2023屆河北深州市長(zhǎng)江中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－2、下列說(shuō)法正確的是A．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化B．PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D．用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉3、對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若有5molO===O鍵斷裂，同時(shí)有12molH—O鍵形成，此時(shí)必為化學(xué)平衡狀態(tài)D．化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)4、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa5、下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是A．冰融化B．NaC1固體熔化C．NO2溶于水D．H2與Cl2反應(yīng)6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH27、下列說(shuō)法正確的是()A．為了使嬰兒對(duì)食品有更濃厚的興趣，應(yīng)在嬰兒食品中加入大量的著色劑B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉C．豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì)D．純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)8、下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：測(cè)定中和熱 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用石灰石和稀鹽酸制CO2C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：蒸餾石油 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液9、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A．降低反應(yīng)溫度B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸10、某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種.將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全被吸收，沒(méi)有任何氣體剩余.將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO411、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化鈉受熱熔化 D．碳酸氫銨受熱分解12、不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液導(dǎo)電性差D．同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢13、下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O14、下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A．B．C．D．15、下列事實(shí)中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水16、下列物質(zhì)的電子式正確的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，D的官能團(tuán)名稱_______。（2）②的反應(yīng)類型_________________。（3）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問(wèn)題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號(hào)，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。20、海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．21、氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進(jìn)行處理。（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下：反應(yīng)N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反應(yīng)熱△H1△H2△H3熱量值kJ/mol945498630①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-lCH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱是______。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。③電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。（4）可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A．因H+、HCO3-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B選；C．Cu2+、S2-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。2、B【答案解析】分析：對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō),元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使煤變成液體或氣體燃料的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō),元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價(jià)化合物，P原子的最外層電子為:5+5=10，P原子不滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.海水中含溴元素，沒(méi)有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯(cuò)誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH，不能制取金屬鈉，故D錯(cuò)誤；答案：選B。3、A【答案解析】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.有5molO＝O鍵斷裂，同時(shí)有12molH－O鍵形成，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【答案解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度減小，A錯(cuò)誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【答案解析】分析：化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，物質(zhì)之間相互反應(yīng)存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此解答該題。詳解：冰熔化是物質(zhì)三態(tài)變化，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，所以A選項(xiàng)正確；氯化鈉熔化電離產(chǎn)生Na+和Cl-離子，破壞離子鍵，B選項(xiàng)不符合題干要求；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，存在舊的化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C選項(xiàng)不符合題干要求；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，D選項(xiàng)不符合；正確選項(xiàng)A。6、B【答案解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.

S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、C【答案解析】分析：A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑；B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆?jié){屬于膠體；D.水也是化學(xué)物質(zhì)。詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，嬰兒抵抗力弱，不易在嬰兒食品中加少量著色劑，故A錯(cuò)誤；

B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,應(yīng)按國(guó)家規(guī)定添加,故B錯(cuò)誤；

C.豆?jié){屬于膠體，用鹵水點(diǎn)豆腐，膠體發(fā)生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì),故C選項(xiàng)是正確的；

D.水也是化學(xué)物質(zhì),故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。8、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A.測(cè)定中和熱缺少環(huán)形玻璃棒，錯(cuò)誤；B.沒(méi)有明顯錯(cuò)誤，正確；C.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近，錯(cuò)誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查環(huán)形實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。9、C【答案解析】A.降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。10、C【答案解析】

“適量的氯水”，“沒(méi)有任何氣體剩余”，說(shuō)明一定沒(méi)有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“無(wú)色溶液、分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀”，證明加入氯化鋇溶液，沉淀是硫酸鋇，一定含有SO2，但是無(wú)法證明HCl，因?yàn)榍懊婕尤肓寺人?，無(wú)色溶液說(shuō)明沒(méi)有HBr；A、X中可能含有HCl，故A正確；B、X中一定有SO2，故B正確；C、X中沒(méi)有HBr，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀分別為氯化銀和硫酸鋇，故D正確；答案選C。11、D【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說(shuō)明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，以此解答該題?！绢}目詳解】A．酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A不符合題意；B．白磷熔化屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B不符合題意；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過(guò)程，只存在舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵生成，故C不符合題意；D．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，故D符合題意；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，注意化學(xué)變化與物理變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別；本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，離子晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵。12、C【答案解析】

A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，說(shuō)明醋酸部分電離，能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸部分電離，能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C.導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C選；D.同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢,說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸部分電離，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；故選：C【答案點(diǎn)睛】區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是看電離程度，在溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系。13、D【答案解析】A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正確。故選D。14、B【答案解析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。15、D【答案解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會(huì)生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過(guò)程稱為鈍化，故C錯(cuò)誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。16、D【答案解析】分析：A．氯離子沒(méi)有標(biāo)出最外層電子；B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；C．溴離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，兩個(gè)溴離子不能合并；D．氫氧化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子。詳解：A．NaCl屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其正確的電子式為，A錯(cuò)誤；B．氯化氫屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B錯(cuò)誤；C．MgBr2為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，溴離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，溴化鎂正確的電子式為，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確電子式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意把握離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意兩個(gè)溴離子不能合并。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！敬鸢附馕觥繙y(cè)試卷分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。18、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【答案解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【答案解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯。【題目詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說(shuō)明含有二氧化硫；(3)裝置②用來(lái)除去SO2氣體，以免干擾對(duì)乙烯的檢驗(yàn)；裝置③檢驗(yàn)SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，氣體檢驗(yàn)的順序；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化