氮及其化合物

氮及其化合物1.下列氣體，可以用排水法收集的是（）常溫常壓下，向盛有的試管中緩緩通入。最終試管中剩余的氣體成分和體積為，，，ImLD.無法確定關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）二\沖3們山購都是含氧酸B.都屬于強電解質(zhì)竟C.都容易揮發(fā)D.都能與金屬Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（）A.①③④⑤B.②③⑥C.①②⑥D(zhuǎn).全部對下列事實的解釋錯誤的是氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成.下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A?是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B?電子式是：，—"，；，C.與水反應(yīng)時，它是還原劑D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生下列敘述正確的是（）稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸B.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化C.濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑D.室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是（）氨易液化，因此可用作制冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚歐試劑變?yōu)榧t色銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（）下列說法正確的是（）A.酸雨是指PHV7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B.用排空氣法收集NO用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A.濃鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.硫酸銅溶液下列關(guān)于NO的說法中，不正確的是（）

是紅棕色有刺激性氣味的氣體B.在空氣中極易被氧化生成NO2C.在02存在時能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸D.可由NH3在催化劑作用下與02反應(yīng)生成下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是A.濃、稀硝酸光照和受熱都會分解B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成N02和NO,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸將完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為()A....17.氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題:①酸雨的pH(填">”、"V”或“=”)：②。物質(zhì)的化學式為；③反應(yīng)b的化學方程式為;在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì).寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學方程式：，反應(yīng)中氧化劑____;18.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性。硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色、環(huán)保”理念的是(填序號)。①Cu+HNO3(濃)一Cu(NO3)2②Cu+HNO3(稀)一Cu(NO3)2③Cu亍CuO皿缶')〉Cu(NO3)23323332①在50mL18mol?L-i的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是(填序號)。A.B.C.D.②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程。某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學方程式為。和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程.N2約占空氣體積的—，從空氣中分離出N2利用的原理是_.合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是—，該反應(yīng)中的氧化劑是—?(標準狀況)完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是—.氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_.(4)吸收塔中通入空氣的作用—.工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請回答下列問題：氮元素在周期表中的位置是第周期第族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為;寫出氨分子的電子；指出分子中化學鍵(填'離子鍵'或'共價鍵’)。寫成合成氨的化學方程式：；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是；r實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：⑴寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。"亍-二卜黨下列氣體能采用如圖收集方式的是—。A.O2B.NOC.H2汽一L若反應(yīng)收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為―mol/L。另取上述(3)所得溶液配制成L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號)―。A.燒杯B.膠頭滴管C.玻璃棒D.l00mL容量瓶E.漏斗某學生欲試驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該圖一致。雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。實驗室用金屬銅和稀硝酸制取no的化學方程式為。r孚.某同學設(shè)計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實是NO。+二/坎TOC\o"1-5"\h\z①反應(yīng)開始后，可以觀察到的現(xiàn)象是導管a處產(chǎn)生無色氣體、。②玻璃管的作用；一，L是。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是。如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是(填字母)。工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)。23.學生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：實驗室制備nh3，下列方法中適宜選用的(填序號).①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱②固態(tài)氯化銨加熱分解③堿石灰中滴加濃氨水④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為—.裝置C的作用是—；裝置C中的現(xiàn)象是—；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入02和NH3的體積比應(yīng)大于.裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為—.試卷答案難溶于水，可以用排水法收集，A正確；極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；能溶于水，不能用排水法收集，D錯誤，答案選A。4根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知氧氣可以消耗NO的體積為..■.：“?」所以反應(yīng)后NO過量3mL-2mL=1mL，答案選A。3.B①二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故①正確；②二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硫酸反應(yīng)，故②錯誤；③二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故③正確；④二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，故④正確；⑤二氧化硅與氧化鈣在高溫時反應(yīng)生成硅酸鈣，故⑤正確；⑥二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硝酸反應(yīng)，故⑥錯誤；故①③④⑤正確；故選A。點睛：二氧化硅化學性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠反應(yīng)。A、氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，A正確；B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，B正確；C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性，C錯誤；D.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，因此可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣沒有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點睛：注意濃h2so4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃h2so4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃h2so4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。試題分析：A、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子H_鍵和共價鍵，A正確；B.電子式為H：血H［：H1，B必正確；C.氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生H成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D.固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選AD。【考點】硝酸的化學性質(zhì).【分析】A、硝酸為強電解質(zhì)，能完全電離；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強的氧化性；D、銅與稀硫酸不反應(yīng).【解答】解：A、硝酸為強電解質(zhì)，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強酸，故A錯誤；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體，故B錯誤；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強的氧化性，都是強氧化劑，故C正確；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選C.8.C因先開始銅與濃硝酸反應(yīng)：CU+4HNO3(濃)=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20，所以，產(chǎn)生的氣體為N02和NO.故選：C.【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學性質(zhì)，要注意過程分析.9.CA、氨易液化，液氨氣化時吸熱，因此可用來作制冷劑，A正確；B.氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗，B正確；C.氨極易溶解于水，但氨水不穩(wěn)定，容易分解，C錯誤；D.氨溶解于水生成的一水合氨電離出氫氧根離子，顯弱堿性，D錯誤，答案選C。點睛：選項C是易錯點，氨氣是堿性氣體，不顯堿性，氨氣溶于水生成的一水合氨能電離出銨根和氫氧根而顯堿性，一水合氨是一元弱堿，屬于電解質(zhì)。10.C1200銅的物質(zhì)的量==，Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣kJPI體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量="'-’"’七，故通入氧氣的體積=xmol==224mL，故選C。4點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查。得/u失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。11.A亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應(yīng)中作氧化劑時，其化合價要降低，四個選項中，只有A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是A。本題選A?！究键c】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響.【分析】A、pH＜的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物；D、反應(yīng)Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙.【解答】解：A、pH＜的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO,故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確.故選D.Fe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應(yīng)至某反應(yīng)物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意鈍化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！究键c】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響.【分析】A.NO是無色無氣味的氣體；NO易被氧化成二氧化氮；能和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水.【解答】解：A.NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味的氣體，故A錯誤；在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；NO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，該反應(yīng)的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學萬程式為：4NH3+5O2△4NO+6H2O，故D正確；故選A.試題分析：A.硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B.濃硝酸有強氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；C.鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯誤；D.硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故選A?！究键c】化學方程式的有關(guān)計算.【分析】的物質(zhì)的量為，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，據(jù)此解答.【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu-Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3一NaNO2,N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個ici51.2g電子，的物質(zhì)的量為：n(Cu)=，共失電子為x2=，HNO3到NaNO2共得到電子，根據(jù)得失電子數(shù)目舊"/口云］,、/、“曰、,6卬口1相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為一-一=，故選C.17.

?傕化削⑴<H2SO32SO2+O22SO3一定條件6NO2+8NH37N2+12H2ONO2解析：(1)①酸雨的pH＜；②含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸，化學式為雁化劑H2SO3；③反應(yīng)b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為2SO2+O2,2SO3；(2)氨氣和7N2+12H2O,二氧化氮中氮元一定條件二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學方程式為6NO2+8NH3素化合價降低，得到電子，所以反應(yīng)中氧化劑是no2。7N2+12H2O,二氧化氮中氮元18.(1)(強)氧化(2)③(3)B3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2O(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O試題分析：(1)利用濃硫酸的強氧化性，在鐵和鋁產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)進一步進行，此反應(yīng)是鈍化反應(yīng)，因此表現(xiàn)的濃硫酸的強氧化性；(2)①產(chǎn)生NO2有毒氣體，污染空氣，不符合綠色化學；②產(chǎn)生NO有毒氣體，不符合綠色化學；③不產(chǎn)生有毒氣體，符合綠色化學；(3)①Cu+2H2SO4(濃)=^=CuSO4+SO2T+2H2O，濃硫酸全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生V(SO2)=5Qx1Q-3x18x2L=，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度降低，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不跟稀硫酸反應(yīng)，，到達某一時刻反應(yīng)停止，硫酸不能進行到底，產(chǎn)生的氣體小于，即選項B正確；②加入硝酸鈉，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2O；(4)Cu溶解化合價有Q價一+2價［2,H2O2中氧由一1價一一2價，共降低2，最小公倍數(shù)為2，即Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O。19.78%，液氨和液氧的沸點不同；N2+3H2^^^-2NH3；N2；6mol；傕化劑4NH3+5O2二-4NO+6H2O,(4)將NO氧化為NO2.【考點】工業(yè)合成氨.【分析】(1)根據(jù)空氣中各種組成成分的含量進行分析、判斷，根據(jù)空氣中各種氣體的沸點不同，可以進行分離.分離前首先進行除塵，除去二氧化碳和水蒸氣，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣；合成塔中氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，根據(jù)N2量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；氧化爐中氨的催化氧化，產(chǎn)物是一氧化氮和水，據(jù)此得失電子守恒書寫反應(yīng)方程式；吸收塔中通入空氣的作用是使NO全部轉(zhuǎn)化為NO2.【解答】解：(1)空氣中，N2約占空氣體積的78%，O2約占空氣體積的21%，在除去空氣中的灰塵、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮氣的沸點比氧氣的沸點低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣，再把氮氣和氧氣分離，故答案為：78%，液氨和液氧的沸點不同；?—,，、―—、…，_(2)合成塔中氮氣和氫氣反應(yīng)，在高溫高壓的條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H2曲盆2NH3,在該反應(yīng)中，N元素的化合價降低(0一-3)，N2為氧化劑，1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，(標準狀況)物質(zhì)的量為1mol,完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，故答案為：N2+3H22NH3；N2；6mol；氧化爐中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由02中0價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4,故02系數(shù)傕化劑為5,利用元素守恒平衡可知NO系數(shù)為4,H20的系數(shù)為6，方程式為：4NH3+5O2二4NO+6H2O，氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2，故答案為：將NO氧化為NO2.20.⑴.第2周期VA族叵序(2尸：共價鍵小，-盛臣藏三一一.-一⑶N2+3H2—廠7—2NH31molN2和3molH2試題分析：(1)氮元素原子序數(shù)是7,氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；氨氣是共價化合物；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。解析：(1)氮元素原子序數(shù)是7,氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為:；n*xj■h氨氣是共價化合物，電子式為('；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為N2+3H2—2NH3；放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2。點睛：放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。21.(1)2NH4Cl+Ca(OH)^—CaCl2+2H2O+2NH3T(2)C(3)L(4)E(5)D解析：(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實驗室制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2^—CaCl2+2H2O+2NH」；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集°NO易被氧化為NO2,不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標況下氨氣，物質(zhì)的量是-mol=，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為-=LO(4)另取上述(3)所得溶液配制成L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；（5）氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。22.⑴3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O（2）&U形管右側(cè)溶液顏色變藍（或銅絲部分溶解）②接收被氣體壓出U形管的液體③關(guān)閉銅絲附近導氣管上的旋塞（3）C、D（4）4NH3+5O2雀頊4NO+6H2O解析：（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O；（2）①反應(yīng)開始后，可以觀察到的現(xiàn)象是導管a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關(guān)閉銅絲附近導氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+5O2隹;*4NO+6H2O。23.（1）①③；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）吸