人教版高中必修一化學從實驗學化學練習

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分一、選擇題每小題

分，共

分。每小題有

～

個正確選項．下列說法不正確的是 ．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量．阿伏加德羅常數(shù)就是

×C．×/mol

叫做阿伏加德羅常數(shù)．科學上規(guī)定含有

×

個粒子的任何粒子集體計量為解析：號為

，常用單位是

，質(zhì)量的符號為

m，常用單位是

g

或

。阿伏加德羅常數(shù)為

×，也可寫為

×/mol，但寫為

×就錯了。我們把含有×個粒子的任何粒子集體計量為，“科學上規(guī)定含有

×

個粒子的任何粒子集體計量為

”的說法同樣正確。答案：．下列說法中正確的是 ．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一．

中含有的原子數(shù)目為

NC．64g

氧相當于

氧氧原子個數(shù)為 ×，二者相等，故

正確；

項物質(zhì)的量相等，因．氧原子個數(shù)為 ×，二者相等，故

正確；

項物質(zhì)的量相等，因解析：

項，物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；C

定的粒子，“

氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；

項，構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等。答案：．設(shè)

N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ．

氦氣中有

N個氦原子．使用摩爾時必須指明粒子的名稱C．

任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)為

N個．

任何物質(zhì)所含有的粒子數(shù)為

N個解析：氦是單原子分子，所以

錯；化學上規(guī)定把含有N個粒子的任何粒子集體定為

明是何種粒子，C、

錯誤。答案：．下列敘述不正確的是 ．質(zhì)量相等的

和

中所含原子數(shù)相等．物質(zhì)的量相等的

和

中含氧分子數(shù)相等C．質(zhì)量相等的

CO

和

CO中所含碳原子數(shù)相等．物質(zhì)的量相等的

CO

和

CO中含碳原子數(shù)相等解析：

項取質(zhì)量都為

g，則

中氧原子個數(shù)為×，中此分子個數(shù)也相等；C

項質(zhì)量相等，但CO

和

CO的摩爾質(zhì)量不等，m根據(jù)

N＝M×N，故所含碳原子個數(shù)不相等，即

C

不正確；

項物質(zhì)的量相等時所含碳原子個數(shù)相等，故

正確。答案：C．設(shè)

N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ．N個氫分子與

N個氧分子的質(zhì)量比為

∶．

氫氣的質(zhì)量與

N個氫分子的質(zhì)量相等C．16g

氧氣中含有的氧分子數(shù)為

N．44g

CO與

28g

CO

所含有的分子數(shù)均為

N解析：

中

N個

的質(zhì)量是

N個

的質(zhì)量是

32g，質(zhì)量比為

∶；C

中

16g

的物質(zhì)的量為

，其分子數(shù)為

N。答案：．相同質(zhì)量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是 ．CC．CO

．N．量為 量為 ×＝

，故選

。1g

C

所含原子的物質(zhì)的量為：

×＝

N所含原子物質(zhì)的量為：

CO

所含原子物質(zhì)的量為：

×＝

所含原子物質(zhì)的 答案：．20g

某元素中含有

N個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為 ．C．

．．m m 20g

解析：M＝＝

N

＝

＝

N則該元素的相對原子質(zhì)量為

。答案：C．物質(zhì)的量相等的CO

和

CO相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 ①它們所含的分子數(shù)目之比為

∶②它們所含的氧原子數(shù)目之比為

∶③它們所含的原子總數(shù)目之比為

∶④它們所含的碳原子數(shù)目之比為

∶⑤它們所含的電子數(shù)目之比為

∶．①和④C．④和⑤

．②和③．①②③④⑤解析：題中

CO

和

CO

CO

和

CO的分子數(shù)目也相同，則①的敘述是正確的。又因

CO

和

CO分子中的氧原子數(shù)分別為

和

CO

和

CO所含的氧原子數(shù)目之比為

∶，則②的敘述是正確的。對③來說

CO

和

CO的分子中原子總數(shù)之比為

∶，所以③的敘述也是對的。對④來說，物質(zhì)的量相同的

CO

和

CO，碳原子數(shù)目之比是

∶，則選項④也是對的。最后是⑤，CO

和

CO分子中電子總數(shù)分別為

和

，即物質(zhì)的量相同的

CO

和

CO電子總數(shù)之比為

∶＝∶⑤也是正確的。所以，本題的正確答案應(yīng)為

。答案：．下列敘述正確的是 ．的摩爾質(zhì)量是

．

和

含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的

和

中所含氧原子個數(shù)相同．等物質(zhì)的量的

CO

和

CO中所含碳原子數(shù)相等解析：摩爾質(zhì)量的單位是

，

項不正確；

共含

原子、

原子均為

，

共含

原子

原子為

，

原子為

，

項不正確，同理可知

項正確；與m

的質(zhì)量相等，則氧元素的質(zhì)量相等，根據(jù)

＝M，N＝×N，可知二者所含氧原子的個數(shù)相同，C

項正確。答案：．下列說法中正確的是N代表阿伏加德羅常數(shù)的值

28g

N和

28g

CO

所含的分子數(shù)都是

N

2g

和

2g

所含的原子數(shù)都是

NC.

28g

CO

和

44g

CO所含的氧原子數(shù)都是

N．98g

和

98g

所含的氧原子數(shù)都是

N答案：．下列說法中正確的是N代表阿伏加德羅常數(shù)的值

氯氣和

液態(tài)氯所含的分子數(shù)都是

N

氯化氫和

鹽酸所含的分子數(shù)都是

NC.

Mg

轉(zhuǎn)化為

必定有

N個

Cl分子參加了反應(yīng)

轉(zhuǎn)化為

失去的電子數(shù)為

N解析：氯氣和液態(tài)氯都是

Cl分子組成的。氯化氫是由氯化氫分子組成的純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液。Mg

與氯氣、鹽酸都可反應(yīng)生成

。答案：．多少摩爾CaCl溶解在

中，才能使Cl與

分子的物質(zhì)的量之比為

∶ ．C．

．．故

故

＝＝

＝所以

＝＝

＝。

解析：已知

＝∶＝∶

又

＝Cl

答案：．下列物質(zhì)在溶液中電離出的

Cl與

CaCl電離出的

Cl數(shù)目相同的是

．

KClOC．

．

KCl．

解析：

CaCl電離出的

Cl是

。

中

KClO不能電離出

Cl。答案：．有15g

物質(zhì)與

物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成

C

物質(zhì)、

物質(zhì)和

E

物質(zhì)。則

E

的摩爾質(zhì)量是 ．C．

．．111g·mol－＝，則

E

的摩爾質(zhì)量為

＝－＝，則

E

的摩爾質(zhì)量為

＝

g

答案：．下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由多到少的順序排列的是 ①

氨氣③℃時

水．①④③②C．②③④①

②4g

氦氣④

磷酸鈉．④③②①．①④②③＝

；

個

中含有

個

、

個

，則

二、填空題共

分．

分

的物質(zhì)的量是_______________________；．

的質(zhì)量是________，其中含有_______mol

，含有_______g

。解析：的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是：mM中含有

、

；

的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是：

m＝

M。答案： 147g 點評：一是弄清與計算有關(guān)的是什么粒子，如分子、離子、原子、電子、質(zhì)子、中子等；二是粒子所包含的粒子種類和數(shù)目，如

個

中含有

個

、

個

、

個電子和

個質(zhì)子，則

中就含有

、

、

電子和

質(zhì)子。．

分有五種物質(zhì)是①6g

，②

CO，③×個氯化氫分子，④147g

硫酸，⑤92g

乙醇，它們的物質(zhì)的量最大的是____________________個數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是________。解析：首先“見量化摩”，以物質(zhì)的量為核心再進行轉(zhuǎn)換。①＝②＝③＝④＝⑤＝所以物質(zhì)的量最大的是①。因物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，所以所含分子數(shù)最多的也是①。①～⑤含原子的物質(zhì)的量分別為

、、、、，故含原子個數(shù)最多的是⑤。經(jīng)計算可知質(zhì)量最大的是④。答案：① ① ⑤ ④．

分

某二價金屬氯化物中含有

Cl，則ACl

的摩爾質(zhì)量是________；

的相對原子質(zhì)量是________；ACl的化學式是________。mACl解析：mACl

Cl

＝ ＝，＝ ＝，M＝ACl

＝＝，即其相對分子質(zhì)量為，所以

的相對原子質(zhì)量為

－×＝，

為

Mg，ACl為

。答案： ．

分

溶于水可電離出

，溶液中含

_______g

溶液中含

中含

24_______mol。答案： ．

分有

、CaCl、

比是________物質(zhì)的量之比是________。答案：∶∶ ∶∶．

分)________克尿素所含的

N

原子數(shù)與

氯化銨所含的

N

原子數(shù)相同。解析：

守恒法兩物質(zhì)中

N

N

原子物質(zhì)的量必相等。

Cl

中：＝＝。

原子守恒由于尿素分子中含有

個

N

原子，所以當

中含有

N

原子時：〔〕＝×

原子守恒m〔〕＝××＝6g。答案：三、計算題共

分．

分質(zhì)的量之比為

∶。求：混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)；含

氯離子的該混合物的質(zhì)量。解析：

與

KCl

的物質(zhì)的量之比等于

與

K

的物質(zhì)的量之比。∴∶(KCl)＝∶。設(shè)

為

，則

KCl

為

。∴w

(KCl)＝

××＝。×＋×含

氯離子的混合物共為

，又∵∶(KCl)＝∶∴

為

，KCl

∴

為

，KCl

為

∴混合物的質(zhì)量＝×

＋×

＝。 答案： ．

分有

、、C

三種一元堿，它們的摩爾質(zhì)量之比是∶∶，如果把

和