高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第08講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（精講）（解析版）

氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【核心素養(yǎng)分析】證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合常見的氧化還原反應(yīng)理解有關(guān)規(guī)律；通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)計(jì)算和配平的思維模型?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)。創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；能從氧化還原反應(yīng)的角度，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的理解?！局攸c(diǎn)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一、氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系例如，反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2。生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2_mol，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性?！咎貏e提醒】元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如：Cu2＋→Cu時(shí)，銅元素被還原，Cl－→Cl2時(shí)，氯元素被氧化。3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法①表示方法寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②注意事項(xiàng)a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。(2)單線橋法①表示方法寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②注意事項(xiàng)a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b．不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c．線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。4．一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)eq\o(Mn,\s\up6(＋2))(OH)2eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O(OH)2eq\o(Fe,\s\up6(＋3))PO4Lieq\o(Fe,\s\up6(＋2))PO4K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4Cueq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S2,\s\up6(－2))eq\o(Cu,\s\up6(＋1))Cleq\o(Cu2,\s\up6(＋2))(OH)2Cl2eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))eq\o(As2,\s\up6(＋3))S3H3eq\o(As,\s\up6(＋5))O4H3eq\o(As,\s\up6(＋3))O3Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))ONaeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2eq\o(N2,\s\up6(＋1))Oeq\o(N2,\s\up6(－2))H4eq\o(N2,\s\up6(＋4))O4Lieq\o(N,\s\up6(－3))H2Aleq\o(N,\s\up6(－3))Keq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))H2eq\o(C2,\s\up6(＋3))O4Na2eq\o(S2,\s\up6(＋2))O3Naeq\o(B,\s\up6(＋3))eq\o(H4,\s\up6(－1))K2eq\o(Cr2,\s\up6(＋6))O7K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))O4Na2eq\o(S2,\s\up6(＋4))O55．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。二、氧化劑與還原劑1．常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：【特別提醒】（1）O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH－；而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時(shí)是O2－或Oeq\o\al(2－,2)。（2）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。2．常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：3．既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)或粒子具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，作還原劑，表現(xiàn)還原性。?？嘉镔|(zhì)或粒子歸納如下：【特別提醒】同一種氧化劑(或還原劑)所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnO4在酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般是Mn2＋；在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是錳的較高價(jià)態(tài)的化合物，如MnO2、K2MnO4等?！久麕煔w納】氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被還原。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低。知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷一、氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)1．氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性，又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法物質(zhì)氧化性(得電子的能力)、還原性(失電子的能力)的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但也與外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)有關(guān)，具體判斷方法如下：1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。2．依據(jù)“二表、一律”判斷(1)依據(jù)元素周期表判斷①同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。②同周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。eq\o(―――――――――――――――――――――――――→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl2還原性減弱，氧化性增強(qiáng)))(2)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷(3)依據(jù)元素周期律判斷①非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：4．依據(jù)電化學(xué)原理判斷(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。5．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。6．依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl溫度同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用一、價(jià)態(tài)規(guī)律1．升降規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如：不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④。【特別提醒】不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3．歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。例如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。二、強(qiáng)弱規(guī)律1．根據(jù)氧化性和還原性規(guī)律判斷同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。如反應(yīng)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl中，氧化性：Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋。2．根據(jù)金屬活動(dòng)性或非金屬活動(dòng)性順序判斷K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag，由左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Sn2＋、Pb2＋、(H＋)、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋，由左至右，陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；F2、Cl2、Br2、I2、S，由左至右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。3．根據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2>(填“＞”或“＜”)S。三、先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)的先后順序遵循強(qiáng)者優(yōu)先的規(guī)律。例如：向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)镾2－、I－、Br－；向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鎂粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)锳g＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。四、守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)?！镜湫皖}分析】高頻考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的判斷例1.（山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B?！九e一反三】（2019·北京卷）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！咀兪教骄俊?2018·北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會(huì)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項(xiàng)，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；C項(xiàng)，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；D項(xiàng)，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。高頻考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的判斷例2．（重慶巴蜀中模擬）LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說法中正確的是 ()A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】A【解析】由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價(jià)降低為0價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確、B錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，每1molLiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C錯(cuò)誤；LiAlH4為還原劑，H2O為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。【變式探究】（廣東中山紀(jì)念中學(xué)模擬）含氟的鹵素互化物通常做氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是 ()A．X與O3互為同位素B．ClF3中氯元素為＋4價(jià)C．Co3O4在反應(yīng)中做氧化劑D．1molCo3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9mol電子【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X為O2，其與O3互為同素異形體，A錯(cuò)誤。ClF3中F元素非金屬性大于Cl元素，氟元素為－1價(jià)，則氯元素為＋3價(jià)，B錯(cuò)誤。反應(yīng)中Co元素的化合價(jià)由＋eq\f(8,3)價(jià)升高到＋3價(jià)，被氧化，O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，則Co3O4做還原劑，C錯(cuò)誤。Co3O4中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高到0價(jià)，Co元素的化合價(jià)由＋eq\f(8,3)價(jià)升高到＋3價(jià)，1molCo3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為[2×4＋3×(3－eq\f(8,3))]mol＝9mol，D正確。高頻考點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷例3.（河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）已知：Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2(少量)===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋===2Fe3＋＋2Co2＋＋3H2O【答案】A【解析】因?yàn)檠趸裕篊l2>Fe3＋>I2，所以Cl2與FeI2反應(yīng)時(shí)先氧化I－，后氧化Fe2＋，Cl2過量時(shí)將FeI2完全氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeI2＋3Cl2===2FeCl3＋2I2，A錯(cuò)誤；Cl2與FeI2反應(yīng)，Cl2不足時(shí)先氧化I－，若還有剩余的Cl2，才氧化Fe2＋，B正確；因?yàn)檠趸裕篊o2O3>Cl2，所以反應(yīng)Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O能發(fā)生，C正確；因?yàn)檠趸裕篊o2O3>Fe3＋，所以反應(yīng)Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋===2Fe3＋＋2Co2＋＋3H2O能發(fā)生，D正確?！咀兪教骄俊浚ǜ＝ㄈ菸逯心M）已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（）①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤【答案】B【解析】由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，又還原性I－>Fe2＋>Br－，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，②錯(cuò)誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中只含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，⑤正確。高頻考點(diǎn)四價(jià)態(tài)規(guī)律、守恒規(guī)律的應(yīng)用例4．（安徽淮北一中模擬）已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】反應(yīng)①中，NaCl中Cl元素為－1價(jià)，則Cl元素的化合價(jià)：Q>G>－1；反應(yīng)②中，H元素的化合價(jià)降低，則Cl元素化合價(jià)升高，則Cl元素化合價(jià)：X>Q；反應(yīng)③為歧化反應(yīng)，結(jié)合①分析可知，Cl元素的化合價(jià)：Q>Y>G；同理可知，反應(yīng)④中Cl元素的化合價(jià)：X>Z>Q。綜上所述，五種化合物中氯元素的化合價(jià)：X>Z>Q>Y>G，故A項(xiàng)正確?！咀兪教骄俊浚ńK蘇州中學(xué)模擬）用CuS、Cu2S處理酸性廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是 ()A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)都是氧化產(chǎn)物B．處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中參與反應(yīng)的還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等【答案】C【解析】反應(yīng)Ⅰ中CuSeq\o(→,\s\up7(失8e－))SOeq\o\al(2－,4)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(得2×3e－))2Cr3＋，根據(jù)得失電子守恒配平方程式：3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋8Cr3＋＋16H2O；反應(yīng)Ⅱ中Cu2Seq\o(→,\s\up7(失8e－))SOeq\o\al(2－,4)，Cu2Seq\o(→,\s\up7(失2e－))2Cu2＋，Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(得2×3e－))2Cr3＋，根據(jù)得失電子守恒配平方程式：3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O。反應(yīng)Ⅰ中銅元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗8molH＋，反應(yīng)Ⅱ消耗9.2molH＋，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中硫化亞銅是還原劑，重鉻酸根離子是氧化劑，還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，C正確；處理重鉻酸根離子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)五強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律的應(yīng)用例5．（遼寧阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由反應(yīng)①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由反應(yīng)②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由反應(yīng)③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－?！咀兪教骄俊浚ê颖奔街葜袑W(xué)模擬）現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是 ()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2B．氧化性：Cl2>Co2O3>Fe3＋C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)有1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1molHCl被氧化【答案】A【解析】三個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高所得的產(chǎn)物是I2、Fe3＋、Cl2，它們是氧化產(chǎn)物，A正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化性：Cl2＞I2，在反應(yīng)②中，氧化性：Br2＞Fe3＋，在反應(yīng)③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣優(yōu)先氧化Fe2＋，再氧化Br－，C錯(cuò)誤；在反應(yīng)③中，當(dāng)有1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，生成1molCl2，有6molHCl參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，D錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)規(guī)律的綜合應(yīng)用例6．（湖南衡陽八中模擬）含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為CN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧