2020年天津市高考化學仿真模擬試題二(附答案)

年天津市高考化學仿真模擬試題二（附答案）（試卷滿分100分，考試時間 60分鐘）注意事項：.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu65一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是 （ ）A.少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在用橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中.五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是 （ ）①新制氯水久置后一淺黃綠色消失 ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘一藍色③澳化銀見光分解一銀白色 ④N%CO溶液中滴加酚酬:一紅色⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸一黃色 ⑥碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①③④⑤⑥TOC\o"1-5"\h\z.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是（ ）A.1mol乙醇完全氧化為乙酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4沖B.標準狀況下，22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為 5NC.3.6gD2O與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的 D2分子數(shù)0.1NaD.在1mol/L的NaF溶液中，F(xiàn)的個數(shù)為NA.下列解釋事實的化學用語不正確..的是（ ）A.閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）:ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+0.1mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CHCOO卡士CH3COO+H+

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2HO+2e-===H2T+2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe—3e===Fe.用CuCl2?2H2O晶體制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是 （ ）、濃硫酸、濃硫酸A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入濃硫酸，再點燃 c處酒精燈C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧D.裝置d中上層為苯，下層為NaOH^^6.常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH§液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A.曲線Li表示lgcMOHjWpH的變化關(guān)系"(HA)=1X105.5a點時兩溶液中水的電離程度相同0.01mol-L1MA溶液中存在：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)7.空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成， 我國科學家用下列實驗研究其成因： 反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO和NO按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中SO2-的含量，數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)室載氣吸收液SO2-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸儲水a(chǎn)i.b=d>a=cii.若起始不通入NO,則最終檢測/、到so2②3%M水b③空氣蒸儲水c④3%M水d下列說法不正確的是( )???A.控制SO和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)： SQ+2NO2+2H2O=HSO+2HNQC.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中 Q有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用俊態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成二、非選擇題(共4小題，共58分)(一)必考題：包括3題，共43分。(13分)硫氧酸鹽在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。 如NdSCN^E有機工業(yè)用于聚合反應(yīng)的催化劑， 醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產(chǎn)，印染工業(yè)用作印染擴散劑等。 Co(SCN)可以用來檢驗可卡因的存在。(1)Co(SCN)2可以用CoSQaq)+Ba(SCN)2(aq尸BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)來制備，也可用CoCO^足量HSCNtiJ備，請寫出反應(yīng)方程式。(2)某小組為探究NHSCN的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。AHSC\NhOH溶液 石蕊溶液A BCD①圖中盛放NHSCN的裝置名稱是,通入氮氣的作用。②反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)B瓶中溶液分層，分液后取下層液體，該液體可將硫磺溶解，由此判斷分解產(chǎn)物中有。③D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{色，證明分解產(chǎn)物生成,C瓶裝置的作用。④反應(yīng)完成后，取一定量 B瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol?L-CuSO溶液中，立即析出黑色沉淀，請寫該反應(yīng)的離子方程式。⑤某同學指出該實驗裝置存在不足，請寫出改進措施。(14分)含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。甲胺(CHNH)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：CHOH(g)+NH(g)二CHNH(g)+H2O(g)AH①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成 1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C-HC-OH-ON-HC-N鍵能/kJ-mol-1413351463393293則該合成反應(yīng)的△H=。②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質(zhì)如下:NH(g)/molCHOH(g)/mol反應(yīng)條件甲11498K,恒容乙11598K,恒容丙11598K,恒壓丁23598K,恒容達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的 CHOH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為.(2)工業(yè)上利用錢(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化錢 (GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)_耳之2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ-mol-1。①在密閉容器中充入一定量的 Ga與NH發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數(shù)分別為 人和Kc,下列關(guān)系正確的是(填代號)。

a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率b.縱軸a表示NH的體積分數(shù)c.Ti<T2d.K<Kc②錢在元素周期表位于第四周期第m A族，化學性質(zhì)與鋁相似。氮化錢性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaO哈液中，該反應(yīng)的離子方程式為但能緩慢溶解在熱的CT聞ICQah5o質(zhì)孑交換膜(3)用氮化錢與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)， 利用該裝置成功地以CO和HO為原料合成CH。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為。兩電極放出Q和CH相同條件下的體積比為,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的(填“鹽酸”或“硫酸”)。(16分)鎰的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組*II擬制備KMnO及探究鎰(II)鹽能否被氧化為高鎰(VII)酸鹽。I.KMnO勺制備：步珊一 生驍二Mn/tK^MnO.tKMnO.反應(yīng)原理步驟一：3MnO+6KOH+KClO-3K2MnG+KCl+3HaO步驟二：3K2MnO+2CO=2KMnO+MnO+2K2CO實驗操作步驟一：將一定比例的Mn。KO即口KClQ固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO溶液放入燒杯C中。步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當 C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取 KMnO晶體。裝置圖如下:

A B C(1)檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸儲水至液面超過長導(dǎo)管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若,則說明裝置氣密性良好。(2)B中試劑選擇的理由。(3)反應(yīng)結(jié)束后，未能及時分離 KMnO晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學認為是堿性&MnO溶液中的Cl-將生成的MnO還原，導(dǎo)致顏色變淺，指出含有 Cl-的判斷依據(jù)II.該小組繼續(xù)探究M吊能否氧化為Mn。，進行了下列實驗:裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?r51nLiL1MrP—j②0.5mL0.1mol/LNaOH和15%HO2混合液立即生成棕黑色沉淀③0.5mL0.1mol/LHNO3溶液無明顯現(xiàn)象④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO滴加HNO^明顯現(xiàn)象，加入PbO立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水;ii.KMn<M酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生 Mn0(4)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因。(5)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式。(6)對比實驗③和④，實驗③的作用。(7)甲同學猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下 KMnO不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO,乙認為不成立，理由是;乙認為是溶液中的Mn2+將Mn。還原，并設(shè)計了實驗方案證明此推測成立，其方案為。探究結(jié)果：酸性條件下下，某些強氧化劑可以將 Mn2+氧化為MnQ。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。（15分）鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價.其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為.（2）已知電離能：12（Ti）=1310kJ/mol,12（K）=3051kJ/mol.12（Ti）＜I2（K）,其原因為.（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)如下圖所示：①鐵的配位數(shù)為,碳原子的雜化類型.②該配合物中存在的化學鍵有（填字母標號）.a.離子健 b.配位鍵c.金屬健d.共價鍵e.氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：TiCUTiBr*T山熔點.9?-24.138.3155沸點也136.5233.5377分析TiCl4、TiB「4、Til4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦， 硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子， 結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學式為.陰離子的空間構(gòu)型為.TOC\o"1-5"\h\zTi Ti、 /X /X0 0 0 0\/\/Ti Ti（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度 pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為 Na則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為pm.（用含p、Na的代數(shù)式表示）

QQ（15分）化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑.合成它的一種路線如圖:KAIiiO-H-濃HIKAIiiO-H-濃HI核磁共振氫譜顯示A的苯環(huán)上有四種化學環(huán)境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰;在D中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色;芳香煌F的相對分子質(zhì)量介于90~100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水;一定條件R1COOH+RCH "RCOOGR+HCl?；卮鹣铝袉栴}(1)A的化學名稱是,由C生成D的反應(yīng)的化學方程式為。(2)由F生成G的反應(yīng)的化學方程式為,反應(yīng)類型為。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個與A中所含的官能團相同，同時又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 C的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是(任寫一種即可)。(5)由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物OiNOU反應(yīng)I田tCH/F&h(HI反應(yīng)3*HO反應(yīng)1所用的試劑為,K的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)I3所用的試劑為參考答案、選擇題(共7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.B2.A3.A4.D5.D 6.C7.C二、非選擇題(共4小題，共58分).(1)2HSCN+CoCG=Co(SCN)+H2BCOT(2)①硬質(zhì)玻璃管 防止空氣(或氧)干擾實驗結(jié)果②二硫化碳③氨氣 防石蕊溶液倒吸④Cu2++H2S=CuSl+2H+⑤在D裝置后面添加尾氣吸收裝置.(1)-12kJmol-1甲＞乙=丙＞丁(2)bdGaN+3H2O+OH NHsT+Ga(OH)4(3)CO2+8H++8e-=CH+2HO2:1硫酸.(1)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，移開熱毛巾后，有一段液柱回升(2)飽和NaHCO容液不與CO反應(yīng)且除去HCl,同時生成CO(3)反應(yīng)產(chǎn)物中含Cl-,且操作中未除去Cl-(4)空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將 Mr2+氧化為MnG(或2Mr2++O+4OH=2MnG+2HO)(5)Mn2++H2Q+2OH=MnQ+2Ho(6)排除HNO各Mn2+氧化的可能(7)資料表明緩慢分解產(chǎn)生MnO,而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀KMnO取5mL0.1mol/LMn