2023學(xué)年北京三中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023學(xué)年北京三中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023學(xué)年北京三中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過濾后即得乙醇B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團(tuán),如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)—CH3,其同分異構(gòu)體有16種2、聚乳酸是一種生物降解塑料,結(jié)構(gòu)簡式為.下列說法正確的是()A.聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B.聚乳酸的分子式是C3H4O2C.乳酸的分子式是C3H6O2D.聚乳酸可以通過水解降解3、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2(g)SO3(g)濃H2SO4洗氣A.A B.B C.C D.D4、81號(hào)元素所在周期和族是()A.第六周期ⅣA族 B.第六周期ⅢB族 C.第七周期0族 D.第六周期ⅢA族5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中不正確的是()A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC.室溫時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是()A.殘留固體是2molNa2CO3B.殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D.排出的氣體是1.5mol氧氣8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB.1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵C.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.常溫常壓下,O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA9、常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液的pH與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過程相關(guān)分析正確的是A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級(jí)為10-3B.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是:NaB>NaAC.a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度b<aD.當(dāng)lgc=-7時(shí),兩種酸溶液均有pH=710、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)中Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C.升高溫度,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 D.當(dāng)有14gN2生成時(shí),轉(zhuǎn)移1mole-11、相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒B.葡萄糖作為人類重要的能量來源,是由于它能發(fā)生水解C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑,可用來處理水中的懸浮物13、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑:X<Z<Y,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<ZB.A、C均為10電子分子,A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C.同溫同壓時(shí),B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理D.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶114、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z原子最外層只有1個(gè)電子,W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵15、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B.生活用水的消毒劑——明礬C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D.配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳16、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,其中X、Z位于同一主族;W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),可觀察到液面上有白霧生成,并有無色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的沸點(diǎn):W>XB.含氧酸的酸性:Z<RC.Y和R形成的化合物是離子化合物D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、D是3種人們?nèi)粘I钪惺煜さ奈镔|(zhì),它們所含的元素都不超過3種,其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:試回答:(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A________;B________;D________。(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:________________。18、丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物,實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)B的化學(xué)名稱是________,H的分子式是_____________。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為_______________。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為_________,由G生成H的反應(yīng)類型是___________。(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為______________________________________。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_______________。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體,X能與NaOH溶液反應(yīng),其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(6)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分,寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線:________________。(無機(jī)試劑任選)19、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。(3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):假設(shè)a:ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。20、資料顯示:濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置中試劑均足量,夾持裝置已省略)。請回答下列問題:(1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是__;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是__。(3)能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。(4)本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有___(填字母)。a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,滴加___的水溶液(填化學(xué)式),觀察到白色沉淀不溶解,證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式:___。21、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_________,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。(2)以TiO2為原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是__________________。(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有________。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是_____,該分子中C的軌道雜化類型為________。(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為________。②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-相接觸),則鈦酸鋇的化學(xué)式為_________。已知晶胞邊長為apm,O2-的半徑為bpm,則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。

參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】

A.CaO與水反應(yīng)后,混合物成分沸點(diǎn)差異增大,應(yīng)選蒸餾法分離,故A錯(cuò)誤;B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能團(tuán)不同,屬于類別異構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液,故C錯(cuò)誤;D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團(tuán),如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)—CH3,看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有—CH2CH3、—OH,中—OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置,—OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,—OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置,共7種;中先固定—OH,乙基有3種位置,有3種同分異構(gòu)體;先固定—OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置,固定—OH在間位時(shí)乙基有3種位置,有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種),故D正確;故答案為D。2、D【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n,故A錯(cuò)誤;B.聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n,故B錯(cuò)誤;C.的單體為,因此乳酸的分子式為C3H6O3,故C錯(cuò)誤;D.聚乳酸含有酯基,可以通過水解反應(yīng)生成小分子,達(dá)到降解的目的,故D正確;故選D。3、D【答案解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCO3溶液,故A錯(cuò)誤;B、加入NaOH溶液,不僅Fe3+能與NaOH反應(yīng),而且NH4+也能與NaOH發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、除去Cl2中HCl,常用飽和NaCl溶液,不能用NaHCO3溶液,容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2,故C錯(cuò)誤;D、SO3能溶于濃硫酸,SO2不溶于濃硫酸,因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3,故D正確;答案為D。4、D【答案解析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素,因此86?81=5,18?5=13,在13縱列,即第ⅢA族,因此81號(hào)元素在第六周期ⅢA族,故D符合題意。綜上所述,答案為D。5、A【答案解析】

A.花生油的成分是油脂,屬于烴的含氧衍生物,石油煉得的柴油為烴類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的,屬于有機(jī)高分子材料,故B正確;C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等,碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料,故C正確;D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,防止形成白色污染,故D正確;答案選A。6、B【答案解析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個(gè)C?H鍵,故B正確;C.pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.氫氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無法計(jì)算,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià),從化合價(jià)的變化,算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。7、A【答案解析】

過氧化鈉受熱不分解,但是受熱分解,產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng),但是此處過氧化鈉是少量的,因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣,此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng),因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子,答案選A。8、A【答案解析】

A.常溫下,1LpH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA,A正確;B.在冰中,1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵,平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵,則1molH2O最多可形成2NA個(gè)氫鍵,B不正確;C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為NA,C不正確;D.采用極端分析法,O2與O3各16g,分子總數(shù)分別為NA和NA,則16g混合氣,所含分子數(shù)介于二者之間,D不正確;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】在冰中,每個(gè)水分子與周圍的水分子可形成4個(gè)氫鍵,我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵,從而產(chǎn)生錯(cuò)解。9、B【答案解析】

A.由圖可知,b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1,則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯(cuò)誤;B.與A同理,HA的電離常數(shù)Ka==10-5>HB的電離常數(shù),則HB酸性弱于HA,由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng),水解程度越大,鈉鹽的水解常數(shù)越大,故B正確;C.a、b兩點(diǎn)溶液中,b水解程度大,水電離程度大,水的電離程度b>a,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)lgC=-7時(shí),HB中c(H+)=mol·L-1,HA中c(H+)=mol·L-1,pH均不為7,故D錯(cuò)誤;故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】難點(diǎn)A選項(xiàng),從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度,酸的濃度,根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù),本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng),當(dāng)lgc=-7時(shí),是酸的濃度是10-7mol·L-1,不是氫離子的濃度。10、B【答案解析】

A.由圖可知,F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化,因此Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物,A不符合題意;B.由圖可知,反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②,因此反應(yīng)①的速率較慢,總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定,B符合題意;C.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,C不符合題意;D.由圖可知,總反應(yīng)方程式為:N2O+COCO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià),當(dāng)有14gN2生成時(shí),即生成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,D不符合題意;答案為:B。11、D【答案解析】

在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇,其結(jié)構(gòu)簡式為;A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反,再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇,故A錯(cuò)誤;B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為,故B錯(cuò)誤;C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2,則聚合度n=≈90,故C錯(cuò)誤;D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵,則能保持腸道水分,故D正確;故答案為D。12、D【答案解析】

A.過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大,它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來,形成了一層硬膜,阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡,酒精濃度過低,雖可進(jìn)入細(xì)菌,但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固,同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死,醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量,供給人體所需能量,故B錯(cuò)誤;C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì),不是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鐵膠體,可以吸附水中的懸浮物,故D正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)化合物指含碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等,有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ),所有的生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象,都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外,許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì),如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等,均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。13、D【答案解析】

由題意可知X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,Y2為N2,Z2為O2,A為NH3,B為NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑:H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A正確;NH3和H2O均為10電子分子,常溫下NH3為氣態(tài),H2O為液態(tài),沸點(diǎn):NH3<H2O,B正確;根據(jù)2NO2+2OH?++H2O,NO+NO2+2OH?2+H2O,所以,NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理,C正確;HNO3屬于共價(jià)化合物,不含陰、陽離子,NH4NO3屬于離子化合物,陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1,D錯(cuò)誤。14、B【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個(gè)電子,Z是第IA元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素;W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸,W應(yīng)該為Cl元素;X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Y只能位于第二周期,設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.X、Z分別為C、Na元素,金屬Na的熔點(diǎn)較低,C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨,熔點(diǎn)較高,熔點(diǎn):X>Z,故A錯(cuò)誤;B.Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物,故B正確;C.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn):H2O>HCl,故C錯(cuò)誤;D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2,僅Na2O2有非極性鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。15、D【答案解析】

A.碳酸鋇與胃酸反應(yīng),X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.明礬溶于水電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的,不能殺菌消毒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法,濃鹽酸和二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳,D項(xiàng)正確;答案選D。16、D【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,W為N元素;X、Z位于同一主族;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),可觀察到液面上有白霧生成,并有無色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色,可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為Cl;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的,Y是Al?!绢}目詳解】根據(jù)題意,可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、Cl元素;A.W和X最簡單氫化物的為NH3、H2O,沸點(diǎn)大小為NH3<H2O,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<R,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SOCl2與水反應(yīng),SOCl2+H2O=SO2↑+HCl,向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成,D項(xiàng)正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【答案解析】

首先找題眼:由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程,光合作用的原料是二氧化碳和水,產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳,而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,可知D為酒精,B就是二氧化碳,則A為水,帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;(2)反應(yīng)①為光合作用,發(fā)生的方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑;反應(yīng)②是酒精燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?!敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題,解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件,以此作為突破口,向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。18、鄰硝基甲苯(或2-硝基甲苯)C13H20ON2濃HNO3/濃H2SO4,加熱氨基取代反應(yīng)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或【答案解析】

A的分子式結(jié)合G得知:A是甲苯,B中有-NO2,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系,故B是鄰硝基甲苯,在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì):鄰氨基甲苯,結(jié)合題干信息:二者反應(yīng)條件一致,則確定D是乙醛CH3CHO,E是,部分路線如下:【題目詳解】(1)B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯(或2-硝基甲苯);H的分子式是C13H20ON2;(2)由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng),試劑:濃HNO3、濃H2SO4,反應(yīng)條件:加熱;(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為氨基;觀察G生成H的路線:G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個(gè)H原子后剩下的集團(tuán)CH3CH2CH2NH—取代,故反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為;有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng),加入K2CO3消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(5)的單體是,聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應(yīng)生成單體,由原料丙酮到增長了碳鏈,用到題干所給信息:,故流程如下:。19、SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2通過檢驗(yàn)I2的存在,證明ClO2有強(qiáng)氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng),并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確,S2-的還原性強(qiáng)于I-,所以ClO2也能氧化S2-或ClO2是強(qiáng)氧化劑,S2-具有強(qiáng)還原性SO42-+Ba2+=BaSO4↓【答案解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,A制備二氧化硫,B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,注意防倒吸,裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,碘遇淀粉變藍(lán)色;裝置D用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)裝置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒知,酸式鹽為硫酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2;裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,淀粉遇碘變藍(lán)色,根據(jù)淀粉是否變色來判斷是否有碘生成,從而證明二氧化氯具有氧化性;(2)ClO2是極易溶于水的氣體,所以檢驗(yàn)其強(qiáng)氧化性時(shí)導(dǎo)管靠近而不接觸液面,以防倒吸;(3)1molCl2即71g消毒時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,71gClO2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為×(4+1)=5.2mol,其效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍;(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2,H2O2~O2~2e?,生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol,則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2;(5)①由于ClO2具有強(qiáng)氧化性,Na2S具有強(qiáng)還原性,二者不可能不反應(yīng),所以假設(shè)a錯(cuò)誤,假設(shè)b正確;②ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現(xiàn)象,說明ClO2將S2?氧化生成更高價(jià)的酸根SO42?,所以可通過檢驗(yàn)SO42?的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液,離子反應(yīng)為:SO42?+Ba2+═BaSO4↓。20、關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后能形成一段水柱,則證明容器氣密性良好打開止水夾K,向裝置中通入一段時(shí)間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解cdHCl【答案解析】

(1)檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn),裝置A反生反應(yīng):;(2)利用N2排盡裝置內(nèi)空氣;(3)如有H2SO4分子則B中有沉淀生成;(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸,還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解;(5)SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀,可滴加稀鹽酸證明。【題目詳解】(1)檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為:關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后能形成一段水柱,則證明容器氣密性良好;裝置A反生反應(yīng):;故答案為:關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,則證明容器氣密性良好;;(2)實(shí)驗(yàn)過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是:打開止水夾K,向裝置中通入一段時(shí)間N2;故答案為:打開止水夾K,向裝置中通入一段時(shí)間N2;(3)SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng),若有H2SO4分子則B中有沉淀生成,則能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解;故答案為:B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解;(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸,還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解;故答案選:cd;(5)C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別,可用稀鹽酸

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