元素及其化合物

關于元素及其化合物第一頁，共五十七頁，2022年，8月28日第一節(jié)元素周期律和元素周期表教學目標掌握原子結構示意圖，能夠寫出1~20元素的原子結構示意圖；掌握周期表的結構，知道周期和主族的排布；了解元素周期律第二頁，共五十七頁，2022年，8月28日知識回顧第三頁，共五十七頁，2022年，8月28日1、原子的組成原子原子核質子核外電子中子每個電子帶一個單位負電荷不顯電性每個質子帶一個單位正電荷不帶電中性（+）（+）（-）第四頁，共五十七頁，2022年，8月28日2、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)3、核外電子排布元素核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)最多不超8個，只有1層的不超2個。（原子結構示意圖）4、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質有密切關系。第五頁，共五十七頁，2022年，8月28日練習11、寫出N原子的原子結構示意圖。2、N原子含有電子、中子、質子數(shù)分別是多少？3、N元素常見的化合價是多少？第六頁，共五十七頁，2022年，8月28日練習2元素質子電子化合價COSNa完成下表：第七頁，共五十七頁，2022年，8月28日一、元素周期律Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18號元素周期表的結構第八頁，共五十七頁，2022年，8月28日小組合作3~10號元素11~18號元素找出下列各組元素，排列好，并寫出它們的原子結構示意圖。第九頁，共五十七頁，2022年，8月28日隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化（一）核外電子排布呈周期性變化第十頁，共五十七頁，2022年，8月28日（二）原子半徑呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化第十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日（三）化合價呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化從11號元素到17號元素，化學價從+1價依次遞增到+7價（氧、氟除外），非金屬元素的負化合價從-4價遞變到-1價。第十二頁，共五十七頁，2022年，8月28日元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這個規(guī)律稱元素周期律。

第十三頁，共五十七頁，2022年，8月28日二、元素周期表第十四頁，共五十七頁，2022年，8月28日（一）元素周期表的結構1.周期按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。7個周期，序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示周期1234567分類短周期長周期不完全周期（結構：三短、三長、一不全）第十五頁，共五十七頁，2022年，8月28日第六周期中57號鑭到71號镥，共15種元素，它們的電子層結構和性質非常相似，總稱鑭系元素。第七周期中有錒系元素。第十六頁，共五十七頁，2022年，8月28日第十七頁，共五十七頁，2022年，8月28日2.族元素周期表縱行稱為族。18縱行。8、9、10三個縱行稱為第Ⅷ族，其余15縱行各為一族。族分為主族和副族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。主族元素用A表示，副族元素用B表示。稀有氣體稱為0族。第十八頁，共五十七頁，2022年，8月28日11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族Ⅷ族零族族的結構第十九頁，共五十七頁，2022年，8月28日結構：（七主、七副、零八族）族的分類主族副族零族Ⅷ族表示ⅠA,ⅡA等ⅠB,ⅡB等0Ⅷ個數(shù)7711第二十頁，共五十七頁，2022年，8月28日練習3P13

填空題：2第二十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日元素在周期表中的位置與原子結構的關系a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子結構周期表位置決定反映主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，非金屬元素的最高正化合價與它的負化合價的絕對值之和等于8。第二十二頁，共五十七頁，2022年，8月28日練習4：（1）已知硫原子結構示意圖，指出硫元素在周期表的位置。最高正化合價是？最低化合價是？（2）某元素位于第二周期，第VI

A族，它是___元素。第二十三頁，共五十七頁，2022年，8月28日(3)某元素核外有3個電子層，最外層有7個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族？是什么元素？第二十四頁，共五十七頁，2022年，8月28日P6問題2-1作業(yè)P12選擇題：1、2、3、4第二十五頁，共五十七頁，2022年，8月28日(二)周期表中元素性質的遞變規(guī)律1.同周期元素性質的遞變規(guī)律同周期，但從左到右，原子半徑逐漸減?。皇ル娮拥哪芰χ饾u減弱，得到電子的能力逐漸增強；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。第二十六頁，共五十七頁，2022年，8月28日2.同主族元素性質的遞變規(guī)律同主族，但從上到下，原子半徑逐漸增大；失去電子能力逐漸增強，而得到電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。第二十七頁，共五十七頁，2022年，8月28日原子半徑依次減小原子半徑依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增大金屬性依次增強第二十八頁，共五十七頁，2022年，8月28日思考：周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強，為什么？

周期表左下方的Fr(鈁)金屬性最強，右上方的F(氟)非金屬性最強。第二十九頁，共五十七頁，2022年，8月28日1、請從原子結構的角度預測金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律：A、同一周期，從左到右，___________逐漸增強，____________逐漸減弱。B、同一主族，從上到下，___________逐漸增強，______________逐漸減弱。練習非金屬性金屬性金屬性非金屬性第三十頁，共五十七頁，2022年，8月28日2、比較下列原子半徑的大小

Na_____KC______O

Na_____SSi______O＞＞＞＞3、P13填空題:1

第三十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日4.下列非金屬性最強的是（

）A、SiB、PC、SD、ClD第三十二頁，共五十七頁，2022年，8月28日第二節(jié)鹵族元素教學目標掌握氯氣的物理性質和化學性質，能夠說出氯氣常見的化學性質；掌握氯氣的用途，能夠說出氯氣能夠漂白殺菌的原理；了解鹵素單質的主要性質和遞變規(guī)律第三十三頁，共五十七頁，2022年，8月28日鹵族元素元素周期表中第ⅦA族元素稱為鹵族元素，簡稱鹵素。包括F、Cl、Br、I、At最外層電子數(shù)均為7，是典型的非金屬元素是同周期中最活潑的非金屬元素。鹵素的單質具有很強的化學活潑性。第三十四頁，共五十七頁，2022年，8月28日一、氯氣（Cl2）（一）氯氣的性質（Cl2）雙原子分子，分子式為Cl2。常態(tài)呈黃綠色，密度比空氣大，能溶于水。有劇毒，具有強烈的刺激性氣味。第三十五頁，共五十七頁，2022年，8月28日氯氣泄露化學工作人員正在處理泄露出來的氯氣第三十六頁，共五十七頁，2022年，8月28日＋17287＋17288ClCl_+e鹵素原子鹵素離子得到一個電子半徑增大極易得到電子，化學性質活潑第三十七頁，共五十七頁，2022年，8月28日1.氯氣與金屬的反應能與絕大多數(shù)金屬反應生成鹽。2Na+Cl2＝2NaCl

（白色）點燃2Fe+3Cl2

＝2FeCl3

（棕色）點燃干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，可用鋼瓶貯存液氯第三十八頁，共五十七頁，2022年，8月28日2.氯氣與非金屬的反應在一定條件下，能與氫氣、磷等非金屬反應，但不能和氧氣、碳等直接化合。氯氣與氫氣的反應，常溫無光照時，反應緩慢。有光照或加熱時，反應劇烈。H2+Cl2=2HCl光照第三十九頁，共五十七頁，2022年，8月28日3.氯氣和水的反應氯氣溶于水形成黃綠色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO為強氧化劑，具有氧化、漂白和消毒殺菌的作用。HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO=2HCl+O2第四十頁，共五十七頁，2022年，8月28日4.氯氣與堿的反應氯氣與堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉為混合物，有效成分為Ca(ClO)2，又稱漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO第四十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉（漂白精）的有效成分為Ca(ClO)22NaOH

+Cl2=NaCl+NaClO+H2O漂白液的有效成分為NaClO第四十二頁，共五十七頁，2022年，8月28日1、消毒含氯消毒劑主要優(yōu)缺點：含氯消毒劑殺菌譜廣、作用迅速、殺菌效果可靠，毒性低，使用方便、價格低廉。常用于飲用水和游泳池消毒。

84消毒液(二)氯氣的用途第四十三頁，共五十七頁，2022年，8月28日2、漂白2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaOH

+Cl2=NaCl+NaClO+H2O第四十四頁，共五十七頁，2022年，8月28日潔廁劑+漂白液=自殺H

++Cl—+ClO—=Cl2+H2O第四十五頁，共五十七頁，2022年，8月28日3、日常生活用品食鹽的主要成分是氯化鈉（NaCl）生理鹽水的成分：濃度為9g/L的氯化鈉溶液第四十六頁，共五十七頁，2022年，8月28日二、鹵素單質的性質（一）鹵族元素的結構特點及物理性質氟氯溴碘非金屬性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性第四十七頁，共五十七頁，2022年，8月28日單質狀態(tài)顏色密度沸點溶解度F2氣體淡黃色逐逐逐Cl2氣體黃綠色漸漸漸Br2液體紅棕色增增減I2固體紫黑色大大小鹵素單質主要物理性質不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機試劑第四十八頁，共五十七頁，2022年，8月28日（二）鹵素單質的化學性質單質都是活潑的非金屬，都能與金屬、非金屬、水、堿等物質發(fā)生反應。1.鹵素與金屬的反應生成金屬鹵化物，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應能力減弱。氟、氯能與絕大多數(shù)金屬直接化合，溴、碘在常溫下可與活潑金屬直接化合，與其它金屬需在加熱的條件下才能反應。氟化物最穩(wěn)定，碘化物最不穩(wěn)定，穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序遞減?；蟽r均為-1價。第四十九頁，共五十七頁，2022年，8月28日Ｍ+Ｘ2

＝MXn

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3Cu+Cl2

＝CuCl2

2Fe+3Br2

＝2FeBr3

Cu+Br2

＝CuBr2Fe+I2

＝FeI2

2Cu+I2

＝2CuI第五十頁，共五十七頁，2022年，8月28日2.鹵素與氫氣的反應單質反應方程式條件及現(xiàn)象氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氫化物水溶液酸性F2

黑暗H2+F2=2HF暗處、爆炸很穩(wěn)定氫氟酸-弱酸Cl2

光照H2+Cl2=2HCl光照或加熱、爆炸穩(wěn)定鹽酸-強酸Br2

高溫H2+Br2=2HBr高溫，緩慢化合較穩(wěn)定氫溴酸-強酸I2

高溫H2+I2=2HI高溫、緩慢化合，可逆不穩(wěn)定氫碘酸-強酸穩(wěn)定性減弱酸性增強鹵素單質與氫氣反應性質的比較第五十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日3.鹵素與水的反應2F2+2H2O=4HF+O2

↑Cl2、

Br2、I2與水的反應與相似，但比較微弱。反應按F2、Cl2、

Br2、I2逐漸減弱。Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO