2023學(xué)年廣西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．生石灰 C．硝酸銨 D．蔗糖2、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH3、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）A．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?＝Cu4、下列物質(zhì)屬于人體所需的糖類物質(zhì)的是A．淀粉B．蛋白質(zhì)C．味精D．食用油5、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體（）A．點燃B．通過溴水C．通過稀硫酸D．通過石灰水6、下列環(huán)境污染與SO2有關(guān)的是A．溫室效應(yīng)B．水華C．化學(xué)煙霧D．酸雨7、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲8、下列氣體直接排放，不會引起大氣污染的是A．Cl2 B．CO C．N2 D．SO29、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷10、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負(fù)極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大11、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同12、下列說法正確的是（）A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．從海水中提取鎂的正確方法是：海水→（加入石灰乳）得氫氧化鎂→（通入氯化氫）得氯化鎂溶液→熔融氯化鎂→電解得到金屬鎂C．“海水曬鹽”得原理是蒸餾D．電解飽和食鹽水可以得金屬鈉13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC．鐵投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑D．乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O14、紐扣電池可用作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關(guān)于該電池下列敘述不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D．使用時溶液中OH—離子向Ag2O極移動15、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅16、向盛有Fe2（SO4）3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A．血紅色 B．黃色 C．無色 D．淺綠色二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學(xué)方程式加必要文字說明）。18、A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。19、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______。20、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。21、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】測試卷分析：生石灰放入水中，會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故答案B?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)與物理過程中的能量變化。2、C【答案解析】測試卷分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C。考點：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。3、B【答案解析】分析：A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；B、酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl－；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，A正確；B、酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，D正確；答案選B。點睛：本題綜合考查化學(xué)用語，涉及酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。4、A【答案解析】測試卷分析：A、淀粉屬于糖類物質(zhì)，A正確；B、蛋白質(zhì)不屬于糖類，B錯誤；C、味精是谷氨酸鈉，不屬于糖類，C錯誤；D、食用油屬于油脂，D錯誤。答案選A?？键c：考查人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)。5、B【答案解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項A錯誤；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，選項B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項C錯誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項D錯誤；答案選B。點睛：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異來除雜是考查的熱點，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。6、D【答案解析】測試卷分析：A．因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故A錯誤；B．因水質(zhì)富營養(yǎng)化造成水華現(xiàn)象，與N、P有關(guān)，故B錯誤；C．因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故C錯誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故D正確；故選D?！究键c定位】考查幾種物質(zhì)對空氣的影響【名師點晴】相關(guān)知識的歸納：根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。7、A【答案解析】

原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動性?！绢}目詳解】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞丁＞乙。答案選A。8、C【答案解析】

A．Cl2是有毒氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．CO是有毒氣體，會污染大氣，故B錯誤；C．空氣中有的氣體是N2，不會造成污染，故C正確；D．SO2是有毒氣體，會污染大氣，并能形成酸雨，故D錯誤；故選C。9、B【答案解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6，而結(jié)構(gòu)與苯不同，故與苯互為同分異構(gòu)體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。【答案點睛】本題考查同分異構(gòu)體、有機物的命名等，對于同分異構(gòu)體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小）；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。10、B【答案解析】

根據(jù)電子流動的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進行分析；【題目詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。11、A【答案解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個氫原子同時脫去，形成不飽和鍵?！绢}目詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A。【答案點睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機理。12、B【答案解析】

A．如果在Na2CO3溶液沉淀鈣離子之后加入過量BaCl2溶液，之后的操作不能除去過量的氯化鋇溶液，會產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯誤；B．在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故B正確；C．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水份，使食鹽結(jié)晶析出，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為A，要注意粗鹽提純實驗中，氯化鋇需要在碳酸鈉之前加入。13、D【答案解析】

A選項，鈉投入水中離子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B選項，SO2通入氨水中離子方程式是：SO2＋2NH3?H2O＝SO32－＋2NH4＋＋H2O，故B錯誤；C選項，鐵投入稀硫酸中離子方程式是：2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑，故C錯誤；D選項，乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。14、D【答案解析】

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子移向負(fù)極?！绢}目詳解】A、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正確；B、Zn為負(fù)極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負(fù)極，使用時溶液中OH—離子向Zn極移動，故D錯誤；選D?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池的知識，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。15、C【答案解析】

A項、冶煉金屬時，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯誤；D項、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；故選C。16、A【答案解析】

Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+會與滴入的KSCN溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的硫氰化鐵絡(luò)合物，故A正確?！敬鸢更c睛】檢驗鐵離子用KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【答案解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！敬鸢更c睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。18、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)【答案解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應(yīng)①為乙烯的水化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。19、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【答案解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。20、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【答案解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！绢}目詳解】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫