2022年上海市楊浦區(qū)交大附中化學高二上期末復習檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應且消去產物為一種的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C． D．2、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有關敘述正確的是A．Y對應的乙醇的質量分數(shù)為1/9B．X、Y、Z對應的反應速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率3、下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥4、分子式為C9H11Cl的有機物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個取代基的化合物共有（不考慮立體異構）（）A．9種B．12種C．15種D．18種5、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當增加鹽酸的濃度將加快化學反應速率B．其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小D．一定條件下反應速率改變，△H<0不變6、鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（）A．鋁的活潑性很差B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應D．鋁表面有致密的氧化膜7、一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行8、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，反應中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質的量之比為A．1：1B．1：3C．3：1D．4：19、下列關于銅電極的敘述中不正確的是()A．鋅銅原電池銅是正極B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極D．用電解法精煉粗銅時，Cu2+移向純銅電極10、下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學反應而產生的是()A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11、下列性質中,不屬于金屬共同性質的是A．延展性 B．導電性 C．高熔點 D．金屬光澤12、等質量的下列有機物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H613、常溫下下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．水電離出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-14、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1?，F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是A．SO2的轉化率為30%B．反應共放出了196.6kJ的熱量C．用SO2表示的5min內的平均反應速率為0.36mol·L-1·min-1D．平衡時SO3的濃度是0.9mol/L15、可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是()A．銀氨溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液16、下列有關說法錯誤的是A．NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為6且構成正八面體B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH>0C．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，最多能破壞冰中15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有2mol氫鍵D．石墨中的碳原子采用sp2雜化構成平面層狀結構，12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA17、下列物質性質與應用對應關系正確的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．過氧化鈣CaO2緩慢與水反應能產生O2，可用作水產養(yǎng)殖中的供氧劑C．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料D．Al(OH)3具有兩性，可用于做阻燃劑18、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應19、下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水調節(jié)pH至7--8D配置FeCl3溶液將FeCl3溶解于水A．A B．B C．C D．D20、用電解的方法分析水的組成時,需向水中加人電解質,不宜選用的是()A． B． C． D．21、下列性質中，不屬于金屬共同特性的是（）A．高熔點 B．延展性 C．導電性和導熱性 D．金屬光澤22、已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．24、（12分）為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。25、（12分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。26、（10分）某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時，Na2S2O3溶液應放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。27、（12分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應的化學方程式（要求寫反應條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：①請指出該裝置中兩處錯誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應的化學方程式____。28、（14分）利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應可制備硫酸亞鐵。Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應的離子方程式________________。FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________（填化學式）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。Fe3O4有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學式為________．常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為________g/cm329、（10分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子，結合氫離子能力最強的是______(填離子符號)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，________(填離子符號)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、D4、C5、B6、D7、C8、C9、