安徽望江四中2014高三上第一次月考-化學(xué)

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題時間90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：K39Cl35.5Mg24Na23C12016Mn55S32第Ⅰ卷（選擇題共16題，每小題3分，共48分）一、選擇題：每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉④同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水玻璃=6\*GB3⑥煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化A．③④=6\*GB3⑥B．②③=6\*GB3⑥C．①②③④=6\*GB3⑥D(zhuǎn)．①②④⑤2．下列說法正確的是A．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團種類相同3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．已知t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NAC．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44D．1mol帶有乙基支鏈的烷烴，分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA4．下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生的溶液中：SO42－、NH4+、Al3+、CH3COOHB．滴入KSCN顯紅色的溶液中：SO32－、Na+、NH4+、SO42－C．加入NaOH加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-D．能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI↓+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：6．20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說法中不正確的A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于B.20℃時，飽和KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為25.4%C.20℃時，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液D.20℃時，KCl的溶解度為34.0%7．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，測得混合物中除18.0gB、49.0gC外還生成了0.5mol的D?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應(yīng)，能生成D的量為（）A．26.5gB．53.0gC．0.5molD．1.0mol8．右圖為元素周期表短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （） A．非金屬性：Y>Z>M B．原子半徑：M>Z>Y C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．有一未完成的離子方程式為：____＋XO32－＋6H＋=3X＋3H2O，據(jù)此判斷，X元素的最高化合價為()A．＋4B．＋6C．＋5 D．＋710．下列有關(guān)實驗沒有明顯錯誤的是

()A．使用濕潤過的pH試紙測量某溶液的pH B．實驗室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣 C．加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液 D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl11．下列變化中，屬于物理變化的是 （） ①紅磷加熱升華冷卻后變成白磷②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部 ③固體碘受熱變成紫紅色氣體④液氨轉(zhuǎn)化為氨氣⑤濃硝酸從無色液體變成黃色液體A．①③④ B．③④ C．②③④D．③④⑤12.有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O513．已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不穩(wěn)定，會自動轉(zhuǎn)化為乙醛，據(jù)此推測乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)所得產(chǎn)物可能有：①CH3CH2OH②③CH3CHO④⑤=6\*GB3⑥CH2=CH2（）A．②③④⑤ B．①②③④⑤=6\*GB3⑥ C．②③④⑤=6\*GB3⑥ D．①②③④⑤14.有M、N、P、E四種元素，有下列實驗事實：（1）M+N2+=M2++N(在溶液中反應(yīng))（2）P+2H2O(冷)=P(OH)2+H2↑（3）N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為：E2++2e—→E、N—2e—→N2+根據(jù)以上事實，試判斷它們還原性由強到弱的順序正確的是A、PMNE B、MNEP C、EPMN D、MNPE15．某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示正確的是16．A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。據(jù)此推斷A、B、C、D的化學(xué)式依次是（）A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3D．BaCO3；Al2(SO4)3；KOH；Fe(NO3)3第Ⅱ卷（非選擇題共6題，共52分）17．（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識回答問題：（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4—時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是。（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）（3）Mg—H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負極材料是，正極的反應(yīng)式為。（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是。18．（8分）(1)科學(xué)家常用"等電子體"來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu),例如CH4與NH4+有相同的電子及空間構(gòu)形。分析C、N、O原子中電子數(shù)的關(guān)系，并模仿下表中1、2兩列等電子體的規(guī)律，在3、4兩列的空格處填入相應(yīng)等電子體的化學(xué)式,并在表格的最后一列設(shè)計一對等電子的分子。(2)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的H2S要經(jīng)過處理成硫單質(zhì)后方能排放,以防止大氣污染,富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；②再加入一種RNO(R表示芳香族有機物的基)與①生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和R-NHOH；③第②步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；④R-NHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO。(3)寫出上述4步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①___________________________②___________________________③___________________________④___________________________19．（11分）以下是針對噴泉實驗所得溶液濃度問題的探討，請根據(jù)題意回答問題。（1）甲同學(xué)在標準狀況下收集滿一燒瓶的氯化氫氣體，按如圖所示組裝好裝置，引發(fā)噴泉，實驗后液體充滿整個燒瓶，請推算燒瓶中溶液的濃度為mol/L。乙同學(xué)在相同條件下做同一實驗時，最后液體并未充滿整個燒瓶(已知燒杯中的水是足量的數(shù))，試分析導(dǎo)致此結(jié)果的可能原因是（只寫其中一種原因即可）。乙所得溶液濃度與甲所得溶液濃度（填“相同”或“不同”）（2）丙同學(xué)改用標準狀況下純的NO2做此實驗，形成噴泉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液濃度為mol/L。丁同學(xué)在燒瓶中收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體，要使實驗后液體充滿整個燒瓶，兩者體積比V（O2）：V（NO2）應(yīng)為，所得溶液的濃度為mol/L。若實驗時液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度的取值范圍是：。20．（8分）下圖表示物質(zhì)A--G的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）。其中B和C為金屬單質(zhì)；D是兩性氧化物，A為黑色固體化合物；G受熱分解的反應(yīng)常用于實驗室制備氣體E。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（2）等物質(zhì)的量的B、C分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為3：2，寫出C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）A可代替C發(fā)生類似②的反應(yīng)制備F。若要得到等量的F，則A與C分別消耗E的物質(zhì)的量之比為；（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)③來制備G，寫出反應(yīng)的離子方程式：；21．（13分）汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染。（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（2）對于反應(yīng)，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）。 ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（）A、選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率B、升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率，使平衡正向移動C、該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進行D、單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。 則上表中a，b，c的實驗條件數(shù)據(jù)分別為： a=b=c=。

選擇題（每小題3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13