧化反應(yīng)，故B正確；C.化合物3和4分子式均為C11H13ON3，但是結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.化合物2直接催化反應(yīng)的進(jìn)行，故D錯誤；故選：D。29．【解答】解：A.滴加KSCN溶液遇鐵離子變?yōu)檠t色，觀察溶液的顏色可檢驗是否氧化變質(zhì)，故A正確；B.飽和NaCl溶液可除去HCl，濃硫酸干燥氯氣，可凈化氯氣，故B正確；C.測定NaOH溶液的pH，應(yīng)選干燥的pH試紙，不能滴在濕潤的pH試紙上，導(dǎo)致溶液被稀釋，故C錯誤；D.加CaO與水反應(yīng)，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；故選：C。30．【解答】解：A．合并HCOOH→HCOO﹣+H+，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L﹣Fe﹣H]++H2，得總方程式，該過程的總反應(yīng)為HCOOH催化劑ˉCO2↑+H2↑，故A正確；B．H+濃度過大HCOO﹣濃度減小，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→反應(yīng)慢，H+濃度過小+H+→反應(yīng)慢，H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；C．IV到I有氫氣生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e和H元素的化合價發(fā)生變化，則該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化，故C正確；D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)越慢，從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，故D錯誤；故選：D。31．【解答】解：A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，故A錯誤；B.向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，故B正確；C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH﹣，再加入硝酸銀溶液后OH﹣也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，故C錯誤；D.蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在﹣CHO，應(yīng)向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，故D錯誤；故選：B。32．【解答】解：A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg（OH）2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故選：B。33．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，且收集二氧化碳選向上排空氣法，圖中為向下排空氣法，故A錯誤；B．溴易揮發(fā)，溴及HBr均與硝酸銀反應(yīng)，則圖中實驗不能檢驗HBr的生成，故B錯誤；C．HCl可抑制鎂離子水解，則在HCl氣流中加熱可制備無水MgCl2，故C正確；D．Fe與電源正極相連為陽極，而Cu為陰極，Cu不能失去電子，則不能鍍銅，故D錯誤；故選：C。34．【解答】解：Fe（CO）5催化反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理為：Fe（CO）5→+OH-Fe（CO）4COOH﹣→Fe（CO）4H﹣+CO2→+H2OFe（CO）4（HOH）H﹣→Fe（CO）4（H）2+OH﹣→Fe（CO）4H2→Fe（CO）4+H2→+COFe（CO）5，由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)為A、由反應(yīng)機(jī)理中Fe（CO）5→+OH-Fe（CO）4COOH﹣和Fe（CO）4（HOH）H﹣→Fe（CO）4（H）2+OH﹣可知，OH﹣B、總反應(yīng)為CO+H2O＝CO2+H2，所以該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2，故B正確；C、總反應(yīng)為CO+H2O＝CO2+H2，所以該反應(yīng)可生成溫室氣體CO2，消耗CO，沒有消耗CO2，故C錯誤；D、由反應(yīng)機(jī)理圖可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目變化為：5個共價鍵→6個共價鍵→5→4個共價鍵→5個共價鍵，即催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；故選：C。二．多選題（共2小題）35．【解答】解：A．經(jīng)過上述分析可知，固體X主要成分是S、Fe（OH）3，金屬M為Zn，故A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2﹣（aq），增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2﹣，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，但是增大壓強不一定增大其濃度，故B錯誤；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，故C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH﹣結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c（H+）增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，故D錯誤；故選：BD。36．【解答】解：A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由﹣2升高至0價，被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由﹣1升高至0價被氧化，則O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，反應(yīng)中KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C．Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl﹣生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（氣體）≤0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤；故選：BD。三．實驗題（共10小題）37．【解答】解：（1）加熱條件下，實驗室