湖北省黃岡市2022-2023學年高三上學期9月調(diào)研考試化學試題（解析版）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages1818頁試卷第=page1717頁，共=sectionpages1818頁湖北省黃岡市2022-2023學年高三上學期9月調(diào)研考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學變化的是A．麥片中少量鐵粉用于人體補鐵 B．奶茶久置變質(zhì)C．干冰用于人工降雨 D．漂粉精用于游泳池消毒【答案】C【詳解】A．麥片中少量鐵粉用于人體補鐵，利用的是鐵的還原性，涉及化學變化，A不選；B．奶茶久置變質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應，涉及化學變化，B不選；C．干冰用于人工降雨因為干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，屬于物理變化，C選；D．漂粉精用于游泳池消毒，利用的是其強氧化性，涉及化學變化，D不選；答案選C。2．金納米粒子催化劑對有機錫與芐基溴化物的Stille偶聯(lián)反應，具有高效催化作用，反應過程如圖。下列說法錯誤的是A．X屬于芳香烴 B．Z可以發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應C．X和Z均不可能所有原子共平面 D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別X和Z【答案】A【詳解】A．只由碳氫兩種元素組成的有機化合物叫作烴；X含有溴元素，不是烴，A錯誤；B．Z中苯環(huán)、支鏈上氫可以發(fā)生取代反應；支鏈含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和加成反應，B正確；C．X、Z中均含有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，C正確；D．Z中碳碳雙鍵可以和溴加成使溴的四氯化碳溶液褪色，X不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鑒別X和Z，D正確；故選A。3．我市文旅產(chǎn)業(yè)初具規(guī)模。下列說法正確的是A．東坡書畫所用宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)B．黃麻起義所用短槍生銹，主要原因是鐵發(fā)生了化學腐蝕C．蘄艾對多種霉菌、球菌、桿菌有抑制作用，說明蘄艾具有強氧化性D．黃梅戲主奏樂器——高胡，所用鋼絲弦屬于合金【答案】D【詳解】A．東坡書畫所用宣紙的主要成分是纖維素，故A錯誤；B．金屬腐蝕主要是電化學腐蝕，故黃麻起義所用短槍生銹，主要原因是鐵發(fā)生了電化學腐蝕，故B錯誤；C．蘄艾揮發(fā)油含有乙酸乙醋，揮發(fā)油對多種霉菌、球菌、桿菌有抑制作用，還有平喘、鎮(zhèn)咳作用，故C錯誤；D．合金強度比純金屬高，高胡所用鋼絲弦屬于合金，故D正確；故答案為D4．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】B【詳解】A．氫離子可以和草酸根離子反應生成草酸，不能共存，A錯誤；B．離子、、、和氫氧根離子不反應，和鋇離子也不反應，可以共存，B正確；C．硝酸根離子在氫離子存在的情況下可以把二價鐵氧化為三價鐵，不能共存，C錯誤；D．硫酸氫鈉電離出的氫離子可以和偏鋁酸根離子反應，也可以和亞硫酸根離子反應，不能共存，D錯誤；故選B。5．化學與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水能耗高，不能用于工業(yè)制備NaOHB．在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鋼水注入留有水的模具，便于快速冷卻成型C．電子工業(yè)中，用覆銅板制作印刷電路板時，利用溶液作為“腐蝕液”D．工業(yè)上利用二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮生產(chǎn)硝酸【答案】D【詳解】A．電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，用于工業(yè)制備NaOH，故A錯誤；B．在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鋼水注入模具前，模具一定不能有水，因為高溫鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，故B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板時，利用溶液作為“腐蝕液”，，故C錯誤；D．工業(yè)上利用二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮生產(chǎn)硝酸，，故D正確；故答案為D6．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象描述正確的是用激光照射溶液鈉與水(滴有幾滴紫色石蕊試液)反應葡萄糖溶液與新制氫氧化銅加熱反應A．形成一條光亮的“通路”B．溶液變紅C．燈泡發(fā)光D．生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．硫酸銅溶液不是膠體，是溶液不會出現(xiàn)丁達爾效應，A錯誤；B．鈉和水生成氫氧化鈉，溶液顯堿性使石蕊試液顯藍色，B錯誤；C．兩者燒杯不能形成閉合電路，燈泡不亮，C錯誤；D．葡萄糖具有還原性，與新制氫氧化銅加熱反應生成氫氧化亞銅紅色沉淀，D正確；故選D。7．下列說法正確的是A．和是同種元素 B．H與Na都是堿金屬元素C．Cl原子核外電子排布： D．空間填充模型：【答案】C【詳解】A．和質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，故A錯誤；B．H是非金屬元素，不是堿金屬元素，故B錯誤；C．Cl原子核外電子排布：，故C正確；D．球棍模型是：，故D錯誤；故答案為C8．二維CaCl晶體具有室溫鐵磁性、金屬性、類壓電性，可形成石墨烯―CaCl異質(zhì)結(jié)，且具備顯著的儲氫和譯氫能力。下列說法正確的是A．二維CaCl晶體中，Ca為+2價B．二維CaCl與CaCl2互為同素異形體C．二維CaCl可由鈣在氯氣中燃燒制得D．Ca和Cl的最高價氧化物的水化物都是強電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．二維CaCl晶體中，Ca為+1價，A錯誤；B．同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)，二維CaCl與CaCl2均為化合物，不是同素異形體，B錯誤；C．鈣在氯氣中燃燒生成CaCl2，C錯誤；D．Ca和Cl的最高價氧化物的水化物分別是Ca(OH)2（強堿）和HClO4（強酸），都是強電解質(zhì)，D正確；故選D。9．元素周期表中，B與Si處于對角線位置，性質(zhì)相似。下列推斷不合理的是A．硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸B．，可推斷C．還原能力強，空氣中自燃，可推斷還原能力強，空氣中自燃D．Si原子最外層有4個電子，可推斷B原子最外層有4個電子【答案】D【詳解】A．元素周期表中，B與Si處于對角線位置，性質(zhì)相似，硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸，A合理；B．，可推斷，B合理；C．還原能力強，空氣中自燃，可推斷還原能力強，空氣中自燃，C合理；D．B的原子序數(shù)為5，原子最外層有3個電子，D不合理；答案選D。10．聚氮化硫是一種人工合成的純單晶體無機聚合物，具有高度的各向異性和金屬性。由氮化硫合成聚氮化硫的反應如下，下列說法正確的是A．X分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X的熱穩(wěn)定性比的高C．在X分子中，N顯負價D．Y(聚氮化硫)是純凈物【答案】C【詳解】A．X分子中其中一個S有4對共用電子對和一對孤電子對，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．分子中存在，三鍵鍵能大，故熱穩(wěn)定性比X的高，故B錯誤；C．N的電負性比S大，故在X分子中，N顯負價，故C正確；D．聚合度n不同，Y是混合物，故D錯誤；故答案為C11．某離子液體(結(jié)構(gòu)如下)在觸覺傳感器中應用廣泛。X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y是非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z B．最高價氧化物的水合物的酸性：Y>Z>XC．簡單氫化物的沸點：Y>Z D．該離子液體中Z的化合價為+1價【答案】C【分析】根據(jù)化學式可知X成4個鍵，故X為B；Y是非金屬性最強的元素，故Y為F；Z為Si；【詳解】A．同周期元素從左到右依次減小，故原子半徑Si>B>F，即原子半徑：Z>X>Y，故A錯誤；B．非金屬性越強最高價氧化物的水合物的酸性越強，F(xiàn)無最高價氧化物，最高價氧化物的水合物的酸性：X>Z，故B錯誤；C．簡單氫化物之間能形成氫鍵的沸點升高，HF之間存在氫鍵，沸點高，簡單氫化物的沸點：Y>Z，故C正確；D．Si沒有+1價，該離子液體中Z的化合價為+4價，故D錯誤；故答案為C12．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，接受質(zhì)子()的物質(zhì)是堿，接受質(zhì)子的能力越強，堿性越強。已知：+→++→+下列堿性強弱順序正確的是A．>> B．>>C．>> D．>>【答案】C【詳解】由第一個反應可知，奪取中氫離子生成和，說明接受質(zhì)子能力>>；由第二個反應可知，奪取中氫離子生成、，說明接受質(zhì)子能力>>；故堿性>>>>；故選C。13．已知反應。一定條件下，在一密閉容器中加入和10倍量的充分反應，達到平衡后，下列化合物中含量最低的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】乙烯和氫氣發(fā)生加成反應的實質(zhì)是碳碳雙鍵和氫氫鍵斷鍵，氫原子分別與碳原子相連形成乙烷，由于重氫含量最高，生成的乙烷分子中含有的重氫原子多，又因為是可逆反應，所以乙烷在分解生成的乙烯分子中重氫原子相對要多，因此達到平衡后的含量最低；答案選A。14．一種新型短路膜電化學電池消除裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是A．負極反應為：B．正極反應消耗標準狀況下22.4L，理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子C．短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子D．該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應【答案】A【分析】由圖可知，正極氧氣發(fā)生還原反應和二氧化碳生成碳酸根離子，負極氫氣發(fā)生氧化反應和碳酸氫根離子生成二氧化碳；【詳解】A．由分析可知，負極反應為：，A錯誤；B．標準狀況下22.4L的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氧元素化合價變化結(jié)合電子守恒可知，，則理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．由圖示可知，短路膜中存在電子運動，故和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子，C正確；D．由圖示可知，該裝置吸收含二氧化碳空氣，釋放出不含二氧化碳的空氣，生成二氧化碳可以被收集利用，故可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應，D正確；故選A。15．我國科學家實現(xiàn)了以還原合成葡萄糖的實驗研究，實驗流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．天然氣為副產(chǎn)物B．總反應為：，且C．該反應符合綠色化學思想，原子利用率達100%D．葡萄糖和醋酸都能與金屬鈉反應【答案】C【詳解】A．根據(jù)流程圖可知氧氣、天然氣都是副產(chǎn)物，故A正確；B．以還原合成葡萄糖，第一步需要通電，吸收能量，總反應為：，且，故B正確；C．該反應有副產(chǎn)物生成，原子利用率達不到100%，故C錯誤；D．羥基和羧基都可以與金屬鈉反應放出氫氣，故葡萄糖和醋酸都能與金屬鈉反應，故D正確；故答案為C二、實驗題16．四氯化鈦()是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以和為原料制取液態(tài)的裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。①反應原理：。②反應條件：無水無氧且加熱。已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他-2376與互溶-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時能被氧氣氧化請回答下列問題：(1)裝置A處滴加稀硫酸的儀器的名稱是_______，E處水浴為_______(填“冷水”或“熱水”)。(2)的作用是_______。(3)實驗開始時，緩慢滴入稀硫酸，能證明已排盡裝置中的空氣的實驗現(xiàn)象是_______。(4)C處水浴加熱的目的是_______。(5)從E處產(chǎn)物中分離出的實驗方法是_______。(6)與互溶的原因是_______?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

冷水(2)干燥(除水)(3)G處澄清石灰水變渾濁(4)提供穩(wěn)定的CCl4氣流(或產(chǎn)生CCl4氣體)(5)蒸餾(6)(相似相溶原理)CCl4與TiCl4都是非極性分子【分析】裝置A利用稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2將裝置中的空氣排盡，防止被氧化；裝置B中濃硫酸和干燥管中P2O5起干燥作用，防止生成的遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧；裝置C中用熱水水浴使四氯化碳揮發(fā)，裝置D中在加熱條件下，發(fā)生反應，、熔點較低，裝置E應用冷水使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應該采用蒸餾方法分離，裝置F中濃硫酸起干燥作用，裝置G中澄清石灰水作用是檢驗裝置中空氣是否排盡，吸收尾氣CO2。（1）裝置A處滴加稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗；據(jù)分析可知，E處水浴為冷水；（2）據(jù)分析可知，的作用是干燥(除水)；（3）實驗開始時，緩慢滴入稀硫酸，能證明已排盡裝置中的空氣的實驗現(xiàn)象是G處澄清石灰水變渾濁；（4）據(jù)分析可知，C處水浴加熱的目的是提供穩(wěn)定的CCl4氣流(或產(chǎn)生CCl4氣體)；（5）據(jù)分析可知，從E處產(chǎn)物中分離出的實驗方法是蒸餾；（6）與互溶的原因是(相似相溶原理)CCl4與TiCl4都是非極性分子。17．完成下列問題(1)某化學小組設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號純鋅粉/g硫酸溶液/mL氯化鈉固體/g硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.040.00010.0Ⅱ2.050.0000Ⅲ2.050.0100Ⅳ2.050.010.20該化學小組在不同溫度下進行了四組實驗，測得“所用時間”t，隨實驗溫度(T)的變化曲線，如圖所示(“所用時間”是指鋅與稀硫酸反應生成15mL氫氣所用的時間)。實驗Ⅰ中反應的化學方程式為_______。(2)充分反應后，四組實驗產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量由大到小的關(guān)系是_______。(3)點c和點e可以探究_______對鋅與稀硫酸反應速率的影響。(4)平均反應速率：點a_______點e(填“>”、“<”“=”)，不能解釋上述關(guān)系的有_______(填標號)A．：點a>點e

B．壓強：點a>點e

C．溫度：點a>點e

D．點a能構(gòu)成原電池

E.氯離子可以加快反應速率(5)隨溫度升高，四組實驗“所用時間”相差逐漸減小，原因可能是_______。(6)實驗Ⅳ中，存在反應，現(xiàn)向其平衡體系中滴入少量硝酸銀溶液，平衡向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)?！敬鸢浮?1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ>Ⅳ(3)(硫酸)濃度(4)

>

B(5)溫度對反應速率的影響起主導因素(6)逆反應【分析】該實驗主要探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素。（1）鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）根據(jù)鋅與稀硫酸的用量和方程計量系數(shù)可知，鋅的用量決定氫氣的產(chǎn)量，第Ⅳ實驗中銅離子與鋅單質(zhì)發(fā)生置換反應消耗了部分鋅，故生成的氫氣量比其他幾組的會減少。（3）c點和e點有相同的溫度，區(qū)別在于實驗Ⅰ、Ⅱ所用硫酸的濃度不一樣，故點c和點e可以探究硫酸濃度對鋅與稀硫酸反應速率的影響。（4）壓強不影響溶液中的反應，因為c(H2SO4)：點a>點e、溫度：點a>點e、點a能構(gòu)成原電池且氯離子可以加快反應速率，故平均反應速率：點a>點e。（5）隨溫度升高，四組實驗“所用時間”相差逐漸減小，原因可能是溫度對反應速率的影響起主導因素。（6）實驗Ⅳ中，存在反應，現(xiàn)向其平衡體系中滴入少量硝酸銀溶液，銀離子消耗氯離子，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡將會逆向移動。三、有機推斷題18．生物體內(nèi)以L—酪氨酸為原料合成多巴胺，最終合成腎上腺素的過程如下：回答下列問題：(1)B中含氧官能團的名稱是_______。(2)D→E的反應類型是_______。(3)化合物A苯環(huán)上的一氯代物有_______種。(4)若C苯環(huán)上的三個取代基不變，只考慮取代基的位置異構(gòu)，則化合物C的同分異構(gòu)體有_______種。(5)C(多巴胺)的降解過程主要有兩條途徑，其中涉及的降解酶是相同的，最終產(chǎn)物也相同。化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。同一環(huán)境下，C(多巴胺)分別與降解酶X和降解酶Y作用時的產(chǎn)物不同(分別為F和G)的原因是_______。(6)已知A→B、B→C產(chǎn)率分別為98%、95%，則A→C的總產(chǎn)率為_______?！敬鸢浮?1)羥基、羧基(2)取代反應(3)2(4)5(5)

催化劑具有選擇性(6)93%(或93.1%)【分析】C(多巴胺)的降解過程主要有兩條途徑，根據(jù)C→F→H路線可知，降解酶X(條件X)使C(多巴胺)結(jié)構(gòu)中的氨基部分變成羧基得到F，降解酶Y(條件Y)使F結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的一個羥基變成得到H，則路線C→G→H中降解酶Y(條件Y)放在前面，則會使C結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的羥基先變成，故G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。（1）從B的結(jié)構(gòu)簡式來看，其含氧官能團分別是羥基和羧基。（2）D→E，從二者結(jié)構(gòu)來看，E是D結(jié)構(gòu)中氨基上的一個氫原子被甲基轉(zhuǎn)移酶中的甲基取代生成的，故反應類型為取代反應。（3）化合物A苯環(huán)的兩個取代基是對稱的，則氯原子取代苯環(huán)上的一氯代物有2種，分別是和兩種。（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)上的三個取代基不變，只考慮取代基的位置異構(gòu)，則可先確定2個羥基位置，若羥基是相鄰的，考慮對稱，則另外一個取代基的位置除了C外只有一種,若兩個羥基是相間結(jié)構(gòu)，則另外一個取代基在苯環(huán)上位置有3處，對應3種結(jié)構(gòu)，若兩個羥基是對稱結(jié)構(gòu)，則另外一個取代基在苯環(huán)上的位置只有一種結(jié)構(gòu)則滿足條件的化合物C的同分異構(gòu)體共有1+3+1=5種。（5）C(多巴胺)的降解過程主要有兩條途徑，其中涉及的降解酶是相同的，最終產(chǎn)物也相同，經(jīng)分析推理，化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為，通過分析同一環(huán)境下，C(多巴胺)分別與降解酶X和降解酶Y作用時的產(chǎn)物不同(分別為F和G)，是因為降解酶X和降解酶Y是不同的酶，酶的催化具有選擇性，故答案是催化劑具有選擇性。（6）已知A→B、B→C產(chǎn)率分別為98%、95%，則A→C的總產(chǎn)率為98%95%=93%(或93.1%)。四、工業(yè)流程題19．一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分數(shù)約20%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的碳酸鎳的工藝流程如下：已知：①Ni不溶于水，難溶于稀硫酸，能溶于稀硝酸。②開始生成沉淀的?；卮鹣铝袉栴}：(1)“濾渣”的主要成分為_______(填化學式)。(2)“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。(3)“操作1”所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要_______。(4)“沉鎳”發(fā)生