高中化學(xué)選修1資料：1-2-1 蓋斯定律（練習(xí)）（解析版）

1.2.1蓋斯定律練習(xí)（解析版）1．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是（）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均為△H＜0C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3會不同D．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】A、由蓋斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，則2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正確；B、假設(shè)反應(yīng)熱均小于0，根據(jù)2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，則若△H1＜0，△H3＜0，則△H2＞0，與假設(shè)矛盾，故B錯誤；C、焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3相同，故C錯誤；D、植物的光合作用利用太陽能，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故D錯誤。故選：A。2．2018年，NASA宣布將發(fā)起“CO2轉(zhuǎn)化挑戰(zhàn)賽“，這項研究有助于解決在火星上的生存問題。下列說法不正確的是（）A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）B．用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，△H5不變C．葡萄糖的燃燒熱為﹣△H1D．“人造轉(zhuǎn)化器”所起的作用就是催化劑【答案】D【解析】A、根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4），故A正確；B、催化劑不改變反應(yīng)熱，故用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，△H5不變，故B正確；C、根據(jù)圖示可知葡萄糖的燃燒熱為﹣△H1，故C正確；D、“人造轉(zhuǎn)化器”的目的使非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；故選：D。4．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同條件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3D．△H6+△H7＝△H8【答案】B【解析】A．Na從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的程中需要吸收熱量，則△H2＞0，故A正確；B．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B錯誤；C．由鉀原子原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，則2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3，故C正確；D．由蓋斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正確。故選：B。5．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同條件下，2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3D．△H6+△H7＝△H8【答案】B【解析】A．金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中需要吸收熱量，因此△H2＞0，故A正確；B．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B錯誤；C．由鉀原子原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，因此2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3，故C正確；D．由蓋斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正確。故選：B。6．已知：CH4在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是（）A．△H3＝△H2﹣△H5 B．△H1＝△H2+△H3+△H4C．△H1＞△H5 D．△H4＞0【答案】A【解析】A、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H5＝△H2+△H3，即△H3＝△H5﹣△H2，故A錯誤；B、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H1＝△H2+△H3+△H4，故B正確；C、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H1＝△H5+△H4，但H2O（l）→H2O（g）△H4＞0，所以△H1＞△H5，故C正確；D、H2O（l）→H2O（g）吸熱，所以CO2（g）+2H2O（l）→CO2（g）+2H2O（g）吸熱，即△H4＞0，故D正確；故選：A。7．1mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應(yīng)為△H1；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為△H2，其中具體包含以下三個變化：下列說法正確的是（）①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4?nH2O（l）△H＝H3②H2SO4?nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5A．濃硫酸溶于水只有化學(xué)變化 B．△H1﹣△H2＜0C．△H5＜0 D．△H2＝△H3+△H4+△H5【答案】D【解析】A．依據(jù)題目所給信息可知，濃硫酸溶于水存在物理變化和化學(xué)變化，故A錯誤；B．硫酸分子分散在水里吸收熱量△H1＞0，硫酸分子與水作用形成硫酸水化物分子釋放熱量，△H2＜0，故△H1﹣△H2＞0，故B錯誤；C．③為電離過程，吸收熱量△H5＞0，故C錯誤；D．①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4?nH2O（l）△H＝H3②H2SO4?nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5，①+②+③為硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為△H2，故△H2＝△H3+△H4+△H5，故D正確，故選：D。8．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A錯誤；B、反應(yīng)物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的分析體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故B正確；C、蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C正確；D、利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；故選：A。9．現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應(yīng)。下列說法正確的是（）①2ZnS（s）+3O2（g）＝2ZnO（s）+2SO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝bkJ?mol﹣1③ZnO（s）+CO（g）＝Zn（g）+CO2（g）△H3＝ckJ?mol﹣1A．以上三個反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）＝Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H＝（a+b+2c）kJ?mol﹣1D．碳的燃燒熱為bkJ?mol﹣1【答案】C【解析】A．①、②都是燃燒反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②的作用，既可為反應(yīng)③提供還原劑，又可為反應(yīng)體系提供熱量，故B錯誤；C．將反應(yīng)（①+②）×+③可得ZnS（s）+C（s）+2O2（g）＝Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H＝[（a+b）+c]kJ?mol﹣1，故C正確；D．碳完全燃燒生成CO2時，放出的熱量才是燃燒熱，故②不是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故碳的燃燒熱不是bkJ?mol﹣1，故D錯誤。故選：C。10．對下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）①NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.6kJ?mol﹣1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.6kJ?mol﹣1③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ?mol﹣1A．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)，均需在高溫下進(jìn)行B．2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為571.6kJC．若反應(yīng)③中使用不同的催化劑，△H3會發(fā)生改變D．1molNH4HCO3（s）的總能量低于1molNH3（g）、1molH2O（g）與1molCO2（g）的總能量【答案】D【解析】A．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)△H＞0，①②③氣體的物質(zhì)的量都增大△S＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＝△H﹣T?△S＜0，不一定需在高溫下反應(yīng)進(jìn)行，只要滿足△H＜T?△S，故A錯誤；B．根據(jù)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.6kJ?mol﹣1可知，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝﹣571.6kJ?mol﹣1，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為571.6kJ，故B錯誤；C．反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量有關(guān)，催化劑不改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.6kJ?mol﹣1，△H＞0，正反應(yīng)為吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，即1molNH4HCO3（s）的總能量低于1molNH3（g）、1molH2O（g）與1molCO2（g）的總能量，故D正確；故選：D。11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5【答案】B【解析】A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱均為負(fù)值，故A錯誤；B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H5＜0；而2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3③，2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H4④，將④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）＝A12O3（s）+2Fe（s）△H5＝△H4﹣△H3＜0時，故△H4＜△H3，故B正確；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）＝2Fe（s）+3H2O（g）△H2②、2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3③，將（②+③）×可得：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1＝（△H2+△H3），故C錯誤；D、已知：2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3③，2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H4④，將④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）＝A12O3（s）+2Fe（s）故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H5﹣△H4，故D錯誤；故選：B。12．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ?mol﹣1③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ?mol﹣1則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的熱效應(yīng)△H為（）A．（a+b﹣c）kJ?mol﹣1 B．（3a+b﹣c）kJ?mol﹣1C．（c﹣a﹣b）kJ?mol﹣1 D．（c﹣3a﹣b）kJ?mol﹣1【答案】B【解析】由信息可知，①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1；②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ?mol﹣1③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×3﹣③得到S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），則△H＝3a+b﹣c，故選：B。13．一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H1＞△H2 B．△H2＜△H3C．△H1﹣△H2＝△H3 D．△H1+△H3＞△H2【答案】C【解析】A．水分解為吸熱反應(yīng)，且氣態(tài)水的能量高，則△H1＜△H2，故A錯誤；B．水分解為吸熱反應(yīng)，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液體水放熱，則△H2＞△H3，故B錯誤；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，可知△H1﹣△H2＝△H3，故C正確；D．由蓋斯定律可知△H1﹣△H2＝△H3，即△H1﹣△H3＝△H2，且△H3＜0，則△H1+△H3＜△H2，故D錯誤；故選：C。14．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．△H3＜0 B．△H3+△H4+△H5＝△H6C．△H6＞△H5 D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0【答案】C【解析】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，氧氣斷裂化學(xué)鍵變?yōu)檠踉舆^程中吸收熱，△H3＞0，故A錯誤；B．蓋斯定律分析可知：反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6，故B錯誤；C．能量轉(zhuǎn)化關(guān)系和蓋斯定律的計算可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6，△H6＞△H5，故C正確；D．蓋斯定律計算得到，反應(yīng)過程中的焓變關(guān)系為：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5