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2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法正確的是A.將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度不變B.將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),氣體的密度變大C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以該分解反應(yīng)ΔH<0D.保持容器壓強(qiáng)不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行2、已知:Fe2+遇鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀;AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③3、已知:
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是()起始物質(zhì)的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.254、用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH4+)/c(OH-)C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)D.c(OH-)5、對(duì)于的分子結(jié)構(gòu),下列說法正確的是()A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B.除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上C.12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上D.所有原子有可能都在同一平面上6、與MgCl2晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的是()A.Na2S B.SiO2 C.HCl D.NH4Cl7、下列關(guān)于能源的說法或做法不合理的是A.氫能屬于綠色能源,可利用電解水的方法獲取廉價(jià)的氫能B.乙醇屬于可再生能源,可用作燃料C.提高燃料利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題D.應(yīng)開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源8、下列維生素易溶于水的是()A.維生素DB.維生素EC.維生素B1D.維生素K9、常溫下,取0.2mol·L-1HX溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1D.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8mol·L-110、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是A.X元素是電負(fù)性最大的元素B.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素C.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同D.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能11、下列有機(jī)物不能由CH2=CH2通過加成反應(yīng)制取的是()A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2ClC.CH3—CH2OH D.CH3—COOH12、運(yùn)用反應(yīng)原理可設(shè)計(jì)清除氮氧化物的污染。在溫度和時(shí),分別將和,充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是()A.B.C.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為D.溫度為,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)為13、人們?cè)谌粘I钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料,下列說法正確的是()A.天然橡膠易溶于水 B.羊毛是合成高分子材料C.聚乙烯塑料是天然高分子材料 D.聚氯乙烯塑料會(huì)造成“白色污染”14、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,飄塵所起的作用可能是A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.載體15、能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有①HCl的酸性強(qiáng)于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS④硫和氯變成簡(jiǎn)單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng),而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③⑤16、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2B.由X→Z反應(yīng)的ΔH=E2-E1C.反應(yīng)2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2D.2X(g)=Z(s)ΔH<(E1-E2)kJ·molˉ117、25℃時(shí),向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10-5),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí),0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5B.當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)C.當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí),溶液為酸性D.HR為弱酸,25℃時(shí)隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大18、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列敘述不正確的是:A.升高溫度,平衡正向移動(dòng)B.25℃時(shí),欲使醋酸溶液pH和電離常數(shù)Ka都減小,可加入少量冰醋酸C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)D.往0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,促進(jìn)CH3COOH的電離19、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:()A.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)B.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)D.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+)20、常溫下,關(guān)于溶液的稀釋,下列說法正確的是()A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol·L-1C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=621、現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式△H>0①△H<0②下列說法正確的是()A.反應(yīng)①②中都存在△S>0 B.高溫時(shí),反應(yīng)②可自發(fā)進(jìn)行C.在通常情況下,①②都能自發(fā)進(jìn)行 D.反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.25℃時(shí),pH=3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子數(shù)為0.4NAC.0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其相關(guān)信息如下表所示元素代號(hào)元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無中子,核外只有1個(gè)電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題:寫出下列元素名稱:A________,C________B在元素周期表中的位置:第____周期,第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為:_____>______(填化學(xué)式)。A、C、D三種元素可以形成離子化合物,該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途(填一種即可)___________________。24、(12分)甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO(g)+2H2
(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1
在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20L。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。圖中正反應(yīng)速率:ν(A)___ν(B);平衡常數(shù):K(A)_____K(C);平均摩爾質(zhì)量:M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_______(填字母)。A.CO的含量保持不變B.2V正(CH3OH)=V正(H2)C.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D.容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻?yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)為
__________
L。25、(12分)鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能,利用如圖裝置測(cè)定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸,在水溶液中為一元酸,廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液(填化學(xué)式),B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。組裝好儀器后,檢查裝置的氣密性,接下來進(jìn)行的操作是:打開K1、K2,關(guān)閉K3,通空氣一段時(shí)間,關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開儀器a活塞,滴入氨基磺酸溶液,待B裝置中無氣泡產(chǎn)生,關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時(shí)間,第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補(bǔ)鈣劑樣品m克進(jìn)行測(cè)定,測(cè)得干燥管Ⅰ在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為m1克和m2克,則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。26、(10分)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。27、(12分)為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):I.取5mL0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液;Ⅱ.繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩;Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入___________用作指示劑,再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡,滴定后有氣泡,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅳ.探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無法觀察,為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一:取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________,則猜想一不成立。步驟二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振蕩、靜置分層若____________________________,則猜想二成立。②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式:_____________________________________。28、(14分)已知:反應(yīng)①類似鹽的水解,寫出CaC2的電子式_________。苯是由哪位科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)的________,苯分子中有三個(gè)氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子,得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物,則此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型__________。聯(lián)二苯的化學(xué)式為__________。29、(10分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問題:請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì):(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________,全部由非金屬元素組成的離子化合物________,由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對(duì)位形成圖所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”),原因是_____________________________________。已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是________。下圖中A,B,C,D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn),其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________;表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________;同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高,其原因是_____________________________;A,B,C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn),其原因是_______________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)
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