《物理化學(xué)》習(xí)題集-

第PAGE9第9頁(yè)（共5頁(yè)）物理化學(xué)課程習(xí)題集一、單項(xiàng)選擇題1、用電阻絲加熱燒杯中的水，若以水中的電阻絲為系統(tǒng)，則下面的關(guān)系中正確的是（ ）(A)W>0，Q<0，U>0 (B)(C）W=0，Q<0，U<0 (D)W<0，Q>0，U>02、下面哪一個(gè)公式表示了離子獨(dú)立移動(dòng)定律 ( )(A) =

/

=t m m m,+ m

,=－

=k/cm,++ m m,- m3、如果反應(yīng)2A+B＝2D的速率可表示為：1 1r=- dc/dt=-dc/dt2 A B

dc/dt，則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( )2 D單分子 (B)雙分子(C)三分子 (D)不能確定4、對(duì)某純理想氣體的任一變溫過(guò)程，下列關(guān)系中正確的是： ( )CC22（）Q （）UT dT HT dTCC22T V T p1 1（D）H=U+pV5、有一露于空氣中的球形液膜，若其直徑為2×10-3m，表面張力為0.7N·m-1，則該液膜所受的附加壓力為：( )(A) 1.4kPa(C) 5.6kPa(B)(D)2.8kPa8.4kPa6、不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液之后，將會(huì)引起 ( )凝固點(diǎn)升高 (B)蒸汽壓升高 (C)沸點(diǎn)升高 (D)總是放出熱量NHHS(s)和任意量的NH(g)及HS(g)達(dá)平衡時(shí)有 ( )4 3 2(A)C=2,P=2,F=2 (B)C=1,P=2,F=1(C)C=2,P=3,F=2 (D)C=3,P=2,F=38、某一隔離系統(tǒng)經(jīng)一過(guò)程，其過(guò)程的方向性可由何量確? ( )ΔS (B)ΔA (C)ΔG (D)無(wú)法確定9、某一強(qiáng)電解質(zhì)M Xv v

，則其平均活度a 與活度a之間的關(guān)系是 ( )BBBBBa=BBBB

=(a

)2 (C)

=a (D)

=(a

)1/10、Ag

O分解可用下面兩個(gè)計(jì)量方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出：2AgO(s)2Ag(s)2

1O(g) 2 2

(1)P2AgO(s)4Ag(s)O(g) K(2)2 2 p設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷下列結(jié)論哪個(gè)是不正確的（ ）（A）KP

K1212Kp

(2)Kp

(1)（C）Kp

隨溫度的升高而增大 2

氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫(xiě)法無(wú)關(guān)、下述說(shuō)法中，哪一種不正確： ( )焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量焓是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等12、系經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后，正確的是 ( )(A)系統(tǒng)的熵增加 (B)系統(tǒng)吸熱大于對(duì)做作的功(C)環(huán)境的內(nèi)能減少 (D)環(huán)境的熵一定增加不飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)不飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)*的關(guān)系式為： ( )（A）*（C）*（B）*不能確定某體系存在C(s),HO(g),CO(g),CO(g),H(gH(H(g)2HO(g)+C(s)2

+CO(g)CO(g)2+H(g)2HO(g)2+CO(g)CO(g)2+C(s)2CO(g)則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為:(A)C=3(B)C=2( )(C)C=1(D)C=415在101.325kPa下K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵猓瑢?duì)該變化過(guò)程，下列各式中哪個(gè)? ( )ΔS +ΔS <0 (B) ΔS +ΔS 的值不能確定體 環(huán) 體 環(huán)ΔS +ΔS =0 (D) ΔS +ΔS >0體 環(huán) 體 環(huán)16、單一組分的過(guò)冷液體的化學(xué)勢(shì)比其固體的化學(xué)勢(shì)： ( )高 (B)低(C)相等 (D)不可比較17、FeCl 和HO能形成FeCl·6HO，2FeCl·7HO，2FeCl·5HO，F(xiàn)eCl·2H

O四種水合3 2 3 2 3 2 3 2 3 2物,則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數(shù)P分別:( )(A)C=3，P=4 (B)C==4(C)C=2，P=3 (D)C=3，P=518、一定體積的水，當(dāng)聚成一個(gè)大水球或分散成許多水滴時(shí)，同溫度下，兩種狀態(tài)相比，下性質(zhì)保持不變的有： ( )(A)表面能 (B)表面張力(C)比表面 (D)液面下的附加壓二、計(jì)算題1、1mol理想氣體從300K，100kPa下恒壓加熱到600K，求此過(guò)程的Q、W、U、H、SG300K

=150.0J·K－1·mol－1，CmC

=30.00J·K－1·mol－1。p,m28010038.7kPa混合物。若有苯-甲苯的氣-液平衡混合物，80℃時(shí)氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)y(苯)=0.3，求液相的組成。3、已知298K時(shí)如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：物質(zhì)物質(zhì)Pb2+SO24PbSO(s)4G$/kJ·mol-1fm-24.31-742.0-811.23標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(Pb2+|Pb)＝－0.126V。將反應(yīng)PbsO(s)＝Pb2+(a=1)＋SO

2-(a=1)設(shè)計(jì)成電池；4 4E(PbSO|Pb)的值；4求PbSO4

的活度積K 。sp4、不揮發(fā)性溶質(zhì)B0.02mol·kg－1，B在水中不電離，假設(shè)為稀溶液。已知水的沸點(diǎn)升高常數(shù)K=0.52K·mol－1·kg，蒸發(fā)焓

H(H

=40.67kJ·mol－1為常數(shù)，純b100101325Pa。試求：此溶液的沸點(diǎn)升高值。25℃時(shí)純水的飽和蒸氣壓。

vap m 25、反應(yīng) 2NaHCO(s)=NaCO(s)+HO(g)

(g)3 3 2 230℃和1000.827kPa97.47kPar

與溫度無(wú)m關(guān)。試求：(1)30℃和100℃時(shí)的平衡常數(shù)K；H。r m6、乙醇－乙酸乙酯的t－xy相圖如下：標(biāo)出各相區(qū)的相態(tài)和自由度。6.90g74.8g?已知乙醇和乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量分別為4688g·mol-1。7、反應(yīng)AP，反應(yīng)物A1.0mol·dm-30.01mol·dm-3·s-1，若假1）2）32.5級(jí)，試分別求出不同級(jí)數(shù)時(shí)的速率常數(shù)不同級(jí)數(shù)時(shí)的半衰期及反應(yīng)物A0.10mol·dm-3時(shí)需要的時(shí)間。8298KE(Ag+|Ag)=0.7994V，E(AgCl(s)|Ag)=0.22216V，試求(1)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl(s)的ΔG。r m(1)AgCl的活度積K 。sp9、1mol273.15K10pp，如果膨脹是可逆的，試計(jì)算此過(guò)程的Q，W以及氣體的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。110、反應(yīng)A(g) 1

B(g)+C(g)

k250.20s-13.947710-3(MPa)-1·s-1，121k2在35℃時(shí)二者皆增為2倍。試求：25K；正、逆反應(yīng)的活化能；反應(yīng)熱。11、已知298K時(shí)E(Ag+|Ag)=0.7994V，E(AgCl(s)|Ag)=0.22216V，試求m(1)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl(s)ΔrG。mAgClKsp。12（1）利用下面數(shù)據(jù)繪制Mg-Cu648℃）和1085℃）MgCu（熔點(diǎn)為80℃MgC（熔點(diǎn)為58℃2 2其組成分別為w(M)10w(Mg)0.33w(Mg)0.6569℃，560℃380℃。已知摩爾質(zhì)量：Mg=24.31gmol-1，Cu=63.55gmol-1。w(Mg)900℃100℃時(shí)的步冷曲線。當(dāng)1kg560℃13、1mol1℃，試求過(guò)程中系統(tǒng)與環(huán)境交換的功W。14、5mol理想氣體在25℃，101.325kPa,，恒溫下反抗恒定外壓膨脹至體積加倍，外壓為系統(tǒng)壓力的一半，求過(guò)程中系統(tǒng)所做的功W。151mol2×101.325kPa,1020×101.3251Q，W,ΔU，ΔH。161mol101.325。求此過(guò)程的Q、U、H、S、A、G。17\2mol

=7/2。由始態(tài)100kPa,50dm3,先恒容加熱使壓力升高至200kPa，Rp,mR25dm3和H。18、已知水（H

O,l)在100℃時(shí)的飽和蒸氣壓s=101.325kPa，在此溫度、壓力下水的摩爾蒸p2p發(fā)焓 H=40.668kJ·mol-1求在100℃101.325kPa下使1kg水蒸氣全部凝結(jié)成液體水時(shí)的vapQ、W、U、H。設(shè)水蒸氣適用理想氣體狀態(tài)方程式。、氣體氦自始態(tài)，經(jīng)過(guò)一絕熱可逆膨脹至101.325kPa， 計(jì)算終態(tài)的溫度及此過(guò)程的Q，W，U，H（設(shè)He為理氣）、1mol理想氣體在恒溫下通過(guò)：(1)可逆膨脹，(2)熵變。21298.2K1molO2

101.325kPa6101.325Q、U、、A、G、S 、S 。sys iso（2）6101.325kPa22、23 、24298KCHClCCl的飽和蒸汽壓分別為2.64×104Pa1.527×104Pa，若兩者3 4形成理想溶液，并由CHCl3

和CCl4

各為1.00mol混合而成。計(jì)算⑴與溶液呈平衡的氣相組成；⑵溶液的總蒸汽壓。25、將氨基甲酸銨放在一個(gè)抽空的容器中，氨基甲酸銨按下式分解：NHCOONH(s)=2NH(g)+CO(g)2 4 3 220.8℃達(dá)到平衡；容器內(nèi)壓力為8.825kPa。在另一次實(shí)驗(yàn)中，溫度不變，先通入氨氣，使氨的起始?jí)毫?2.443kPa，再加入氨基甲酸銨使之分解。若平衡時(shí)有過(guò)量固相存在，求各氣體分壓及總壓。26、甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)4 2 2在900K下的K=1.280，若取等到摩爾的甲烷與水蒸氣反應(yīng)，求900K、101.325kPa下達(dá)到平衡系統(tǒng)的組成。27、反應(yīng)CuSO?3HO=CuSO+3H

O(g)在25℃和50℃K分別為10-6和10-44 2 4 2計(jì)算此反應(yīng)50℃的H，G及S；r m r m rm28、固態(tài)氨和液態(tài)氨的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系分別為：ln(p/Pa)=27.92–3754/(T/K)ln(p/Pa)=24.38–3063/(T/K)試求氨的三相點(diǎn)的溫度與壓力。氨的汽化熱、升華熱和熔化熱。29放射，14d6.85%。試求該同位素的：蛻變常數(shù)，(2)半衰期，(3) 分解掉所需時(shí)間。30、 設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒后完成35%，試求(a)此反應(yīng)的k和k ；A所需要的時(shí)間；此反應(yīng)的半衰期。、31、、323333HittorfCu電極電解已知濃度的4

溶液。通電一定時(shí)間后，串聯(lián)在電路中的銀庫(kù)侖計(jì)陰極上有0.0405gAg(s)析出。陰極區(qū)溶液質(zhì)量為36.434g，據(jù)分析知，在通電前其中含CuSO4

1.1276g，通電后含CuSO41.109g 試求正、負(fù)離子遷移數(shù)。34、根據(jù)電導(dǎo)的測(cè)定得出25℃時(shí)氯化銀飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.4110–4 S·m–1。已知同度下配制此溶液所用的水的電導(dǎo)率為1.6010–4 S·m–1。試計(jì)算25℃時(shí)氯化銀的溶解度。35、試計(jì)算時(shí)下列電池的電動(dòng)勢(shì)。36、寫(xiě)出下列電池電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程，并計(jì)算E{HO,OH-|H(g)}2 2Pt|H(g,100kPa)|H+┊┊OH-|H(g,100kPa)|Pt2 237、已知25℃時(shí)，下列電池的電動(dòng)勢(shì)E=0.6095V,試計(jì)算待測(cè)溶液的pH。38、80℃時(shí)純苯的蒸氣壓為100kPa，純甲苯的蒸氣壓為38.7kPa。兩液體可形成理想液態(tài)混合物。若有苯-甲苯的氣-液平衡混合物，80℃時(shí)液相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)x(苯)=0.142，求氣相的組成。三、簡(jiǎn)答題1、試寫(xiě)出一級(jí)反應(yīng)和二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程。在287℃時(shí)偶氮甲烷（CHNNCH

）分解反應(yīng)3 2速率常數(shù)為6.7910-5s-1，問(wèn)該反應(yīng)是幾級(jí)反應(yīng)，半衰期為多少？2、已知25℃時(shí)反應(yīng)CHOH(g)=CH(g)+HO(g)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：2 5 2 4 2CHOH(g)2 5

CH(g)2 4

HO(g)2H/(kJ·mol1)/f m/S(J·K1·mol1)m

23512827

52262196

241.821888325p?H和Sp時(shí)何溫度下能進(jìn)行？r m rm3、試寫(xiě)出阿倫尼烏斯方程，若已知活化能和T溫度下的k，如何求T下的k?1 1 2 24101.325kPa10Q

= H，故S

fus

Hm。這個(gè)結(jié)論對(duì)嗎？說(shuō)明理由。

p p fus mT5、說(shuō)明什么是封閉系統(tǒng)、隔離系統(tǒng)、敞開(kāi)系統(tǒng)。6、什么是相律？物理化學(xué)-答案一、選擇題1A、2C、3D、4B、5B、6C、7D、8A、9D、10B11A、12D、13C、14A、15D、16A、17C、18B二、計(jì)算題1.解：W＝－pV=－p(V

-V)=－pV+pV=-nRT+nRT=nR(T-T)2 1 2 1 2 1 1 2=1mol×8.315J·K－1·mol－1×(300K-600K)=-2494.5J· － －U=nc (T)=1mol×(30.00-8.315)JK 1mol · － －V,m 2 1· － －H=nc (T)=1mol×30.00JK 1mol · － －p,m 2 1Q=H=9000Jp· － －S=nc ln(T/T)=1mol×30.00JK 1· － －p,m 2 1=20.79J·K－1·mol－1由S(600K)=S(300K)+S=(150.0+20.79)J·K－1·mol－1m m=170.79J·K－1·mol－1－TS=n(TS TS)－22 11=1mol×(600K×170.79J·K－1·mol－1－300K×150.0J·K－1·mol－1)＝57474JG=H－TS＝9000J－57474J=－48474J2、解：p(苯)=py(苯)=p*(苯)x(苯)，p=p(苯)+p(甲苯)=p*(苯)x(苯)+p*(甲苯)x(甲苯)=p*(苯)x(苯)+p*(甲苯)-p*(甲苯)x(苯)=p*(苯)x(苯)/y(苯)即 p*(苯苯)+p*(甲苯)-p*(甲苯)x(苯)=p*(苯)x(苯)/y(苯)所以 p*(苯苯)-p*(甲苯)x(苯)-p*(苯)x(苯)=p*(甲苯)y(苯)x(苯)=p*(甲苯)y(苯)/p*(苯)+y(苯)[p*(甲苯)-p*(苯)]=38.70.3/100+0.3[38.7-100]=0.142x(甲苯)=1-x(苯)=0.8583、 (1)設(shè)計(jì)電池Pb(s)│Pb2+(a=1)‖SO2-(a=1)│PbSO(s)│Pb(s)4 4電池反應(yīng)PbsO(s)＝Pb2+(a=1)＋SO2-(a=1)4 4G$＝44.92kJ·mol-1, E＝－G

/(2F)＝－0.2327Vr m r m4(PbSO,Pb)＝E＋(Pb2+,Pb)＝－0.3587V4(2)K

＝exp[－G

/(RT)]＝1.3×10-8sp r m(3)Ksp＝x(x+0.01)＝1.3×10-8 x1.3×10-6b b4、解：(1)T=Kb=0.52K·mol－1·kg×0.02mol·kg－b b(2)已知T=373.15K時(shí)水飽和蒸氣壓p＝101325Pa，利用克－克方程求T’=298.15Kp’：ln(p’/p)=－[

Hvap

(Hm

O)/R](1/T’ 1/T)－2－ln(p’/101325Pa)=－(40670J·mol－1/8.315J·K－1·mol－1)×(1/298.15K－1/373.15K)p’=3747Pa5、解：(1)平衡時(shí)HO和CO的分壓p=p /2，K=p(HO)p(CO)/p2=(p /2p)22 2 總 2 2 總所以T=303.15K時(shí)，K=[0.827kPa/(2×100kPa)]2=1.71×10－51 1T=373.15K2

=[97.47kPa/(2×100kPa)]2=0.23752(2) ln(K/

)＝－(H/R)(1/T－1/T)1 r m 1H=RTr m

Tln(K12

/K2

)/(T1

－T)2 1=8.315J·K－1·mol－1×303.15K×373.15K×ln(0.2375/1.71×10－5)/(373.15-303.15)K=128.2kJ·mol－16、解：(1)各相區(qū)和相態(tài)如下，自由度，氣相和液相為2，氣液兩相為1。p=100kPap=100kPagl+gg+ll76℃/t 74720.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0乙醇 乙乙酯 乙酸乙酯乙醇－乙酸乙酯的t－x(y)相圖x (2) 存在氣液相，氣液相祖成、分別為0.8360.900x g lx系統(tǒng)組成為=(74.8/88)/[(6.90/46)+(74.8/88)]=0.85xo07、解：(1) k=r=0.01mol·dm-3·s-1， t =(c-c)/r=50s ，t=90s01 0 02r(2) k= 0c0

=0.01s-1 ，t12

1=kln2=69.3s ，t=230.3sr(3) k=

=0.01

1，t =

1 1 =100s ，t=900sc2 10

kc cA 0r 1 1 1 (4)

0 =0.01mol-1.5·dm1.5·s-1，t

=121.8s，t=2042sc2.50

1 (ncn1 c2

n18、解：溶解過(guò)程表示為AgCl(s)=Ag++Cl-陽(yáng)極 Ag=+e-陰極 AgCl(s)+e-=+設(shè)計(jì)電池如下：Ag|Ag+(a)||Cl-(a)|AgCl(s)|AgrG

=zFE=-96500(0.22216-0.7994)V=，m其電動(dòng)勢(shì)為m1 9.解：W=nRTln(p/p1 R因?yàn)棣=0ΔU=0，Q=W=5.230kJRRΔS=Q/T=19.14J·K-1RΔH==ΔU+Δ(pV)=ΔU+nRT=0ΔG=ΔH-TΔS=-5.230kJΔF=ΔU-TΔS=-5.230kJ10、解：(1)（2）第1 頁(yè)（共5頁(yè)）11、解：溶解過(guò)程表示為AgCl(s)=Ag++Cl-陽(yáng)極 Ag=+e-陰極 AgCl(s)+e-=+設(shè)計(jì)電池如下：Ag|Ag+(a)||Cl-(a)|AgCl(s)|AgrG

=zFE=-96500(0.22216-0.7994)V=，m其電動(dòng)勢(shì)為1（）依題給數(shù)據(jù)繪制相圖如下（4分）步冷曲線畫(huà)在圖的右側(cè)。Cu w(Mg) Mg2在繪制相圖之前，首先分別計(jì)算化合物MgCu2和Mg2Cu中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgCu中：w(Mg)24.31/(24.3163.552)0.16121MgCu中：w(Mg)24.312/(24.31263.55)0.4332 2MgCu2。13.解V=nR(T1-T2)=-8.314J14.解：W＝－p V=-0.5PV=-0.5×5×8.315×298.15=-6197J15ΔT=0ΔU=0，ΔH=0，Q=W=W2=-P(V-V)=-2026.5×(1-10)=18.24kJ2 3 216、解：因?yàn)镻gΔT=0ΔU=0，ΔH=0，第2 頁(yè)（共5頁(yè)）Q=-W=nRTLn(p/p)=8.314×300Ln10=5.746kJ1 2S=nRLn(p

)=8.314×Ln10=19.14J.K-11 2A=G=-TS=W=-5.746kJr17、解：由于T=T1 3

，所以U=0，H=0而恒容 W1

=0， VW p2

dVV

3pdVp(V2 3

V)2 2 200000(0.0250.05) J5000JW=W+W=W=5000J1 2 2Q=U－W＝－W＝－5000J、解：Qp=H=n(vapHm）=｛1000÷18×40.668｝kJ=2257kJU=H(pV)=Hp(V－V）l g=H+nRT={2257+1000÷18×8.315(100+273.15)}kJ=2085kJW=UQ=172.2kJ、解：

npV/RT

2.23mol11 1Tp(1)Tp(1) C /

5/31 1 2 p

p,m

V,mTT( 1)(1)/143.5KQ=0

2 1 p2W=U=nCV,m(T2T1)=2.2312.47(143.5273)=3.60103JW=3.60103JnCp,m(T2T1)=2.2320.79(143.5273)=6.0103J）恒溫可逆膨脹rrSQWrr

nR ln V2V2

Siso

T Ssys

101amb第3 頁(yè)第3 頁(yè)（共5頁(yè)）

所以（）為可逆過(guò)程（）真空膨脹S19.14JK119.14JK10iso sys amb（）為不可逆過(guò)程、、第4 頁(yè)（共5頁(yè)）、解：

ppp*x2.654104Pa0.51.327104Pa3

CHCl3

CHCl3pCCl4

=p*CCl

x 1.527104Pa0.57.635103PaCCl4 4pp

CHCl3

pCCl4

1.327 104Pa7.635 103Pa2.091 104Pa解得：y

CHCl3

=0.635

CCl4

=0.365、解：先求NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)第一次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始前無(wú)NH3和CO2p(NH3)=2p(CO2)，總壓p=p(NH3) +p(CO2)=3p(CO2)p(CO2)=p/3，p(NH3)=2p/32p pK$ [p

)/p$]2[p34 p

)/p$]( )2( )2 3p$ 3p$ (27 p$

)31.0182 104 起始 12.443平衡 12.443+2x xK$ [p(NH3

)/

]2[p(CO2

)/p$]12.443 2x x( )2( )1.0182 104100 100解得：x=0.554kPap(NH3)=12.443kPa+2x=13.551p=p(NH3) +p(CO2)=14.105kPa、 解： 平 n=2(1+a)1 p 3p2(1p,521共5,頁(yè)2(1)1平衡pB 2(1)p,(p /p$)(p /p$)3K$

CO H2(p /p$)(p /p$)2CH HO27 4 p 2 [ ]21.2804 (1)p$解得、解：因溫度變化不大，故25~50℃之間的ΔrHm可看成常數(shù)$K$ H 1 1ln 2 r m( $K$ R T Tmol-1mol-1ln

104

H$ 1 1r m(

H$r

147.4kJ106

8.315 323.15 298.151G$r m

RTlnK$[8.315323ln104]kJmol-1G$24.74kJmolG$S$

rHm

r m380J

K-1$r m T$、（1）三相點(diǎn)時(shí)蒸氣壓 p(s)=p(l)27.92–3754/(T/K)=24.38–3063/(T/K)得 T=195.2K代入上兩式任一式，得三相點(diǎn)蒸氣壓ln(p/Pa)=27.92–3754/192.5p=5.93kPa（2）克-克方程為ln(p/Pa)=-subHm/RT+C對(duì)比 ln(p/Pa)=27.92–3754/(T/K)所以 subHm=37548.314=31.21kJmol-1同理

vapH

=30638.314=25.47kJmol-1mmmmfusHm

=5.74kJmol-1m1 1 1 1

k ln ln 0.00507d-11 t 1x 14d 16.85/100A(2)(2)t ln2/k136.7d1/2 1(3) (3) t1lnk111x、解：

=454.2dk ln11At 1k ln11At 1y11325s 10.35ln1.33103 s1t1t1klnA11111.33103s1 10.90ln1731.3s半衰期521.1s、解：、解：先求正離子的遷移數(shù)，以正離子為基本粒子，已知M 、解：先求正離子的遷移數(shù)，以正離子為基本粒子，已知M (CuSO)159.62gmol 14n 0.0405g/(2107.88