最新高三全托學(xué)員個(gè)性方案

高天〔一〕教學(xué)背景：高天來(lái)的時(shí)候距離高考還有不到四個(gè)月，在為數(shù)不多的時(shí)間里我作為化學(xué)教師講著力于如何提高足學(xué)生化學(xué)整體成績(jī)?！捕硞€(gè)性分析：學(xué)生根底知識(shí)水平較差，天生又屬于不愛學(xué)習(xí)類型，尤其總是喜歡犯困，而且課下作業(yè)總是在下一次課前完成，課上又不喜歡做題導(dǎo)致個(gè)別問(wèn)題沒(méi)有思路，課前時(shí)間又有限導(dǎo)致作業(yè)完成率不高。而且他是體育生時(shí)間相對(duì)其他學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)間又有所縮短。針對(duì)他的以上問(wèn)題我制定了如下的方案：針對(duì)學(xué)生根底差我指定了分教學(xué)模塊進(jìn)行學(xué)習(xí)的方案，將分別從模塊入手根本夯實(shí)根底再進(jìn)行整體試卷的把握；針對(duì)學(xué)生上課愛犯困我會(huì)適時(shí)活潑一下課堂氣氛，調(diào)動(dòng)他的積極性；針對(duì)不愛做作業(yè)我制定了每天一道錯(cuò)題的方案并且適量減少題量將題海戰(zhàn)術(shù)轉(zhuǎn)移到通過(guò)精題訓(xùn)練提高做題質(zhì)量上；針對(duì)課上做題少我將通過(guò)對(duì)其從全局上分析做題的重要性來(lái)提高課上做題的意識(shí)，當(dāng)然我也會(huì)選擇比擬典型的例題來(lái)提高他的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?！踩超F(xiàn)存問(wèn)題：學(xué)生的懶惰心理依然處于決定性的位置，課下時(shí)間利用率大大下降〔四〕教學(xué)課時(shí)規(guī)劃模塊一：物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算課時(shí)方案：2課時(shí)知識(shí)梳理1.物質(zhì)的量概念：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)為n。2.單位：mol。3.阿伏加德羅常數(shù)概念：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)。4.注：(1)我們把含有6.02×1023個(gè)粒子數(shù)的任何粒子集合體都稱為1mol。物質(zhì)的量〔n〕，阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)〔N〕之間的關(guān)系為：n=N5.摩爾質(zhì)量的概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。6.定義式：摩爾質(zhì)量〔M〕=物質(zhì)的質(zhì)量（m）7.氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)Vm單位為L(zhǎng)/mol8.定義式：Vm=V9.物質(zhì)的量濃度的概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。9.定義式：CB=nBV10.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注：〔1〕阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一的氣體，也可以為混合氣體?！?〕阿伏加德羅定律的條件是三個(gè)“同〞，只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)目相等這一結(jié)論。11.阿伏加德羅定律推論〔1〕同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。〔2〕同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比?！?〕同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比。〔4〕同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。〔5〕同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比。11.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：設(shè)溶液體積為1L,溶液的密度為pg/ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wa.溶質(zhì)的質(zhì)量m=1L×1000ml/L×pg/ml=1000pwgb.溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=mM=1000PWc.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：C=nV=12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計(jì)算〔1〕摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：M=Vm·pg/L=22.4Pg/mol〔2〕物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系：n=VL22.4L/mol=V〔3〕氣體質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：m=n·M=V〔4〕氣體分子數(shù)與氣體摩爾體積的關(guān)系：N=n·NA=V相關(guān)練習(xí)1、以下說(shuō)法中正確的是〔〕A、摩爾是表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)的單位B、摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用“mol〞表示D、摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol〞表示2、以下物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是〔〕A.2molCH4B.3molNH3C.4molH23、以下說(shuō)法中正確的是〔〕A.2molCH4的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32gB.1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C.1molNaCl含有6.02×1023個(gè)微粒D.H3PO4的摩爾質(zhì)量是98.0g/mol4、O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量之比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為〔〕A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：35、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是〔〕A.NA個(gè)氫氣分子與NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比為1：1B.NA個(gè)水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C.16g氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NAD.44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA6、以下說(shuō)法中不正確的是〔〕A．Na的摩爾質(zhì)量為23gB．Na的摩爾質(zhì)量為23C．Na的摩爾質(zhì)量為23g·mol-1D．Na的摩爾質(zhì)量為2.3×10-2kg·mol-7、含有不同氧原子數(shù)的兩種物質(zhì)是〔〕A.質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO48、以下說(shuō)法中正確的是〔〕A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C.6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)D.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol9、以下描述正確的是〔〕A.5.5mol氫B.3mol氧氣C.4.8mol黃豆粒D.2molH2SO410、49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5，1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，含有6molO。11、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1:1，含有氧元素的質(zhì)量之比為2:1，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為11:7。CDBDCBDCBDD1、與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為〔〕A.44gB.22gC.18gD.9g2、28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH-〔〕A.6B.8C3、能電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是〔〕A.1molMgCl2.2molKClO3C4、有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，其中含氧64g，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為〔〕A.1：1B.2：3C.3：2D.任意比5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得鐵與氧元素的質(zhì)量比為21：8，那么這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是〔〕A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：36、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，那么X的相對(duì)原子質(zhì)量為〔〕B.28C.31D.147、V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量系數(shù)完全反響，今欲制備V8O17，那么V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比為〔〕A．1：2B.2：1C.3：5D.5：38、如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成，那么2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為〔用含a的代數(shù)式表示〕。9、0.5mol氯酸鉀所含氯原子數(shù)與___g氯化鈣中所含氯離子數(shù)相同，所含氧原子數(shù)與g水中所含氧原子數(shù)相同。10、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為，其中含molS，含gH，含個(gè)O。當(dāng)它溶于水完全電離時(shí)，可產(chǎn)生____molH+和molSO42-。11、0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反響，生成0.8mol的AB3，那么單質(zhì)Ax的化學(xué)式是。DBADCBC1．以下有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是〔〕A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol2．以下說(shuō)法正確的是〔〕A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3．以下有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是〔〕A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同4．2molCl2和2molCO2相比擬，以下表達(dá)中正確的是〔〕 A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等5．以下物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2A．6.72LCO B.6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.6gH26．以下表達(dá)正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，假設(shè)體積相等，那么質(zhì)量一定相等7．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升〔STP〕，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol8．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NAA．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有個(gè)該原子D．由信息可得：9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為〔〕A．B．C．D．10．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，那么：〔1〕該氣體的物質(zhì)的量為________mol?！?〕該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。〔3〕該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。ADAABCDDDD1．假設(shè)某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol－1，那么一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是〔〕A．gB．gC．gD．g2．假設(shè)50滴水正好是mL，那么1滴水所含的分子數(shù)是〔〕A．×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．3．有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，假設(shè)改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為。那么A的相對(duì)分子質(zhì)量是〔〕A．×29B．×29C.×29D．×294．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是〔〕A．16B．17C．44D．645．以下數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是〔〕A．0.4mol氧氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C．4℃時(shí)5.4mL水D．10g氖6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比擬，以下表達(dá)中正確的是〔〕A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶167．molN2和mol14CO相比擬，以下表達(dá)中正確的是〔〕A．在同溫同壓下體積相等B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D．分子數(shù)相等8．如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，那么g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為〔式中為阿伏加德羅常數(shù)〔〕A．B．C．D．9.3.01×1023個(gè)O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：33.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量是含H2的個(gè)數(shù)為CBDDAADAD1、容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的〔〕A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤2、A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3、A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl24、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，那么該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol/L B.12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L5、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g6、要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是〔〕A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，參加燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢參加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，參加適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再參加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,該溶液中c(Cl-)為〔〕A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L8、將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.1mol.L-1B-1C-1D9、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為〔〕A.1:3B.3:1C10、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為〔〕A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，假設(shè)實(shí)驗(yàn)儀器有A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào)) ______________________ .(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的是______________________(填寫標(biāo)號(hào)).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗.C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)屢次.1、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為〔〕A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶32、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl〔g〕溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是〔〕A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－13、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物〞方法4、在4℃A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積為22.5LC．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得5、VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+為mg，那么該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為〔〕A.m/Vmol.L-1B.m/27Vmol.l-1C.m/18Vmol.L-1D.m/54Vmol.L-16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl(g)溶于100ml水中(水的密度是1g-3),①.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7％②.物質(zhì)的量濃度為10mol.L-1③.因缺少數(shù)據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算④.因缺少數(shù)據(jù)物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算A.①④B.②③C.①②④D.全部7、某溫度下，將KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中參加KNO3固體10g，均可使溶液到達(dá)飽和。那么該溫度下KNO3的溶解度為〔〕A.10gB.20gC.50gD.100g8、密度為dg.ml-1的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，那么原鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol.L-1)為〔〕A.25.4dB.12.7dC.6.97dD.6.35d9、在100克濃度為18mol.L-1、密度為d(g-1)的濃硫酸中參加一定量的水，稀釋成9mol.L-1的硫酸，那么參加水的體積為〔〕A.小于100mlB.大于100mlC.等于100mlD.等于100/dml10、20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol.L-1A.25℃，飽和KCl溶液的濃度大于4.0B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5×4.0/(1.174×1000)×100％C.20℃時(shí)，密度小于1.174gD.將此溶液蒸發(fā)局部水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g-3ADBC5ADCDD模塊二：氧化復(fù)原配平及離子反響課時(shí)方案：2課時(shí)氧化復(fù)原反響定義:有元素化合價(jià)升降的反響都是氧化復(fù)原反響。氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響二、判斷依據(jù)：有無(wú)化合價(jià)變化氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔得失或者偏移〕；特征：前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化三、與四大根本反響類型關(guān)系四、表示方法：雙線橋法五、性質(zhì)比擬相關(guān)練習(xí)1、以下反響中，既屬于化合反響，又屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O2、以下說(shuō)法中正確的是〔〕A．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反響和復(fù)原反響必然同時(shí)發(fā)生C．氧化復(fù)原反響一定有氧參加D．有單質(zhì)參加的反響一定是氧化復(fù)原反響3．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是〔〕A.氧元素的得失B.氫元素的得失C.電子的得失或偏移D.元素化合價(jià)的升降4．在以下反響類型中，一定屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響5．判斷一個(gè)反響是否為氧化復(fù)原反響的標(biāo)準(zhǔn)是〔〕A．是否有氧參加反響B(tài)．是否為置換反響C．同一元素的化合價(jià)在反響前后是否發(fā)生變化D．是否為化合反響或分解反響6．以下反響屬于氧化復(fù)原反響又屬于置換反響的是〔〕A．Cu2O＋COCu＋CO2B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．H2＋Cl22HClD．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O7以下哪一個(gè)反響表示二氧化硫被復(fù)原〔〕A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HClB．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑1-7BBCCCBB8．．反響：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，其中_____元素化合價(jià)升高，那么該元素被________，_____元素化合價(jià)降低，那么該元素被________；________發(fā)生氧化反響，_________發(fā)生復(fù)原反響。9．分析以下四個(gè)反響，答復(fù)以下問(wèn)題①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋Cl2CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O〔1〕氯元素局部被氧化的是_______________〔2〕氯元素只被復(fù)原的是〔3〕氯元素既被氧化又被復(fù)原的是〔4〕氯元素既未被氧化又未被復(fù)原的是10、A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl22NaClC．Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2===CaCO3 F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2〔1〕既屬于分解反響又是氧化復(fù)原反響的是〔2〕屬于化合反響，但不是氧化復(fù)原反響的是〔3〕既屬于化合反響，又是氧化復(fù)原反響的是〔4〕屬于分解反響，但不是氧化復(fù)原反響的是〔5〕不屬于四種根本反響類型的氧化復(fù)原反響的是離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等知識(shí)。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶,難電離,氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子〔包括氧化一復(fù)原反響〕.一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H不能大量共存.3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸〔H+〕會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿〔OH-〕生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假設(shè)陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存.如Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5.假設(shè)陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.假設(shè)陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響那么不能大量共存.如Fe3+與I-、S2-；MnO4-〔H+〕與I-,Br-,Cl-,S2-,SO32-,Fe2+等；NO3-〔H+〕與上述陰離子；S2-,SO32-、H+7.因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.8.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S4+(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。1〕酸性溶液〔H＋〕、堿性溶液〔OH-〕、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。2〕有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。3〕MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。4〕S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O5〕注意題目要求“一定大量共存〞還是“可能大量共存〞；“不能大量共存〞還是“一定不能大量共存〞。6〕看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量〞、“少量〞、“適量〞、“等物質(zhì)的量〞、“任意量〞以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ错懙挠绊懙取Ｒ族e(cuò)離子方程式(1)違背反響客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：無(wú)視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式〔分子式〕和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反響條件或環(huán)境不分：如次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)無(wú)視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝〞“〞“↑〞“↓〞符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓〞〔7〕弱電解質(zhì)不能拆弱酸弱堿H2CO3H2SHFCH3COOHNH3H2O相關(guān)練習(xí)電解質(zhì)、離子共存及離子反響1、以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.銅B.食鹽晶體C.石墨D.稀硫酸2、以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖B．鐵單質(zhì)C．KCl固體D．NaOH溶液3、以下離子方程式中，書寫正確的是A.銅與氯化鐵溶液的反響：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.碳酸鈣與稀硝酸的反響：2H++CO32-=H2O+C02↑C.Cu(OH)2與鹽酸的反響:H++OH-=

H2O

D.鐵片放入ZnSO4溶液中:Fe+Zn2+=Fe2++

Zn4、以下各組離子，在水溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、SO42-、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、CO32-C．Na＋、Ca2＋、NO3-、CO32-D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-5、以下離子方程式書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反響：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH—

＝Al(OH)3↓

D．H2SO4溶液與NaOH溶液反響：OH—+H+＝H2O6、以下各組離子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、SO42—、NO3—B．Na+、H+、Cl—、HCO3—

C．Na+、NH4+、OH—、Cl—D．H+、K+、SO42—、CO32—模塊三：電化學(xué)課時(shí)方案：6課時(shí)1.原電池的根本概念〔1〕概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置?！?〕本質(zhì)：通過(guò)自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，使反響中電子轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生電流，反響中的氧化反響和復(fù)原反響分別在兩個(gè)電極上發(fā)生，這便形成了帶電粒子按一定方向流動(dòng)的閉合回路。〔3〕形成條件：①活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極〔連接〕；②電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中并自發(fā)反響；③電極形成閉合電路；④能自發(fā)的發(fā)生氧化復(fù)原反響〔有明顯電流時(shí)需要此條件〕。2.原電池的反響原理〔1〕電極反響：負(fù)極：金屬失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反響。正極：溶液中陽(yáng)離子得電子或氧氣得電子〔吸氧腐蝕〕，化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響。正負(fù)極共同反響為發(fā)生氧化復(fù)原反響。具體看發(fā)生的反響如為電極和電解質(zhì)溶液直接反響那么依據(jù)實(shí)際判斷正極反響如常溫電極與電解質(zhì)溶液不反響那么考慮吸氧腐蝕〔2〕電荷流向：外電路——電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流那么由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。內(nèi)電路——陽(yáng)離子向正電極的移動(dòng)，陰離子向負(fù)電極移動(dòng)，從而實(shí)現(xiàn)電荷的移動(dòng)?！?〕原電池的判定：①有無(wú)外接電源，有外接電源者為電解池，無(wú)外接電源者可能為原電池；②依據(jù)原電池的形成條件分析判定，“四看〞：看電極——兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；看溶液——兩極插入電解質(zhì)溶液中；看回路——形成閉合回路或兩極接觸；看本質(zhì)——能否自發(fā)進(jìn)行氧化復(fù)原反響?！?〕原電池正負(fù)兩極的判斷：原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是正極，一個(gè)是負(fù)極，判斷正負(fù)極的方法是：①由組成原電池兩極的電極材料判斷。在原電池中，一般相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐恼龢O。②根據(jù)電流的方向或電子的流向判斷：電流是由正極流向負(fù)極，而電子是由負(fù)極流向正極。③根據(jù)原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反響，正極總是得電子發(fā)生復(fù)原反響。⑤根據(jù)現(xiàn)象來(lái)判斷：通常情況下，在原電池中某一電極假設(shè)不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反響，此為原電池的負(fù)極；假設(shè)原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生復(fù)原反響，此為原電池的正極。3.原電池電極方程式的書寫〔1〕給出總方程式，要求寫電極方程式，分為四步：①判物質(zhì)，標(biāo)得失。②選離子，配電荷。③配個(gè)數(shù)，巧用水。④兩式加，驗(yàn)總式?！?〕差值法書寫電極反響式：正負(fù)極反響式之和為電池反響的方程式。一般先寫出反響的總方程式和較易寫出的電極反響式，然后用總方程式減去較易寫出的電極反響式得較難寫的電極反響式?！?〕原電池電極反響式書寫的注意：①書寫時(shí)，無(wú)論是總反響式還是電極反響式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要滿足質(zhì)量守恒。②電極反響式常用“==〞，而不使用“〞。同時(shí)假設(shè)電極反響式中有氣體的生成，需加“↑〞。③書寫時(shí)注意介質(zhì)通常是定向移動(dòng)到該電極附近的導(dǎo)電離子如H+、OH-、H2O等等，假設(shè)生成物能與之發(fā)生復(fù)分解反響，那么其一般書寫在電極方程式中。④書寫電極反響式應(yīng)充分考慮介質(zhì)的影響，常見的情況：①中性溶液反響物中無(wú)H+和OH-；②酸性溶液反響物、生成物中均無(wú)OH-；③堿性溶液反響物、生成物中均無(wú)H+；水溶液中不可能出現(xiàn)O2-。4.原電池原理的主要應(yīng)用〔1〕以氧化復(fù)原反響為根底，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液及電極反響；〔2〕加快氧化復(fù)原反響速率；〔3〕比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；〔4〕金屬腐蝕的防護(hù)。①金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)與類型1)實(shí)質(zhì):金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程。2)金屬腐蝕的分類金屬腐蝕金屬腐蝕化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的枯燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生氧化復(fù)原反響而被損耗的現(xiàn)象電化學(xué)腐蝕不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)比擬活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。析氫腐蝕在強(qiáng)酸性條件下的電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕在弱酸性或中性條件下的電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕的比擬〔鋼鐵為例〕電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)電解質(zhì)溶液溶有O2的水溶液溶有CO2的水溶液正極反響O2+4e-+2H2O==4OH-2H++2e-==H2↑負(fù)極反響Fe－2e-==Fe2+其他反響4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)IIIII3%NaCl溶液Fe經(jīng)酸化的CuFe3%NaCl溶液Zn②金屬腐蝕快慢的判斷1)影響因素：Ⅰ與構(gòu)成微電池的材料性質(zhì)有關(guān)。Ⅱ與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱即濃度有關(guān)。2)一般原那么：Ⅰ電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕Ⅱ同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液③金屬的防護(hù)方法1)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。2)在金屬外表覆蓋保護(hù)層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使外表生成致密氧化膜；在外表鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。3)電化學(xué)保護(hù)法：外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極。1.電解原理〔1〕電解池的根本概念1〕定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液〔或熔融電解質(zhì)〕而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程叫做電解。2〕裝置的特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3〕形成條件：①與電源相連的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液〔或熔融電解質(zhì)〕；③形成閉合回路?！?〕對(duì)于陰、陽(yáng)極的判斷及反響2.電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷〔電解時(shí)物質(zhì)放電規(guī)律〕〔1〕陽(yáng)極上失電子的規(guī)律〔陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷〕

應(yīng)首先看電極材料是惰性電極，還是活性電極。如是惰性電極，那么由溶液中的陰離子失電子，陰離子復(fù)原性越強(qiáng)越易失電子，陰離子放電順序?yàn)椋篠2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；如是活性電極〔金屬活動(dòng)性順序表Ag之前〕，那么這些金屬首先失去電子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中其他離子不再失電子?？煽偨Y(jié)為：活潑陽(yáng)極〔陽(yáng)極〕>無(wú)氧酸根離子>OH->最高價(jià)含氧酸根離子>F-注意：非最高價(jià)含氧酸根離子的放電能力一般比OH-要強(qiáng)，如SO32-等?！?〕陰極上得電子的規(guī)律〔陰極產(chǎn)物的判斷〕陰極上只能由溶液中陽(yáng)離子獲得電子，陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)越易得電子，陽(yáng)離子放電順序一般為：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(鹽溶液)〔3〕變價(jià)的金屬Fe在作陽(yáng)極發(fā)生氧化反響時(shí)電極反響為：Fe－2e－=Fe2+3.電解質(zhì)溶液電解時(shí)〔均為惰性電極〕，pH變化情況，電解液復(fù)原所需參加物質(zhì)及電解類型類型電極反響特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度PH電解質(zhì)溶液復(fù)原需加物質(zhì)電解水型陰極4H++4e-==2H2陽(yáng)極4OH—4e-==2H2O+O2NaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小略增大氯化銅放氫氣生成堿型陰極：H2O放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫放氧氣生成酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：H20放O2生成酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氯化銅4.電解池電極方程式的書寫1〕首先要判定是否為電解池。2〕對(duì)于電解池，首先要考慮陽(yáng)極材料，假設(shè)為惰性電極，溶液中的陰離子被氧化；假設(shè)為活性電極，那么被氧化的是電極本身。假設(shè)溶液中陰陽(yáng)離子有多種，那么根據(jù)離子放電順序來(lái)判定什么離子先放電，什么離子后放電，并寫出電極方程式。如可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象直接判斷出最終的電極產(chǎn)物，那么可以根據(jù)判斷出的反響物和產(chǎn)物先寫出總反響方程式，之后利用差值法寫出電極反響式?！?〕電解池電極反響式書寫的注意：重點(diǎn)是不要忘記考慮電解質(zhì)的酸堿環(huán)境。電解原理的應(yīng)用〔1〕電解飽和食鹽水〔氯堿工業(yè)的原理〕

1〕實(shí)驗(yàn)：在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用碳棒作陽(yáng)極、鐵棒作陰極，將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，接通電源，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化。

2〕現(xiàn)象：陰、陽(yáng)兩極均有氣體放出，陽(yáng)極氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)；陰極區(qū)域溶液變紅。3〕反響原理

飽和食鹽水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四種離子。

電極反響式：陰極：2H+＋2e－=H2↑〔復(fù)原反響〕；陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑〔氧化反響〕。電解飽和食鹽水的總反響式：該電解反響屬于放氫生堿型，電解質(zhì)與水均參與電解，類似的還有K2S、MgBr2等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋：

①陰極區(qū)域變紅原因：由于H+被消耗，使陰極區(qū)域OH－離子濃度增大。實(shí)際上是破壞了附近水的電離平衡，由于KW為定值，c(H+)因電極反響而降低，導(dǎo)致c(OH－)增大，使酚酞試液變紅。

②濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)原因：氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉變藍(lán)。注意：如果試紙被熏蒸太久，藍(lán)色會(huì)因?yàn)闈衤葰獾钠鬃饔枚嗜?。?〕銅的電解精煉

1〕裝置：電解時(shí)，用粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連；用純銅板作陰極，與電源的負(fù)極相連，用CuSO4溶液〔參加一定量的硫酸〕作電解液。2〕原理：CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42-、H+、OH－，陰極反響：Cu2++2e－=Cu，陽(yáng)極反響：Cu－2e－=Cu2+。

電解過(guò)程中，比銅活潑的Zn、Fe、Ni等金屬雜質(zhì)，在銅溶解的同時(shí)也會(huì)失電子形成金屬陽(yáng)離子而溶解，此時(shí)陰極仍發(fā)生Cu2++2e－=Cu，這會(huì)導(dǎo)致電解液濃度發(fā)生變化；Ag、Au不如Cu易失電子，Cu溶解時(shí)它們以陽(yáng)極泥沉積下來(lái)可供提煉Au、Ag等貴金屬。該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了提純銅的目的。

〔3〕電鍍銅

1〕原理：電鍍時(shí)，一般都是用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液為電鍍液；把待鍍金屬制成品浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極，而用鍍層金屬為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬溶解在溶液中成為陽(yáng)離子，移向陰極，并在陰極上被復(fù)原成金屬析出。

2〕電鍍銅規(guī)律可概括為“陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電解液不變〞。

注意：①鍍件需酸洗去除外表的銹。

②電鍍液CuSO4中加氨水制成銅氨溶液以降低Cu2+濃度使鍍層光亮。③工業(yè)上電鍍常使用有毒電鍍液，因此電鍍廢水應(yīng)回收有用物質(zhì)、降低有害物質(zhì)含量后，達(dá)標(biāo)排放，以防污染環(huán)境。原電池與電解池的區(qū)別電極電極反響電子移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變?cè)姵刎?fù)極由電極材料決定：相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極；較不活潑的金屬或碳為正極負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反響；正極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響電子由負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)外電路流向正極化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽错懽园l(fā)進(jìn)行電解池陰陽(yáng)兩極由所連接的電源電極決定：與直流電源負(fù)極相連接的是陰極；與直流電源正極相連接的是陽(yáng)極陰極：較易得電子的陽(yáng)離子優(yōu)先得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。陽(yáng)極：金屬或較易失去電子的陰離子優(yōu)先失去電子，發(fā)生氧化反響電子由直流電源的負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)電解池陰極，發(fā)生復(fù)原反響，再通過(guò)離子移動(dòng)，在陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，產(chǎn)生的電子從陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線回到直流電源的正極電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，由外界輸入能量推動(dòng)相關(guān)練習(xí)一、選擇題〔每題4分，共64分〕1．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反響是A.2H++2e==H2↑ B.Fe2++2e==FeC.2H2O+O2+4e==4OH- D.Fe3++e==Fe2+2．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A黃銅〔銅鋅合金〕制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯〔幾乎是純鐵〕容易生銹C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后外表變暗3．A、B、C是三種金屬,根據(jù)以下①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn),確定它們的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí),陰極上先析出C(使用惰性電極)A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C4．以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，電極上析出銅的質(zhì)量為1.92g，那么析出銀的質(zhì)量為A．6．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A．參加適量的6mol/L的鹽酸B．參加數(shù)滴氯化銅溶液C．參加適量蒸餾水D．參加適量的氯化鈉溶液8．氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反響式是根據(jù)此反響式判斷，以下表達(dá)中正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被復(fù)原D.電池放電時(shí)，是負(fù)極9．用惰性電極電解M〔NO3〕x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：從而可知M的原子量為A.B. C.D.10．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反響:今假設(shè)制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol11．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:212．右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是13．將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，那么在這兩個(gè)原電池中，正極分別為AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片14．鹽溶液電解時(shí)，在相同時(shí)間作用下，析出金屬物質(zhì)的量取決于A電極的性質(zhì)B電流強(qiáng)度C所加電壓D金屬離子的價(jià)數(shù)15．A、B、C三個(gè)電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解，當(dāng)B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時(shí)，A槽中銅片質(zhì)量增加為A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g二、綜合題〔共86分〕1．工業(yè)上為了除去含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中參加適量的食鹽水1~2g/L；以鐵作為電極進(jìn)行電解：鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻〔有毒〕量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是：將Cr2O72-離子復(fù)原為可溶性三價(jià)鉻離子；在電解除鉻過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述原理答復(fù)以下問(wèn)題：(1)用鐵作為電極電解時(shí)，電極反響式為：陽(yáng)極，陰極；參加食鹽的目的是。(2)在水溶液中將Cr2O72-離子復(fù)原成Cr3+離子的復(fù)原劑為溶液中的離子，此氧化復(fù)原反響的離子方程式是。(3)在處理廢水的過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過(guò)和途徑來(lái)實(shí)現(xiàn)的。(4)將Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為，同時(shí)還有沉淀生成。2．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的開展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、、助聽器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池。以下每題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格?！?〕電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反響為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。①工作時(shí)電流從極流向極〔兩空均選填“Ag2O〞或“Zn〞〕。②電極反響式為：正極，負(fù)極。③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH〔選填“增大〞“減小〞或“不變〞〕?！?〕蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛迪生蓄電池放電放電充電分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反響為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。①放電時(shí)，正極為。正極的電極反響式為。②充電時(shí)，陰極的電極反響式為。③該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為〔選填“酸性〞或“堿性〞〕溶液?！?〕1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已經(jīng)研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。試寫出這種新型電池的電極反響式：正極，負(fù)極?！?〕熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。負(fù)極反響式為：2CO+2CO32-=4CO2+4e。那么正極反響式為，總電池反響式為?！?〕氫鎳電池是新型的二次電池，它的突出優(yōu)點(diǎn)是循環(huán)壽命長(zhǎng)，1987年起在地球同步軌道條件下工作壽命超過(guò)10年。其正極為氧化鎳，負(fù)極為氫電極。電解質(zhì)溶液為密度1.3g/cm3左右的氫氧化鉀水溶液。電池總反響為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。那么放電時(shí)的電極反響式為：正極，負(fù)極。甲烷乙醇燒電極方程式模塊四〔1〕：弱電解質(zhì)以及pH計(jì)算課時(shí)方案：4課時(shí)弱電解質(zhì)及水溶液的電離平衡與溶液的酸堿度弱電解質(zhì)的電離平衡1、平衡常數(shù)只受溫度影響2、電離平衡影響因素：溫度濃度稀釋對(duì)電離平衡影響eg醋酸參加新物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響假設(shè)參加物質(zhì)與原溶質(zhì)反響生成沉淀或者發(fā)生氧化復(fù)原反響，那么原溶質(zhì)濃度變小還要考慮生成物對(duì)原溶液中離子濃度的影響反之考慮參加物溶于水后的產(chǎn)生的離子對(duì)原溶液中離子濃度的影響〔同離子效應(yīng)或者發(fā)生離子反響，都有時(shí)以同離子效應(yīng)為主〕寫出向醋酸中參加冰醋酸、醋酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、對(duì)其升溫后其中離子濃度、電離程度、導(dǎo)電能力、氫離子與醋酸分子的比值的影響3、酸堿稀釋以及PH變化規(guī)律對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度〔相同PH〕的弱酸弱堿稀釋一定倍數(shù)后氫離子或氫氧根濃度〔PH〕的改變量比相同物質(zhì)的量濃度〔相同PH〕的強(qiáng)酸強(qiáng)堿小〔鹽同〕對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀釋如離子濃度大于或等于10-5那么不考慮水的電離EgPH等于4的鹽酸溶液中濃度氫離子氯離子將其稀釋100倍后氫離子氯離子對(duì)于PH=a的弱酸〔弱堿〕稀釋100倍后PH<a+2(PH>a-2)Eg醋酸氨水但是無(wú)論怎么稀釋〔無(wú)限稀釋〕酸始終PH?7堿始終PH?74、如何鑒別強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿同濃度導(dǎo)電性比照看濃度與PH關(guān)系測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性看稀釋前后PH改變量5水的電離水的離子積常數(shù)只受溫度影響電離吸熱25℃時(shí)Kw=【H+】*【OH-】水電離平衡影響因素溫度酸堿弱鹽的影響〔注意運(yùn)用Kw以及水電離的氫離子和氫氧根相等〕由水電離出的氫離子和氫氧根始終相等，如?10-Kw/2那么水的電離被促進(jìn)，為弱鹽如果水電離出的氫離子和氫氧根?10-Kw/2，那么水的電離受抑制，為酸或者堿25℃時(shí)在pH=a的堿溶液中，由水電離出的H+=10-(14-a)在pH=a的酸溶液中，由水電離出的H+=10-a在pH=a的鹽溶液中，如果溶液顯堿性，由水電離出的H+=10-(14-a)在pH=a的鹽溶液中，如果溶液顯酸性，由水電離出的H+=10-a其他溫度將14改為對(duì)應(yīng)的Kw即可二、pH測(cè)定和中和滴定⒉溶液PH的測(cè)定方法〔1〕酸堿指示劑法：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍指示劑變色范圍的ｐＨ石蕊<５紅色5－8紫色>8藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1－4.4橙色>4.4黃色酚酞<8無(wú)色8－10淺紅色>10紅色〔2〕ｐＨ試紙法：將試紙放在干凈的外表皿上，用玻璃棒沾取一滴待測(cè)滴到試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出數(shù)值中和滴定減小誤差的做法：半分鐘不褪色滴定結(jié)束時(shí)靜置1-2分鐘使滴定管內(nèi)壁液體留下屢次測(cè)量求取平均值酸堿中和滴定操作步驟：①檢查滴定管是否漏水〔操作方法〕②先用洗滌滴定管③再用液潤(rùn)洗滴定管④裝液和趕氣泡調(diào)零⑤滴定⑥讀數(shù)〔最上方刻度為0.00ml〕強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和時(shí)，溶液的pH就為7，但指示劑變色時(shí)，溶液的pH實(shí)際不等于7，為什么可將滴定終點(diǎn)當(dāng)成完全中和的點(diǎn)？滴定終點(diǎn)不是酸堿恰好完全反響，但是由于在酸堿恰好完全反響前后，少加一滴標(biāo)準(zhǔn)液或多加一滴標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)使pH發(fā)生很大的變化，可以使酸堿指示劑變色，對(duì)于結(jié)果影響不大。中和滴定誤差分析A．酸式滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C．滴定時(shí)，反響容器搖動(dòng)太劇烈，有少量液體濺出D．錐形瓶滴定前用待測(cè)液溶液潤(rùn)洗E．讀終點(diǎn)時(shí)俯視仰視F．配置的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏高G.滴定完成后立即讀數(shù)相關(guān)練習(xí)：1、往純水中參加以下物質(zhì)，能夠使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是〔〕。A、NaClB、NaOHC、CH3COOHD、酒精2、在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的Kw值為〔〕。A、大于1.0×10-14B、小于1.0×10-14C、等于1.0×10-14D、無(wú)法確定3、100℃時(shí)，水的Kw==1.0×10-12，假設(shè)在100℃時(shí)，某溶液的c(H+)＝1.0×10-7mol/L，那么該溶液〔〕。A、呈中性B、呈堿性C、呈酸性D、c(OH-)/C(H+)＝10004、以下各溶液中的pH相同，物質(zhì)的量濃度最大的是〔〕。A、NH3·H2O；B、NaOHC、KOHD、Ba(OH)2；5、以下各溶液中相同物質(zhì)的量濃度，pH最大的是〔〕。A、NH3·H2O；B、NaOHC、HClD、H2SO4；6、pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，假設(shè)溶液體積擴(kuò)大10倍，那么c(H+)或c(OH-)的變化〔〕。A、c(H+)和c(OH-)都減少B、c(H+)增大C、c(OH-)增大D、c(H+)減小7、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)，為K〔25℃〕=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。那么以下表達(dá)正確的是〔〕。A、c〔H+〕隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，c〔H+〕＞c〔OH-〕C、水的電離度a〔25℃〕＞a〔35℃〕D、水的電離是吸熱的8、在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c〔H+〕=2.4×10-7mol·L-1，那么c〔OH-〕為〔〕。A、2.4×10-7mol·L-1B、0.1×10-7mol·L-1C、mol·L-1D、c(OH-)無(wú)法確定1、以下溶液肯定是酸性的是〔〕。A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH-]<[H+]的溶液2、取pH均等于1的鹽酸和醋酸各100mL，分別參加0.3g鋅粉，在相同條件下充分反響，有關(guān)表達(dá)正確的是〔〕。A、醋酸與鋅反響放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反響放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反響速率大D、鹽酸和醋酸分別與鋅反響的速率一樣大3、25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol·L－1，以下說(shuō)法不正確的是〔〕。A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為aD．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14-a4、在以下表達(dá)中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是〔〕。A將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需參加的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反響制取C相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別參加相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反響時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等5、25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是〔〕。A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.6、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的表達(dá)正確的是〔〕。A．該溶液一定呈酸性B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH值可能為1D．該溶液的pH值可能為137、90℃時(shí)水的離子積KW＝3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH〔〕。A．等于7B．介于6～7之間.C．大于7D．無(wú)法確定8、為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度〔AG〕的概念，AG=lg，那么以下表達(dá)正確的是〔〕。A、中性溶液的AG=0C、常溫下0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的AG=12B、酸性溶液的AG＜0D、常溫下0.1mol·L-1鹽酸溶液的AG=121．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是〔〕。A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是〔〕。A、[H＋][OH-]乘積不變B、pH增大了C、[OH-]降低了D、水電離出的[H＋]增加了3．常溫下，以下溶液中酸性最弱的是〔〕。A、pH=4B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1D、[OH-]=1×10-44、今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：〔1〕在同體積，同pH的三種酸中，分別參加足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________?！?〕在同體積、同濃度的三種酸中，分別參加足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________?！?〕物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；1、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。假設(shè)把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，那么所需NaOH溶液的體積是〔〕。A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是〔〕。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．錐形瓶D．移液管3.以下圖是向100mL的鹽酸中逐漸參加NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是〔〕。

A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.ｘ處為0.1mol的NaOH溶液C.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D.ｘ處為0.01mol的NaOH溶液4、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是〔〕。A.4C.105、下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中參加25mL待測(cè)NaOH溶液。③參加幾滴酚酞試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為

A.④⑥⑦

B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦

D.①⑤⑦6、以下實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是〔〕。A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：容量瓶C．中和滴定：錐形瓶D．中和滴定：滴定管1、以下溶液一定是堿性的是〔〕。A．溶液中c(OH－)＞c(H＋).B．滴加甲基橙后溶液顯紅色.C．溶液中含有OH－.D．滴加甲基橙后溶液顯黃色2、以下溶液肯定是酸性的是〔〕。A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液C．pH=6的溶液D．[OH-]<[H+]的溶液3、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，那么強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為〔〕。A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.4、將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的〔〕。A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－．5、有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11?！?〕如果參加蒸餾水，就參加________mL〔2〕如果參加pH=10的NaOH溶液，應(yīng)參加_________mL〔3〕如果參加0.0mol/LHCl溶液，應(yīng)參加__________mL6、求以下溶液混合后的pH：(1)把pH＝2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH＝。(2)把pH＝12和pH＝14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=。(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝。7、室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，那么c〔H+〕：c〔SO42-〕=；假設(shè)再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,那么c〔H+〕：c〔SO42-〕=。8、20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為；兩溶液混合后，溶液的pH為。模塊四〔2〕：三大守恒以及離子濃度大小比擬課時(shí)方案：4課時(shí)溶液中離子濃度大小的比擬〔1〕多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)〔2〕多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-〔3〕不同溶液中同一離子濃度的比擬，要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如在相同的物質(zhì)的量濃度的以下各溶液中a、NH4Cl；b、CH3COONH4；c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是c>a>b。〔4〕對(duì)混合溶液中各離子濃度的大小比擬，要進(jìn)行綜合分析，如發(fā)生反響、電離因素、水解因素等?！?〕電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒規(guī)律①電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不管存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)②物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子或原子團(tuán)總是守恒的，即某一組分的原始濃度〔起始濃度〕應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)③質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c(H+)=c(OH-)，據(jù)此可以得出以下關(guān)系如在K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2(H2CO3說(shuō)明：列守恒關(guān)系式要注意以下三點(diǎn)：①善于通過(guò)離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有的離子和分子，不能遺漏，否那么因遺漏造成列式錯(cuò)誤；②電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各微粒的濃度與未發(fā)生變化的元素微粒濃度間的關(guān)系；③某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒，通常是由兩種守恒關(guān)系式通過(guò)某種變換〔如“相加〞、“相減〞等〕而得。離子濃度大小比擬規(guī)律水解因素不同溶液中同一離子濃度的比擬受溶液中其他粒子的影響綜合考慮水解因素、電離因素等三大守恒的應(yīng)用酸堿混合類型離子濃度比擬首先判斷最終溶質(zhì)組成成分，一般氫離子和氫氧根都小于形成的鹽電離出離子的濃度如酸多那么溶液顯酸性主要考慮酸的電離如堿多那么溶液顯堿性主要考慮堿的電離如酸堿恰好中和那么主要看酸堿誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性Eg:氯化銨、亞硫酸氨：酸性醋酸銨：中性碳酸銨、碳酸氫銨堿性1、以下溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]2、以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(HCO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中參加等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)3、25℃時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的A.pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml時(shí)，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml時(shí)，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)4、常溫下，將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中，以下結(jié)論正確的是A.假設(shè)V1=V2，且溶液的pH<7，那么一定有c1<c2B.假設(shè)V1=V2，c1=c2，那么混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.假設(shè)混合液的pH=7，那么混合液中c(NH4+)<c(Cl-)D.假設(shè)混合液的pH=7，那么原溶液中c1V1>c2V25、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如以下圖所示。假設(shè)以HA表示酸，以下說(shuō)法正確的是A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．到達(dá)B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)C．到達(dá)B、E狀態(tài)時(shí)，反響消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)6、25℃時(shí)，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴參加0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸的體積關(guān)系如右圖所示，以下分析正確的是A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c〔Na+〕>c〔C