河南省洛陽名校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12O—16Na—23Mg—24Al-27S-32Mn-55Fe-56一、選擇題（本題有18小題，每題3分，共54分，每題只有一個(gè)正確答案）1．以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）A．CH3Cl(g）+Cl2（g)=CH2Cl2(1)+HCl（g)能自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H〉0B．在向含有BaSO4積淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+)增大C．加熱0。1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D．關(guān)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△0)，H加〈入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大2．為了配制

NH4

+的濃度與

Cl-

的濃度比為

l∶1的溶液，可在NH

4Cl

溶液中加入

(

）①適合的HCl2②適合的NaCl3③適合的氨水④NaOHA．①②B．③C．③④D．④3．已知反應(yīng)mX(g）+nY(g）=—qZ(g)的△H<0，m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍B．通入稀有氣體He使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，平衡將正向搬動(dòng)C．降低溫度,混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)變率降低學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4．已知:2CO(g）+O2(g）=2CO2（g)△H=-566kJ/molNa2O2（s)+CO2(g）=Na2CO3(s)+O2(g）△H=—226kJ/mol依照以上熱化學(xué)方程式判斷,以下說法正確的選項(xiàng)是（)A．CO的燃燒熱為566kJ/molB．上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s）+2CO2（s)=2Na2CO3（s）+O2（g)△H〈-452kJ/molD．CO2（g)與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204〉1024(個(gè))5．I2在KI溶液中存在以下平衡：I2（aq）+I——（aq),某（aq）一I3I2、KI混雜溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—）與溫度T的關(guān)系以下列圖（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．反應(yīng)I2（aq)+I-(aq）=I3—（aq)△H〈0B．若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，必然有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B對(duì)照,狀態(tài)A的c(I2)大6．常溫下,以下相關(guān)溶液組成的描述合理的是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精+-13溶液中可能大量存在Al3++、A．水電離的c(H）=1×10、NH4Cl-、S2—+—13溶液中可能大量存在+—、SO42—、B．Kw/c（H)=1×10Na、ClOI—C．pH=8的溶液中可能大量存在++-—Na、K、Cl、HCO3D．pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-7．向20mL0。1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反應(yīng)完好，以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．整個(gè)反應(yīng)過程中：c（H+）+c(Na+)+c（NH4+)-=c(OH—)+c2-（SO4)B．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)（pH〉7）：（cNH4+）>c(NH3·H2O）〉c(OH—）〉c（H+)C．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O）+c(NH4+’)+)2-++)=c(OH—)D．當(dāng)溶液星中性時(shí):c（NH4>c(SO4)〉c（Na)〉c(H8．把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串通,在必然條件下通電一段時(shí)間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2+9．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽辦理廢水中的NH4,模擬裝置以下列圖.以下說法正確的選項(xiàng)是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．陽極室溶液由無色變成棕黃色B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH-—4e—=2H2O+O2↑C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH高升D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)必然是(NH4)3PO410．以下列圖所示與對(duì)應(yīng)表達(dá)吻合的是（）A．必然條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3YZB．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液獲取的滴定曲線（常溫下）,該實(shí)驗(yàn)最好采用酚酞作指示劑C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示.當(dāng)7＜pH＜13時(shí),溶液中c（Na+）＞cCH3COO-＞c（OH—)＞c（H+)D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A—、B-、C—的混雜溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成積淀），由圖4可確定第一積淀的是C-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11．用Na2SO3溶液吸取硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混雜液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再活力理以以下列圖所示，則以下相關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是（）A．X為直流電源的負(fù)極，pH增大

Y為直流電源的正極

B．陽極區(qū)C．圖中的

b＞a

D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和

H212．水的電離平衡曲線以以下列圖所示，下

列說法中正確的選項(xiàng)是（

）A．圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系:B〉A(chǔ)>DB．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+）/c（NH3?H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)C．溫度不變，在水中加入適合NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D．加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精13．以下各項(xiàng)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A．Na的簡(jiǎn)化電子排布式:［Na］3s1B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C．2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等．氮原子的最外層電子軌道表示式：14．以下相關(guān)元生性質(zhì)的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．擁有以下電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．擁有以下最外層電子排布式的原子中,①3s23p1②s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞加的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+l5．以下分子中的中心原子雜化軌道的種類相同的是（）A．SO3與SO2B．BF3與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O與SO216．以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．SO2、SO3都是極性分子B．熱牢固性:HF〉H2O>NH3C．一個(gè)N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵+為正四周體D．NH4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+也為正四周體結(jié)構(gòu)17．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生積淀，以強(qiáng)堿辦理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的選項(xiàng)是

(

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為

6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl-

和

NH3分子均與

Pt4+配位

D．配合物中

Cl-

與Pt4

+配位,而

NH3分子不配位18．以下各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子必然不屬于同種元素原子的是（)A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子二、非選擇題（共46分）19．(12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混雜溶液。（1）該電池的負(fù)極資料是_.電池工作時(shí)，電子流向(填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2—NH4Cl混雜溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的腐化，其主要原因是

。欲除去

Cu2+,最好采用以下試劑中的

（填代號(hào)

).a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH

3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應(yīng)式是

。若電解電路中經(jīng)過

2mol電子，

MnO2的理論產(chǎn)量為

.(4）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，以以下列圖所示:已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式：.用離子方程式表示吸取池中除去NO的原理：.20．(12分)已知I、II反應(yīng)在必然條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)以下：2H2（g）+S2(g)

2H2S(g)

K1

△H1

（1）3H2（g）+SO2(g）

2H2O(g)+H2（g）

K2

△H2

(2)（1)用△Hl、△H2表示反應(yīng)

4H2（g）+2SO2(g)

S2（g）+4H2O(g）的△

H=

.（2）回答以下反應(yīng)（

1)的相關(guān)問題：①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1。2molS2，l0min-1-l時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)測(cè)得l0min內(nèi)V（H2S)=0.08mol?L?min,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0。8mol，則平衡搬動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢罢颉?、“逆向”或“不搬?dòng)”）；②溫度為T2時(shí)（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1。8molH2、1。2molS2,建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)變率為25%，據(jù)此判斷△H10（填“＞”或“＜”）;3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可獲取NaHSO3、Na2SO3等。①已知

Na2SO3水溶液顯堿性

,原因是

（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+]2［SO32-]+［HSO3—］(填“＞"、“＜"或“=‘’)。②在某NaHSO3、Na2SO3混雜溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線以下列圖（部分）：依照?qǐng)D示,求SO32-的水解平衡常數(shù)=mol?L—1。21．(10分）I、已知:常溫下,A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b.（1）若A為醋酸，且a＝4，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol/L。（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b＝14，兩者等體積混雜后溶液顯酸性。則混雜溶液中必然有一種離子能發(fā)生水解，該離子為(填離子符號(hào)）；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精混雜后的溶液中，以下微粒濃度大小關(guān)系必然正確的選項(xiàng)是(填序號(hào)）。c(MOH）>c（M+)e（R-)>c（H+)〉c（OH-）②c(HR）〉c（M+)〉c（R-）〉c（OH—）〉c（H+)③c(R-)〉c(M+)>c（H+)>c(OH—）④c（M+）>c（R—)〉c(OH—）〉c（H+)c(M+)+c（H+)=c(R-）+c（OH—)Ⅱ．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-,HA—H+＋A2—.常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）＋A2-(aq）H〉0，則該飽和溶液呈性(填“酸”、“堿"或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將（填“增大"、“減小"或“不變").2—的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×—3（2）含有Cr2O710—12-2—mol·L的Cr2O7。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做以下辦理:Cr2O7Cr3+、Fe3+Cr（OH)3、Fe(OH)3。欲使10L該廢水中的Cr2O72-完好轉(zhuǎn)變成Cr3+，則理論上需要加入gFeSO4·7H2O。若辦理后的廢水中殘留的3+—13c（Fe)＝2×10-13+的濃度為-1mol·L，則殘留的Crmol·L(已知：Ksp［Fe（OH）3]＝4。0×-38—3110，Ksp[Cr（OH)3］＝6。0×10)。22．(12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常有元素,基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，W的核電荷數(shù)等于X與Y的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精核電荷數(shù)之和的2倍。(1）Z在元素周期表中的地址為，W的元素基態(tài)原子的電子排布式是。（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能的大小序次為(用元素符號(hào)表示，下同);H-X、H—Y、H-Z三種共價(jià)鍵中,鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是。(3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型是。（4）CH3+、—CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，相關(guān)它們的說法正確的選項(xiàng)是。A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B．它們互為等電子體，碳原子均采用sp2雜化C．CH3—與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D．CH3+中的碳原子采用sp2雜化，所有原子均共面．兩個(gè)-CH3(甲基)或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3—結(jié)合均可獲取CH3CH3一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意.3分×18=54分)1～5CBADD6～10CBDCB11～15BDBDA16~18ACC二、非選擇題（共46分)19．(12分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1）Zn（或鋅）(1分）正極(1分）2）Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu，Zn與Cu組成原電池,加速反應(yīng)速率1分)b（1分）(3）2H++2e—=H2↑（2分）87g（2分）--+2-+2H2O（2分）（4)2HSO3+2e+2H===S2O42NO+2S2O42—+2H