化學(xué)分析試題及答案

化學(xué)分析試題及答案一、判斷題。10分1、( × ）在化學(xué)定量分析中，常采用的分析方法是微量分析.2（√ ）金屬指示劑與金屬離子生成的配合物的穩(wěn)定性應(yīng)比金屬EDTA配合物的穩(wěn)定性差一些。3、( √ ）指示劑的變色范圍越窄越好。4（× ）酸堿滴定中溶液愈濃，突躍范圍愈大，可供選擇的指示劑愈多。5（ √ ）當(dāng)金屬離子與指示劑形成的顯色配合物的穩(wěn)定性大于金屬離子與EDTA形成的合物的穩(wěn)定性時(shí),易產(chǎn)生封閉現(xiàn)象。6、( × ）高錳酸鉀法通常在強(qiáng)酸性溶液如HNO3溶液中進(jìn)行。7（ √ ）使用酸式滴定管時(shí),應(yīng)大拇指在前,食指和中指在后.8（ √ ）隨機(jī)誤差具有重復(fù)性，單向性.9（× ）滴定分析中，指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn).10（× )有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測量精密度有無顯著性差異,應(yīng)當(dāng)用Q驗(yàn)二、選擇題。20分1、分析化學(xué)依據(jù)分析的目的、任務(wù)可分為:…………（A ）A：定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析 B:常量分析、半微量分析、微量分C:無機(jī)分析、有機(jī)分析 D：化學(xué)分析、儀器分析2、下列誤差屬于系統(tǒng)誤差的是:……………………( B ）A：天平零點(diǎn)突然變化 B：讀取滴定管的度數(shù)量偏高C：環(huán)境溫度發(fā)生變化 D：環(huán)境濕度發(fā)生變化3、用于反應(yīng)速度慢或反應(yīng)物是固體，加入滴定劑后不能立即定量完成或沒有適當(dāng)?shù)闹甘緞┑亩ǚ磻?yīng),常采用的滴定方法是:………………（B ）A:直接滴定法 B：返滴定法C:置換滴定法 D：間接滴定法4、以下試劑不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是：……………( D ）A:優(yōu)級純的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的純鋅C：105-110C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的5、某AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度為TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若MNaCl=58。44,則AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是：…………( B ）A：1.0mol。L—1 B：0。1002mol。C：0.0100mol.L-1 D:0.1mol.L—16、下列各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是:…………………（C A：0。1mol。L-1HCl與0.05mol。L-1NaOH等體積混合B:0.1mol。L-1HAc0。1mL與0。1mol.L-1NaAc1L相混合3C：0。2mol.L—1NaHC0與0.1mol。l-1NaOH等體積混合3D：0.1mol.L—1NH3·H20lmL與0。1mol。L—1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是：………………（B A:金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色B：游離金屬指示劑的顏色C：EDTA與待測金屬離子形成的配合物的顏色D：上述A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色8、在間接碘量法中，正確加入淀粉指示劑的時(shí)機(jī)是:……………( D )A：滴定前 B:滴定開始后C:終點(diǎn)前 D:近終點(diǎn)9、可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是：………………( C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C:K2Cr2O7 D:KMnO410、使用堿式滴定管時(shí)，下列錯(cuò)誤的是：…………（C ）A:用待裝液淌洗滴定管2－3次B住出口管C：左手控制活塞,大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管D:讀數(shù)時(shí)滴定管應(yīng)保持垂直，視線、刻度線、液面凹月面三點(diǎn)一線三、填空題。20分1、分析化學(xué)是研究：物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論的一門科學(xué).2、化學(xué)分析法是以物質(zhì)的：化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，它包括：定性分析和定量分析兩部分。3、系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的：準(zhǔn)確度；偶然誤差影響分析結(jié)果的：精密度。4、沉淀滴定法又稱：銀量法，是以：沉淀 反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。5．滴定分析法分為四大類，即酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、 氧化還原滴定四類.6、酸堿滴定曲線是以: PH值 變化為特征的.7、在氧化還原滴定中常用的指示劑是自身指示劑、 特殊指示劑。 誘發(fā)指示劑。8、酸堿指示劑從一種顏色完全轉(zhuǎn)變到另一種顏色（即顯過渡顏色)的pH值范圍,稱為指示劑的變色范圍Zn2+Al3+pH=5～5.5EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Z2加入一定量六亞甲基四胺的作用是 控制酸度;加入NH4F的作用是 消除A3+干擾起掩蔽作用 。已知某組數(shù)據(jù)的平均偏差為0。0002，平均值為0。3951，則相對平均偏差為：0。05四、解答題。20分1、(4分）指出在下列情況下，各會(huì)引起哪種誤差?如果是系統(tǒng)誤差,應(yīng)該采用什么方法減免？（1)滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液;(2）標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2.答案:（1）過失誤差。(2）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)2（7分)答案：1）高錳酸鉀法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O。MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2）重鉻酸甲法。 Cr2O72—+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O儀器分析是指采用比較復(fù)雜或特殊的儀器設(shè)備,通過測量物質(zhì)的某些物理或物理化學(xué)分析與化學(xué)分析（chemicalanalysis）是分析化學(xué)（analytical的兩個(gè)分析方法。儀器分析的分析對象一般是半微量(。01-0.1、微量(0.1-10mg、超微量(<0.1m）組(0.01—0.1g)、常量確度高。法、原子吸收光譜法、高效液相色譜法、紫外可見光譜法、質(zhì)譜分析法、紅外光譜法、其它儀器分析法等。發(fā)展歷程概述192020～30析方法的簡單堆砌,已經(jīng)從經(jīng)驗(yàn)上升到了理論認(rèn)識階段,建立了分析化學(xué)的基本理論,如分析化學(xué)中的滴定曲線、滴定誤差、指示劑的作用原理、沉淀的生成和溶解等基本理論。20世紀(jì)40不同分析法現(xiàn)代儀器分析涉及的范圍很廣，其中常用的有光學(xué)分析法、電化學(xué)分析法和色譜法.光學(xué)分17世紀(jì)牛頓將白19,191874年,認(rèn)為光譜定量分析只能依據(jù)20,,光電倍增管被應(yīng)用于光電重量分析法.電重量分析法存在著耗時(shí)長、易氧化等缺法也相繼發(fā)展起來。色譜分析法1906年，俄國植物學(xué)家茨維2030,提高了色譜分離技術(shù)。由于單純世紀(jì)50析同時(shí)進(jìn)行,于是人們設(shè)計(jì)和制造了大型色譜分析儀。除了上述的方法以外，現(xiàn)代儀器分析法還有磁共振法、射線分析法、電子能譜法、質(zhì)譜法等等。儀器分析儀器分析是根據(jù)被測組分的某些物理的或物理化學(xué)的特性，如光學(xué)的、電學(xué)的性質(zhì),析檢測的方法，因此，它實(shí)際上已經(jīng)超出了化學(xué)分析的范圍和局限,域的工具。分析化學(xué)中的分析是分離和測定的結(jié)合,分離和測定是構(gòu)成分析方法的兩個(gè)既相獨(dú)立又有混合性。我們知道，化學(xué)家所說的物質(zhì)，指的是物質(zhì)本身,是某種單質(zhì)或化合物。這里所人們通常所說的純物質(zhì)?？墒?，無論是天然存在的還是人工制造的物質(zhì),都不是絕對純的，絕對純是達(dá)不到的,絕對純只能在理論中或思想上存在。因此，在化學(xué)分析中，首先遇到的矛盾就是純與不純的矛盾?；就緩绞?，它們互為正反，互為表里。在分析化學(xué)發(fā)展的歷史中，產(chǎn)生了許多分離方法。在古代,在釀造業(yè)中應(yīng)用了蒸餾、結(jié)晶等分離手段;在近代，產(chǎn)生了各種各樣的分離方法，如沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離、電解分離等。分離是有限度的.有些混合物由于性質(zhì)非常相似.作中演變出其他方法，如掩蔽方法。后來，試劑是一種叫五倍子的植物浸液，被用于測定礦泉水中的鐵.隨著實(shí)踐和認(rèn)識的發(fā)展，大量也在研究如何制備化學(xué)試劑。世界上第一個(gè)人工制備的分析化學(xué)試劑是黃血鹽溶液,由此開.創(chuàng)新變革隨著生產(chǎn)、生活和科學(xué)的發(fā)展，作為被分析的試樣,其外延擴(kuò)大了，從單一的自然物發(fā)在分析過程中,又產(chǎn)生了一種關(guān)系，這就是靈敏度和準(zhǔn)確度的關(guān)系。靈敏度是被測組分濃度.,各種分析分析化學(xué)才真正成為一門科學(xué)。,需要中介和橋梁，這就是技術(shù)。理論要起指導(dǎo)作用，要轉(zhuǎn)化為方法，需要特定的儀器、設(shè)備和試劑。而制作和使用儀器或工具,正是18世紀(jì)已經(jīng)發(fā)展成19世紀(jì)中期，才實(shí)現(xiàn).基本特點(diǎn)1、靈敏度高：大多數(shù)儀器分析法適用于微量、痕量分析。例如，原子吸收分光光度法測定某些元素的絕對靈敏度可達(dá)10—14g.電子光譜甚至可達(dá)10-18g，相對靈敏度可在?－1，ng?－1乃至更小。2、取樣量少：化學(xué)分析法需用10－1~10－4g；儀器分析試樣常在10－2～10-8g。3、在低濃度下的分析準(zhǔn)確度較高：含量在10-5％~10-9％范圍內(nèi)的雜質(zhì)測定，相對誤差低達(dá)1％~10％.4、快速：例如，發(fā)射光譜分析法在1min內(nèi)可同時(shí)測定水中48個(gè)元素，靈敏度可達(dá)ng－1級。5、可進(jìn)行無損分析:有時(shí)可在不破壞試樣的情況下進(jìn)行測定，適于考古、文物等特殊領(lǐng)域的分析。有的方法還能進(jìn)行表面或微區(qū)(直徑為級)分析,或試樣可回收。6、能進(jìn)行多信息或特殊功能的分析：有時(shí)可同時(shí)作定性、定量分析,有時(shí)可同時(shí)測定材料的組分比和原子的價(jià)態(tài)。放射性分析法還可作痕量雜質(zhì)分析.7、專一性強(qiáng)：例如，用單晶X子的濃度等。8、便于遙測、遙控、自動(dòng)化:可作即時(shí)、在線分析控制生產(chǎn)過程、環(huán)境自動(dòng)監(jiān)測與控制。9于簡化。10分析方法而有不同名稱的光譜法。如用高頻電感耦合等離子體子體發(fā)射光譜法；如用激光作光源，稱激光探針顯微分析。原子吸收光譜法：基于待測元素的特征光譜,被蒸氣中待測元素的氣態(tài)原子所吸收，而測量譜線強(qiáng)度減弱程度(吸收度）求出樣品中待測元素含量。應(yīng)用較廣的有火焰原子吸收法和非火焰原子吸收法，后者的靈敏度較前者高4～5個(gè)數(shù)量級。原子熒光分光光度法:通過測量待測元素的原子蒸氣在輻射能激發(fā)下所產(chǎn)生的熒光發(fā)射強(qiáng)度來測定待測元素.已用于無機(jī)化合物。紫外可見分光光度法:適用于低含量組分測定，還可以進(jìn)行多組分混合物的分析。利用催化反應(yīng)可大大提高該法的靈敏度。熒光分光光度法:對某些元素具有較高的靈敏度和選擇性。紅外傅里葉變換光譜法：光信號以干涉圖形式輸入計(jì)算機(jī)進(jìn)行傅里葉變換的數(shù)學(xué)處理，具有信噪比大、靈敏度高等特點(diǎn)。無機(jī)成分的分子結(jié)構(gòu)分析。電子自旋共振法:以磁場對離子、分子或原子所含未成對電子的作用所引起的磁能級分裂為基礎(chǔ)的分析方法.曼光譜法：可測定分子結(jié)構(gòu),使用可調(diào)激光器的曼光譜儀用于微量分析，也可用于無機(jī)物和單晶的結(jié)構(gòu)分析。射線熒光光譜法：具有譜線簡單，基體影響小，選擇性高,測定范圍寬等優(yōu)點(diǎn).可對原子序數(shù)大于9的所有元素作無損分析。電子探針微區(qū)分析可分析原子序數(shù)大于4的所有元素,應(yīng)用于微粒礦物巖石分析，金屬材料中元素的分布，各種物相中元素的分配。發(fā)射光譜法電子能譜法：是測定電子結(jié)合能的一種方法,除H和He以外任何元素的定性分析。俄歇電子能譜法：應(yīng)用于分析無機(jī)及有機(jī)試樣的組成，價(jià)態(tài)及結(jié)構(gòu)，一般為無損分析。放射化學(xué)分析，有中子活化法、光子活化法、帶電粒子活化分析法等。材料性能的影響。質(zhì)譜分析，具有高鑒別及檢測能力，可以分析所有元素.火花源質(zhì)譜適于,幾乎可分析所有的元素。極譜法：是利用陰極(或陽極)極化變化過程作為依據(jù)的一種方法。其特點(diǎn)是靈敏度高、試液用量少，可測定濃度極小的物質(zhì)。連續(xù)、無損地對溶液中的某些離子活度進(jìn)行選擇性地檢測。庫侖分析法,其中有控制電位庫侖分析法和恒電流庫侖滴定法.重要意義2030.故編寫適應(yīng)地方高校有關(guān)專業(yè)使用的儀器分析教材是教材改革的重要內(nèi)容之一。200179名長期從事儀器分析教學(xué)和科研的教師參加編寫。旨在以教材改革的形式實(shí)施教育部頒發(fā)的《基礎(chǔ)教育課程改革（試行并著眼于地方高