現(xiàn)代化學基礎(chǔ)II試題2及答案

現(xiàn)代化學基礎(chǔ)II試題2及答案現(xiàn)代化學基礎(chǔ)II試題2及答案現(xiàn)代化學基礎(chǔ)II試題2及答案資料僅供參考文件編號：2022年4月現(xiàn)代化學基礎(chǔ)II試題2及答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：《現(xiàn)代化學基礎(chǔ)》II試題-2大題一二三四五總分一、選擇題（每小題1分，共10分） 1．配制pH=3的緩沖液，選擇下列哪種物質(zhì)與其共軛堿較合適（

） （A）=×10－4 （B）=×10-5（C）=×10-10 （D）=×10－4 2．下列溶液中，酸度最大的是： （） （A）·dm-3HAc溶液 （B）·dm-3HAc溶液和等體積蒸餾水溶液 （C）·dm-3HAc溶液和等體積蒸餾水溶液（D）·dm-3HAc與·dm-3NaAc的混合溶液3．H2O的共軛酸是 （） （A）H+ （B）H3O+ （C）OH- （D）不存在4．難溶電解質(zhì)A2B的溶度積為KSP，它在飽和溶液中的溶解度S等于 （）（A）（KSP/4）1/3 （B）KSP （C）（KSP）1/2（D）（KSP）1/3 5．對于銀鋅電池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag(+)，已知（Zn2+/Zn）=－，（Ag+/Ag）=，該電池的標準電動勢為（） （A） （B） （C） （D） 6．標準氫電極指的是： （） （A）Pt|H2（PH2=P）|OH－（a=1）（B）Pt|H2（PH2=P）|H+（a=1）（C）Pt|H2（PH2=P）|H+（a=10-7）（D）Pt|H2（PH2=P）|OH+（a=10-7） 7．下列說法正確的是 （） （A）催化劑能增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （B）催化劑能增加反應(yīng)的平衡常數(shù)（C）催化劑只能增加正反應(yīng)的反應(yīng)速度（D）催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速度 8．對于元反應(yīng)2NO1—→2NO+O2，其反應(yīng)速率的表達式為 （） （A） （B） （C） （D） 9．兩種金屬混合物形成低共熔點時的自由度為 （） （A）4 （B）1 （C）3 （D）O 10．由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的平衡系統(tǒng)的自由度f為 （） （A）2 （B）1 （C）O （D）3二、填空題（每空1分，共15分） 1．已知濃度為C的H2CO3的兩級電離常數(shù)分別為Ka1和Ka2，則溶液中H+的濃度近似等于___________________，CO32-的濃度近似等于____________________。 2．根據(jù)溶度積規(guī)則，Q＞KSP時，沉淀______________________，Q=KSP時，沉淀___________________，Q＜KSP時，沉淀______________________。 3．對于基元反應(yīng)NO2(g)+CO(g)—→NO(g)+CO2(g)，其反應(yīng)速率方程為=____________________，反應(yīng)級數(shù)為_______________，若將系統(tǒng)體積增加為原來的2倍，反應(yīng)速率為原來的________________倍。 4．某二元非理想液體混合物的沸點——組成圖上有一恒沸點，在該恒沸點處，氣相和液相的組成_______________，在定壓下，該點的自由度數(shù)為_____________。 5．可逆電池必須滿足的兩個條件是：（1）_______________________________，（2）____________________________________。 6．一個化學反應(yīng)的活化能越低，活化分子數(shù)越_____________，有效碰撞次數(shù)越__________________，反應(yīng)速度越__________________。三、判斷正確與錯誤，并且改正錯誤之處。（每題分，共15分）1．電極反應(yīng)Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)的=+，則電極反應(yīng)Fe2+(aq)====Fe3+(aq)+e的=－。 （）2．元化學反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和。 （）3．弱酸的濃度越稀，電離度越大，pH值越小。 （）4．反應(yīng)速率常數(shù)單位是一定的，與反應(yīng)級數(shù)有關(guān)。 （）5．對于任意反應(yīng)aA+bB+…—→dD+gG+…，在一定條件下，其反應(yīng)速度表達式都為=。 （）6．由N2、H2、NH3組成的系統(tǒng)中，存在化學平衡：N2(g)+H2(g)=NH3(g)，則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)為2。（）7．某化學反應(yīng)，若H<0，則反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而降低。 （）8．當某反應(yīng)達到化學平衡時，反應(yīng)處于停止狀態(tài)。 （）9．由于Pb2+/Pb電對和Sn2+/Sn電對的標準電極電勢非常接近，因此，Pb2+(aq)氧化Sn(s)或Sn2+(aq)氧化Pb(s)的反應(yīng)都是可能發(fā)生的。 （）10．系統(tǒng)的物種數(shù)不同，則獨立組分數(shù)不一定就不同。 （）四、簡答題（每小題5分，共15分）1．以HAc—NaAc水溶液為例，試解釋緩沖溶液的原理。2．說明增加溫度和加入催化劑使化學反應(yīng)速度加快的原因。3．試說明在NaCl的稀溶液中，AgCl(s)溶解度低于其在水中的溶解度的原因。五、計算題（共45分） 1．已知=+，=F=，將這兩個電極組成原電池。（15分）（1）試寫出該原電池的兩個電極的半電池反應(yīng)和總反應(yīng)。（2）用原電池圖式表示在標準條件下的該原電池。（3）計算298K時，電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）若=，其它都為標準狀態(tài)，求原電池的電動勢。2．在溶液中加入溶液，求該混合溶液的pH值。（15分）3．某一級反應(yīng)的活化能Ea=·mol-1，已知284℃時，這個反應(yīng)的k=×10-2s-1;現(xiàn)要控制此反應(yīng)在10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達90%，試問反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度（

15分）《現(xiàn)代化學基礎(chǔ)》II試題-2參考答案一、選擇題： 1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．D8．B 9．D 10.C二、填空題： 1． 2．生成 生成達到平衡 溶解 3．ν= 2 1/4 4．相等 05．電池反應(yīng)可逆 通過電極的電流無限小6．多 多 快三、判斷正確與錯誤 1．× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.×四、簡答題 1．答：溶液中HAc和NaAc的濃度必須較大，而且較接近，緩沖能力才較大。在溶液中存在如下的平衡，HAc===H++Ac-。當在溶液中加入少量H+時，平衡朝左移動，基本不變；當加入少量OH-時，發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O，平衡朝右移動，基本不變；當加入少量H2O時，發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O，平衡朝右移動，基本不變；2．答：增加溫度，系統(tǒng)的能量增加，活化能基本不變，更多的分子成為活化分子，系統(tǒng)的活化分子百分數(shù)增加，活化分子總數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速度加快。加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了活化能，活化分子百分數(shù)增加，活化分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增加。3．答：因AgCl(s)在水和NaCl鹽水中都存在如下的平衡：AgCl(s)====在水中加入NaCl后，平衡朝左移動，AgCl(s)的溶解度降低。五、計算題 1．解：（1）正極—→2Cr3++7H2O 負極6I-—→2I2+6e ====3I2+2Cr3++7H2O （2）（一）Pt|H2|I－(C)||Cr2O72-(C),Cr3+(C)，H+(C)|Pt(+) （3）= （