有效成分是次氯酸鈣課件

第2單元元素化合物的性質(zhì)引言在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有許多元素及其化合物是我們?nèi)梭w所必需的。本單元學(xué)習(xí)與生命活動(dòng)及醫(yī)學(xué)有著密切聯(lián)系的鹵素、硫、氮和磷的單質(zhì)及其重要化合物。第2單元元素化合物的性質(zhì)引言在已發(fā)第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第2單元元素化合物的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素，鹵素位于第ⅦA族，最外層電子數(shù)都為7，包括：鹵素在化學(xué)反應(yīng)中具有很強(qiáng)的吸引電子能力，表現(xiàn)出活潑的非金屬性。654385At53I35Br17Cl9F2ⅦA氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第一節(jié)鹵族元素海水、鹽湖、鹽井中含有豐富的氯化鈉溴化物常與氯化物共存，但含量較少碘主要存在于海帶、海藻中碘還以碘酸鹽的形式存在于礦物中在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。鹵素也是人體內(nèi)的重要元素。一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第一節(jié)鹵族元素氟是防止兒童齲齒，維持骨骼正常發(fā)育，增進(jìn)牙齒和骨骼強(qiáng)度的元素碘存在于甲狀腺中，體內(nèi)若缺乏碘，就可能發(fā)生甲狀腺腫大癥或智力低下氯以離子形式存在于各體液中，如胃液中溴以化合物形式存在于腦下垂體的內(nèi)分泌腺中鹵素也是人體內(nèi)的重要元素。一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過(guò)人工的方法可以制取它們的單質(zhì)。鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素F2Cl2Br2I2鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過(guò)人工的方法可二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶解度（常溫）氟F2淡黃色氣體反應(yīng)氯Cl2黃綠色氣體310cm3溴Br2紅棕色液體4.17g碘I2紫黑色固體0.029g（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有著較大的差別，但隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性變化：按氟、氯、溴、碘的順序，密度依次增大，顏色依次由淺變深，在水中溶解度依次變小，熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)氯氣是黃綠色氣體，飽和氯水呈黃綠色，稀溶液接近無(wú)色。氯氣空氣二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色液體、容易揮發(fā)，蒸氣為紅棕色。因此保存時(shí)常在液溴上面加少量水防溴揮發(fā)。液態(tài)溴對(duì)皮膚會(huì)造成難以愈合的灼傷。使用和保存鹵素時(shí)要特別小心。飽和溴水呈紅棕色，稀溶液為黃色。溴易溶于CCl4等有機(jī)溶劑中，溴的CCl4溶液也是紅棕色。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中加入CCl4（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中（二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色，能升華、蒸氣為紫色。碘在水中的溶解度很小，但更易溶于CCl4等有機(jī)溶劑中。碘水在濃度大時(shí)為棕色、濃度小時(shí)接近黃色。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)碘濃碘水稀碘水碘水中加入CCl4二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘、碘化鉀和酒精配制碘酊（碘酒），碘酒、碘伏、洗必泰碘是常用的含碘消毒劑。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)碘酊碘伏用于手術(shù)區(qū)消毒二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題4．鹵素單質(zhì)是氧化劑還是還原劑，強(qiáng)弱順序如何？3．鹵素容易得到還是失去電子？是幾個(gè)？1．鹵素單質(zhì)的分子式怎么寫(xiě)？2．鹵素原子的最外層電子數(shù)是幾個(gè)？7個(gè)得到1個(gè)電子F2

、Cl2、

Br2

、I2都是強(qiáng)氧化劑，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

F2

＞Cl2＞

Br2

＞I2（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)回答二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題4．鹵素單質(zhì)是氧化劑還

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素但常溫下，干燥的氯氣不能與鐵反應(yīng)，故可將氯氣儲(chǔ)存在鋼瓶中。氯氣幾乎能與所有的金屬直接化合，生成金屬氯化物。例如，把灼熱的細(xì)銅絲放在氯氣中燃燒，生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強(qiáng)光照射氯氣與氫氣的混合物，就會(huì)迅速化合而發(fā)生猛烈的爆炸，生成氯化氫氣體。而純凈的氫氣點(diǎn)燃時(shí)能在氯氣中安靜地燃燒，也能生成氯化氫氣體。例如

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強(qiáng)氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體；極易溶于水，在空氣中能與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀；25℃時(shí)，1體積的水能溶解500體積的氯化氫；氯化氫的水溶液稱為氫氯酸，又稱鹽酸；胃液中含有少量鹽酸，用來(lái)消化食物；

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體；1．氯氣的化氯氣與磷在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)；與硫化合比較困難；與氧、氮、碳等非金屬不能直接化合。

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯氣與磷在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)；1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)第一氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。氯水中溶解的部分氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用。次氯酸是一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解放出氧氣。當(dāng)受日光照射時(shí)，次氯酸的分解速度加快。

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)觀察與思考新鮮的杜鵑花將其中的1朵鮮花放人氯氣中二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)觀察與思考新鮮的杜鵑花將為什么鮮花在氯氣中褪色？問(wèn)題氯氣和鮮花中的水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使一些染料和有機(jī)色質(zhì)氧化而褪色。答案

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素為什么鮮花在氯氣中褪色？問(wèn)題氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)上常用氯氣與冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗稱漂白粉。漂白粉是混合物，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈣氯化鈣

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（4）與堿的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)漂白粉和H2O、CO2作用，能產(chǎn)生次氯酸，因此漂白粉具有漂白消毒作用。漂白粉廣泛用于漂白棉麻紙漿、消毒飲用水等。若在漂白粉水溶液中加入少量鹽酸或硫酸，則會(huì)立即產(chǎn)生足量次氯酸，使漂白作用大大增強(qiáng)。

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（4）與堿的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素漂白粉和H2O、CO2作用，能產(chǎn)生次氯酸，因鹵素與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。金屬鹵化物的穩(wěn)定性隨著氟、氯、溴、碘的順序依次遞減。氟和氯可與所有金屬反應(yīng)。溴和碘可與除金、鉑、銀外大多數(shù)金屬反應(yīng)，但反應(yīng)較慢。

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素與金屬的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素鹵素與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。2．鹵素單質(zhì)的鹵素單質(zhì)都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

H2+X22HX反應(yīng)的劇烈程度按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氟、氯、溴和碘的順序減弱鹵化氫都是無(wú)色氣體，易溶于水水溶液稱為氫鹵酸，具有酸性氫氟酸能腐蝕玻璃

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素鹵素單質(zhì)都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

氯、溴和碘與水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸，反應(yīng)程度依次減弱。鹵素都能與水反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度有差別。氟氣與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，置換出氧氣。

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（3）鹵素與水的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素氯、溴和碘與水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸，反應(yīng)程觀察與思考

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素碘化鉀和氯水反應(yīng)碘化鉀和溴水反應(yīng)溴化鈉和氯水反應(yīng)觀察與思考2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二、鹵素單問(wèn)題1請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。稀溴水：黃色溴的

CCl4溶液：紅棕色注意溴化鈉溶液：無(wú)色碘化鉀溶液：無(wú)色碘的CCl4溶液：紫紅色稀碘水：棕色

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題1請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。稀溴水：黃色溴問(wèn)題2請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)式。

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題2請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)式。2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二問(wèn)題3這些反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？說(shuō)明什么問(wèn)題？鹵素氯、溴、碘三者的活潑性比較氯活潑，能置換溴和碘溴又次之，能置換碘，碘較不活潑

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題3這些反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？說(shuō)明什么問(wèn)題？鹵素氯、溴、碘三第一節(jié)鹵族元素鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較分子式與氫氣的反應(yīng)和氫化物的穩(wěn)定性與水反應(yīng)活潑性比較F2冷暗處就能劇烈反應(yīng)而爆炸HF很穩(wěn)定置換出氧氣所有非金屬中最活潑Cl2在強(qiáng)光照射下，劇烈化合而爆炸HCl較穩(wěn)定生成次氯酸比氟差能置換溴和碘Br2在加熱條件下，較緩慢地化合HBr較不穩(wěn)定反應(yīng)較氯弱比氯差能置換碘I2持續(xù)加強(qiáng)熱，緩慢地化合HI很不穩(wěn)定只起微弱反應(yīng)比溴差二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較分子式與氫二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（三）碘與淀粉的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素碘遇淀粉變藍(lán)色,利用這個(gè)性質(zhì)，可以檢驗(yàn)碘或淀粉的存在。視頻——碘和淀粉的顯色反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（三）碘與淀粉的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素鑒別實(shí)驗(yàn)

1.硝酸銀法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素取三支試管，分別加入2ml氯化鈉、溴化鈉和碘化鉀溶液，分別滴入2～3滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再分別滴入稀硝酸溶液，觀察有無(wú)變化。鑒別實(shí)驗(yàn)1.硝酸銀法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（氯化銀溴化銀碘化銀二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素鑒別實(shí)驗(yàn)

1.硝酸銀法氯化銀溴化銀碘化銀二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素

1.硝酸銀法白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素

1.硝酸銀法白色↓黃色↓淡黃色↓NaClNaBrKIAgNO3HNO3二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素

2．氯水——有機(jī)溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)

在待檢試液中先加入少量四氯化碳，再滴加氯水，振蕩，若底部四氯化碳層呈紅棕色是Br2，顯示有Br-；若呈紫紅色者是I2，顯示有I-，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十分明顯。第一節(jié)鹵族元素2．氯水——有機(jī)溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四

2．氯水——有機(jī)溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素—紫紅色紅棕色NaClNaBrKICl2CCl42．氯水——有機(jī)溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四

1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素俗稱食鹽無(wú)色晶體，或白色結(jié)晶性粉末氯化鈉是正常人體生理活動(dòng)不可缺少的醫(yī)藥上：生理鹽水用于輸液、洗滌創(chuàng)傷或灌腸1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無(wú)色晶體醫(yī)藥上：氯化鉀是一種利尿藥，用于心臟性或腎臟性水腫，也可用于其他缺鉀癥。輸液時(shí)鉀離子濃度要嚴(yán)格控制

2．氯化鉀（KCl）三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無(wú)色晶體2第一節(jié)鹵族元素

3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無(wú)色晶體，易潮解易溶于水，水溶液顯弱酸性受熱易分解為氯化氫和氨氣，遇冷又生成氯化銨晶體醫(yī)藥上：治療堿中毒、口服用作祛痰劑三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無(wú)色晶體第一節(jié)鹵族元素

4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含結(jié)晶水的無(wú)色晶體存在加熱失去結(jié)晶水，成為白色的無(wú)水氯化鈣無(wú)水氯化鈣有很強(qiáng)的吸水性，常作干燥劑臨床上用于治療鈣缺乏癥，也可用作抗過(guò)敏藥三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含第一節(jié)鹵族元素

5．溴化鈉(NaBr)

溴化鈉是無(wú)色晶體，置于空氣中能逐漸潮解，易溶于水溴化鈉、溴化鉀、溴化銨可配制成三溴合劑用作鎮(zhèn)靜劑，對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用，對(duì)興奮性失眠，制止癲癇發(fā)作都有效，本品應(yīng)密閉保存三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素5．溴化鈉(NaBr)溴化鈉是無(wú)色晶體第一節(jié)鹵族元素

6．碘化鉀（KI）

碘化鉀是白色晶體，味苦咸置于空氣中能輕微潮解，易溶于水由于碘離子的還原性較強(qiáng)，碘化鉀在空氣中易被氧化而析出碘而變黃，碘化鉀溶液也易被氧化，注意保存碘化鉀在醫(yī)學(xué)上用于治療甲狀腺腫大，是常用的補(bǔ)碘試劑碘化鉀是配制碘酊的助溶劑三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素6．碘化鉀（KI）碘化鉀是白色晶體，味元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：第二節(jié)硫的化合物氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)654384Po52Te34Se16S8O2ⅥA氧族元素的最外層都有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子而成為-2價(jià)的離子。其中，硫位于第3周期，與氧相似，也是活潑的非金屬元素。硫原子既能獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)的陰離子，又有＋4和＋6價(jià)的化合物。元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：硫化氫是一種無(wú)色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣味。一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫比空氣重，能溶于水，在常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫。硫化氫有劇毒。硫化氫通常存在于某些火山噴氣、工業(yè)廢水及某些溫泉泉水中，動(dòng)植物體及各種各樣的有機(jī)垃圾腐敗時(shí)，也產(chǎn)生硫化氫氣體。硫化氫是一種無(wú)色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣

1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物在硫化氫分子中，硫?yàn)樽畹突蟽r(jià)－2價(jià)，所以有較強(qiáng)的還原性，容易被一些氧化劑如氧氣、二氧化硫、碘等氧化為單質(zhì)硫。1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第

2．氫硫酸

一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，還原性比硫化氫氣體強(qiáng)，室溫下能被空氣中的氧緩慢氧化，析出單質(zhì)硫而使溶液變渾濁。所以，氫硫酸應(yīng)在使用時(shí)配制，不能久存。2．氫硫酸一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重。二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫有毒，是大氣的主要污染物，它能劇烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困難，嚴(yán)重時(shí)可導(dǎo)致死亡。

二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重

1．二氧化硫與水反應(yīng)

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫易溶于水，1體積水約能溶40體積的二氧化硫，其水溶液稱為亞硫酸，故二氧化硫又稱亞硫酐。亞硫酸為中等強(qiáng)度的酸，很不穩(wěn)定，極易分解。

1．二氧化硫與水反應(yīng)二、二氧化硫(SO2)

1．二氧化硫與水反應(yīng)

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物問(wèn)題二氧化硫除具有酸性氧化物的性質(zhì)外，還具有哪些性質(zhì)？

二氧化硫和亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，所以，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。0+4+6SSO2H2SO4還原性氧化性答案1．二氧化硫與水反應(yīng)二、二氧化硫(SO2)二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物有催化劑存在時(shí)，二氧化硫能與氧氣反應(yīng)，生成三氧化硫。工業(yè)上用此反應(yīng)制取SO3。

SO3

極易被水吸收生成硫酸。

2．二氧化硫與氧反應(yīng)

二、二氧化硫(SO2)第二節(jié)硫的化合物有二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色的物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白作用和消毒殺菌作用。

3．二氧化硫的漂白作用二、二氧化硫(SO2)第二節(jié)硫的化合物二

3．二氧化硫的漂白作用

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物問(wèn)題想一想

二氧化硫與次氯酸的漂白機(jī)理有何不同？

二氧化硫是化合漂白。次氯酸是氧化漂白。答案3．二氧化硫的漂白作用二、二氧化硫(SO2（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物純硫酸是無(wú)色油狀液體。市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98，密度為1.84g/cm3。硫酸是難揮發(fā)的強(qiáng)酸，能與水以任意比例混溶。（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸是三大強(qiáng)酸之一。稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸除具有酸的通性之外，還具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性和氧化性。

（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物

1．吸水性

問(wèn)題想一想

，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？

濃硫酸具有強(qiáng)烈的水合作用，與水作用的同時(shí)，放出大量的熱。所以用水稀釋濃硫酸時(shí)，必須將濃硫酸沿玻璃棒緩緩倒入水中，并不斷攪拌，防止局部沸騰使硫酸濺出。如果稀釋大量的濃硫酸還應(yīng)分次進(jìn)行。答案（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物

1．吸水性

（一）硫酸（H2SO4）視頻——濃硫酸的稀釋三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物濃硫酸還能吸收空氣中的水分，工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸作干燥劑，干燥某些不與它反應(yīng)的氣體，如氫氣、氯氣和二氧化碳。

1．吸水性

（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)

2．脫水性

三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物觀察與思考視頻——濃硫酸的脫水性濃硫酸能按水的組成比例從有機(jī)化合物中奪取其中的氫和氧，使這些有機(jī)化合物發(fā)生炭化，這種作用稱為濃硫酸的脫水性。（一）硫酸（H2SO4）2．脫水性三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二濃硫酸對(duì)有機(jī)物有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚上沾上濃硫酸，會(huì)引起嚴(yán)重的灼傷，使用時(shí)要特別注意安全。問(wèn)題如果濃硫酸不慎濺到皮膚上應(yīng)采取哪些措施？如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用布輕輕擦試，再用大量水沖洗，然后將稀氨水滴至灼傷處，再用水沖洗。答案

2．脫水性

三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）濃硫酸對(duì)有機(jī)物有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚上沾上濃硫濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)。在加熱條件下，濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽、二氧化硫和水。

3．氧化性

三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)。在常溫下，冷的濃硫酸不與鐵、鋁等金屬作用。在冷濃硫酸中，鐵、鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)和內(nèi)層金屬反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化?？梢杂描F、鋁制成的容器儲(chǔ)存冷的濃硫酸。

3．氧化性

三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）在常溫下，冷的濃硫酸不與鐵、鋁等金屬作用。在（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物純硫酸是重要的化工原料，具有十分廣泛的用途。石油化學(xué)工業(yè)中，硫酸用于精煉石油；在金屬加工或金屬制品電鍍前，可用稀硫酸制取氮肥、磷肥和許多硫酸鹽；硫酸還用來(lái)制備藥物、炸藥和染料等。（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)（二）硫酸鹽三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸鹽種類很多，一般都溶于水，硫酸銀、硫酸鉛微溶，堿土金屬（鈹、鎂除外）的硫酸鹽微溶于水，而硫酸鋇不溶于水。硫酸鹽在醫(yī)學(xué)上應(yīng)用較為廣泛，醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)硫酸鹽的物理性質(zhì)及用途見(jiàn)下表。（二）硫酸鹽三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物常見(jiàn)硫酸鹽的物理性質(zhì)及用途分子式俗稱物理性質(zhì)主要用途Na2SO4·10H2O芒硝無(wú)色晶體用作瀉藥及鋇鹽鉛鹽的解毒劑

CaSO4·2H2O(生)石膏白色晶體制造塑像模型醫(yī)用繃帶

MgSO4·7H2O瀉鹽無(wú)色晶體內(nèi)服用作瀉藥，注射用作解痙藥

BaSO4重晶石白色晶體胃腸透視用的內(nèi)服造影劑，俗稱“鋇餐”CuSO4·5H2O膽礬藍(lán)色晶體催吐劑，可治療磷中毒FeSO4·7H2O綠礬淡綠色晶體用作補(bǔ)血?jiǎng)委熑辫F性貧血KAl(SO4)2·12H2O明礬無(wú)色晶體用作凈水劑三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物常見(jiàn)硫酸鹽的物三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸鋇用于X線造影硫酸鎂用于導(dǎo)瀉三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸鋇硫酸鎂（三）硫酸根離子的檢驗(yàn)第二節(jié)硫的化合物在含有硫酸根離子的溶液中，滴入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀，該沉淀不溶解于鹽酸。三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽（三）硫酸根離子的檢驗(yàn)第二節(jié)硫的化合物在含有（三）硫酸根離子的檢驗(yàn)三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物碳酸根離子等也能和氯化鋇生成白色的碳酸鋇沉淀，加入少量的鹽酸后，沉淀溶解，并放出氣體。

（三）硫酸根離子的檢驗(yàn)三、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽第二節(jié)硫元素周期表中VA族元素稱為氮族元素，包括：第三節(jié)氮和磷的化合物氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)654383Bi51Sb33As15P7N2VA氮和磷都是生物體內(nèi)含量較多的重要的生命必需元素。氮是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要元素，磷主要存在于人和脊椎動(dòng)物的骨骼和牙齒中，腦神經(jīng)系統(tǒng)、骨髓、心、肝、腎等臟器中也含有豐富的磷脂。元素周期表中VA族元素稱為氮族元素，包括：第（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，在常溫下很容易被加壓液化，液態(tài)氨汽化時(shí)吸收大量的熱量，并使其周圍的溫度急劇降低。因此，氨常用作制冷劑。氨也是體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝產(chǎn)物之一。（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨氣極易溶于水，常溫下，1體積水能溶解約700體積氨。一水合氨不穩(wěn)定，受熱時(shí)又分解產(chǎn)生氨和水。氨的水溶液稱為氨水。氨水中大部分氨結(jié)合成一水合氨NH3·H2O，很少一部分電離為和OH-。所以氨水呈弱堿性，能使酚酞試液變紅。

（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成銨鹽。

氨與濃鹽酸反應(yīng)：氨同樣也能與硝酸、硫酸反應(yīng)，生成硝酸銨和硫酸銨。例如（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

1．銨鹽的性質(zhì)

銨鹽加熱時(shí)都會(huì)分解，生成氨氣和對(duì)應(yīng)的酸。

例如銨鹽是由銨根離子和酸根離子組成的化合物。大多數(shù)銨鹽是無(wú)色晶體，均易溶于水。（二）銨鹽一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

1．銨鹽的性質(zhì)

氧化性酸的銨鹽，如硝酸銨分解生成H2O、N2和O2。

氯化銨的水溶液顯弱酸性，在醫(yī)藥上可糾正堿中毒，也是常見(jiàn)的利尿劑和祛痰劑。（二）銨鹽一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

2．銨根離子的檢驗(yàn)將銨鹽溶液和氫氧化鈉溶液共熱，生成的氣體有氨的刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明這種氣體就是氨氣，溶液中有NH4+存在。

銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，這是銨鹽共同的性質(zhì)。利用這一性質(zhì)，可以檢驗(yàn)銨根離子的存在。（二）銨鹽一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

2．銨根離子的檢驗(yàn)視頻——銨根離子的檢驗(yàn)（二）銨鹽一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（一）亞硝酸(HNO2)二、亞硝酸及其鹽第三節(jié)氮和磷的化合物亞硝酸是一種弱酸，性質(zhì)很不穩(wěn)定，只能存在于稀溶液或冷溶液中。將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近0℃的水中，即生成亞硝酸的水溶液。（一）亞硝酸(HNO2)二、亞硝酸及其鹽第三節(jié)氮和磷的（二）亞硝酸鹽

二、亞硝酸及其鹽第三節(jié)氮和磷的化合物亞硝酸鹽比亞硝酸穩(wěn)定，大多是無(wú)色晶體，易溶于水。亞硝酸鹽有毒性。亞硝酸鈉大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)。臨床上，亞硝酸鈉常用作消毒滅菌浸泡時(shí)的緩釋劑。由于亞硝酸鈉有毒及較強(qiáng)的致癌作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。（二）亞硝酸鹽二、亞硝酸及其鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物硝酸是重要的無(wú)機(jī)酸，純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比例與水混溶。市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.69，發(fā)煙硝酸因溶有過(guò)量的NO2而呈紅棕色。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物硝酸是三大強(qiáng)酸之一，具有酸的通性。同時(shí)硝酸還有一些特性如不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性等。

（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

1．不穩(wěn)定性純硝酸常溫下見(jiàn)光就會(huì)分解，硝酸因溶有分解時(shí)產(chǎn)生的NO2而顯黃色。因此，硝酸要密閉存放在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處，以防止硝酸分解。問(wèn)題為什么純硝酸或濃度大的硝酸常呈現(xiàn)出黃色？回答（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物

2．強(qiáng)氧化性

無(wú)論濃硝酸還是稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。除金、鉑等少數(shù)幾種金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，但無(wú)氫氣生成；鋁、鐵、鉻等金屬能溶于稀硝酸，但不溶于冷濃硝酸。常溫下，這些金屬表面被濃硝酸鈍化；硝酸還能與大部分非金屬反應(yīng)，如碳、硫、磷、碘等。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物

2．強(qiáng)氧化性

濃硝酸和濃鹽酸的混合物（用濃硝酸與濃鹽酸體積比為1∶3配制）稱為王水。王水的氧化能力比硝酸強(qiáng)，一些不溶于硝酸的金屬如金和鉑能溶于王水。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三（二）硝酸鹽三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物大多數(shù)硝酸鹽為無(wú)色晶體，幾乎全部易溶于水，其水溶液都無(wú)氧化性。常溫下硝酸鹽比較穩(wěn)定，但加熱時(shí)易分解，放出氧氣，所以高溫時(shí)固體硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑。

（二）硝酸鹽三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的（二）硝酸鹽三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物硝酸銀（AgNO3）是重要的硝酸鹽，為白色晶體，易溶于水，見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中。硝酸銀對(duì)有機(jī)組織有破壞和腐蝕作用，蛋白質(zhì)遇硝酸銀即生成沉淀。在臨床上硝酸銀用作收斂劑、腐蝕劑和消毒劑。（二）硝酸鹽三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的磷是人體內(nèi)含量較多而僅次于鈣的元素，占體重

1％，成人體內(nèi)含磷約600～700g，其中80％～90％與鈣形成羥磷灰石結(jié)晶而存在于骨、齒等硬組織中，其余的磷主要在軟組織細(xì)胞中。四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物磷是人體內(nèi)含量較多而僅次于鈣的元素，占體重（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物純凈的磷酸是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為42.3℃。加熱時(shí)逐漸脫水生成焦磷酸、偏磷酸等含氧酸。磷酸與水能以任意比例混溶。磷酸是中等強(qiáng)度的三元酸，磷酸具有酸的通性。磷酸沒(méi)有氧化性，也沒(méi)有揮發(fā)性，性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解。（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽第三節(jié)（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

磷酸的結(jié)構(gòu)式為

磷酸在生物體內(nèi)主要以磷酸酯的形式存在，如磷酸己糖、核酸、磷脂等，在人體內(nèi)許多生化反應(yīng)、生理活動(dòng)中具有重要意義。磷酸酯還是構(gòu)成生物膜(如細(xì)胞膜、核膜等)的重要成分。（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽第三節(jié)四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

磷酸鹽Na3PO4Ca3(PO4)2(NH4)3PO4磷酸氫鹽Na2HPO4CaHPO4(NH4)2HPO4磷酸二氫鹽NaH2PO4Ca(H2PO4)2NH4H2PO4磷酸是三元酸，可形成三種形式的鹽：正鹽和兩種酸式鹽。例如（二）磷酸鹽四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物磷酸二氫鹽幾乎都溶于水。正鹽和磷酸氫鹽中只有鉀鹽、鈉鹽和銨鹽溶于水。

磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉用于配制緩沖溶液。在人體的各種體液中，磷酸鹽都以和等酸根離子形式存在，對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外的酸堿平衡具有重要作用。（二）磷酸鹽四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的磷酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物練習(xí)與實(shí)踐

一、選擇題1.方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫(xiě)信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是()

A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化鉀淀粉試液2.在含NaBr、KI的混合液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒殘留物，最后留下的物質(zhì)是（）

A.KCl和NaClB.NaCl和Br2C.KCl和I2D.KCl、NaCl和I2練習(xí)與實(shí)踐一、選擇題練習(xí)與實(shí)踐

一、選擇題3.由于易被氧化而在實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期保存的是（）

A.Na2SO4溶液.B.氫硫酸

C.NaOH溶液.D.石灰水4.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A.SO2B.H2SC.HCl.D.O25．下列試劑易被氧化而不宜長(zhǎng)期存放的是（）①KMnO4溶液②AgNO3溶液③氫硫酸

④氯水⑤亞硫酸溶液

A.③⑤B.①④.C.②③.D.④⑤.練習(xí)與實(shí)踐一、選擇題練習(xí)與實(shí)踐

一、選擇題6．可用于存放冷的濃硫酸的金屬容器是（）

A.鋅B.鋁C.錫D.鎂7.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的還原性B．S的漂白性

C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性

練習(xí)與實(shí)踐一、選擇題7.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部練習(xí)與實(shí)踐

二、填空題1．鹵素是

的簡(jiǎn)稱，包括

五種元素。2．漂白粉的有效成分是

，漂白粉的漂白原理與氯氣是相同的，都是因?yàn)槟軌虍a(chǎn)生

。3．硝酸銀法檢驗(yàn)Cl－、Br－和I－所用的試劑是

和

。4．醫(yī)療上用的生理鹽水是

g/L的

溶液。5．濃硫酸用作干燥劑是利用它的

性，蔗糖中加入少量濃硫酸很快變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/p>

性，不活潑的金屬銅跟濃硫酸能反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/p>

性。練習(xí)與實(shí)踐二、填空題練習(xí)與實(shí)踐

二、填空題6．檢驗(yàn)的試劑是

，將濕潤(rùn)的

試紙放在試管口,試紙變?yōu)?/p>

色，說(shuō)明放出了

氣體。練習(xí)與實(shí)踐二、填空題練習(xí)與實(shí)踐

三、簡(jiǎn)答題1．為什么不能用自來(lái)水來(lái)配制硝酸銀溶液?2．為什么干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用,而氯水有漂白作用?3．為什么硫酸鋇可以用作X射線胃腸透視的內(nèi)服對(duì)比劑?怎樣鑒別硫酸根離子？4．為什么漂白粉在潮濕的空氣中容易失效？5．用相似相溶原理解釋為什么鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而難溶于水？聯(lián)系生活實(shí)際再舉例。6．為了防止和治療碘缺乏癥，我國(guó)政府在嚴(yán)重缺碘區(qū)推廣碘鹽（在食鹽中加入少量的碘酸鉀），為什么碘鹽要在菜快燒好時(shí)較低溫時(shí)加入？練習(xí)與實(shí)踐三、簡(jiǎn)答題練習(xí)與實(shí)踐

四、實(shí)踐題1．請(qǐng)自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明土豆中含有大量淀粉。2．有興趣的同學(xué)可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你將驚喜地看到自己留在白紙上的指紋。請(qǐng)思考并說(shuō)出其中的原理。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一張長(zhǎng)5cm，寬1cm的光滑白紙條，用手指在紙條上摁幾個(gè)手印。（2）用藥匙取芝麻大小的一粒碘，放入試管中，把紙條懸于試管中，塞上橡皮塞。（3）用酒精燈微熱試管，待產(chǎn)生碘蒸氣后，將紙條立即取出，觀察你自己留在紙條上的指紋。練習(xí)與實(shí)踐四、實(shí)踐題練習(xí)與實(shí)踐

四、實(shí)踐題3．收集有關(guān)氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、硫酸亞鐵、硫酸鎂等作為藥品的說(shuō)明書(shū)，說(shuō)出它們的藥物作用。4．現(xiàn)有4種無(wú)色溶液：氯化鉀、硫酸鉀、硫酸銨和碳酸鉀。試設(shè)計(jì)一個(gè)小方案把它們一一鑒別出來(lái)（說(shuō)明所用試劑、實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)式及結(jié)論）。練習(xí)與實(shí)踐四、實(shí)踐題江蘇教育出版社《化學(xué)》課件制作組制作江蘇教育出版社《化學(xué)》課件制作組制作第2單元元素化合物的性質(zhì)引言在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有許多元素及其化合物是我們?nèi)梭w所必需的。本單元學(xué)習(xí)與生命活動(dòng)及醫(yī)學(xué)有著密切聯(lián)系的鹵素、硫、氮和磷的單質(zhì)及其重要化合物。第2單元元素化合物的性質(zhì)引言在已發(fā)第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第2單元元素化合物的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素，鹵素位于第ⅦA族，最外層電子數(shù)都為7，包括：鹵素在化學(xué)反應(yīng)中具有很強(qiáng)的吸引電子能力，表現(xiàn)出活潑的非金屬性。654385At53I35Br17Cl9F2ⅦA氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第一節(jié)鹵族元素海水、鹽湖、鹽井中含有豐富的氯化鈉溴化物常與氯化物共存，但含量較少碘主要存在于海帶、海藻中碘還以碘酸鹽的形式存在于礦物中在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。鹵素也是人體內(nèi)的重要元素。一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第一節(jié)鹵族元素氟是防止兒童齲齒，維持骨骼正常發(fā)育，增進(jìn)牙齒和骨骼強(qiáng)度的元素碘存在于甲狀腺中，體內(nèi)若缺乏碘，就可能發(fā)生甲狀腺腫大癥或智力低下氯以離子形式存在于各體液中，如胃液中溴以化合物形式存在于腦下垂體的內(nèi)分泌腺中鹵素也是人體內(nèi)的重要元素。一、鹵族元素的簡(jiǎn)介第鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過(guò)人工的方法可以制取它們的單質(zhì)。鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素F2Cl2Br2I2鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過(guò)人工的方法可二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶解度（常溫）氟F2淡黃色氣體反應(yīng)氯Cl2黃綠色氣體310cm3溴Br2紅棕色液體4.17g碘I2紫黑色固體0.029g（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有著較大的差別，但隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性變化：按氟、氯、溴、碘的順序，密度依次增大，顏色依次由淺變深，在水中溶解度依次變小，熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)氯氣是黃綠色氣體，飽和氯水呈黃綠色，稀溶液接近無(wú)色。氯氣空氣二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色液體、容易揮發(fā)，蒸氣為紅棕色。因此保存時(shí)常在液溴上面加少量水防溴揮發(fā)。液態(tài)溴對(duì)皮膚會(huì)造成難以愈合的灼傷。使用和保存鹵素時(shí)要特別小心。飽和溴水呈紅棕色，稀溶液為黃色。溴易溶于CCl4等有機(jī)溶劑中，溴的CCl4溶液也是紅棕色。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中加入CCl4（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中（二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色，能升華、蒸氣為紫色。碘在水中的溶解度很小，但更易溶于CCl4等有機(jī)溶劑中。碘水在濃度大時(shí)為棕色、濃度小時(shí)接近黃色。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)碘濃碘水稀碘水碘水中加入CCl4二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘、碘化鉀和酒精配制碘酊（碘酒），碘酒、碘伏、洗必泰碘是常用的含碘消毒劑。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)碘酊碘伏用于手術(shù)區(qū)消毒二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題4．鹵素單質(zhì)是氧化劑還是還原劑，強(qiáng)弱順序如何？3．鹵素容易得到還是失去電子？是幾個(gè)？1．鹵素單質(zhì)的分子式怎么寫(xiě)？2．鹵素原子的最外層電子數(shù)是幾個(gè)？7個(gè)得到1個(gè)電子F2

、Cl2、

Br2

、I2都是強(qiáng)氧化劑，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

F2

＞Cl2＞

Br2

＞I2（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)回答二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題4．鹵素單質(zhì)是氧化劑還

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素但常溫下，干燥的氯氣不能與鐵反應(yīng)，故可將氯氣儲(chǔ)存在鋼瓶中。氯氣幾乎能與所有的金屬直接化合，生成金屬氯化物。例如，把灼熱的細(xì)銅絲放在氯氣中燃燒，生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強(qiáng)光照射氯氣與氫氣的混合物，就會(huì)迅速化合而發(fā)生猛烈的爆炸，生成氯化氫氣體。而純凈的氫氣點(diǎn)燃時(shí)能在氯氣中安靜地燃燒，也能生成氯化氫氣體。例如

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強(qiáng)氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體；極易溶于水，在空氣中能與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀；25℃時(shí)，1體積的水能溶解500體積的氯化氫；氯化氫的水溶液稱為氫氯酸，又稱鹽酸；胃液中含有少量鹽酸，用來(lái)消化食物；

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體；1．氯氣的化氯氣與磷在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)；與硫化合比較困難；與氧、氮、碳等非金屬不能直接化合。

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯氣與磷在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)；1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)第一氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。氯水中溶解的部分氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用。次氯酸是一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解放出氧氣。當(dāng)受日光照射時(shí)，次氯酸的分解速度加快。

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)觀察與思考新鮮的杜鵑花將其中的1朵鮮花放人氯氣中二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)觀察與思考新鮮的杜鵑花將為什么鮮花在氯氣中褪色？問(wèn)題氯氣和鮮花中的水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使一些染料和有機(jī)色質(zhì)氧化而褪色。答案

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素為什么鮮花在氯氣中褪色？問(wèn)題氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)上常用氯氣與冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗稱漂白粉。漂白粉是混合物，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈣氯化鈣

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（4）與堿的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)漂白粉和H2O、CO2作用，能產(chǎn)生次氯酸，因此漂白粉具有漂白消毒作用。漂白粉廣泛用于漂白棉麻紙漿、消毒飲用水等。若在漂白粉水溶液中加入少量鹽酸或硫酸，則會(huì)立即產(chǎn)生足量次氯酸，使漂白作用大大增強(qiáng)。

1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（4）與堿的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素漂白粉和H2O、CO2作用，能產(chǎn)生次氯酸，因鹵素與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。金屬鹵化物的穩(wěn)定性隨著氟、氯、溴、碘的順序依次遞減。氟和氯可與所有金屬反應(yīng)。溴和碘可與除金、鉑、銀外大多數(shù)金屬反應(yīng)，但反應(yīng)較慢。

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素與金屬的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素鹵素與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。2．鹵素單質(zhì)的鹵素單質(zhì)都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

H2+X22HX反應(yīng)的劇烈程度按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氟、氯、溴和碘的順序減弱鹵化氫都是無(wú)色氣體，易溶于水水溶液稱為氫鹵酸，具有酸性氫氟酸能腐蝕玻璃

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素鹵素單質(zhì)都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

氯、溴和碘與水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸，反應(yīng)程度依次減弱。鹵素都能與水反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度有差別。氟氣與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，置換出氧氣。

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（3）鹵素與水的反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素氯、溴和碘與水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸，反應(yīng)程觀察與思考

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素碘化鉀和氯水反應(yīng)碘化鉀和溴水反應(yīng)溴化鈉和氯水反應(yīng)觀察與思考2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二、鹵素單問(wèn)題1請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。稀溴水：黃色溴的

CCl4溶液：紅棕色注意溴化鈉溶液：無(wú)色碘化鉀溶液：無(wú)色碘的CCl4溶液：紫紅色稀碘水：棕色

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題1請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。稀溴水：黃色溴問(wèn)題2請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)式。

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題2請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)式。2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二問(wèn)題3這些反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？說(shuō)明什么問(wèn)題？鹵素氯、溴、碘三者的活潑性比較氯活潑，能置換溴和碘溴又次之，能置換碘，碘較不活潑

2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問(wèn)題3這些反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？說(shuō)明什么問(wèn)題？鹵素氯、溴、碘三第一節(jié)鹵族元素鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較分子式與氫氣的反應(yīng)和氫化物的穩(wěn)定性與水反應(yīng)活潑性比較F2冷暗處就能劇烈反應(yīng)而爆炸HF很穩(wěn)定置換出氧氣所有非金屬中最活潑Cl2在強(qiáng)光照射下，劇烈化合而爆炸HCl較穩(wěn)定生成次氯酸比氟差能置換溴和碘Br2在加熱條件下，較緩慢地化合HBr較不穩(wěn)定反應(yīng)較氯弱比氯差能置換碘I2持續(xù)加強(qiáng)熱，緩慢地化合HI很不穩(wěn)定只起微弱反應(yīng)比溴差二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較分子式與氫二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（三）碘與淀粉的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素碘遇淀粉變藍(lán)色,利用這個(gè)性質(zhì)，可以檢驗(yàn)碘或淀粉的存在。視頻——碘和淀粉的顯色反應(yīng)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（三）碘與淀粉的反應(yīng)第一節(jié)鹵族元素鑒別實(shí)驗(yàn)

1.硝酸銀法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素取三支試管，分別加入2ml氯化鈉、溴化鈉和碘化鉀溶液，分別滴入2～3滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再分別滴入稀硝酸溶液，觀察有無(wú)變化。鑒別實(shí)驗(yàn)1.硝酸銀法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（氯化銀溴化銀碘化銀二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素鑒別實(shí)驗(yàn)

1.硝酸銀法氯化銀溴化銀碘化銀二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素

1.硝酸銀法白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素

1.硝酸銀法白色↓黃色↓淡黃色↓NaClNaBrKIAgNO3HNO3二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素

2．氯水——有機(jī)溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)

在待檢試液中先加入少量四氯化碳，再滴加氯水，振蕩，若底部四氯化碳層呈紅棕色是Br2，顯示有Br-；若呈紫紅色者是I2，顯示有I-，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十分明顯。第一節(jié)鹵族元素2．氯水——有機(jī)溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四

2．氯水——有機(jī)溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗(yàn)第一節(jié)鹵族元素—紫紅色紅棕色NaClNaBrKICl2CCl42．氯水——有機(jī)溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四

1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素俗稱食鹽無(wú)色晶體，或白色結(jié)晶性粉末氯化鈉是正常人體生理活動(dòng)不可缺少的醫(yī)藥上：生理鹽水用于輸液、洗滌創(chuàng)傷或灌腸1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無(wú)色晶體醫(yī)藥上：氯化鉀是一種利尿藥，用于心臟性或腎臟性水腫，也可用于其他缺鉀癥。輸液時(shí)鉀離子濃度要嚴(yán)格控制

2．氯化鉀（KCl）三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無(wú)色晶體2第一節(jié)鹵族元素

3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無(wú)色晶體，易潮解易溶于水，水溶液顯弱酸性受熱易分解為氯化氫和氨氣，遇冷又生成氯化銨晶體醫(yī)藥上：治療堿中毒、口服用作祛痰劑三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無(wú)色晶體第一節(jié)鹵族元素

4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含結(jié)晶水的無(wú)色晶體存在加熱失去結(jié)晶水，成為白色的無(wú)水氯化鈣無(wú)水氯化鈣有很強(qiáng)的吸水性，常作干燥劑臨床上用于治療鈣缺乏癥，也可用作抗過(guò)敏藥三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含第一節(jié)鹵族元素

5．溴化鈉(NaBr)

溴化鈉是無(wú)色晶體，置于空氣中能逐漸潮解，易溶于水溴化鈉、溴化鉀、溴化銨可配制成三溴合劑用作鎮(zhèn)靜劑，對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用，對(duì)興奮性失眠，制止癲癇發(fā)作都有效，本品應(yīng)密閉保存三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素5．溴化鈉(NaBr)溴化鈉是無(wú)色晶體第一節(jié)鹵族元素

6．碘化鉀（KI）

碘化鉀是白色晶體，味苦咸置于空氣中能輕微潮解，易溶于水由于碘離子的還原性較強(qiáng)，碘化鉀在空氣中易被氧化而析出碘而變黃，碘化鉀溶液也易被氧化，注意保存碘化鉀在醫(yī)學(xué)上用于治療甲狀腺腫大，是常用的補(bǔ)碘試劑碘化鉀是配制碘酊的助溶劑三、醫(yī)學(xué)上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素6．碘化鉀（KI）碘化鉀是白色晶體，味元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：第二節(jié)硫的化合物氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)654384Po52Te34Se16S8O2ⅥA氧族元素的最外層都有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子而成為-2價(jià)的離子。其中，硫位于第3周期，與氧相似，也是活潑的非金屬元素。硫原子既能獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)的陰離子，又有＋4和＋6價(jià)的化合物。元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：硫化氫是一種無(wú)色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣味。一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫比空氣重，能溶于水，在常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫。硫化氫有劇毒。硫化氫通常存在于某些火山噴氣、工業(yè)廢水及某些溫泉泉水中，動(dòng)植物體及各種各樣的有機(jī)垃圾腐敗時(shí)，也產(chǎn)生硫化氫氣體。硫化氫是一種無(wú)色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣

1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物在硫化氫分子中，硫?yàn)樽畹突蟽r(jià)－2價(jià)，所以有較強(qiáng)的還原性，容易被一些氧化劑如氧氣、二氧化硫、碘等氧化為單質(zhì)硫。1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第

2．氫硫酸

一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，還原性比硫化氫氣體強(qiáng)，室溫下能被空氣中的氧緩慢氧化，析出單質(zhì)硫而使溶液變渾濁。所以，氫硫酸應(yīng)在使用時(shí)配制，不能久存。2．氫硫酸一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重。二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫有毒，是大氣的主要污染物，它能劇烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困難，嚴(yán)重時(shí)可導(dǎo)致死亡。

二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重

1．二氧化硫與水反應(yīng)

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫易溶于水，1體積水約能溶40體積的二氧化硫，其水溶液稱為亞硫酸，故二氧化硫又稱亞硫酐。亞硫酸為中等強(qiáng)度的酸，很不穩(wěn)定，極易分解。

1．二氧化硫與水反應(yīng)二、二氧化硫(SO2)

1．二氧化硫與水反應(yīng)

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物問(wèn)題二氧化硫除具有酸性氧化物的性質(zhì)外，還具有哪些性質(zhì)？

二氧化硫和亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，所以，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。0+4+6SSO2H2SO4還原性氧化性答案