2020學(xué)年高中化學(xué)《第四章非金屬及其化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案新人教版必修1

第四章非金屬及其化合物掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性質(zhì)。掌握氯氣、氨氣的實驗室制法。3.掌握、、、的查驗。認識環(huán)境保護的重要意義。一、聯(lián)合硅、氯、硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系寫出各步反響的化學(xué)方程式硅及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系氯及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系氮及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系二、解答元素化合物推測題的打破口特點現(xiàn)象1）有顏色的氣體：__________(黃綠色)、__________(紅棕色)等。（2）有漂白作用的氣體：(有水時)、__________等。3）溶于水顯堿性的氣體只有__________。4）在空氣中快速由無色變成紅棕色的氣體只有__________。5）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有__________。6）能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且將氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色積淀的物質(zhì)必含__________或__________。（7）能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通入品紅溶液中能使之退色，加熱后又復(fù)原的物質(zhì)必含或__________。特點轉(zhuǎn)變關(guān)系三、常有氣體的制備用化學(xué)方程式表示實驗室制備以下氣體的反響原理。________________________________；________________________________；3.NO：________________________________；________________________________；________________________________。四、為

、、、的查驗的查驗：先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色積淀。離子方程式。的查驗：加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體。離子方程式為

。為為

的查驗：加入稀鹽酸或稀__________，產(chǎn)生使__________溶液退色的氣體。離子方程式。的查驗：先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后，再滴加溶液，出現(xiàn)白色積淀。離子方程式。以下反響屬于可逆反響的是( )A.電解水生成和，在中焚燒生成水B.碘蒸氣和化合生成HI氣體的同時HI分解為Cl受熱分解為HCl和兩種氣體，冷卻后，

和碘蒸氣HCl和

化合成

Cl通入品紅溶液，品紅退色，加熱后又恢復(fù)紅色2.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在平時生活、生產(chǎn)、科研及新式資料等方面有重視要的用途。a～e是對①～⑤反響中所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用所作的判斷，此中正確的選項是( )①＋2NaOH﹦＋O②＋2CSi＋2CO↑③＋4HF﹦↑＋O④＋﹦＋↑⑤＋3CSiC＋2CO↑a.反響①中

作為玻璃的成分被耗費，用于雕琢玻璃

b.反響②中

表現(xiàn)氧化性

c.反響③中表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反響④中

將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來

e.反響⑤中

未參加氧化復(fù)原反響A.ace

B.bde

C.cde

D.abd以下表達中正確的選項是( )常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放擁有漂白性，可以使石蕊溶液退色硅的化學(xué)性質(zhì)不開朗，在自然界主要以游離態(tài)存在氯氣擁有強復(fù)原性，可以用于自來水的殺菌、消毒4.試管中盛有少許白色固體，可能是銨鹽，查驗的方法是( )加水，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口加氫氧化鈉溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液氮化硅(氮顯－3價，硅顯＋4價)是一種高溫陶瓷資料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)堅固，工業(yè)上曾廣泛采納高純硅與純氮在1300℃時反響獲取。(1)畫出氮元素的原子構(gòu)造表示圖：，氮化硅的化學(xué)式為。氮化硅陶瓷抗腐化能力強，除HF外，它不與其余無機酸反響。試推測該陶瓷被HF腐化的化學(xué)方程式：________________________________?，F(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氛圍保護下，增強熱發(fā)生反響，可得較高純度的氮化硅，反響的化學(xué)方程式為________________________________。6.用如圖4-5-4所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。圖

4-5-4請回答以下問題：Ⅰ.（1）儀器

p的名稱是

，若用裝置

A由濃硫酸和亞硫酸鈉固系統(tǒng)取

氣體，并經(jīng)過裝置

B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的地點

①

②

③所蘸試劑

石蕊試液

品紅溶液

碘水（黃色）現(xiàn)象

退色表現(xiàn)的性質(zhì)水溶液顯酸性（2）寫出③中反響的離子方程式：。Ⅱ.若用裝置A由濃鹽酸和高錳酸鉀制取，裝置B中的四周棉花挨次做了以下辦理：①蘸有溶液、②蘸有淀粉KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有品紅溶液。（1）寫出①處發(fā)生反響的離子方程式：。（2）在實驗過程中，③處能察看到的現(xiàn)象為。（3）寫出裝置C中“汲取節(jié)余氣體”所用的試劑：。研究一非金屬及其化合物的綜合察看例1某些化學(xué)反響可用下式表示（未配平）：A＋B→C＋D＋O請回答以下問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反響的離子方程式：。（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變污濁的無味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A__________或__________,B__________。（3）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式為________________________________。（4）若C、D均為氣體且分子擁有同樣的原子個數(shù)比，則符合上式的化學(xué)方程式為________________________________。5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C是__________，D是__________。追蹤訓(xùn)練1以下表達正確的選項是__________。①在自然界中無游離態(tài)的硅，但有游離態(tài)的氧②氫氣在氯氣中焚燒，有白霧生成③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能獲取含氯消毒劑④氯氣可以使?jié)櫇竦挠猩紬l退色，說明氯氣擁有漂白作用⑤如果發(fā)生了氯氣泄露，可以用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤退⑥硅是制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料⑦C可以把中的Si和O中的H復(fù)原出來⑧S在過分氧氣中焚燒生成研究二非金屬及其化合物的綜合推測例2已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生以下所示的轉(zhuǎn)變(反響過程中部分產(chǎn)物已略去)。此中，A、G為原子最外層電子數(shù)同樣的單質(zhì)，B、C、H在平時狀況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請?zhí)羁眨?）請寫出E的化學(xué)式：__________。2）E的用途是__________(任寫一種均可)。（3）反響②的化學(xué)方程式是。4）反響③的化學(xué)方程式是________________________________。5）反響④的離子方程式是________________________________。追蹤訓(xùn)練2以下所波及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)，此中C、D為非金屬單質(zhì)，E為人類使用量最大的一種金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，反響中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B__________，F(xiàn)__________，H__________。(2)指出在有關(guān)反響中的作用：反響①中是__________劑，反響②中是__________劑。(3)寫出B與共熱獲取D的化學(xué)方程式：。(4)寫出鑒識G與H的兩種試劑。研究三以非金屬及其化合物的性質(zhì)為背景的實驗試題例3某?；瘜W(xué)實驗興趣小組欲采納如圖4-5-5所示的實驗裝置制備，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答以下問題。圖4-5-5(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反響的離子方程式為________________________________。(2)甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的反響制，結(jié)果制得的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12L，這是因為反響過程中鹽酸濃度變小造成的，請列舉致使鹽酸濃度變小的原因：。(3)在實驗室中，乙同學(xué)欲用如圖4-5-6中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是、(填試劑名稱

)。圖4-5-6(4)丙同學(xué)將純凈的通入必然量石灰乳中來制取漂白粉，若通入

224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下

完滿反響，則反響過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。追蹤訓(xùn)練3某化學(xué)小組為了證明和的漂白性，設(shè)計了如圖4-5-7所示的實驗裝置：（1）他們制備

依照的原理是

圖+4HCl（濃）

4-5-7

O

↑，應(yīng)采納上圖

A、E裝置中的

（填序號）制

，反響中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是

________________________________、________________________________。（2）反響開始后，發(fā)現(xiàn)

B、D兩個試管中的品紅溶液都退色，停止通氣后，給

B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________________________________________。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反響的離子方程式是_____________________________________。4）該小組同學(xué)將兩種氣體混淆后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得悉：兩種氣體按體積比1∶1混淆，再與水反響可生成兩種常有的酸，因此失掉漂白作用，該反響的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。研究四以非金屬及其化合物的性質(zhì)為背景的計算例430mL必然濃度的硝酸溶液與5.12g銅片反響，當(dāng)銅片所有反響完成后，共采集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該溶液的物質(zhì)的量濃度最少為mol/L(答案取整數(shù))。追蹤訓(xùn)練4將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完滿反響后，氣體體積為11.2L（體積均在同樣條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（）O1.以下說法正確的選項是（）過分的鐵在氯氣中焚燒可獲取B.硫在空氣中的焚燒產(chǎn)物是，在純凈氧氣中的焚燒產(chǎn)物是鈉在敞口容器中長久擱置和在空氣中焚燒的產(chǎn)物都是D.濃和濃鹽酸敞口擱置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小2.以下實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉谋磉_，正確的選項是（）用氨氣做噴泉實驗主假如利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B.常溫下，濃可儲蓄于鐵制或鋁制容器中C.用瓷坩堝高溫熔融NaOHD.向溶液中加入鹽酸酸化的溶液，以確立此中能否含有3.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響＋﹦＋6HCl檢查氯氣管道能否漏氣。以下說法錯誤的選項是( )若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙該反響利用了的強氧化性該反響屬于復(fù)分解反響D.生成1mol有6mol電子轉(zhuǎn)移4.以下各組離子在水溶液中能大批共存的是( )、、、、、、、、、、、、5.將

2.56gCu

和必然量的濃

反響，跟著

Cu的不停減少，反響生成氣體的顏色漸漸變淺，當(dāng)

Cu反響完成時，共采集到氣體

1.12L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況

)，則反響中耗費

的物質(zhì)的量為

(

)A.0.05mol

B.1mol

C.1.05mol

D.0.13mol6.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常有的四種氣體。已知：都可以用堿液汲??；X是化石燃料焚燒的產(chǎn)物之一，

X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液擁有漂白作用；

Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反響；

W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答以下問題：（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1∶1在水溶液中能發(fā)生反響，化學(xué)方程式為________________________________。（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，

Z在催化劑條件下能與

W反響，反響產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是

（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化復(fù)原反響，此中的氧化劑是

（填化學(xué)式）。3

Z（4）查驗

W氣體的方法是

。作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見課本第107頁復(fù)習(xí)題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見“復(fù)習(xí)練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見“測評試卷”。參照答案［自主學(xué)習(xí)］答案一、1.①Si＋4HF﹦↑＋↑②Si＋③＋Si＋4HCl④Si＋⑤＋2CSi＋2CO↑⑥＋4HF﹦↑＋O⑦＋CaO⑧＋2NaOH﹦＋O⑨＋O⑩＋2NaOH﹦＋O11○＋2HCl﹦2NaCl＋↓或＋＋O﹦＋↓2.①＋2Na2NaCl②+Cu③＋2Fe④＋2HCl⑤＋OHCl＋HClO⑥＋2NaOH﹦NaCl＋NaClO＋O⑦＋﹦＋＋O⑧＋2NaBr﹦2NaCl＋或＋2NaI﹦2NaCl＋⑨＋2HCl﹦＋2HClO或＋O＋﹦↓＋2HClO⑩2HClO2HCl＋↑11○＋4HCl(濃)＋↑＋O12HCl○＋﹦AgCl↓＋13NaCl○＋AgCl↓＋3.①S＋②＋O③＋2NaOH﹦＋O④＋⑤↑＋O⑥＋＋O﹦＋2HCl或＋﹦⑦＋O﹦⑧Cu＋(濃)＋↑＋O或C＋(濃)↑＋↑＋O4.①＋2NO②2NO＋﹦③＋O﹦＋NO④＋⑤＋O·O⑥·O↑＋O⑦＋4NO＋O⑧＋HCl﹦Cl⑨·O＋HCl﹦Cl＋O⑩Cl＋NaOH﹦·O＋NaCl11○Cl＋＋↑＋O12Cu○＋(濃)﹦＋↑＋O13○3Cu＋

(稀)﹦

＋2NO↑＋

O二、

（4）NO2.（1）NO

NaOH三、Cl＋＋↑＋O＋＋↑（或2KCl＋

↑等）

3.3Cu

＋

(稀)﹦

＋2NO↑＋

O4.Cu＋

(濃)﹦

＋↑＋

O

+4HCl(濃)

↑

O四、

＋﹦AgCl↓

＋

↑＋

O3.

硫酸

品紅

﹦↑

O＋﹦

↓［自我檢測］答案與解析1.B解析：可逆反響必然是同一條件下同時向兩個方向進行的反響。2.B解析：平時用氫氟酸來雕琢玻璃，與之對應(yīng)的反響是③，因此a錯誤；反響②是一個置換反響，其中二氧化硅被復(fù)原，表現(xiàn)出氧化性，b正確；酸性氧化物是指與堿反響生成鹽和水的氧化物，而反響③是與酸反響，因此c錯誤；反響④是用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d正確；反響⑤中硅和氧的化合價都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化復(fù)原反響，

e正確。3.A

解析：常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，故冷的濃硫酸可盛放在鐵制容器中；

只好使石蕊試液變紅而不可以使其退色；硅是親氧元素，在自然界中只有化合態(tài)無游離態(tài)；氯氣之因此用于自來水的殺菌、消毒是因為氯氣與水反響生成的次氯酸擁有強氧化性。4.B解析：查驗銨鹽的常用方法是加氫氧化鈉溶液，加熱，此后用潤濕的紅色石蕊試紙查驗?zāi)芊裼邪睔猱a(chǎn)生。5.(1)解析：（1）由題中

N顯-3

＋16HF﹦↑＋F價，Si顯＋4價，可寫出氮化硅的化學(xué)式為

＋＋。

＋12HCl除氫氟酸外不與其他酸反響，可聯(lián)想到

和HF的反響，可知生成

，其余氫和氮聯(lián)合生成

，再聯(lián)合

HF，最后生成

F，故化學(xué)方程式為

＋16HF﹦

↑＋

F。

與在氛圍中反響，除生成外還有HCl生成。Ⅰ.（1）分液漏斗現(xiàn)象變紅退色表現(xiàn)的性質(zhì)漂白性復(fù)原性O(shè)﹦Ⅱ﹦（2）先變紅退后色（3）氫氧化鈉（或NaOH）溶液解析：Ⅰ溶于水生成的顯酸性，可使石蕊試液變紅；擁有漂白性，可使品紅溶液退色；擁有復(fù)原性，可將復(fù)原為：＋＋O﹦＋＋，黃色褪去。Ⅱ擁有復(fù)原性，可被氧化：＋﹦＋；可使石蕊試液先變紅退后色；汲取常用NaOH溶液。［課內(nèi)堅固練習(xí)］答案與解析1.D解析：鐵在氯氣中焚燒的產(chǎn)物與鐵的多少沒關(guān)，只生成；硫在空氣和氧氣中焚燒的現(xiàn)象不同樣，但產(chǎn)物均為；鈉在敞口容器中長久擱置，最一世成；濃硫酸擁有吸水性，濃鹽酸擁有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小。2.B解析：氨氣極易溶于水，可用于做噴泉實驗；常溫下，鐵或鋁在濃中鈍化，故冷的濃可儲蓄在鐵制或鋁制容器中；瓷坩堝中的與熔融的NaOH可發(fā)生反響，故瓷坩堝不可以用于熔融NaOH；向待測液中先加稀鹽酸，無現(xiàn)