東大14秋學期《物理化學》在線作業(yè)2答案

14秋學期《物理化學》在線作業(yè)2一,單選題1.物質的量為n的理想氣體恒溫壓縮，當壓力由p1變到p2時，其△G是()。A.B.C.D.?正確答案：D2.某理想氣體在TK條件下，使體積由V1變化到V2，所做的體積功為W，吸收的熱量為Q。則兩者的關系正確的是(A.W>Q；B.W<Q；C.W=Q；D.無確定關系?).正確答案：C3.某系統(tǒng)如圖所示，抽去隔板，則系統(tǒng)的熵（）。A.增加；B.減??；C.不變；D.無法確定?正確答案：C4.某反應A→B的速率常數(shù)k=1×10-5mol·dm-3·s-1，反應的起始濃度為0.1·dm-3，此反應進行完全所需要的時間（A.15min；B.10min；C.30min；D.10000s?）。正確答案：D5.當正反應的活化能E正大于逆反應的活化能E逆時，正反應的熱效應△H為（）。A.大于零；B.小于零；C.等于（E正—E逆）/2；D.無法確定。?正確答案：A6.有一球形肥皂泡，半徑為r，肥皂水溶液表面張力為γ，則肥皂泡內附加壓A.B.C.D.?正確答案：B7.理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程(A.可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)；B.從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)；)。C.可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定；D.不能斷定(A)、(B)、(C)中哪一種正確。?正確答案：B8.理想氣體反應N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g)的為41.84kJ·mol-1。要增加N2O4(g)的產率可以（）。A.降溫；B.升溫；C.提高壓力；D.定溫定容加入惰性氣體?正確答案：B9.在定溫、定壓的電池反應中，當反應達到平衡時，電池的電動勢等于（）。A.0；B.E；C.不一定；D.隨溫度、壓力的數(shù)值而變化?正確答案：A10.298K，恒壓氣相反應CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g),則該反應的△U（）△H。A.>；B.=；C.<；D.無法確定?正確答案：A二,判斷題1.對基元反應A+2B→C，其反應物A的速率方程為：A.錯誤B.正確?正確答案：B2.對同一反應，活化能一定，則反應的起始溫度愈低，反應的速率系數(shù)對溫度的變化愈敏感。A.錯誤B.正確?正確答案：B3.朗繆爾定溫吸附理論只適用于單分子層吸附。A.錯誤B.正確?正確答案：B4.恒溫恒壓且不涉及非體積功條件下，一切吸熱且熵減小的反應，均不能自動發(fā)生。A.錯誤B.正確?正確答案：B5.對于理想氣體反應：，在恒溫恒壓下時，隨著惰性氣體的加入而平衡向右移動。A.錯誤B.正確?正確答案：A6.一級反應肯定是單分子反應。A.錯誤B.正確?正確答案：A7.克-克方程要比克拉佩龍方程的精度高。A.錯誤B.正確?正確答案：A8.某反應在一定條件下的平衡轉化率為25%，當加入合適的催化劑后，反應速率提高10倍，其相應的平衡轉化率將大于25%。A.錯誤B.正確?正確答案：A9.設對行反應正方向是放熱的，并假定正、逆都是基元反應，則升高溫度更利于增大正反應的速率系數(shù)。A.錯誤B.正確?正確答案：A10