人教版中學(xué)化學(xué)九年級下冊整冊教案

行者無疆思者無域竊者無德行者無疆思者無域竊者無德行者無疆思者無域竊者無德第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料設(shè)計說明本課題分為兩部分。第一部分從日常生活用品很多是用金屬材料制成的入手，說明金屬材料包括純金屬和它們的合金兩類，并從社會發(fā)展的歷史說明鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。教材注意聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，配合實(shí)物照片介紹了金屬具有金屬光澤，能導(dǎo)熱、導(dǎo)電，有延展性等重要的物理性質(zhì)。同時采用列表的方式，給出了一些常見金屬物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)，為如何利用金屬的物理性質(zhì)提供了重要的依據(jù)。教材把重點(diǎn)放在對物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系的了解上，注意培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。第二部分重點(diǎn)介紹合金。教材用廚師在炒菜時，常常會在菜里加入各種調(diào)料，以改善菜的色、香、味的事實(shí)做比喻，說明在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得與純金屬不同的合金，如生鐵和鋼等，這些合金具有某些比純金屬更好的性能。教材接著通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親身體驗(yàn)合金與純金屬性質(zhì)的不同，了解合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。教材以列表的方式簡略的介紹了一些常見合金的主要成分、性能和用途，同時還介紹了21世紀(jì)的重要金屬材料——鈦和鈦合金，在“化學(xué)·技術(shù)·社會”中介紹的形狀記憶合金，在一定程度上體現(xiàn)了21世紀(jì)金屬材料的發(fā)展趨勢，有利于拓寬學(xué)生的視野。教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。3.知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。4.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系?！具^程與方法】1.引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。2.通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。3.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。【情感、態(tài)度與價值觀】1.通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.在了解金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，了解材料選擇要考慮的問題：如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1.金屬的物理性質(zhì)以及合金的概念與判別。2.物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。教學(xué)方法觀察法：通過學(xué)生的自我探究，引導(dǎo)學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)法：通過對合金特性的探究，經(jīng)過對比分析，歸納出合金與純金屬相比具有的特性。教具、學(xué)具1.計算機(jī)多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。2.儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙。3.藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅。授課時數(shù)1課時教學(xué)過程導(dǎo)入新課【教師提問】學(xué)生了解人類發(fā)現(xiàn)、認(rèn)識、使用金屬的歷史，利用學(xué)生的生活背景，讓學(xué)生說出日常生活中接觸到的金屬制品?！緦W(xué)生展示】展示他們收集到的金屬制品，如銅錢、硬幣、紀(jì)念章等?！窘處熖釂枴渴占倪@些制品主要由什么材料制成？【教師講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。講授新課第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料【教師提問】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？【學(xué)生回答】我所知道的金屬鐵銅鋁鉛金銀汞我所見過的金屬制品鐵鍋銅導(dǎo)線鋁導(dǎo)線鉛球金項鏈銀手鐲體溫計里的汞柱【教師小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅?！窘處熤v述】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出了精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁具有密度小和抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。一、金屬的物理性質(zhì)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。【實(shí)驗(yàn)1】觀察它們的顏色和光澤。【實(shí)驗(yàn)2】感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小?！緦?shí)驗(yàn)3】試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同?！緦?shí)驗(yàn)4】用電池和小燈泡等試試它們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同?！緦?shí)驗(yàn)5】用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱?！緦W(xué)生回答】【實(shí)驗(yàn)1】金屬都有顏色和光澤?！緦?shí)驗(yàn)2】不同金屬的密度不同，銅比鐵的密度大【實(shí)驗(yàn)3】金屬片能被彎曲，而且不易折斷。不同金屬的硬度不同?！緦?shí)驗(yàn)4】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力不同?！緦?shí)驗(yàn)5】金屬具有導(dǎo)熱性?！窘處熣故尽空故炯?xì)銅絲、薄銅片等。【教師點(diǎn)撥】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度。【歸納總結(jié)】金屬有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，且熔點(diǎn)較高?！窘處燑c(diǎn)撥】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。【教師展示】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（課本第3頁表8－1）【歸納總結(jié)】金屬的特性1.鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。2.常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體。3.金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也比較大?！緦W(xué)生自學(xué)】金屬之最。（課本第4頁）【學(xué)生討論】投影展示：1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？4.【學(xué)生回答】學(xué)生討論后回答。1.制作菜刀、鐮刀、錘子等所選用的金屬硬度要大，因而選擇硬度較大的鐵，而不用硬度較小的鋁。2.制電線選用銅而不選用銀的主要原因是銀的價格要比銅高很多。3.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制是因?yàn)殒u是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時不易熔化，而錫的熔點(diǎn)較低，如果使用錫作燈絲易熔化斷開。4.水龍頭鍍鉻是因?yàn)殍F在潮濕的空氣中容易生銹，鉻是硬度最大的金屬，鍍在鐵的表面既耐磨、美觀，又防銹，能延長水龍頭的使用壽命；如果在水龍頭表面鍍金，不僅增加成本，而且由于金的硬度較小，會使水龍頭不耐用，從而縮短水龍頭的使用壽命。【歸納總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用以及對環(huán)境的影響等?！窘處燑c(diǎn)撥】展示飛機(jī)圖片，思考制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？【教師提問】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【學(xué)生閱讀】閱讀課本第4～5頁合金的內(nèi)容?！窘處熖釂枴课覀儜?yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶??！練w納總結(jié)】合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)?！窘處熤v解】生鐵和鋼。生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%?！緦?shí)驗(yàn)8－1】1.比較黃銅片和銅片（銅鋅合金）、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤、顏色。2.將黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片互相刻畫，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色有光澤，黃色有光澤，紫紅色有光澤、銀白色有光澤、銀白色硬度黃銅比銅硬，硬鋁比鋁硬結(jié)論合金的硬度一般比組成它們的純金屬硬度大【教師過渡】合金的熔點(diǎn)與其組分金屬相比，又有何特點(diǎn)呢？下面我們以焊錫為例，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)8－2】將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度?，F(xiàn)象焊錫先熔化結(jié)論合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬低【教師點(diǎn)撥】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。合金除強(qiáng)度高外，抗腐蝕性能也更好?！練w納總結(jié)】鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可以用來制造人造骨?！窘處熤v解】合金比純金屬具有更廣泛的用途?！窘處熣故尽繋追N常見合金的主要成分、性能和用途。（課本第6頁）合金主要成分主要性能主要用途不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、容器、反應(yīng)釜錳鋼鐵、錳、碳韌性好、硬度大鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車架黃銅銅、鋅強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表、日用品青銅銅、錫強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機(jī)器零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品焊錫錫、鉛熔點(diǎn)低焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅強(qiáng)度和硬度好火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)18K①黃金金、銀、銅光澤好、耐磨、易加工金飾品、錢幣、電子元件【教師講解】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷地發(fā)展和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料。【教師展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料。性質(zhì)熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能非常好、與人體具有很好的“相容性”用途被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備、制造人造骨等課堂小結(jié)我們今天學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，合金以及合金的優(yōu)良特性，為進(jìn)一步完善化學(xué)知識打下了良好的基礎(chǔ)。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.相同條件下，下列金屬中，導(dǎo)電性最好的是（）A.銅B.銀C.鋁 D.鎢答案：B2.下列金屬材料不屬于合金的是（）A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫答案：C3.《呂氏春秋》記載“金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛（即堅硬）”。這句話說明合金具有的特性是（）A.熔點(diǎn)一般比其組成金屬低B.抗腐蝕性一般比其組成金屬強(qiáng)C.硬度一般比其組成金屬大D.耐磨性一般比其組成金屬耐磨答案：C4.下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A.合金都是由不同的金屬組成的B.合金屬于化合物C.合金不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱D.合金的很多性能與組成它的純金屬不同答案：D5.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦合金和人體有很好的“相容性”，利用鈦合金這一特性可以（）A.制造船舶B.制保險絲C.制人造骨D.制造飛機(jī)答案：C6.合金是重要的金屬材料。（1）Mg、Al按一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料，該過程屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）圖中能表示錫鉛合金的是（填“a”“b”或“c”）。解析：（1）Mg、Al按一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料，此過程只是鋁和鎂的熔合，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。（2）合金比組成成分金屬的熔點(diǎn)低，所以a能表示錫鉛合金。答案：（1）物理（2）a板書設(shè)計第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)1.有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）。2.不同金屬的密度、硬度不同。3.有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高。二、合金1.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。2.合金與組成它們的純金屬相比，具有以下特點(diǎn)：（1）合金的硬度一般比組成它們的純金屬硬度大；（2）合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。3.合金比純金屬具有更廣泛的用途。4.新型金屬材料（1）鈦和鈦合金（2）形狀記憶合金教學(xué)反思第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計說明本課題分三部分，第一部分為金屬與氧氣的反應(yīng)。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中了解了鎂條、鐵絲等在空氣（或氧氣）中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，可以通過歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方法，得出大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可以在一定意義上反映金屬的活潑程度，如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。第二部分為金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。該部分知識可以通過探究活動，采用“實(shí)驗(yàn)—討論”的探究模式，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，讓學(xué)生自己找出哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，哪些金屬不能反應(yīng)，從而歸納得出鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)。另外，學(xué)生自己歸納置換反應(yīng)的特點(diǎn)，得出置換反應(yīng)的概念。第三部分為金屬活動性順序。對于該部分內(nèi)容，可以設(shè)計一個探究活動，同樣采用“實(shí)驗(yàn)—討論”的探究模式，并通過對某些金屬的活動性的比較，引出金屬活動性順序。同時，教師通過精講點(diǎn)撥，指出金屬活動性順序有許多重要的應(yīng)用，并介紹基于金屬活動性順序的一些判斷，教學(xué)中可以通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。能用金屬和酸反應(yīng)的規(guī)律解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.初步認(rèn)識常見金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！具^程與方法】1.通過金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，學(xué)習(xí)利用控制變量法進(jìn)行科學(xué)探究。2.能根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性順序。3.通過探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性順序。【情感、態(tài)度與價值觀】在實(shí)驗(yàn)操作中，體驗(yàn)獲得科學(xué)方法的過程，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1.金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。2.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，金屬活動性順序及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)金屬活動性順序的應(yīng)用。教學(xué)方法探究法：通過學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會正確推理以及能概括出金屬活動性順序。歸納法：通過金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的比較，歸納出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，理解并掌握置換反應(yīng)。控制變量法：在做金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要注意控制酸的濃稀、金屬的表面積、溫度、酸的種類及酸溶液的質(zhì)量等因素。教具、學(xué)具1.計算機(jī)多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。2.儀器：藥匙、鑷子、試管、試管架等。3.藥品：稀鹽酸、稀硫酸、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、鋁片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液等。授課時數(shù)2課時第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程導(dǎo)入新課【教師提問】不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費(fèi)者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？【學(xué)生回答】用測密度（兩者的密度不同）、硬度、測熔點(diǎn)（熔點(diǎn)不同）等方法?！窘處熤v解】這些方法都是一些物理方法，在現(xiàn)場不容易實(shí)現(xiàn)，我們可以用一些化學(xué)方法來鑒別黃金的真?zhèn)巍W(xué)完本課，你就會用化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)瘟?。講授新課一、金屬與氧氣的反應(yīng)【教師講解】回憶一下我們曾經(jīng)學(xué)過的金屬與氧氣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生書寫】老師巡視，指導(dǎo)學(xué)生書寫化學(xué)方程式。2Hg+O22HgO3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO【教師點(diǎn)撥】引導(dǎo)學(xué)生描述曾經(jīng)學(xué)過的金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，比較這幾種金屬的活動性。【學(xué)生回答】汞、鐵、鎂與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。汞在空氣中加熱反應(yīng)非常慢，約十余天后生成紅色固體鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體【歸納總結(jié)】鎂比鐵活潑，鐵比汞活潑?！窘處熖釂枴克械慕饘俣伎梢院脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)嗎？用生活中的例子來說明?！緦W(xué)生回答】黃金飾品不變色，說明金不和氧氣反應(yīng)。（古代用金、銀作為貨幣，說明金、銀一般不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。）【教師提問】“真金不怕火煉”說明了什么？為什么暖氣片上要刷“銀粉”？“銀粉”是銀嗎？【學(xué)生回答】即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以暖氣片上涂的“銀粉”，其成分是鋁，并不是銀?！緦W(xué)生討論】組織學(xué)生討論金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律，金屬越活潑，越容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)。【得出結(jié)論】大多數(shù)的金屬能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同?！窘處熤v解】鋁在常溫下能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，金在高溫下也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。幾種常見金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【教師提問】我們已經(jīng)學(xué)過鋅和稀硫酸的反應(yīng)、鎂和鹽酸的反應(yīng)，那么其他的金屬可以和稀硫酸反應(yīng)嗎？金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生猜想并設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究鎂、鋅、鐵、銅分別和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】將學(xué)生分成四組，兩組做實(shí)驗(yàn)A，另兩組做實(shí)驗(yàn)B。實(shí)驗(yàn)A：在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)B：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象?！窘處熖釂枴空垉晌煌瑢W(xué)在黑板上書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生口述。通過以上實(shí)驗(yàn),你得出的結(jié)論是什么?【學(xué)生回答】實(shí)驗(yàn)A：Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)B:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（1）鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈,其次是鋅,然后是鐵。（3）與酸反應(yīng)時,能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng);否則,就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性依次減弱?！窘處熖釂枴夸X與稀鹽酸和稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？如果能反應(yīng)，請同學(xué)在黑板上寫出化學(xué)方程式?！緦W(xué)生回答】2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑【教師展示】下面,是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng):教師用投影展示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑【教師提問】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度，分析這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它們與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?【學(xué)生回答】這些反應(yīng)的特點(diǎn):由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)?！窘處燑c(diǎn)撥】回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。三、置換反應(yīng)【教師講解】1.置換反應(yīng)的定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。2.置換反應(yīng)的特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。3.置換反應(yīng)的通式：A+BCB+AC。4.置換反應(yīng)的常見類型（1）金屬與酸的反應(yīng)。如Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。（2）金屬與化合物溶液的反應(yīng)。如Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)。如2CuO+C2Cu+CO2↑。注意：有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2CO2+2H2O；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2?！窘處熖釂枴空埻瑢W(xué)們比較一下化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)?！緦W(xué)生回答】特點(diǎn)舉例簡單表示化合反應(yīng)多變一C+O2CO2A+B+……→C分解反應(yīng)一變多2H2O22H2O+O2↑A→B+C+……置換反應(yīng)一換一Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑A+BC→B+AC【教師提問】“假黃金”欺騙了很多人，其主要成分是銅鋅合金。那么鑒別真假黃金的方法有哪些呢？【學(xué)生回答】學(xué)生思考并回答：（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真黃金。（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，無現(xiàn)象的是真黃金。課堂小結(jié)通過本課的學(xué)習(xí),我們了解了大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),不同金屬的活動性不同。根據(jù)金屬與酸的反應(yīng),可判斷出金屬活動性強(qiáng)弱。同時,我們還學(xué)習(xí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B.鋁片放入硫酸銅溶液一段時間后，其表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體D.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色火焰，生成黑色固體答案：B2.下列物質(zhì)不能直接由金屬和稀酸反應(yīng)制取的是（）A.AlCl3B.ZnSO4C.FeCl3 D.MgCl2答案：C3.對于金光閃閃的“假金元寶”（含銅與鋅的合金），你認(rèn)為下列鑒別方法不可行的是（）A.用火燒B.加入稀硫酸C.看顏色D.測密度答案：C4.將生鐵放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后過濾，濾紙上有黑色固體，固體成分是（）A.生鐵 B.鐵C.碳 D.硫酸亞鐵答案：C5.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.CH4+2O2CO2+2H2OC.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl答案：C6.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C.O～t1s時間段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.O～t2s時間段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等解析：根據(jù)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以推理：Mg+2HClMgCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HClFeCl2+H2↑247325673212/2412/56由兩種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，等質(zhì)量的鎂和鐵完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量鎂比鐵大，而圖像中鎂與鐵充分反應(yīng)后最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，而產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鎂比鐵少，所以反應(yīng)結(jié)束后，鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，A正確；由于最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，由化學(xué)方程式可以看出，產(chǎn)生等量的氫氣，消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等，B正確；由圖像可以看出，O～t1s時間段，鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鐵大，C正確；由圖像可知，至t2s時，鎂、鐵都已經(jīng)充分反應(yīng)，由于產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量比鐵少，D錯誤。答案：D7.鋁是目前最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的金屬材料之一。（1）由鋁制成的鋁箔厚度僅為0.01mm，廣泛用于食品包裝等。鋁能制成鋁箔，主要利用鋁的性質(zhì)是。（2）（3）將鋁片和稀鹽酸放在密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)容器內(nèi)的溫度隨時間的變化如圖所示，50s時溶液中的溶質(zhì)為；溶液溫度升高的原因是。答案：（1）延展性（2）高（3）氯化鋁和鹽酸鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高8.某同學(xué)利用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中須注入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是。（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）使合金中的鋅完全反應(yīng)（2）解：由質(zhì)量守恒定律，可知生成氫氣的質(zhì)量為380g-378g=2g。設(shè)80g該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑652x2gx=65g該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.75%。答：該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%。板書設(shè)計第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)的金屬能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。三、置換反應(yīng)1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。2.特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。3.通式：A+BCB+AC。4.常見類型第2課時金屬活動性順序教學(xué)過程回顧思考1.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種反應(yīng)，生成另一種與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的通式可表示為A+BCAC+B。答案：化合物單質(zhì)2.寫出鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)，鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】根據(jù)金屬與氧氣、金屬與酸之間發(fā)生的反應(yīng)，可知有些金屬化學(xué)性質(zhì)比較活潑、有些金屬化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)不同的現(xiàn)象得出金屬活潑性的強(qiáng)弱存在一定的差異。講授新課【教師提問】鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】四、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生回答】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺，直至無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附著銀白色（黑色）固體，溶液由無色慢慢變成藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無變化【總結(jié)歸納】金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。五、常見金屬的活動性順序【教師講解】1.金屬活動性順序經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)證明，可以得出常見金屬的活動性順序。金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。【教師點(diǎn)撥】（1）排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是置換出氫氣。（2）強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。（3）對于鉀、鈣、鈉等活動性較強(qiáng)的金屬，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬?！窘處熤v解】2.金屬活動性順序的應(yīng)用（1）判斷金屬活動性強(qiáng)弱。（2）判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)。（3）判斷金屬與金屬化合物溶液能否反應(yīng)?！窘處熖釂枴颗袛嘟饘倩顒有詮?qiáng)弱的方法有幾種？【學(xué)生回答】學(xué)生思考，討論后回答：（1）利用金屬與氧氣的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法：金屬越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動性越強(qiáng)。（2）通過金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法：金屬若能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，則排在氫的前面，反之則排在氫的后面。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬活動性越強(qiáng)。（3）通過金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法：若一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則該金屬的活動性比另一種金屬的活動性強(qiáng)。課堂小結(jié)今天我們學(xué)習(xí)了金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，金屬活動性順序及其應(yīng)用。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4Cu+RSO4，從該化學(xué)方程式你能獲得的正確信息是（）A.該金屬可以是金屬鋁B.金屬R的活潑性比Cu要強(qiáng)C.該反應(yīng)不是置換反應(yīng)D.該金屬一定是鋅答案：B2.有甲、乙、丙三種金屬，三種情況的現(xiàn)象如下表：條件甲乙丙暴露空氣中會變質(zhì)光亮金屬光澤有一層氧化膜空氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒表面變黑表面變黑放入稀硫酸中快速放出氣體無氣體放出有氣體放出根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲答案：B3.某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中C.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中D.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中答案：B4.下列關(guān)于金屬及其性質(zhì)的歸納不正確的是（）A.鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁的氧化B.“真金不怕火煉”，說明了金的熔點(diǎn)高C.將鋁粉、銅粉混合物投入一定量硝酸銀溶液中，溶液呈藍(lán)色，溶質(zhì)一定有硝酸鋁、硝酸銅D.生鐵和鋼都是鐵的合金，它們性能的差異主要是因?yàn)楹剂坎煌鸢福築5.小明按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A.銅片表面有銀白色（黑色）固體生成B.一段時間后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，一定沒有硝酸銀D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出銅的活動性比銀強(qiáng)答案：C6.某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的鐵粉加入硝酸銀和硝酸鎂的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該小組同學(xué)的下列判斷中，正確的是（）A.濾液中可能含有硝酸銀B.濾渣中一定含有鎂和銀C.濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸亞鐵D.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變答案：C7.我們學(xué)過金屬和金屬化合物可以發(fā)生反應(yīng)，小明和小華兩位同學(xué)很好奇，于是小明從實(shí)驗(yàn)室找到銅絲，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，可觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；小華找到鋁絲，將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案：銅絲的表面覆蓋一層銀白色（黑色）物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag鋁絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)38.將一定質(zhì)量的鐵粉加入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁的混合溶液中。（1）向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則濾渣中一定含有，可能含有。（2）若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的陽離子是。答案：（1）銀銅（2）銅離子、亞鐵離子、鋁離子板書設(shè)計第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬活動性順序四、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。五、常見金屬的活動性順序1.金屬活動性順序2.金屬活動性順序的應(yīng)用教學(xué)反思第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護(hù)設(shè)計說明本課題分兩部分，第一部分為鐵的冶煉，是本課題教學(xué)的重點(diǎn)。對于這一部分內(nèi)容，可以通過課件簡要介紹我國煉鐵的歷史，然后重點(diǎn)介紹從鐵礦石中將鐵還原出來的化學(xué)反應(yīng)原理。一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，可以結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻進(jìn)行突破，注意厘清實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)的注意要點(diǎn)。高爐煉鐵的內(nèi)容要求較低，可以通過觀看視頻完成。教材中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算是以例題的形式呈現(xiàn)的，這一知識點(diǎn)對于學(xué)生來說難度較大，教師應(yīng)進(jìn)行重點(diǎn)分析、引導(dǎo)以及步驟規(guī)范。第二部分為金屬資源的保護(hù)，重點(diǎn)是關(guān)于“鐵制品銹蝕的條件”的探究，以及“防止鐵制品銹蝕”的討論。【探究】包括提出問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)并實(shí)施、討論、得出結(jié)論等多個步驟，對于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和解決實(shí)際問題的能力具有較大的價值?！居懻摗恐饕菍υ凇咎骄俊恐蝎@得的結(jié)論進(jìn)行應(yīng)用。關(guān)于金屬資源的保護(hù)，可以借助圖片、視頻等素材，利用點(diǎn)撥、討論等形式使學(xué)生充分了解金屬礦物資源是有限的，以及金屬資源的保護(hù)措施。教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.了解金屬資源概況，知道一些常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦石。2.了解實(shí)驗(yàn)室煉鐵和工業(yè)煉鐵的原理。3.了解金屬銹蝕的條件及防止金屬銹蝕的方法。4.知道保護(hù)金屬資源的方法?！具^程與方法】1.通過金屬銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用控制變量法進(jìn)行科學(xué)探究的方法。2.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。【情感、態(tài)度與價值觀】1.增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，熟悉與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。2.逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念，樹立起為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1.工業(yè)煉鐵原理，根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。2.鐵制品銹蝕的原因及相應(yīng)的防銹措施。教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。教學(xué)方法討論法：通過分析討論、歸納總結(jié)出一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及注意事項。探究法：通過學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生正確推理，概括出鐵銹蝕的條件以及相應(yīng)的防銹方法?？刂谱兞糠ǎ鸿F制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)中注意控制變量，驗(yàn)證時保證要驗(yàn)證的條件不同外，其他條件應(yīng)完全相同。教具、學(xué)具1.計算機(jī)多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。2.《一氧化碳還原氧化鐵》視頻資源、《高爐煉鐵》視頻資源、《赤鐵礦》圖片資源、《黃鐵礦》圖片資源、《黃銅礦》圖片資源、《我國古代先進(jìn)的冶金技術(shù)》圖片資源等。3.一套提前準(zhǔn)備好的探究鐵生銹條件的器材，包括鐵釘放入裝有干燥空氣的試管、鐵釘放入裝有蒸餾水的試管、鐵釘放入裝有上層有植物油下層有水的試管等。授課時數(shù)2課時第1課時鐵的冶煉教學(xué)過程導(dǎo)入新課【教師展示】世界最長的跨海大橋——港珠澳大橋2018年10月23日，世界最長的跨海大橋——港珠澳大橋開通儀式在廣東珠海舉行，被譽(yù)為“新世界七大奇跡”?！窘處熤v解】大橋的建造利用了很多金屬材料。生活中的廚具、硬幣等需要利用金屬材料，航空母艦、運(yùn)載火箭、戰(zhàn)斗機(jī)等軍事裝備也需要金屬材料，可以說人類的生活離不開金屬，軍事與科技也需要大量的金屬。金屬有廣泛的用途，對于人類社會起著不可替代的作用！【教師提問】金屬材料與我們的生活和生產(chǎn)密不可分，那么，大家是否想過我們使用的金屬材料是怎么來的？它們都可以從自然界中直接獲得嗎？為了更好的回答這個問題，今天，我們就來共同學(xué)習(xí)金屬資源的利用和保護(hù)相關(guān)的內(nèi)容。一、鐵的冶煉【教師點(diǎn)撥】在學(xué)習(xí)如何制備金屬材料之前，我們先來了解金屬資源概況?！緦W(xué)生討論】根據(jù)教材內(nèi)容，討論下列問題：1.人類所利用的金屬資源在地球上主要存在于哪些地方？2.金屬在自然界的存在方式是怎樣的？3.常見的金屬鐵、鋁、銅在自然界中是以化合物還是以單質(zhì)存在的？4.我國礦物的種類和儲量情況是怎樣的？【學(xué)生回答】1.地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中。2.只有少數(shù)化學(xué)性質(zhì)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在，其他金屬以化合物形式存在。3.常見的金屬鐵、鋁、銅都是以化合物形式存在于金屬礦石中。4.我國礦物種類比較齊全，儲量比較豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫等儲量居世界前列?！窘處燑c(diǎn)撥】工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的礦山中提煉金屬，我們來看幾種常見的金屬?！窘處熣故尽拷處煵シ艌D片《赤鐵礦》《黃鐵礦》《黃銅礦》。（插入圖片《赤鐵礦》）（插入圖片《黃鐵礦》）（插入圖片《黃銅礦》）【教師點(diǎn)撥】人類每年都要從自然界提取數(shù)以億計的金屬，其中提取量最大的是鐵，那么我們?nèi)绾螐蔫F礦石中得到鐵單質(zhì)呢？【知識回顧】你還記得上冊我們學(xué)過什么物質(zhì)可以將赤鐵礦中的氧化鐵（Fe2O3）還原為鐵單質(zhì)嗎？【教師引導(dǎo)】下面，我們通過視頻來了解實(shí)驗(yàn)室中是怎樣冶煉鐵的?！窘處熣故尽拷處煵シ乓曨l《一氧化碳還原氧化鐵》。（插入視頻《一氧化碳還原氧化鐵》）【師生總結(jié)】紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏傻臍怏w使澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的火焰。3CO+Fe2O32Fe+3CO2?！咀⒁馐马棥竣傧韧ㄈ隒O，后加熱。②先停止加熱，后停止通CO。③一氧化碳有毒，一定要進(jìn)行尾氣處理?！窘處燑c(diǎn)撥】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室煉鐵的相關(guān)內(nèi)容，下面再來了解工業(yè)煉鐵的過程。【教師展示】教師播放視頻《高爐煉鐵》。（插入視頻《高爐煉鐵》）【學(xué)生討論】1.煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是什么？2.煉鐵原料是什么？3.焦炭、石灰石的作用分別是什么？【學(xué)生回答】1.C+O2CO2CO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO22.鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。3.焦炭的作用：一是提供熱量；二是提供還原劑。石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去?！窘處熣故尽拷處煵シ胖R卡片《我國古代先進(jìn)的冶金技術(shù)》。（插入知識卡片《我國古代先進(jìn)的冶金技術(shù)》）【教師點(diǎn)撥】在實(shí)際生產(chǎn)時，所用的原料和產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題?！窘處熣故尽俊纠}】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？分析：化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x，則其純鐵的質(zhì)量為x×96%，根據(jù)化學(xué)方程式就可計算出結(jié)果。解：1000t赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t設(shè)800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112800txx=560t折合為含鐵96％的生鐵的質(zhì)量為560t÷96%≈583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t?！練w納總結(jié)】化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算為純凈物的質(zhì)量，然后將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。純度=純凈物的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度純度=1-不純物質(zhì)中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)典型例題例1下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的方法，錯誤的是（）A.工業(yè)煉鐵得到生鐵B.石灰石的作用是除去二氧化硅，形成爐渣C.工業(yè)煉鐵還原鐵礦石中，作還原劑的是焦炭D.工業(yè)煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣解析：工業(yè)煉鐵中，利用焦炭的可燃性提供熱量，又利用其還原性，與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，然后利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵，C錯誤。答案：C例2如圖是模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到紅棕色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁B.一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C.該實(shí)驗(yàn)的三個反應(yīng)中，碳元素的化合價都發(fā)生了變化D.導(dǎo)管末端的酒精燈是進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到紅棕色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，A正確。一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，B正確。該實(shí)驗(yàn)的三個反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；其中二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣和水的反應(yīng)中碳元素的化合價不變，C錯誤。導(dǎo)管末端的酒精燈是進(jìn)行尾氣處理，是為了點(diǎn)燃一氧化碳，防止污染空氣，D正確。答案：C例3某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）答案：解：（1）3000t×（1-5%）=2850t。（2）設(shè)需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO216011285%x2850t=x≈4790t答：（1）該3000t生鐵中含純鐵2850t。（2）需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量為4790t。課堂小結(jié)金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大部分金屬以化合物形式存在。鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，主要反應(yīng)原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。在實(shí)際的冶鐵生產(chǎn)過程中，所用的原料或所得的產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)注意雜質(zhì)問題。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.距今2000余年前的西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，這是現(xiàn)代濕法冶金技術(shù)的先驅(qū)，從現(xiàn)代的科學(xué)觀點(diǎn)理解，“曾青”應(yīng)賦予的最恰當(dāng)?shù)暮x是（）A.銅單質(zhì) B.硫酸銅溶液C.銅的化合物 D.可溶性銅的化合物的溶液答案：D2.下列關(guān)于煉鐵的敘述錯誤的是（）A.主要原料為鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等B.主要設(shè)備為高爐C.主要原理是利用焦炭的還原性置換出鐵礦石中的鐵D.主要產(chǎn)物是生鐵答案：C3.“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)中NiO發(fā)生還原反應(yīng)B.氣體產(chǎn)物中可能有COC.該不銹鋼中還含有鐵和碳D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵答案：D4.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬煉鐵并檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體。下列說法正確的是（）A.應(yīng)先加熱Fe2O3再通入COB.氣體通過乙裝置后可直接排放C.停止加熱后繼續(xù)通入CO，能防止乙中液體倒吸D.甲中的現(xiàn)象是固體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)殂y白色答案：C5.用3000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（）A.1166t B.1750tC.1810t D.1944t解析：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601123000t×80%96%xx=1750t答案：B6.工業(yè)煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。若要生產(chǎn)含鐵97%的生鐵231t，需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量最接近（）A.224t B.280tC.320t D.400t解析：231t生鐵中含鐵的質(zhì)量是231t×97%≈224t。設(shè)該廠需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO216011280%×x224tx=400t答案：D7.如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4）（1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中（填一種儀器的名稱）的作用。（4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性（填“＞”“＝”或“＜”）鎳，判斷依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）。（5）通過以上信息，得出白銅的成分是，其硬度比純銅（填“大”或“小”）。答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）（2）化合反應(yīng)（3）玻璃棒（4）＞Fe+NiSO4Ni+FeSO4（5）銅、鎳大板書設(shè)計第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時鐵的冶煉一、鐵的冶煉1.金屬資源概況2.煉鐵（1）CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，導(dǎo)管口有藍(lán)色火焰。（2）工業(yè)煉鐵①設(shè)備：高爐。②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。③原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3.有關(guān)雜質(zhì)問題的計算第2課時金屬資源的保護(hù)教學(xué)過程回顧思考1.金屬的存在：少數(shù)金屬如金、銀等是以形式存在的，其余大部分都是以形式存在的。答案：單質(zhì)化合物2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）一氧化碳還原氧化鐵；（2）高爐煉鐵過程中焦炭的作用：、。答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）C+O2CO2C+CO22CO導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】教師播放視頻《金屬腐蝕》。（插入視頻《金屬腐蝕》）從視頻中我們知道了金屬腐蝕會造成危害，并且金屬腐蝕每年都會給世界造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失。而且人們每年都會向自然界索取大量的礦產(chǎn)資源，提煉金屬。所以金屬的腐蝕和防護(hù)已成為我們重要的課題。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)金屬腐蝕的原理以及如何進(jìn)行防護(hù)。講授新課二、金屬的腐蝕與防護(hù)【教師點(diǎn)撥】鋼鐵是最常用的金屬材料，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮濕的空氣中容易生銹。那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實(shí)驗(yàn)來探究鐵生銹的條件？【實(shí)驗(yàn)探究】在一周前準(zhǔn)備的“鐵生銹”實(shí)驗(yàn)。分別準(zhǔn)備三支試管，分別是鐵釘放入干燥空氣的試管、裝有蒸餾水的試管、裝有上層有植物油的水的試管，一周后，觀察發(fā)生生銹的情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（1）在干燥空氣中：鐵釘無明顯變化。（2）浸沒一半在水中：鐵釘在空氣、水的界面處生銹嚴(yán)重。（3）浸沒在蒸餾水中，植物油封?。鸿F釘無明顯變化?！窘處燑c(diǎn)撥】【歸納總結(jié)】鐵制品銹蝕的過程是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過程。由此可見，金屬的銹蝕是需要條件的，如要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸，生成物不會對反應(yīng)起阻礙作用等?！窘處熖釂枴?.鐵銹的主要成分是什么？它是純凈物嗎？2.鐵銹能像氧化鋁膜一樣阻止鐵繼續(xù)生銹嗎？【學(xué)生回答】1.鐵銹是混合物，主要成分是Fe2O3。2.鐵銹的結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水分等反應(yīng)，因此鐵制品可以完全銹蝕?！窘處熣故尽拷處煵シ艅赢嬞Y源《不同環(huán)境下鐵釘?shù)匿P蝕》，學(xué)生了解不同環(huán)境下鐵釘?shù)匿P蝕情況不同。（插入動畫資源《不同環(huán)境下鐵釘?shù)匿P蝕》）【教師提問】我們知道了鐵銹蝕原理。那自然就會想到，如果要防止鐵生銹，它的原理是什么呢？【學(xué)生回答】防止鐵生銹的原理是要阻止鐵同時與氧氣、水接觸。【學(xué)生討論】1.通過對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議。2.自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、車圈等，分別采用了什么防銹措施?！練w納總結(jié)】1.常用的防銹方法（1）保持鐵制品表面的潔凈和干燥。（2）在鐵制品表面涂覆保護(hù)層，例如涂油、刷漆、搪瓷、烤藍(lán)等。（3）涂上一層不易銹蝕的金屬電鍍。（4）改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼。2.支架：噴漆鏈條：抹油車圈：電鍍【教師展示】教師播放視頻《鍍鉻》《鍍鋅》《涂防銹油》《涂漆》，拓展知識。（插入視頻《鍍鉻》《鍍鋅》）（插入視頻《涂防銹油》《涂漆》）三、金屬資源保護(hù)【教師提問】由于各種原因，每年都有大量的廢舊金屬產(chǎn)生。我們該怎樣處理這些廢舊金屬呢？【合作討論】學(xué)生閱讀教材18～19頁，討論下列問題。1.廢舊金屬回收利用的好處有哪些？2.保護(hù)金屬資源的方法有哪些？【學(xué)生回答】1.廢舊金屬回收利用的好處：減少對環(huán)境的污染，節(jié)約資源和能源。2.保護(hù)金屬資源的方法：防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等?！菊n外拓展】城市中廢舊金屬的處理回收過程?！窘處熣故尽拷處煵シ乓曨l《城市礦山》，拓展知識。（插入視頻《城市礦山》）典型例題例1現(xiàn)在，由于城市道路經(jīng)常出現(xiàn)擁堵現(xiàn)象，于是人們改騎自行車出行，既體現(xiàn)了健康的生活方式又體現(xiàn)了綠色環(huán)保，下列有關(guān)說法正確的是（）A.自行車車架用錳鋼制造，具有韌性好、強(qiáng)度大的優(yōu)點(diǎn)B.自行車有些部件用鋁合金制成，鋁合金具有密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性好的性質(zhì)C.自行車鏈條是用噴漆來進(jìn)行防銹的D.自行車在南方比北方更耐用解析：自行車車架用錳鋼制造，具有韌性好、強(qiáng)度大的優(yōu)點(diǎn)，A正確；自行車有些部件用鋁合金制成，鋁合金具有密度小、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性好的性質(zhì)，B錯誤；自行車鏈條不能用噴漆來進(jìn)行防銹，應(yīng)用涂油的方法進(jìn)行防銹，C錯誤；自行車在北方比南方更耐用，D錯誤。答案：A例2下列關(guān)于鐵的說法正確的是（）A.鐵銹的主要成分是Fe3O4，鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe2O3B.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素C.鐵銹很致密，能防止鐵進(jìn)一步氧化D.鐵絲生銹是緩慢氧化解析：鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，A錯誤；鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，B錯誤；鐵銹是一種疏松的物質(zhì)，不能防止鐵進(jìn)一步氧化，C錯誤；鐵絲生銹是緩慢氧化，D正確。答案：D例32018年5月我國自主研制的第一艘航空母艦下海，為保證航空母艦的使用壽命，下列防銹措施不可行的是（）A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航空母艦的零部件B.刷防銹漆C.船體表面鍍一層金或其他不活潑貴金屬D.給某些部位涂油解析：用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航空母艦的零部件，能防止零部件生銹，A正確；刷防銹漆，能隔絕氧氣和水，能防止零部件生銹，B正確；船體表面鍍一層金或其他不活潑貴金屬，由于不活潑貴金屬資源有限、價格太高等因素，是不現(xiàn)實(shí)的，防銹措施不可行，C錯誤；給某些部位涂油，能隔絕氧氣和水，能防止零部件生銹，D正確。答案：C例4下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.回收舊金屬只是為了減少污染B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹C.籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了美觀D.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定解析：回收舊金屬既節(jié)約了資源，又減少了環(huán)境污染，A錯誤；銅在潮濕的空氣中，與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用發(fā)生反應(yīng)，生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅），B錯誤；籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了防銹，C錯誤；“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下也不易反應(yīng)，D正確。答案：D課堂小結(jié)鐵生銹的主要條件是與空氣中的氧氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計劃、合理地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.銅制插頭利用了銅的導(dǎo)電性B.硬鋁的硬度比鋁小C.在金屬表面噴涂油漆是防止其銹蝕的唯一方法D.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來答案：A2.如圖所示，將足量的生鐵粉用水均勻地粘在試管內(nèi)壁上，將試管倒立在裝有水的燒杯中。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到試管內(nèi)液面緩慢上升。下列分析正確的是（）A.若在生鐵粉中加入少量NaCl，不會加快鐵粉生銹B.水能進(jìn)入試管的最大體積約為試管容積的C.該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)物只有鐵、氧氣D.如把該鐵粉改為木炭粉，兩者的現(xiàn)象完全相同答案：B3.下列說法正確的是（）A.酒精燈中的酒精灑了，在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立即用水澆滅B.把鐵粉和炭粉混合均勻后就得到了鐵的合金C.保護(hù)金屬資源的有效途徑只有防止金屬銹蝕D.被雨水淋濕的自行車須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦答案：D4.下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)解釋不合理的是（）A.在國產(chǎn)航空母艦金屬外殼覆蓋涂料，主要是為了美觀B.用“烤藍(lán)”的方法處理鋼鐵表面，可減緩鋼鐵的腐蝕C.用鋁合金制造飛機(jī)機(jī)殼，是利用鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕的優(yōu)點(diǎn)D.切菜后的菜刀用清水洗凈擦干，可減緩菜刀生銹的速率答案：A5.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（）A.鋼鐵是使用最多的金屬材料B.高爐為工業(yè)煉鐵使用的主要設(shè)備C.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹D.“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是錫答案：D6.下列關(guān)于金屬防護(hù)措施不正確的是（）A.在金屬制品表面鍍保護(hù)層B.改變金屬結(jié)構(gòu)制成合金使用C.在金屬制品表面涂油漆D.用稀鹽酸定期清洗金屬制品答案：D7.（1）航空母艦的甲板要求承受艦載機(jī)起落強(qiáng)烈的撞擊和摩擦，制作甲板的鋼材應(yīng)具有的性質(zhì)是。（2）艦載機(jī)使用了鋁鎂合金，為驗(yàn)證鋁與鎂的金屬活動性順序，分別將打磨過的鋁條和鎂條插入稀鹽酸中，觀察到鎂比鋁反應(yīng)激烈。鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）航空母艦外殼用涂料覆蓋是為了防止其與接觸而銹蝕。答案：（1）韌性好、熔點(diǎn)高、硬度大（2）Mg+2HClMgCl2+H2↑（3）水和空氣中的氧氣板書設(shè)計第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護(hù)第2課時金屬資源的保護(hù)二、金屬的腐蝕與防護(hù)（1）鐵的銹蝕條件：與水和空氣中的氧氣同時接觸。（2）防止鐵銹蝕的方法：破壞鐵銹蝕的兩個條件之一。三、金屬資源保護(hù)（1）防止金屬腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）有計劃、合理地開采礦物；（4）尋找金屬的代用品。教學(xué)反思第九單元溶液課題1溶液的形成設(shè)計說明本課題的教學(xué)內(nèi)容分為三部分：第一部分，溶液的形成。通過實(shí)驗(yàn)了解物質(zhì)溶解的宏觀現(xiàn)象及微觀過程，認(rèn)識溶液的本質(zhì)特征及溶液的組成，建立溶液、溶質(zhì)及溶劑的概念，通過比較不同物質(zhì)的溶解性，知道同一物質(zhì)在不同溶劑中或不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性是不同的，同時，了解溶液的廣泛用途。第二部分，溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。通過探究實(shí)驗(yàn)的方式，讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，探究固體氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉分別溶解于水時產(chǎn)生的吸熱或放熱現(xiàn)象。同時，老師要注意引導(dǎo)學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)時溶質(zhì)和溶劑的用量，以及使用固體氫氧化鈉及其溶液時的安全問題。第三部分，乳化現(xiàn)象。主要通過對比實(shí)驗(yàn)的形式，引導(dǎo)學(xué)生了解乳濁液的形成，乳化現(xiàn)象及其在生活中的應(yīng)用。本課題內(nèi)容在設(shè)計時，要充分考慮學(xué)生已具備一定的基本實(shí)驗(yàn)操作能力的事實(shí)基礎(chǔ)，通過溶液概念形成的過程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)如何從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析抽取有效信息、得出結(jié)論的方法；體驗(yàn)從微觀的角度去分析事物的本質(zhì)，獲得認(rèn)識事物從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)方法；進(jìn)一步鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作、科學(xué)探究能力及分析總結(jié)能力。在教材中具有承上啟下的作用。教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.了解溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的廣泛用途。3.知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。4.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。5.練習(xí)觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及簡單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計?！具^程與方法】1.通過溶液概念形成的過程，學(xué)習(xí)如何從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析抽取有效信息、得出結(jié)論的方法。2.體驗(yàn)從微觀的角度去分析事物的本質(zhì)，獲得認(rèn)識事物從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)方法。3.通過讓學(xué)生主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?！厩楦小B(tài)度與價值觀】1.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1.建立溶液的概念，認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。2.認(rèn)識乳化現(xiàn)象。3.設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)在溶解過程中伴隨熱量的變化。教學(xué)難點(diǎn)1.從微觀上認(rèn)識溶液，理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。2.設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)在溶解過程中的熱量變化。教學(xué)方法1.通過學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生正確推理，建立溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。通過對比實(shí)驗(yàn)，掌握物質(zhì)在溶解過程中的吸熱、放熱現(xiàn)象。2.歸納法：通過對比分析，歸納出溶液與乳濁液的不同，溶解與乳化的不同。教具、學(xué)具1.計算機(jī)多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。2.儀器：藥匙、燒杯、試管、試管架、玻璃棒、溫度計等。3.藥品：NaCl固體、NH4NO3固體、NaOH固體、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、蒸餾水。授課時數(shù)2課時第1課時溶液教學(xué)過程導(dǎo)入新課【教師引導(dǎo)】地球的大部分表面被藍(lán)色的海洋覆蓋著，如果你在海水中游過泳的話，就會發(fā)現(xiàn)海水又苦又咸。這是為什么呢？原來海水中溶解了許多物質(zhì)，它是一種混合物。海水是一種溶液。這節(jié)課我們就開始來研究溶液的相關(guān)知識。展示三種液體，藍(lán)色的硫酸銅溶液、紫色的高錳酸鉀溶液、黃色的氯化鐵溶液。【教師提問】這些漂亮的液體是怎么得到的呢？講授新課【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象?！窘處熖釂枴楷F(xiàn)象是什么？【歸納總結(jié)】蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。這是蔗糖在水中擴(kuò)散，形成了蔗糖溶液?！窘處熖釂枴空崽欠胚M(jìn)水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？【教師講述】原來，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里擴(kuò)散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成一種混合物蔗糖溶液?！窘處熖釂枴空埬銖暮暧^和微觀兩個角度分析蔗糖、食鹽的溶解？【歸納總結(jié)】對于蔗糖溶解：從微觀上看，是蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中間。從宏觀看,蔗糖分散到水中形成了蔗糖溶液。對于食鹽溶解：從宏觀看，食鹽分散到水中時形成了食鹽溶液。從微觀看，Na+和Cl-擴(kuò)散到水分子中間。根據(jù)實(shí)驗(yàn)和經(jīng)驗(yàn)列出下表：物質(zhì)A物質(zhì)B攪拌后是否溶解靜置后是否分層是否為溶液食鹽水溶解不分層是蔗糖水溶解不分層是硫酸銅水溶解不分層是【教師提問】請你觀察燒杯中硫酸銅溶液各部分顏色是否一致？它說明了溶液具有什么特點(diǎn)？【學(xué)生回答】一致，說明溶液是均一的。【教師提問】靜置后不分層，說明溶液又有什么特點(diǎn)？【學(xué)生回答】說明溶液是穩(wěn)定的?！窘處熖釂枴咳芤菏腔旌衔镞€是純凈物？【學(xué)生回答】溶液是混合物?！窘處熤v述】所以我們可以得到溶液的概念：一、溶液1.概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2.特征：均一、穩(wěn)定。均一是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定是指外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。3.組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。【教師提問】溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?【歸納總結(jié)】二、判斷溶質(zhì)和溶劑的方法1.根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)來確定狀態(tài)溶質(zhì)溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物質(zhì)水2.根據(jù)溶液的名稱來確定溶液的名稱一般是“溶質(zhì)的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液，即蔗糖的水溶液?！拘〗M討論】指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶液溶質(zhì)溶劑（1）白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳（2）硫酸銅溶液CuSO4水（3）鐵與硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液FeSO4水（4）鋅與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后所得溶液ZnCl2和HCl水【教師點(diǎn)撥】在溶液中，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，由于粒子間有間隔，所以溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積。三、影響物質(zhì)溶解性的因素【演示實(shí)驗(yàn)】將碘、高錳酸鉀分別溶于水和汽油?！窘處熖釂枴空埻瑢W(xué)們說出四個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象？【歸納總結(jié)】碘入水，幾乎不溶解。碘入汽油，溶解，溶液為棕色。高錳酸鉀入水，溶解，溶液為紫色。高錳酸鉀入汽油，不溶于汽油?！窘處燑c(diǎn)撥】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出：1.同種溶質(zhì)在不同種溶劑里的溶解能力不同。2.不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力不同。這與溶質(zhì)和溶劑的自身性質(zhì)有關(guān)。水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑。如汽油還可以溶解油脂等。在溶解時，固體溶于液體的部分才是溶液中的溶質(zhì)，未溶解的固體則不屬于溶液中的溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑只有一種?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將乙醇加入水中。振蕩前現(xiàn)象乙醇和水分層振蕩后現(xiàn)象均勻混合，液體不分層靜置后現(xiàn)象液體不分層結(jié)論乙醇能溶于水【教師提問】我們了解了溶液、溶質(zhì)、溶劑及溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系，你能否聯(lián)系生活中的實(shí)際，談?wù)勅芤旱挠猛?？【學(xué)生討論】學(xué)生討論發(fā)言，描述溶液的用途?！練w納總結(jié)】四、溶液的用途1.物質(zhì)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，由于接觸充分，反應(yīng)速率會加快。2.當(dāng)水中溶解了某種物質(zhì)后，溶液的凝固點(diǎn)比水低，因此，可用食鹽消除公路上的積雪。3.4.動植物對養(yǎng)分的吸收必須在溶液中才能進(jìn)行。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液，知道了溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體。知道了常用的判斷溶液中溶質(zhì)和溶劑的方法。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（）A.花生油 B.食鹽 C.白酒 D.蔗糖答案：A2.下列物質(zhì)溶于水能形成溶液的是（）A.牛奶 B.面粉 C.汽油 D.酒精答案：D3.下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是（）A.溶液具有均一性B.汽油可以作溶劑C.溶液都是無色液體D.蔗糖溶于水可形成蔗糖溶液答案：C4.以下飲品中屬于溶液的是（）A.珍珠奶茶 B.奶蓋咖啡C.鮮榨橙汁 D.蘇打水答案：D5.把少量下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫綗o色溶液的是（）A.汽油 B.氯化鐵C.碳酸鈣 D.氯化鈉答案：D6.下列各組物質(zhì)中，前者是后者溶質(zhì)的是（）A.氯化氫、鹽酸 B.生石灰、石灰水C.鐵、硫酸亞鐵溶液 D.酒精、碘酒溶液答案：A7.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.75%的醫(yī)用酒精的溶劑是酒精B.空氣是氣態(tài)的，故空氣不屬于溶液的范疇C.溶液的質(zhì)量等于溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D.一杯蔗糖溶液的下半部分比上半部分甜答案：C板書設(shè)計第八單元溶液課題1溶液的形成第1課時溶液一、溶液1.概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2.特征：均一、穩(wěn)定。3.組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。二、判斷溶質(zhì)和溶劑的方法1.根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)來確定。2.根據(jù)溶液的名稱來確定。三、影響物質(zhì)溶解性的因素1.同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同。2.不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解能力不同。四、溶液的用途第2課時溶解過程的吸熱放熱與乳化現(xiàn)象教學(xué)過程回顧思考1.叫做溶液。叫做溶劑，叫做溶質(zhì)。溶液具有性和性。答案:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)被溶解的物質(zhì)均一穩(wěn)定2.寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液溶質(zhì)溶劑生理鹽水碘酒澄清石灰水稀鹽酸答案：溶液溶質(zhì)溶劑生理鹽水氯化鈉水碘酒碘酒精澄清石灰水氫氧化鈣水稀鹽酸氯化氫水導(dǎo)入新課【教師實(shí)驗(yàn)】取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴幾滴水，在有水的地方放一個盛水的小燒杯，向小燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，迅速攪拌使之溶解，拿起小燒杯讓學(xué)生觀察?！窘處熖釂枴客ㄟ^剛才的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？【學(xué)生回答】玻璃片和小燒杯粘連到了一起。【教師點(diǎn)撥】物質(zhì)溶解時會伴隨有熱量的變化，接下來我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。講授新課一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)題目：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計藥品：固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH探究內(nèi)容：設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，探究各固體溶解時是放出熱量還是吸收熱量。引導(dǎo)學(xué)生探究：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象?！緦W(xué)生討論】學(xué)生討論，得出實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案：1.將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；2.向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌至溶解，觀察溫度并記錄；3.對另兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計簡圖：水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃參考答案：水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃25℃25℃25℃溶解現(xiàn)象快速溶解快速溶解快速溶解溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃25℃15℃45℃【教師點(diǎn)撥】按照學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量?！窘處熖釂枴咳绻麤]有溫度計，你如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來探究溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計出幾種方案?【教師總結(jié)】學(xué)生交流展示：1.在三個盛水的燒杯中分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，用玻璃棒攪拌，用手觸摸燒杯外壁來判斷溶液溫度的變化。2.如圖所示，三支小試管中均加入等量的水，U形管內(nèi)均事先裝一段水柱，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，觀察水柱的移動情況?！窘處熖釂枴客瑢W(xué)們在清洗餐具的過程中有沒有發(fā)現(xiàn)，油放入水中不會形成溶液？那它們形成的是什么？【探究實(shí)驗(yàn)】乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。投影動畫模擬：乳化現(xiàn)象?！窘處燑c(diǎn)撥】結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面認(rèn)識乳化現(xiàn)象和乳化劑?！窘處熤v解】二、乳濁液與乳化現(xiàn)象1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。2.乳化現(xiàn)象：使難溶性液體分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而不聚集成大的液滴，這些細(xì)小的液滴能隨水流走，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。3.常見的乳化劑：洗衣粉、肥皂、沐浴露、洗發(fā)液、洗面奶等?！窘處熖釂枴坑闷突蚣恿讼礈靹┑乃寄艹ヒ路系挠臀邸Ｔ嚪治龆叩脑硎欠裣嗤俊緦W(xué)生回答】學(xué)生思考，討論后回答：用汽油除去油污屬于溶解現(xiàn)象，用洗滌劑除去油污屬于乳化現(xiàn)象。【教師點(diǎn)撥】我們要了解乳化與溶解的不同，了解乳化現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了乳濁液與溶液的不同，知道了乳化現(xiàn)象的本質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用，并且學(xué)會了設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是（）A.生石灰B.燒堿C.食鹽D.硝酸銨答案：D2.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A.修車工用汽油洗去手上的油污B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C.洗面奶洗去皮膚上的油脂D.洗潔精洗去餐具上的油污答案：A3.某油漆在不同液體中溶解能力不同（見下表），則20℃時，在相同條件下清洗該油漆污漬，效果最好的是（）液體種類水乙醇乙醛汽油溶解性（20℃）不溶可溶可溶易溶A.水B.乙醇C.乙醛D.汽油答案：D4.下列說法錯誤的是（）A.乳濁液是小液滴分散在液體里形成的混合物B.牛奶是乳濁液C.乳濁液不均一、不穩(wěn)定D.乳濁液中分散在水里的物質(zhì)是以單個分子形式存在的答案：D5.溶液、懸濁液、乳濁液都是（）A.均一、穩(wěn)定的 B.久置不分層C.無色