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2021年高三周考化學(xué)試卷23Word版含答案一、選擇題(每題4分,共60分)1.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法,其中說(shuō)法正確的是()①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②灼燒鈉的化合物時(shí),火焰呈黃色,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物A.③⑤⑥B.①②C.③⑤D.①③④2.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A、1mol過(guò)氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NAB、常溫常壓下,22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAD、1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A.在c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中:NH、Al3+、Cl-、NOB.有大量存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有大量存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br-D.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO、S2-、Na+、K+4.下列判斷中一定正確的是()A.CaCl2及CaO2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為2∶1B.等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2C.分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2D.10mL0.3mol·L-1NaCl與30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1∶3XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸①②③④KOH溶液NaHCO3濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸5.常溫下,右表所列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()A.①③B.①④C.②④D.②③6.由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,其陰離子只有過(guò)氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為()A、1∶1B、2∶1C、1∶2D、1∶37.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的化合物,常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Z<Y<W,而離子半徑:W<Y<ZB.W的氯化物水溶液中滴加過(guò)量NaZ飽和溶液,可生成W的配合物用于冶金工業(yè)C.由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度D.已知YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3,則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=?。海祝?戊+己;0.1mol·L-1溶液的pH為13(25℃)。下列說(shuō)法正確的是()丁A.原子半徑:W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子D.化合物甲中只有離子鍵9.一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤()A.加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C.降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D.增加N2的濃度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)10.一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入3molH2和1molN2,建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同條件下,若向容器中再通入3molH2和,1molN2再次達(dá)到平衡.則下列說(shuō)法正確的是()A.NH3的百分含量不變B.N2的體積分?jǐn)?shù)增大C.N2的轉(zhuǎn)化率增大D.NH3的百分含量增小11.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g)△H>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是()(第11題圖)(第12題圖)(第13題圖)A.反應(yīng)方程式中n=1B.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D.0~5min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08mol·L-1·min-112.甲萘醌(維生素K)有止血作用,它可通過(guò)2—甲基萘的氧化而制得,反應(yīng)中常用乙酸作催化劑,該反應(yīng)放熱,可表示為:(見(jiàn)上圖)在某次合成反應(yīng)中,用1.4g的2—甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,已知該次合成反應(yīng)的速率是快的,試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是()A.使用了過(guò)量的氧化劑C.把反應(yīng)混合物加熱B.沒(méi)有用乙酸,而是使用了其它催化劑D.所生成的甲萘醌是沉淀物13.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g);H=QkJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小14.將Q和R加入到密閉體系中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的H<0B.45.3%<a<66.7%C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)<K(700℃)D.700℃、2MPa時(shí)R的轉(zhuǎn)化率為50%1MPa2MPa3MPa500℃45.3700℃a900℃%66.7%73.6%t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10(第14題表)(第15題表)15.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法正確的是()A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大二、非選擇題16.(18分)高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。(1)硅元素位于周期表的位置_________。下面有關(guān)硅材料的說(shuō)法中正確的是___(填字母)。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料———光導(dǎo)纖維D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知:(第(2)題圖)(第(4)題圖)請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)△H=________(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:_________,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。(4)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù),可用________方法提純SiHCl3。物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3沸點(diǎn)/℃32.057.5131.6②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí),各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如右上圖所示。下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應(yīng)適當(dāng)升高溫度③整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。17.(本題共22分)xx年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A.容器中密度不變B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:①該反應(yīng)的ΔH0(選填“>”、“<”)。②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-akJ?mol-1。①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:溫度(℃)250300350K2.0410.2700.012若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1,則此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:時(shí)間(min)壓強(qiáng)比(P后/P前)0.98510152025300.900.800.700.700.70達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。(4)氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為(填A(yù)、B),請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序。氨水所得的滴定曲線如下:(5)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2②①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3③請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1=。(6)美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O。寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式。參考答案1.C【解析】試題分析:①化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程,在這個(gè)過(guò)程中原子的種類不變,所以不能通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化,錯(cuò)誤;②灼燒鈉的化合物時(shí),火焰呈黃色,是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來(lái),沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì),發(fā)生的是物理反應(yīng),錯(cuò)誤;③堿性氧化物一定是金屬氧化物,正確;④只由一種元素組成的物質(zhì)可能為純凈物,也可能是混合物,錯(cuò)誤;⑤石墨和C60是有同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互稱同素異形體,正確;⑥糖類中的單糖、二糖都是小分子物質(zhì),不是高分子混合物,油脂也不是高分子化合物,錯(cuò)誤。因此正確的說(shuō)法是③⑤,選項(xiàng)是C。考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)、變化、分類的知識(shí)。2.A【解析】試題分析:A、過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,所以1mol過(guò)氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA,A正確;B、常溫常壓下,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,因此常溫常壓下,22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)不是NA,B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,即22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)不是3NA,C錯(cuò)誤;D、過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤,答案選A??键c(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算3.D【解析】試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A、HCO與Al3+在溶液中水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、硫酸根與鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、在酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子和溴離子不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中顯堿性,則SO、S2-、Na+、K+可以大量共存,D正確,答案選D??键c(diǎn):考查離子共存的正誤判斷4.C【解析】試題分析:A.在CaCl2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為2∶1;在CaO2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶1,錯(cuò)誤;B.等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶1,錯(cuò)誤;C.分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)與化合價(jià)升降數(shù)目相等,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2,正確;D.10mL0.3mol·L-1NaCl與30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為0.3∶0.3=1:1,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、原子個(gè)數(shù)及物質(zhì)的量濃度的比較的知識(shí)。5.C【解析】試題分析:①偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,不能與堿反應(yīng),故①不符合;②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽,既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,水和二氧化碳,又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水,故②符合;③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO,氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng),常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng),故③不符合;④常溫下,Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水,與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵,故④符合,故選C??键c(diǎn):考查元素化合物性質(zhì)6.C【解析】試題分析:假設(shè)質(zhì)量為126g,則由鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知氧的總質(zhì)量為126g-78g=48g,物質(zhì)的量是48g÷16g/mol=3mol,n(K+)=78g÷39g/mol=2mol,設(shè)O22-為xmol,O2-為ymol,則2x+y=2、2x+2y=3,解之得:x=0.5,y=1,則x;y=1:2,故選C??键c(diǎn):考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算7.B【解析】試題分析:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,只能為H、Be、Al中的兩種,Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的共價(jià)化合物,常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體,應(yīng)為NH3,則X為H元素,Y為N元素,Z為F,結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al,A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>N>F,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑N3->F->Al3+,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的NaF溶液可以生成絡(luò)合物--Na3AlF6,故B正確;C.若由H、N、F組成鹽為NH4F,其水溶液呈酸性,說(shuō)明銨根離子水解程度大于氟離子水解程度,則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度,故C錯(cuò)誤;D.鍵能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,不能影響沸點(diǎn),NH3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于NF3,應(yīng)是NH3分子值存在氫鍵所致,故D錯(cuò)誤,故選B.考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)和元素周期律8.C【解析】0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃),說(shuō)明丁為氫氧化鈉,兩化合物反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種單質(zhì)的反應(yīng)常見(jiàn)的有Na2O2和H2O反應(yīng),又由“甲+丙=戊+己”知甲為Na2O2,乙、丙分別為H2O和CO2,綜上所述,X、Y、Z、W分別是H、C、O、Na四種元素。原子半徑:W>Y>Z>X,A不正確;碳元素在周期表中的位置為第2周期第ⅣA族,B不正確;Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,D不正確。9.C【解析】A.催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率,仍保持V正=V逆,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),故A正確;B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù),故B正確;C.降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小,正反應(yīng)放熱,平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行,V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù),故C錯(cuò)誤;D.增大氮?dú)獾臐舛人查g,反應(yīng)物濃度增大,生成物濃度不變,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,故D正確.故選:C.考點(diǎn):10.C【解析】假設(shè)恒溫、恒壓則互為等效平衡,轉(zhuǎn)化率和百分含量保持不變。而恒溫、恒壓當(dāng)物質(zhì)的量增大時(shí)體積必然增大,故恒溫、恒容必然在等效的基礎(chǔ)上加壓使平衡向右移動(dòng)。11.B【解析】試題分析:A.10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大,說(shuō)明是增大了壓強(qiáng),反應(yīng)物濃度逐漸減小,生成物濃度增加,平衡正向移動(dòng),則說(shuō)明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),即n=1,故A正確;B.根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知,10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大,則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知,10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大,則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng),故C正確;D.在5min時(shí)X的物質(zhì)的量為1.8mol/L,0~5minx的物質(zhì)的量變化為2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L,則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=0.2mol/L÷5min=0.04mol?L-1?min-1,故D錯(cuò)誤,故選B??键c(diǎn):考查化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算12.C【解析】試題分析:由題意分析知該反應(yīng)的特點(diǎn)有:1.是一個(gè)氧化過(guò)程;2.正反應(yīng)放熱。催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能是平衡移動(dòng)因此對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響;從理論上講,使用過(guò)量氧化劑可以提高產(chǎn)率(增加一種反應(yīng)物濃度從而提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率),生成物的狀態(tài)與產(chǎn)率無(wú)關(guān);正反應(yīng)放熱,因此加熱不利于產(chǎn)物的生成。考點(diǎn):化學(xué)平衡13.C【解析】試題分析:由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A、進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低,由于正向是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少,故A正確;B、T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a-b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)=1/2c(X)=(a—b)÷2mol/L,所以v(Y)=2mol·L-1·min-1故B錯(cuò)誤;C、溫度越高反應(yīng)速率越大,已知T1>T2,則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆,故C正確;D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)平衡正移,則X的轉(zhuǎn)化率增大,所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題、平衡有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響。14.D【解析】試題分析:A、根據(jù)化學(xué)方程式可知,正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的方向,所以增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),W的體積分?jǐn)?shù)減小,根據(jù)表中數(shù)據(jù),900℃、2Mpa時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)大于700℃、1Mpa時(shí)W的體積分?jǐn)?shù),說(shuō)明升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的H>0,錯(cuò)誤;B、增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),W的體積分?jǐn)?shù)減小,所以a>66.7%,錯(cuò)誤;C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)>K(700℃),正確;D、設(shè)R的起始物質(zhì)的量為amol,平衡時(shí)R的轉(zhuǎn)化率為x,則3Q(s)+R(g)2W(g)起始物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量a0ax2axa—ax2ax則2ax/(a—ax)=66.7%,解得x=50%,故D項(xiàng)正確。考點(diǎn):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及計(jì)算。15.A【解析】試題分析:A、由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到7min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度是0.010mol/L,根據(jù)化學(xué)方程式可知,X的平衡物質(zhì)的量濃度也是0.010mol/L,則Z的平衡物質(zhì)的量濃度是2(0.016-0.010)=0.012mol/L,所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44,正確;B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降低溫度,平衡正向移動(dòng),再達(dá)平衡前,ν(逆)<ν(正),錯(cuò)誤;C、反應(yīng)前2min的平均速率ν(Y)=(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002mol·L-1·min-1,則ν(Z)=2ν(Y)=0.004mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),所以氣體條件不變,再充入0.2molZ,再達(dá)平衡與原平衡是等效平衡,X的體積分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤,答案選A??键c(diǎn):考查化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷,平衡常數(shù)的計(jì)算16.(1)3ⅣA(2分)BCD(3分)(2)+638.4kJ·mol-1(2分)(單位寫(xiě)錯(cuò)扣1分)(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)(2分),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)(2分)(4)①蒸餾(或分餾)(2分)②a、c(2分)③SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑(3分)【解析】試題分析:(1)硅元素位于周期表的3周期ⅣA族。碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可耐高溫,但不可能做水泥,A錯(cuò);鹽酸不能與硅反應(yīng),應(yīng)采用氫氟酸為拋光液拋光單晶硅,E錯(cuò)。(2)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程能量變化圖像可知:Si(s)+O2(s)===SiO2(s)△H=-859.4kJ·mol-12C(s)+O2(s)===2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1用第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式得出所需反應(yīng),可以計(jì)算出△H=+638.4kJ·mol-1。(3)硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,是因?yàn)镃和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)(4)①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì),而SiHCl3沸點(diǎn)最低,可采用蒸餾(或分餾)提純;②a項(xiàng)中,因?yàn)榉磻?yīng)投料比相同時(shí),溫度越高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大;b項(xiàng)中,反應(yīng)投料比最大,同一溫度曲線,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,只有加入H2的量才能實(shí)現(xiàn),說(shuō)明橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是;c項(xiàng)中,SiHCl3沸點(diǎn)低,實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應(yīng)適當(dāng)升高溫度。③根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可確定產(chǎn)物中H元素不守恒,即添加H2,有SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡理論。17.(1)①(2分)②B、D(2分,錯(cuò)選1個(gè)扣1分)(2)①<(2分)②(2分)[起點(diǎn)在原點(diǎn)0處(給1分),達(dá)到平衡的時(shí)間遲于“T2、S1”曲線的平衡點(diǎn)(給1分)](3)①<(2分)②45%(2分)(4)B(2分)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)(5)(3分)(6)O2+2H2O+4e-=4OH-(3分)【解析】試題分析:(1)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為;②A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器容積不變,所以容器中氣體的密度始終不變,額容器中密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.規(guī)劃方程式可知v(CO2)︰v(H2)=1︰3是恒成立的,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此壓強(qiáng)也是減小的,所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選BD。(2)①圖象中T1先達(dá)平衡,即T1>T2,由于T1中c(CO2)較小,即溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),為放熱反應(yīng),故答案為:<;②催化劑的表面積S1>S2,S2反應(yīng)速率比S1小,即達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng),由于催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng),達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),與T2、S1條件下相同,故答案為:;(3)①250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,濃度商Q==12.5>K=2.041,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行v正<v逆;②平衡狀態(tài)壓強(qiáng)比(P后/P前)=0.70,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=3mol×0.70=2.10mol,氣體減少的物質(zhì)的量=3mol-2.1mol=0.9mol,根據(jù)氣體減少的物質(zhì)的量與氫氣之間的關(guān)系式知參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量0.9mol÷2=0.
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