人教版2020年初三化學(xué)真題大專題練習(xí)之流程題(能力提高版)

試卷第試卷第頁(yè)，總21頁(yè)(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2；+Na2S2O4過(guò)濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】?jī)煞N或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2；+Na2S2O4o反應(yīng)II生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開(kāi)，因此操作a為過(guò)濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過(guò)濾。由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為198gx65+(16+1)2X100%=130go20．2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來(lái)自于電子垃圾中提煉出來(lái)的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：已知：在酸性環(huán)境中有過(guò)氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。TOC\o"1-5"\h\z操作①的名稱;提煉出的貴金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是；調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中(填金屬離子符號(hào))；寫出粗銅中的銅和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮窟^(guò)濾金和鉑(或Au、Pt)Al3+、Fe3+Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O242242【解析】【分析】銅和硫酸和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，然后和調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁和氫氧化鐵。【詳解】

操作①的名稱是過(guò)濾。(2)從圖中可是金和鉑未與稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，故貴重金屬中含有金和鉑。調(diào)節(jié)pH的主要目的是為了除去溶液中的鋁離子和鐵離子，使其變成沉淀，離子符號(hào)為A13+、Fe3+。在有過(guò)氧化氫的存在的情況下，銅和硫酸和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水?；瘜W(xué)方程式為Cu+HSO+HO=CuSO+2HO。242242生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3,還含少量SiO2等雜質(zhì))冶煉生鐵的過(guò)程如下:赤鐵礦、焦熱石灰石住要成井一高爐氣體(主要成分K：、C0和空氣一彳晶|爐渣莊要成分硅酸鈣(CaSiOi)1―生鐵回答下列問(wèn)題：生鐵屬于材料(填“合成”或“金屬”)?！案郀t氣體”中的(填化學(xué)式)會(huì)導(dǎo)致酸雨。“煅燒”時(shí)：高溫①生成CO的反應(yīng)之一為C+CO22CO,該反應(yīng)屬于應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體和CaSiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)生活中鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是Fe與空氣中、等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是(填標(biāo)號(hào))。A涂油、噴漆B鍍耐腐蝕的鉻層A涂油、噴漆B鍍耐腐蝕的鉻層C用鹽水清洗D.久置于酸性環(huán)境高溫高溫高溫高溫答案】金屬SO2化合3CO+答案】金屬SO2化合3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f氧氣AB【解析】【分析】【詳解】生鐵屬于金屬材料，SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨；故填：金屬，SO2①反應(yīng)符合“多變一”的反應(yīng)特征，故填：化合。高溫高溫高溫②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理3CO②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體和CaSiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2高溫高溫高溫CaSiO3+CaSiO3+CO2f。故填:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f生活中鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是Fe與空氣中水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。涂油、噴漆、鍍耐腐蝕的鉻層能防止鐵制品銹蝕。故填:水，氧氣，AB。氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:為了提高“酸浸”的效果,可釆取的措施有:適當(dāng)升高溫度、。MgCO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3TOC\o"1-5"\h\z“氧化”過(guò)程中，F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的?！俺恋怼睍r(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是MgCJ和?！敬鸢浮繉⒌V石粉碎MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T化合反應(yīng)避免氯化鎂與氯化鐵同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀NaCl【解析】【分析】【詳解】(1)為提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，提高“酸浸”的效果，除升高溫度外，還要將礦石粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，故填將礦石粉碎；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2T?！把趸边^(guò)程中，F(xiàn)eCl2與C12反應(yīng)生成了FeC13，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。氫氧化鈉與氯化鎂和氯化鐵均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀，所以嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化鎂與氯化鐵同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，故填避免氯化鎂與氯化鐵同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀。氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)除氯化鎂外還有氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl,故填NaClo23．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過(guò)晾曬海水，可以得到粗鹽，擔(dān)鹽中含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如MgC.、CaC12等)，工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z操作b中玻璃棒的作用。加入Na2CO3溶液除去的離子是(填離子符號(hào))，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾液中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)，加入足量稀鹽酸的目的是。如果稱量I中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g,稱量II中稱得精鹽的質(zhì)量為3?1g,則下列分析正確的是(填字母)A精鹽的產(chǎn)率為103.3%B蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干C除雜過(guò)程中有NaCl生成D溶解操作中粗鹽沒(méi)有完全溶解【答案】引流Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2(NaCl、NaOH、Na2CO3除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉BC【解析】【詳解】操作b是過(guò)濾，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。加入Na2CO3溶液除去的離子是Ca2+，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2(。故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2；濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉A、精鹽的產(chǎn)率不可能為103.3%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、除雜過(guò)程中有NaCl生成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、溶解操作中粗鹽沒(méi)有完全溶解，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故填：BC24.某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2。小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去可溶性雜質(zhì)。削対暑辰眩榕補(bǔ)、迎漣一Mg(0H)霸齪厲餓結(jié)邑削対暑辰眩榕補(bǔ)、迎漣一Mg(0H)霸齪厲餓結(jié)邑加址申舞覆.過(guò)民［1TOC\o"1-5"\h\z步驟①的化學(xué)方程式為。步驟②中得到的白色沉淀是(填化學(xué)式)。步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的。ACaCl2BMgCl2CNaOHDNa2CO3【答案】2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2JCaCO3CD【解析】【分析】除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，加入的試劑都是過(guò)量的，后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)除掉，加入過(guò)量的稀鹽酸，這樣可以除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子【詳解】步驟①的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2J。步驟②反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，得到的白色沉淀是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3。⑶加適量鹽酸，與①中過(guò)量NaOH溶液和②中過(guò)量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精鹽，步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選CD。25．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為。工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)猓瑢儆谧兓?填“物理”或“化學(xué)”)操作a的名稱是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒.。寫出NH4C1的一種用途?！敬鸢浮?1)CaCO3高溫CaO+CO2f；分解反應(yīng)(2)物理(3)過(guò)濾；漏斗(4)可以用氮肥【解析】試題分析：反應(yīng)一是煅燒碳酸鈣，反