元素周期表 元素周期律習題(含解析)

《元素周期表、元素周期律》班級 姓 1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是()A．它的陽離子帶3個單位正電荷 B．它是一種金屬元素C．它的陽離子有10個質(zhì)子 D．原子核外有13個電子據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的(He3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1下列關(guān)氦(He3)元素的說法正確的( )C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子核外電子數(shù)為3 B．C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒( )H

OCH、NHNe B．、、NeO2－C．C．HO＋、Na＋、NH、Mg2＋3D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋下列微粒半徑大小比較正確的( )Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．5.下列與堿金屬元素有關(guān)的比較中不正確的是( )鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈:K>Na,KNaCl溶液中置換出金屬鈉:Li>Na>K:LiOH<NaOH<KOH已知(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是( )鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?單質(zhì)鈹與酸反應比單質(zhì)鋰與酸反應劇烈氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣根據(jù)元素在周期表中的位置判下列正確的是( )A．金屬:Na>K B．非金屬:S>ClC．酸性:HPO3

>HNO4 3

D．堿性:KOH>Mg(OH)2電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)都小于18,已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO

>HYO>HZO,則下列判斷錯誤的是( )4 2 4 3 4原子半:X>Y>Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定:HX>HY>ZH2 3C．非金屬:X>Y>Z D．陰離子的還原:Z3->Y2->X-的只有( ):KOH>Ca(OH)>Mg(OH)

O>H

S>HSe2 2 2 2 2:HNO>HPO>HSO

:P>S>Cl10.某元素的原子核外有三個電子層10.某元素的原子核外有三個電子層層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，則該元素的符 下列組合中關(guān)于鹵素的敘述正確的；①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 ①隨核電荷數(shù)增,單質(zhì)熔沸點降低①隨核電荷數(shù)增,單質(zhì)氧化性增強 ①隨核電荷數(shù)增氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強①易形成價離子 ①從上到下原子半徑逐漸減小①從上到下非金屬性逐漸減弱 ⑧鹵素單質(zhì)與水反應均可用X+HO===HXO+HX表示2 2ABCABCABC若C的原子序數(shù)之和是A的4倍，則ABC分別 若C的最外層電子數(shù)是A的2倍，則ABC分別 下圖是元素周期表的部分內(nèi)容，回答下列問題：描述f在元素周期表中的位;b、c的簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱；（用物質(zhì)的化學式回答，下同）f、g的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；c、d、、f的簡單離子半徑從大到小的順序；（5）d的某種氧化物可以用做潛水艇中的供氧劑，該物質(zhì)，涉及的化學方程式 ；（6）e對應的堿可用作凈水劑，是一種兩性氫氧化物，其與NaOH溶液反應的離子方程式為 。B（過關(guān)篇）1.原子的質(zhì)量主要由原子核決定已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電則核內(nèi)中子數(shù)為( )A．A-X B．A-X-n C．A-X+n D．2.下列說法正確的( )28、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子D．NHOH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)、Na＋、Mg2＋、AlD．NHOH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)4O，下列說法4正確的( )O和O互為同位素4 2O轉(zhuǎn)化為O是物理變化4 28O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8同溫同壓下，等體積的O氣體和O氣體含有相同的分子數(shù)4 24.1940年,意大利化學家西格雷發(fā)現(xiàn)了第85號元它被命名砹(At)”在希臘文砹的意思“不穩(wěn)。他和美國科學家科里森、麥肯齊原子大回旋加速器加速氦原子轟擊金屬鉍209,由此制得了第85號元素——“亞碘即是砹。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,推測砹和砹的化合物正確的是( )與

:At>I

砹在常溫下是白色固體2 2 2砹原子的最外層上有7個電子 D．砹易溶于水短周期主族元素XYW,X6,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最,Z,W是()XWZ、、YX、、XYW2,O2-()2BaO2BaO屬于堿性氧化物21molNaOBaO0.5molO2 2 2 2過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑如圖是部分1～18號元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的( )離子半徑B．原子序數(shù)C．失電子能力D．單質(zhì)的氧化性短周期元素,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一;D元素原子最外層有1個電,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則4種元素原子序數(shù)由大到小的順序。根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價，回答下列問題：元素D組成的常見單質(zhì)有兩種，分別、 寫名)。AJ的離子半徑由大到小順序用離子符號表)。78gJB與足量的水反應生標準狀況下氣體。2 2元素E的單質(zhì)與水反應的離子方程式。ABCD,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。寫出A元素的名:寫出A元素的名: 。B位于周期表中周期族。D的單質(zhì)與水反應的化學方程式。(S)強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：裝置A 的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是 。畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑，該裝置的作用。裝置B中盛放的試劑填序)，實驗現(xiàn)象，該反的離子方程式，該反應屬于四種基本反應類型中反應。A．NaS溶液 B．NaSO溶液 C．NaSO溶液2 2 3 2 4Cl－HS穩(wěn)定；①2銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件反應生成硫化亞鐵硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬比硫強的填序)。A．全部 B．①①①①① C．①①①①① D．①①①①①①裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應離子方程式。C（提升篇，選做）已知鹵素單質(zhì)易溶于CCl4，I2溶于CCl4)。實驗過程：①.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。①.B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。①.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。①.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程①的操作和現(xiàn)象。(4)過程①實驗的目的。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 ，得電子力逐。中ACl。2處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。①B處發(fā)生反應的化學方程式。①甲同學的結(jié)論填“正”“不正的，理由。 乙同學認為應將甲同學實驗中、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸以判斷Br 與KI 能否發(fā)生反應。該設想是 (填“合理”或“不合理”)的，原因 2。丙同學在甲同學的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎 填同或“不同理由 NaS2實驗還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據(jù)預期的現(xiàn)象與結(jié)論，相應反應的離子方程式。參考答案A（基礎(chǔ)篇）A項，結(jié)構(gòu)示意圖為的原子最外層有3個電子，失去最外層3個電子容易形成帶3個項，該元素的原子序數(shù)為13A項，結(jié)構(gòu)示意圖為的原子最外層有3個電子，失去最外層3個電子容易形成帶3個2.CAA10；B10的質(zhì)9，NeO2－10、8；C9，NeO2－10、8；C10，HO＋Na＋NH的質(zhì)子數(shù)3DA．Ca、KK＞Ca，故AAl3＋＜Mg2＋＜Na＋，故BMg2＋＜Na＋＜F－C元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl－＞F－＞F，故D正確。2B【解析】選B,,AK>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na而是與HO反應,B項不正確堿金屬元素從Li到Cs熔、沸點逐漸降低即Li>Na>K>Rb>Cs,C項正確從Li到Cs,最高價氧化物對應的水化物的堿性依,:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D項正確。2AA。A項,Be、B,“”:Be>BB項,:Li>Be,故單質(zhì)鋰與酸反應比單質(zhì)鈹與酸反應劇烈C項,金屬性:Ca>Be,故堿性:Ca(OH)>Be(OH)D項,活潑性:Mg>Be,Mg與2 2冷水反應緩慢,故Be與冷水不反應。DD,A,同主族自下而上,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,B、C錯誤由同主族元素的最高價氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高價氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得NaOH>Mg(OH),則2堿性:KOH>Mg(OH),D正確。2AA。由三種元素最高價氧化物的水化物的分子式知XY、Z+7+6、+5,F沒有+7價,XCl,YS,ZP所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,:P3->S2->Cl-,故B、D隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑減小,所以原子半徑:P>S>Cl,故A選項錯誤。C【解析】選C,,金屬性K>Ca>Mg,則堿性:KOH>Ca(OH)>Mg(OH),A可以;元素的非金屬性越強,其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,2 2同主族元素非金屬性O>S>Se,則穩(wěn)定性:HO>HS>HSe,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān),C不可以;同周期2 2 2元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以。10.SiM層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，即M層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是2＋M層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，即M層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是2＋8＋4＝14，即原子序數(shù)為14，該元素是Si元素。11.①①①78,極容易和其他物質(zhì)反應,因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中,①正確;①鹵素單質(zhì)形成的都是分子晶體,著核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài),單質(zhì)的熔沸點升高,①錯誤;①從上到下原子半徑逐漸增大,子獲得電子的能力逐漸減弱,所以隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性逐漸減弱,①錯誤;①增大,原子獲得電子的能力逐漸減弱,因此與氫原子結(jié)合能力逐漸減弱,故隨核電荷數(shù)增加,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,①;①鹵素原子最外層有7極易得到電子形成8,離子,①正確;①從上到下原子序數(shù)逐漸增大,原子核對核外電子吸引力逐漸減弱,因此原子半徑逐漸增大錯誤;①由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強,獲,與水反應生成O2和X＋HO===HXO＋HX表示，故⑧錯誤。2 212.（1）A：O C：Cl （2）A：N B:Si C：S13.（1）第三周期第VIA族（2）H2O>CH4 （3）HClO4>H2SO4 （4）S2->O2->Na+>Al3+2過氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O2B（過關(guān)篇）2.C【解析】Cl－S2－ArNH119，電子1.B【解析】選2.C【解析】Cl－S2－ArNH119，電子數(shù)都為10。O和O轉(zhuǎn)化為O錯誤；4 2 4 218O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是18－8＝10，C錯誤；依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O氣體和O氣體含有相同的分子數(shù)，D正確。4 2C【解析】選。A【解析A 由題意推,XY、W分別是O、、Al、Si。最外層電子:F>O>Si>Al,A項正;半徑:Al>Si>O>F,B項錯誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HO>SiH,D項錯2 4誤。BaONaO,O生成,不屬于堿性氧化2 2 2 2物C【解析】由題意知XA項，單質(zhì)的氧化性：F2

，正確。2C>D>B>A AA元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,4,A6;B2,6,B8;C3,L8,M4,C14;D的陽離子與B(O2-),DNa,原子序數(shù)為11;故原子序數(shù):C>D>B>A。29.（1）石墨、金剛石 （2）F->Na+>Al3+ （3）11.2 （4）Cl210.(1)氮(3)三①A(3)

O===HClO＋H+＋Cl—2(4)Cl+HO2 2HCl+HClO【解析】設B的原子序數(shù)為x+8,則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,x-1+x+1=x+8,x=8,故AN,BS,CF,D(4)Cl+HO2 2HCl+HClO11.11.(1)濃鹽酸MnO＋4HCl(濃)2MnCl＋O↑＋2HO222(2)飽和食鹽水ClHCl氣體2A 有淡黃色沉淀生成S2－＋(2)飽和食鹽水ClHCl氣體22(4)B(5)Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO2 2MnO＋4HCl(濃)2MnClMnO＋4HCl(濃)2MnCl＋Cl↑＋2HO。(2)二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)。222可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去