化學(xué)-2022年高考押題預(yù)測(cè)卷02（廣東卷）（考試版）

第頁(yè)）絕密★啟用前|2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測(cè)卷02【廣東卷】化學(xué)（本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg27Al27Cl35.5一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．《神農(nóng)本草經(jīng)疏》記載：“自然銅……乃入血行血，續(xù)筋接骨之神藥也”。中藥“自然銅”是天然黃鐵礦，主要含F(xiàn)eS2，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入藥。下列說(shuō)法正確的是A．中藥“自然銅”存在于地表附近B．中藥“自然銅”經(jīng)電解精煉可得純銅C．“煅制”將FeS2中一半的硫元素轉(zhuǎn)化為SO3D．“醋萃”中FeS轉(zhuǎn)化為醋酸亞鐵2．2022北京冬奧會(huì)處處體現(xiàn)“科技、發(fā)展、環(huán)保、和平”的理念，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．冬奧場(chǎng)館通過(guò)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電獲得的電能屬于可再生清潔能源B．火爆全網(wǎng)的吉祥物“冰墩墩”的毛絨材質(zhì)主要是聚酯纖維屬于合成纖維C．運(yùn)動(dòng)員的頭盔、滑板，主火炬等多處使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料D．首鋼滑雪大跳臺(tái)的主體結(jié)構(gòu)使用的特種鋼屬于金屬材料3．在一定條件下，水可將甲烷氧化成甲醇：。下列有關(guān)描述不正確的是A．甲烷的球棍模型為 B．的電子式為C．和互為同位素 D．CH3OH的結(jié)構(gòu)式為4．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齲齒，與有關(guān)B．二氧化硫是一種抗氧化劑，可適量添加在紅酒中C．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)D．新冠病毒變異毒株德?tīng)査锌赡茉诳諝庵幸詺馊苣z的形式傳播，氣溶膠屬于膠體5．()被認(rèn)為是近年來(lái)最具發(fā)展?jié)摿Φ纳镔|(zhì)衍生平臺(tái)化合物，主要用于合成優(yōu)質(zhì)燃料以及高價(jià)值化學(xué)品。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．分子式為 B．與互為同系物C．不能使溴水褪色 D．與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)6．自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、碳酸鈉、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積B．碳酸鈉與生石灰、水反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可破壞鋁表面的氧化膜，促進(jìn)鋁和水反應(yīng)，放出大量的熱C．鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長(zhǎng)放熱時(shí)間D．焦炭粉的作用是做正極材料7．關(guān)于下列儀器的選擇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某溶液的濃度，用到②、⑥B．利用自來(lái)水制取蒸餾水，用到①、③、⑥C．利用萃取溴水中的，用到⑤D．除去粗鹽水中難溶性物質(zhì)，用到④8．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用溶液刻蝕覆銅板：B．用于防毒面具供氧：C．將少量溴水滴入過(guò)量溶液中：D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：9．我國(guó)科學(xué)家利用高效固體催化劑LDH，實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓、可見(jiàn)光下人工固氮，其原理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A．存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．反應(yīng)過(guò)程中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用LDH，可同時(shí)提高反應(yīng)速率和的轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)生成1.7g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol10．如圖所示，電解溶液可析出金屬Zn。下列說(shuō)法正確的是A．Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中SO移向Zn極 D．該條件下先于得電子而放電11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.2NAD．用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體12．以下為有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1右側(cè)試管中觀察到淡黃色沉淀，可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)B．圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液過(guò)濾除去C．圖3導(dǎo)氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D．圖4球形冷凝管可冷凝回流提高產(chǎn)率，分水器分出生成的水可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率13．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．單質(zhì)氧化性：D．陰離子中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．一定條件下，丙烯和HBr發(fā)生的兩個(gè)可逆反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知第Ⅱ階段中兩個(gè)可逆反應(yīng)最終均達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A．穩(wěn)定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷B．平衡后產(chǎn)物的質(zhì)量：1-溴丙烷<2-溴丙烷C．平衡后降低溫度，2-溴丙烷的產(chǎn)率降低D．第Ⅱ階段的速率決定著生成1-溴丙烷反應(yīng)的速率快慢15．PAR(用H2R表示)是常用的顯色劑和指示劑，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四種形式存在。關(guān)于室溫下0.05mol/LH2R溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液pH＞1B．溶液中存在關(guān)系：C．溶液中加入PAR晶體，PAR的電離平衡正向移動(dòng)，電離度減小D．該溶液既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)16．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)為B．隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:117．Ⅰ．亞硫酸氫鈉，在染料、造紙制革、化學(xué)合成等工業(yè)中可用作還原劑。(1)實(shí)驗(yàn)室以濃硫酸、銅與溶液為原料制取少量的裝置如圖所示。①儀器a的名稱是___________。為使分液漏斗內(nèi)的濃硫酸順利滴下，需進(jìn)行的操作為將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或___________。②裝置D用于吸收尾氣，當(dāng)觀察到D中溶液即將褪為無(wú)色時(shí)熄滅酒精燈，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．小組同學(xué)欲探究與的反應(yīng)，經(jīng)查閱資料后提出假設(shè)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。已知：氯化亞銅()是不溶于水的白色沉淀假設(shè)1：與僅發(fā)生雙水解反應(yīng)假設(shè)2：可以還原設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向溶液中加入溶液，得到綠色溶液，放置一段時(shí)間無(wú)明顯變化。Ⅱ．向Ⅰ所得綠色溶液中加入適量固體，開(kāi)始無(wú)明顯變化，30s后有無(wú)色氣體和白色沉淀生成，同時(shí)上層溶液顏色變淺。(2)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)___________合理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體為：___________。(3)從平衡原理角度解釋加入后產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象的原因：___________。(4)甲、乙同學(xué)經(jīng)查閱資料得知，兩電極之間的電勢(shì)差E越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，電勢(shì)差[其中(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì))、R(氣體常數(shù))、T(溫度)、F(法拉第常數(shù))固定不變]，為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)甲乙實(shí)驗(yàn)①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，推測(cè)甲、乙兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別：___________(寫(xiě)出兩條即可)。②根據(jù)所查資料，解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因?yàn)開(kāi)__________。18．高錳酸鉀生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如圖所示：該工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下問(wèn)題：(1)濾渣B的成分是單質(zhì)S，反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___________；(2)反應(yīng)III加入MnO2的作用是___________；(3)加入CaCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH除去鐵元素。調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________；用離子方程式___________和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明碳酸鈣除去鐵元素的原因是___________。(4)濾渣C的成分是___________。(5)如圖所示，將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得二氧化錳(EMD)。生成EMD的是電極是_____(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是___________。19.2021年10月16日6時(shí)56分，神舟十三號(hào)載人飛船與空間站組合體完成自主快速交會(huì)對(duì)接。中國(guó)空間站開(kāi)啟有人長(zhǎng)期駐留時(shí)代?？臻g站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.薩巴蒂爾反應(yīng)為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1(1)常溫常壓下，已知：①和的燃燒熱()分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②△H2=+44.0kJ/mol。則=___________kJ/mol。（2）在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s-1)，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=___________。（3）研究發(fā)現(xiàn)薩巴蒂爾反應(yīng)的歷程，前三步歷程如圖所示。其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“﹒”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)___________(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.某研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng):CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）△H1=

（4）恒壓條件時(shí)，按投料，進(jìn)行氧再生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。350℃時(shí)，A點(diǎn)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____(填計(jì)算結(jié)果)。為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為_(kāi)___________。（5）氧再生反應(yīng)可以通過(guò)酸性條件下半導(dǎo)體光催化轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)機(jī)理如圖所示：①光催化CO2轉(zhuǎn)化為CH4的陰極方程式為_(kāi)_________________。②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是_____________。20．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）2018年和2019年，我國(guó)科學(xué)家先后在砷化鎘納米片和毫米級(jí)的碲化鋯材料上觀測(cè)到三維量子霍爾效應(yīng)，從而使科學(xué)家對(duì)量子霍爾效應(yīng)的研究由二維體系提升到三維領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)砷和磷為同一主族的元素，則As的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________，第一電離能：磷___________砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是___。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，鍵角較大的是___；原因是__。（3）Cd2+與形成配離子[Cd(NH3)4]2+中，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________，畫(huà)出配離子的結(jié)構(gòu)式___________(不考慮立體構(gòu)型)。(4)鋯、鎘均是電熱的良導(dǎo)體，原因是___________，(5)砷化鎘可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，As為面心立方堆積，Cd占據(jù)As圍成的四面體空隙，空隙占有率75%，故Cd為“具有兩個(gè)真空的立方晶格”，如圖“①”和“②”位是“真空”。建立如圖的原子坐標(biāo)系，①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)，則③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____。晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則該晶胞的密度為_(kāi)____________g·cm－3(列計(jì)算式即可)。21．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）異甘草素(VⅡ)具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成路線如下，回答下列問(wèn)題：已知：①氯甲基甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：②(1)化合物Ⅰ的名稱是___________，化合物Ⅱ所含的官能團(tuán)名稱是___________。(2)Ⅳ轉(zhuǎn)化為Ⅴ的反應(yīng)類型是___________，氯甲基甲醚在全合成過(guò)程中的作用是___________。(3)寫(xiě)出Ⅴ與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(4)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(5)符合下列條件的分子Ⅱ的同分異構(gòu)體數(shù)目有___________種。①能使溶液顯色；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)結(jié)合題給信息，設(shè)計(jì)由和為原料制備的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)___________。2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測(cè)卷02【廣東卷】化學(xué)·全解全析12345678DCCCDCBD910111213141516CDBBDBBB1．D【解析】A．“自然銅”主要含F(xiàn)eS2，易被氧氣氧化而變質(zhì)，不能存在于地表附近，故A錯(cuò)誤；B．“自然銅”主要含F(xiàn)eS2，不含銅元素，不可能冶煉出銅，故B錯(cuò)誤；C．“煅制”是FeS2和氧氣反應(yīng)生成FeS和SO2，故C錯(cuò)誤；D．“醋萃”中FeS和醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和硫化氫，故D正確；選D。2．C【解析】A．可再生能源是指原材料可以再生的能源如水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電、生物能沼氣、海潮能等，故A正確；B．毛絨材質(zhì)中的聚酯纖維是有機(jī)合成高分子材料，屬于合成纖維，故B正確；C．碳纖維的主要成分是碳，屬于新型無(wú)極非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D．特種鋼是性能優(yōu)良的鐵合金，屬于金屬材料，故D正確；故選C。3．C【解析】A．已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氫原子半徑，故甲烷的球棍模型為，A正確；

B．H2O是共價(jià)化合物，則的電子式為，B正確；C．同位素是指具有相同數(shù)目的質(zhì)子和不同數(shù)目中子的同一元素的不同原子之間，故和不互為同位素，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)式是指用一根短線表示一對(duì)共用電子的式子，則CH3OH的結(jié)構(gòu)式為，D正確；故答案為：C。4．C【解析】A．含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齲齒，這是由于F-能夠與牙齒中的羥基磷酸鈣發(fā)生離子交換轉(zhuǎn)變?yōu)楦鼒?jiān)固、更耐酸的氟磷酸鈣，因此與F-有關(guān)，A正確；B．二氧化硫具有還原性，能夠反應(yīng)消耗氧氣，因而可以防止包裝食品的有效成分被氧化，故二氧化硫是一種抗氧化劑，可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質(zhì)而口感變差，B正確；C．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化合物有關(guān)，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．德?tīng)査切鹿诓《咀儺惗局?，有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，氣溶膠屬于膠體中的一類，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5．D【解析】A．的化學(xué)式為C6H6O3，故A錯(cuò)誤；B．與的官能團(tuán)種類不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．含羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選：D。6．C【解析】A．硅藻土作為載體，將主要成份裝入且可增大反應(yīng)物的接觸面積，A正確；B．主要反應(yīng)物為生石灰，生石灰與水反應(yīng)放熱反應(yīng)，碳酸鈉與生石灰、水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉，氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，促進(jìn)鋁和水反應(yīng)，放出大量熱，B正確；C．該環(huán)境加水后是堿性環(huán)境，鐵粉不發(fā)生析氫腐蝕，主要發(fā)生吸氧腐蝕，緩慢放出熱量，延長(zhǎng)放熱時(shí)間，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)裝置放熱過(guò)程中有是鐵?焦炭粉?溶液形成原電池，鐵為負(fù)極，焦炭粉做正極材料，D正確；答案選C。7．B【解析】A．利用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某溶液的濃度，將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸盛放在酸式滴定管(②)中，待測(cè)溶液盛放在錐形瓶(⑥)中，故A正確；B．用自來(lái)水制取蒸餾水時(shí)采用蒸餾法，用到的儀器有直形冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不需要球形冷凝管，故B錯(cuò)誤；C．在中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且難溶于水，可用萃取溴水中的，用到的儀器有分液漏斗等，故C正確；D．采用過(guò)濾法除去粗鹽水中難溶性物質(zhì)，用到的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯等，D正確；選B。8．D【解析】A．FeCl3溶液可拆，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量，溴和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的H+和過(guò)量的反應(yīng)生成HSO3-，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選：D。9．C【解析】A．存在極性鍵、非極性鍵的斷裂(H-O極性鍵、N-N非極性鍵)與形成(H-N極性鍵、O-O非極性鍵)，故A正確；B．2N2+6H2O4NH3+3O2為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，使用LDH，可同時(shí)提高反應(yīng)速率，但不能提高的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，由于氮元素從0價(jià)降為-3價(jià)，所以每生成1

mol

NH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol,反應(yīng)生成1.7g(即0.1mol)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol，故D正確；故選C。10．D【解析】石墨接電源正極做電解池的陽(yáng)極，溶液中氫氧根在石墨即失電子生成氧氣，Zn做陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中鋅離子在陰極得電子生成鋅；A．Zn極接電源負(fù)極做電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．石墨接電源正極做電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．溶液中陰離子移向陽(yáng)極，即SO移向石墨電極，C錯(cuò)誤；D．題意是電解溶液得到金屬Zn，所以在該條件下陰極反應(yīng)中先于得電子而放電，D正確；故選：D。11．B【解析】A．D218O中中子數(shù)為12，則10gD218O中含有的中子數(shù)為×12×NAmol—1＜6NA，故A錯(cuò)誤；B．甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O，則30gCH2O中含氫原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的C—Cl鍵數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。12．B【解析】A．四氯化碳可以溶解吸收揮發(fā)出來(lái)的Br2，若仍生成淡黃色沉淀，說(shuō)明苯與溴反應(yīng)時(shí)有HBr生成，發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．硝基苯不與NaOH溶液反應(yīng)，且難溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液除雜，但硝基苯為液體，應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；C．蒸餾出的氣體中含有極易溶于水的乙醇蒸氣，以及能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的乙酸蒸氣，所以氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正確；D．乙酸和正丁醇易揮發(fā)，球形冷凝管可冷凝回流提高產(chǎn)率，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，分水器分出生成的水可使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，D正確；綜上所述答案為B。13．D【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，W是O元素；Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z是C元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是F元素；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，Y是B元素。A．同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：B>C>O>F，故A錯(cuò)誤；B．B的最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)氧化性：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)圖，陰離子中B、Si、O、F四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；選D。14．B【解析】A．如圖可知，等質(zhì)量的1-溴丙烷具有的總能量高于2-溴丙烷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：1-溴丙烷<2-溴丙烷，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，生成1-溴丙烷的活化能高于生成2-溴丙烷的活化能，活化能越大該反應(yīng)越難進(jìn)行，故平衡后產(chǎn)物的質(zhì)量：1-溴丙烷<2-溴丙烷，B正確；C．由圖可知，生成2-溴丙烷的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故平衡后降低溫度，2-溴丙烷的產(chǎn)率升高，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，生成1-溴丙烷的第I階段的活化能高于第II階段，活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)才是決定一個(gè)多步反應(yīng)總反應(yīng)速率的關(guān)鍵，故第I階段的速率決定著生成1-溴丙烷反應(yīng)的速率快慢，D錯(cuò)誤；故答案為B。15．B【解析】A．在室溫下0.05mol/LH2R溶液中存在H2R、HR-、R2-，說(shuō)明H2R能夠電離產(chǎn)生H+，而且分步電離，電離程度逐漸減弱，主要是第一步電離，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，r溶液顯酸性。c(H+)＜2×0.05mol/L=0.1mol/L，因此該溶液pH＞1，A正確；B．由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四種形式存在，所以根據(jù)R元素守恒可知：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入PAR晶體，電解質(zhì)的濃度增大，PAR的電離平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量小于PAR的加入量，導(dǎo)致其電離度減小，C正確；D．溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能夠與堿電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng)，而R2-則能夠與酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，因此該溶液既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16．B【解析】據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極。A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；B．為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有1molClˉ移向負(fù)極，同時(shí)有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，故C正確；D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故D正確；故答案為B。17．(1)

圓底燒瓶（1分）

使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔

（1分）

（2分）(2)2

（2分）

將氣體通人品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色(或用滴有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到試紙由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色)（2分）(3)與反應(yīng)生成不溶于水的，促進(jìn)與反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)生成的H+與過(guò)量HSO反應(yīng)生成（2分）(4)乙中電流表偏轉(zhuǎn)較甲中大；乙中右側(cè)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，甲中未出現(xiàn)白色沉淀或乙中左側(cè)燒杯出現(xiàn)無(wú)色氣體（2分）

乙實(shí)驗(yàn)加人，溶液中生成，濃度降低，其他參與反應(yīng)的離子濃度不變，乙實(shí)驗(yàn)的電勢(shì)差E增大，則乙裝置反應(yīng)進(jìn)行程度增大（2分）【解析】Ⅰ．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃硫酸與銅共熱反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置C中過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備亞硫酸氫鈉，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，同時(shí)可以通過(guò)溶液顏色的變化判斷C中二氧化硫是否過(guò)量；Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄縼喠蛩釟涓x子與銅離子的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得到亞硫酸氫根離子與銅離子的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的結(jié)論，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++HSO2Cu++SO+H+、。(1)①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶；為使分液漏斗內(nèi)的濃硫酸順利滴下，需進(jìn)行的操作為將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，形成空氣對(duì)流，故答案為：圓底燒瓶；使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；②由分析可知，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，同時(shí)可以通過(guò)溶液顏色的變化判斷C中二氧化硫是否過(guò)量，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向綠色溶液中加入適量氯化鈉固體，反應(yīng)生成氯化亞銅白色沉淀說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中銅離子被還原為亞鐵離子，證明假設(shè)2合理；由分析可知，等體積等濃度的亞硫酸氫鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，亞硫酸氫鈉溶液過(guò)量，過(guò)量的亞硫酸氫鈉溶液與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化硫，可以用品紅溶液或滴有碘水的淀粉試紙檢驗(yàn)二氧化硫的生成，具體操作為將氣體通人品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色(或用滴有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到試紙由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色)，故答案為：2；將氣體通人品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色(或用滴有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到試紙由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色)；(3)由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中存在如下平衡2Cu2++HSO2Cu++SO+H+，向綠色溶液中加入適量氯化鈉固體，氯離子與亞銅離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)生成的氫離子與過(guò)量的亞硫酸氫鈉溶液與反應(yīng)生成二氧化硫，故答案為：與反應(yīng)生成不溶于水的，促進(jìn)與反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)生成的H+與過(guò)量HSO反應(yīng)生成；(4)①由分析可知，實(shí)驗(yàn)甲中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++HSO2Cu++SO+H+，實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生的反應(yīng)為，由方程式可推知，乙中的反應(yīng)程度大于甲中的反應(yīng)程度，電流表偏轉(zhuǎn)大于甲；甲中右側(cè)燒杯中未出現(xiàn)白色沉淀，而乙中右側(cè)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，左側(cè)燒杯出現(xiàn)無(wú)色氣體，故答案為：乙中電流表偏轉(zhuǎn)較甲中大；乙中右側(cè)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，甲中未出現(xiàn)白色沉淀或乙中左側(cè)燒杯出現(xiàn)無(wú)色氣體；②乙實(shí)驗(yàn)加入，溶液中生成，濃度降低，其他參與反應(yīng)的離子濃度不變，根據(jù)方程可知，乙實(shí)驗(yàn)的電勢(shì)差E增大，則乙裝置反應(yīng)進(jìn)行程度增大，故答案為：乙實(shí)驗(yàn)加人，溶液中生成，濃度降低，其他參與反應(yīng)的離子濃度不變，乙實(shí)驗(yàn)的電勢(shì)差E增大，則乙裝置反應(yīng)進(jìn)行程度增大。18．(1)3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+4S+Fe2(SO4)3+6H2O（2分）(2)進(jìn)一步將Fe2+氧化（1分）(3)

3.2≤pH<9.27（2分）

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

（2分）

加CaCO3與H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解正向進(jìn)行，生成Fe(OH)3沉淀（2分）(4)Fe(OH)3和CaSO4（2分）(5)

b（1分）

Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（2分）【解析】本題是一道考查制備硫酸錳的工業(yè)流程題，首先用硫酸溶解廢錳渣，過(guò)濾除去濾液，之后用硫鐵礦還原二氧化錳得到錳離子，過(guò)濾除雜，加入二氧化錳將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加入碳酸鈣調(diào)pH除鐵，過(guò)濾，將濾液結(jié)晶得產(chǎn)物，以此解題。(1)由流程知，反應(yīng)1中MnO2不反應(yīng)，濾渣A是MnO2，與FeS2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，因此反應(yīng)II的化學(xué)方程式是3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+4S+Fe2(SO4)3+6H2O；(2)反應(yīng)III加MnO2是進(jìn)一步將Fe2+氧化成Fe3+；(3)調(diào)節(jié)溶液pH不能使Mn2+沉淀，使Fe3+沉淀完全，因此pH的范圍3.2≤pH<9.27；Fe3+水解，水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加CaCO3與H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解正向進(jìn)行，生成Fe(OH)3沉淀；(4)通過(guò)第三問(wèn)可知，沉淀中含有氫氧化鐵，另外過(guò)濾II的濾液中含有硫酸根離子加入碳酸鈣調(diào)pH會(huì)產(chǎn)生硫酸鈣，故渣C的成分是Fe(OH)3和CaSO4；(5)Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成產(chǎn)物，故Mn2+在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。19.（1）-164.0（2分）（2）0.48kPa·s-1（2分）（3）吸收熱量（1分）

?CO+?OH+?H+3H2(g)=?CO+3H2(g)+H2O(g)

或?OH+?H=H2O(g)（2分）（4）1

（2分）

減少的投料比(或及時(shí)移出產(chǎn)物)

（1分）（5）

（2分）

300℃到400℃之間，溫度比催化劑對(duì)甲酸的生成速率影響大，因此溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以甲酸生成速率加快（2分）【解析】（1）和的燃燒熱分別為-285.5和-890.0，可知熱化學(xué)方程式：則a．，b．，c．△H2=+44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，得：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1=-164.0；（2）列三段式有：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）根據(jù)v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)計(jì)算，v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)=1.2×10-6×10×104=0.12kPa·s-1，根據(jù)方程式分析，甲烷和氫氣的速率比為1:4，所以v(H2)=0.48kPa·s-1。（3）從圖分析，每個(gè)從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)吸收熱量；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟為最后一步，化學(xué)方程式為?CO+?OH+?H+3H2(g)=?CO+3H2(g)+H2O(g)。（4）350℃時(shí)，A點(diǎn)時(shí)的濃度相同，由反應(yīng)可知和按1:2投料，同時(shí)按照1：2反應(yīng)，則平衡時(shí)的濃度為的2倍，的濃度是甲烷濃度的2倍，則平衡常數(shù)K==1，為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，需使平衡正向移動(dòng)，除改變溫度外，還可以減少的投料比(或及時(shí)移出產(chǎn)物)，故答案為：1；減少的投料比(或及時(shí)移出產(chǎn)物)；（5）①由圖示信息可知，陰極發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳得電子轉(zhuǎn)變成甲烷和水，電解反應(yīng)式為：，故答案為：；②由圖可知溫度在250℃時(shí)，催化劑的轉(zhuǎn)化效率達(dá)到最大值，溫度在升高到300℃過(guò)程中催化劑的轉(zhuǎn)化效率明顯下降，但超過(guò)300℃后又明顯增加，可判斷是溫度本省對(duì)反應(yīng)的影響導(dǎo)致的，溫度升高反應(yīng)速率加快，故答案為：300℃到400℃之間，溫度比催化劑對(duì)甲酸的生成速率影響大，因此溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以甲酸生成速率加快；20．

（1）

4s24p3

（1分）

大于（1分）（2）S原子半徑較小，H—S鍵的鍵能較大（2分）（答S的非金屬性更強(qiáng)，所以硫化氫更穩(wěn)定給1分）

CS2

（1分）

H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化(或H2S分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較小；或CS2分子中C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥力相同且較小)（2分）（3）4

（1分）

（1分）（4）晶體中均存在自由移動(dòng)的電子

（1分）（5）(，1，)（2分）

（2分）【解析】（1）砷和磷為同一主族的元素，P價(jià)層電子排布式為3s23p3，且砷為第四周期，則As的價(jià)層電子排布式為4s24p3；同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，第一電離能減小，則第一電離能：磷大于砷；（2）從原子半徑、鍵能角度分析氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。原子半徑：r(S)＜r(Te)，鍵能：H－S＞H－Te，所以H2S較穩(wěn)定。H2S分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較小；CS2分子中C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥力相同，呈直線形最穩(wěn)定，鍵角較大(或從雜化軌道角度解釋，H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化)。（3）根據(jù)配離子[Cd(NH3)4]2+可知，中心離子的配位數(shù)為4；即Cd2+周圍含有4個(gè)氨分子，離子結(jié)構(gòu)式為；（4）鋯、鎘屬于金屬晶體，晶體中均存在自由移動(dòng)的電子，所以鋯、鎘均是電熱的良導(dǎo)體；（5）①號(hào)位在底面的投影應(yīng)位于底面對(duì)角線的處，根據(jù)①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)，可知該坐標(biāo)系中晶胞的棱長(zhǎng)為1，③號(hào)位碳原子在底面的投影位于底面棱心上，所以x、y坐標(biāo)為、1，③號(hào)位碳原子位于右側(cè)面的面心，所以z坐標(biāo)為，則該原子的坐標(biāo)為(，1，)；根據(jù)均攤法，該晶胞中As原子的個(gè)數(shù)為=4，Cd原子的個(gè)數(shù)為6，所以晶體的化學(xué)式為Cd3As2，砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，則晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞參數(shù)為apm，則晶胞的體積V=a3pm3=(a×10-10)3cm3，所以晶胞的密度=g·cm-3。21．(1)

間苯二酚或1，3-苯二酚（1分）

(酚)羥基和酮羰基（2分）(2)

取代反應(yīng)（1分）

保護(hù)酚羥基，防止其被破壞（1分）(3)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（2分）(4)（2分）(5)13（2分）(6)（3分）【解析】根據(jù)題干有機(jī)合成流程圖可解決(1)~(3)小題，(4)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，先是酮羰基相連的甲基上的C-H鍵斷裂與V中的醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物X，然后X再發(fā)生消去反應(yīng)生成VI，故中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，(5)由題干合成流程圖可知，化合物II的分子式為：C8H8O3，則符合下列條件①能使溶液顯色即含有酚羥基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即有醛基或甲酸酯基，又能發(fā)生水解反應(yīng)含有酯基，結(jié)合O個(gè)數(shù)，綜合為含有甲酸酯，若苯環(huán)上為兩個(gè)取代基即-OH、-CH2OOCH有鄰、間、對(duì)三種，若苯環(huán)上有三個(gè)取代基即-OH、-OOCH和CH3，則先考慮前兩個(gè)有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，再連第三個(gè)取代基時(shí)分別有4種、4種和2種位置關(guān)系，故符合條件的分子Ⅱ的同分異構(gòu)體數(shù)目有3+4+4+2=13種，(6)本題采用逆向合成法，根據(jù)題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，可由和Cl2光照條件下生成，據(jù)此確定合成路線，據(jù)此分析解題。(1)由題干流程圖中，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故其名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚，化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故其所含的官能團(tuán)名稱是(酚)羥