物質的量濃度1教案

物質的量濃度2.使學生理解物質的量濃度的概念。.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。.使學生掌握溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度的換算。重點：物質的量濃度的概念難點：物質的量濃度的概念講講一議議一練練

溶質的質量分數(shù)物質的量濃度定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。表達式溶質的歷里分數(shù)（加溶濯的反罌（目）物質的量濃度（;鱉蹩瞿邕52溶潦的體積（U一特點溶液的質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。實例某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中，含有溶質10mol。教材P31—、1,2,4二、1,2練習冊第一課時引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？學生回憶：用濃度，在初中學過用溶質的質量分數(shù)表示溶液的濃度。定義：一定量的溶液里所含溶質的量，叫做這種溶液的濃度。板書：溶質的質量分數(shù)（說明此處的書寫注意和物質的量濃度形成對比關系，以表格形式出現(xiàn)）定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比表達式：毓的質量分數(shù)=震嚼*叫特點：質量相同、溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質的質量相等，但是溶質的物質的量不同。講述：在使用溶質的質量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學實驗和工農業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質量。此外物質在發(fā)生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，比質量關系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量一一物質的量濃度。板書：物質的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用符號Cb表示，單位mol/L或mol/m3表達式： V講解：注意和溶質的質量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。微機演示：物質的量濃度投影練習：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度mol/L.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度 mol/L.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質的量為 mol（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）討論：.將342gC12H2al（蔗糖）溶解在1L水中，其物質的量濃度是1mol/L嗎？.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？（1.不正確。因為物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質的物質的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質的物質的量變小了，溶質的質量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）提出：若兩種不同溶質的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質的物質的量如何？質量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質的物質的量相同，而質量不同。）板書：特點：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。過渡：物質的量濃度溶液中溶質的微粒數(shù)目如何計算呢？提問：同體積同物質的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質的微粒個數(shù)相同嗎？由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質的量相同，它們都是非電解質，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。追問：那么對于強電解質呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質的物質的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？板書：NaCl=Na+ +Cl-1mol1mol1mol1mol1mol1molMgCl=Mg2+ +2Cl-21mol1mol 2mol分析：溶質的物質的量相同都是1mol,由于都是強電解質，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。小結：對于非電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質的分子數(shù)目相同；對于強電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質離子的數(shù)目不一定相同。課堂練習：l.O.lmolAlJSO"溶液中Al3+離子的物質的量濃度是,SO42-的物質的量濃度是。2.有5瓶溶液分別是①10mLO.6Omol/LNaOH水溶液，②翱mL0.50mol/LH2s04水溶液微③0mlO.〕4Omol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤砒.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離空數(shù)的盍小順序空絲V（L）父丫皿CUttiol）崢叫-MVIC^iyloD出?板書：三、物質的量濃度的有關計算［溶液體積）?tr溶液體積）1.計算依據(jù)：以物質的量為蟒心的換算關系c（muL'LJr，/社幕舉罌師生共同）總結概得出關系圖。nCb=-t-投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250