浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性-課件

酸堿鹽溶解性

酸堿鹽溶解性1一．酸、堿、鹽的溶解性1．酸：大多數(shù)都可溶。2．堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。3．鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。（1）氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。（2）硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。（3）碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。2一．酸、堿、鹽的溶解性1．酸：大多數(shù)都可溶。2一．酸、堿、鹽的溶解性4．下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。3一．酸、堿、鹽的溶解性4．下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的二．溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽能在水中全溶完；硫酸鹽除BaSO4、鹽酸鹽除AgCl；碳酸鹽除鉀、鈉、銨，其余不沾水的邊；酸全溶于水；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、銨（氨水）。4二．溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽能在水中全溶完；4二．溶解性口訣1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等5二．溶解性口訣1、鹽的溶解性5三．特殊離子鑒別6離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色Ba2+加入H2SO4（SO42-起作用）產(chǎn)生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl-起作用）產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加熱（OH-起作用）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體Cu2+加入NaOH溶液（OH-起作用）有藍色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常顯藍色）Fe3+加入NaOH溶液（OH-起作用）有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常顯黃色）OH-滴入酚酞試液酚酞試液變紅色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H+起作用）放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁三．特殊離子鑒別6離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試三．特殊離子鑒別鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。NH4+：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。7三．特殊離子鑒別鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開三．特殊離子鑒別（2）特征離子關(guān)系圖（3）物質(zhì)鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。8浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】三．特殊離子鑒別（2）特征離子關(guān)系圖8浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸三．特殊離子鑒別（4）除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去?；瘹夥ǎ杭訜峄蚣尤胍环N試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。9浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】三．特殊離子鑒別（4）除雜題：9浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶

三點剖析10一．考點：1．酸堿鹽的溶解性2．特殊離子的鑒別二．重難點：1．酸堿鹽的溶解性2．特殊離子的鑒別三．易錯點：1．部分不溶物不溶于水，但可以溶于酸，例如：碳酸鹽。2．某些溶液可以通過顏色來鑒別。浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】三點剖析10一．考點：浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸題模一：酸堿鹽的溶解性1．下列物質(zhì)的溶解性：NH3·H2O________NaCl________MgSO4________Na2CO3________BaCO3________KCl________Na2SO4________CaCO3________MgCl2________Ag2SO4________CuCO3________CaCl2________(NH4)2SO4________MgCO3________11浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模一：酸堿鹽的溶解性1．下列物質(zhì)的溶解性：11浙教版科學(xué)中題模一：酸堿鹽的溶解性2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．煤的氣化、焦化、液化和石油的蒸餾都屬于化學(xué)變化B．透視檢測腸胃疾病時可口服鋇餐（BaSO4），鋇餐不會對人體造成危害C．用煤炭作燃料時先脫硫，可減少二氧化硫的排放，降低酸雨的發(fā)生率D．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印等屬“低碳”方式12浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模一：酸堿鹽的溶解性2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān)，下題模二：酸堿鹽的鑒別3．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液是（）A．一定含有硫酸根離子B．一定含有銀離子C．既含有硫酸根離子又含有銀離子D．一定不含有碳酸根離子13浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模二：酸堿鹽的鑒別3．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶題模二：酸堿鹽的鑒別4．分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、NaOH、HNO314浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模二：酸堿鹽的鑒別4．分離NaCl、FeCl3和BaSO4題模三：酸堿鹽的除雜5．欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）NaCl（Na2CO3）（2）HNO3（HCl）（3）Na2SO4（Na2CO3）（4）HCl（H2SO4）15浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模三：酸堿鹽的除雜5．欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)題模三：酸堿鹽的除雜6．除去中混有的少量雜質(zhì)，可加入試劑（）16A．鹽酸B．石灰水C．CO2

D．CaCl2溶液浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模三：酸堿鹽的除雜6．除去中混有的少量雜質(zhì)，可加入試劑（解析1.【答案】溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、溶解、微溶【解析】根據(jù)物質(zhì)溶解性表判斷。2.【答案】A【解析】A、煤的氣化、焦化、液化產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，石油的蒸餾沒有性物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；B、X射線對BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4做內(nèi)服造影劑．故正確；C、二氧化硫可導(dǎo)致酸雨，對燃煤進行脫硫處理可減少污染，故正確；D、多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印，也就減少了使用碳墨，減少了含碳物質(zhì)的排放，屬于“低碳生活”方式，故正確；3【答案】D【解析】因為只要有碳酸根,在第一步時候產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,會溶于第二步的硝酸中,釋放出二氧化碳氣體。17浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析1.【答案】溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解解析4.【答案】C【解析】此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3↓，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。5.【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)，選擇試劑時，必須考慮兩方面的問題，一是所加試劑與雜質(zhì)離子形成氣體、沉淀或水，另一方面生成的產(chǎn)物中，不能有新的物質(zhì)，也就是不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)6.【答案】B【解析】石灰水的化學(xué)式：，18浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析4.【答案】C【解析】此題中，因NaCl、FeCl隨堂練習(xí)1．下列物質(zhì)的溶解性:HNO3________NaOH________KNO3________HCl________Ba(OH)2________BaSO4________H2SO4________Ca(OH)2________AgCl________H2CO3________Mg(OH)2________K2CO3________19浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】隨堂練習(xí)1．下列物質(zhì)的溶解性:19浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽隨堂練習(xí)2．可以把KCl、BaCl2、NaOH三種無色溶液一次區(qū)別開的試劑是（）A．Na2SO4B．Na2CO3

C．CuSO4

D．H2SO43．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO420浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】隨堂練習(xí)2．可以把KCl、BaCl2、NaOH三種無色溶液一隨堂練習(xí)4．用一種試劑可以把鹽酸、溶液、石灰水鑒別出來的是（）5．硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（）

A．稀H2SO4B．HClC．硝酸D．石灰水21A．石蕊試液B．碳酸鉀溶液C．二氧化碳D．硝酸銀溶液浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】隨堂練習(xí)4．用一種試劑可以把鹽酸、溶液、石灰水鑒別出來的是（解析1.【答案】溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、不溶、溶解【解析】根據(jù)溶解性表判斷2.【答案】C【解析】A．硫酸鈉與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉白色沉淀，兩種白色沉淀不能鑒別，故A錯；B．碳酸鈉和氯化鉀不會反應(yīng)，和氫氧化鈉也不會反應(yīng)，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，三種物質(zhì)中的兩種現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯；C．硫酸銅與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，與氯化鉀不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，所以三種現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D．硫酸和氯化鉀不反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，所以氯化鉀和氫氧化鈉不能鑒別開，故D錯。3.【答案】BC【解析】A．可先鑒別出藍色的CuSO4溶液，再將CuSO4溶液滴入剩下的三種試劑中，產(chǎn)生藍色沉淀的NaOH，但KNO3和NaCl均不和CuSO4溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．采用溶液互滴法，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此既能產(chǎn)生沉淀又能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸鉀，和碳酸鉀產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，剩下的為氫氧化鈉，因此可鑒別出四種物質(zhì)，故B正確；C．可先鑒別出黃色的FeCl3溶液，將FeCl3溶液分別滴入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是KOH，再將剩余兩種溶液分別滴入該紅褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl，故C正確；D．鹽酸和硫酸都能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，因此應(yīng)用互滴法無法鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故D錯誤。22浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析1.【答案】溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解解析4.【答案】B【解析】A．石蕊試液遇到鹽酸變紅、遇到氫氧化鈉變藍、遇到石灰水變藍，故A錯；B．碳酸鉀溶液遇到鹽酸能產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉不反應(yīng)即沒有現(xiàn)象，遇到石灰水能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象不同，故B正確；C．二氧化碳與鹽酸不反應(yīng)即沒有現(xiàn)象，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以也沒有現(xiàn)象，故C錯；D．氫氧化鈉、石灰水都屬于堿，遇到硝酸銀呈現(xiàn)的現(xiàn)象相同，所以不能鑒別，故D錯。5.【答案】A【解析】加硝酸或鹽酸會引入氯離子或硝酸根離子,是雜質(zhì)；石灰水濃度太小,不適宜用來除雜質(zhì)；加硫酸最合適。23浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析4.【答案】B【解析】A．石蕊試液遇到鹽酸變紅、遇到課后作業(yè)1．某學(xué)生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：（1）試判斷：A是___________，B是____________。（2）寫出下列化學(xué)方程式：①生成C沉淀的反應(yīng)：________________________________________________________；②生成E沉淀的反應(yīng)：________________________________________________________；③生成F沉淀的反應(yīng)：________________________________________________________。24浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)1．某學(xué)生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：2課后作業(yè)2．能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種溶液的試劑是（）A．HClB．NaOHC．BaCl2D．KNO33．為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）A．先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液。B．先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液。C．先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液。D．先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液。25浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)2．能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三課后作業(yè)4．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加一種試劑除去硫酸銅，該試劑為（）A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．BaCl25．下列各組物質(zhì)分別放入水中，可得無色溶液的一組是（）A．FeCl3KOH

HClB．Na2CO3

CaCl2HCl

C．AgNO3

HNO3

HClD．CuSO4

Fe

NaCl

26浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)4．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加一種試劑除去硫課后作業(yè)6．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（）A．一定含有碳酸鈉，還可能含有氯化鉀、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化銅B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀D．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅27浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)6．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、課后作業(yè)7．有一包白色粉末，可能由碳酸鋅、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗步驟如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生。（3）過濾后向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。請推斷該白色粉末中一定有

；一定沒有

；（寫化學(xué)式）28浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)7．有一包白色粉末，可能由碳酸鋅、碳酸鈉、硫酸銅、氯課后作業(yè)8．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得到白色沉淀，上層清液為無色。②過濾，在白色沉淀中加入一定量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有

；可能含有

。（2）寫出部分沉淀被溶解的化學(xué)方程式：

。29浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)8．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3解析1.【答案】A．Ba(OH)2B．Cu(OH)2B→C：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2D→E：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4【解析】A加入氯化銅有藍色沉淀氫氧化銅生成，所以A中化合物有OH-；而A與硫酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇生成，則A中有Ba2+生成，則A是Ba(OH)2、B．Cu(OH)2、C．AgClD．BaSO4

A→B：Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2；A→D：Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHB→C：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2D→E：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO42.【答案】A【解析】A．鹽酸和硝酸銀生成白色沉淀，和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，和氯化鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B．氫氧化鈉和碳酸鈉、氯化鈉都不會反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C．氯化鋇和硝酸銀、碳酸鈉都會生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．硝酸鉀和硝酸銀、氯化鈉都不會反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤。30浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析1.【答案】A．Ba(OH)2B．Cu(OH)2解析3【答案】D【解析】除雜要保證既要除去雜質(zhì),又不會引入新雜質(zhì),本題中先加適量氫氧化鉀,是和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀,再加適量的氯化鋇,是和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀,剛好把雜質(zhì)除去。4.【答案】B【解析】A．硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C．氯化鉀能與AgNO3反應(yīng)氯化銀沉淀和硝酸鉀，會把原物質(zhì)除去，且引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D．硫酸銅能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。5.【答案】B【解析】A．鐵離子棕黃B．放出氣體不變色C．白色渾濁,是氯化銀D．銅離子藍色31浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析3【答案】D【解析】除雜要保證既要除去雜質(zhì),又不會引解析6.【答案】B【解析】（1）中“上層溶液為無色”可推得無氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有硫酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇．但整個推斷過程中，始終無法確定KCl的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有氯化銅，可能含有KCl。7.【答案】Na2CO3、Na2SO4；ZnCO3、CuSO4、CaCl2?！窘馕觥浚?）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液，說明粉末中不含有碳酸鋅和硫酸銅；（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，說明粉末中含有碳酸鈉；（3）過濾后向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，說明粉末中含有碳酸鈉和硫酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，加入稀硝酸后溶解的是碳酸鋇，不溶解的是硫酸鋇；由以上分析可知，該白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4；一定沒有ZnCO3、CuSO4、CaCl2；可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝酸鉀．點評本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。32浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析6.【答案】B【解析】（1）中“上層溶液為無色”可推得無解析8.【答案】（1）氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀和硫酸鈉；（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O?！窘馕觥坑散偃∫欢康陌咨勰┘尤胱懔康乃?，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；（1）由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀和硫酸鈉，一定不含氯化鐵；（2）步驟②中的反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)，方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；33浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析8.【答案】（1）氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀和硫酸鈉；（21資本主義世界體系的形成，使整個世界形成不可分割的整體，一國爆發(fā)危機，其他國家亦受影響。2.美國是資本主義世界頭號經(jīng)濟大國，其經(jīng)濟對其他資本主義國家的經(jīng)濟和世界市場有著極其重要的影響。3.世界主要資本主義國家對美國有很大的依賴性。4.資本主義社會基本矛盾的普遍存在5.當(dāng)代文藝作品一定具有文化自覺和文化自信的底蘊,具有當(dāng)今時代獨特的文化氣質(zhì),又是當(dāng)今時代的文化精神的高度濃縮。6.當(dāng)下文藝創(chuàng)作存在缺失文化自覺和文化自信等一系列問題,其中包括抱著歷史虛無主義觀點而否定歷史,否定傳統(tǒng)文化。7.不把自己當(dāng)成文化的傳承者,缺乏主動承擔(dān)文化發(fā)展的責(zé)任意識,是部分文藝工作者對中國傳統(tǒng)文化精神不夠敬重的表現(xiàn)。8.法治文明的現(xiàn)代性與豐富多彩化、世界性與本土性共生共存，才會有各美其美、美美與共的法治文明和諧圖景。感謝指導(dǎo)！浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】1資本主義世界體系的形成，使整個世界形成不可分割的整體，一國34

酸堿鹽溶解性

酸堿鹽溶解性35一．酸、堿、鹽的溶解性1．酸：大多數(shù)都可溶。2．堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。3．鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。（1）氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。（2）硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。（3）碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。36一．酸、堿、鹽的溶解性1．酸：大多數(shù)都可溶。2一．酸、堿、鹽的溶解性4．下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。37一．酸、堿、鹽的溶解性4．下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的二．溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽能在水中全溶完；硫酸鹽除BaSO4、鹽酸鹽除AgCl；碳酸鹽除鉀、鈉、銨，其余不沾水的邊；酸全溶于水；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、銨（氨水）。38二．溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽能在水中全溶完；4二．溶解性口訣1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等39二．溶解性口訣1、鹽的溶解性5三．特殊離子鑒別40離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色Ba2+加入H2SO4（SO42-起作用）產(chǎn)生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl-起作用）產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加熱（OH-起作用）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體Cu2+加入NaOH溶液（OH-起作用）有藍色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常顯藍色）Fe3+加入NaOH溶液（OH-起作用）有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常顯黃色）OH-滴入酚酞試液酚酞試液變紅色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H+起作用）放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁三．特殊離子鑒別6離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試三．特殊離子鑒別鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。NH4+：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。41三．特殊離子鑒別鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開三．特殊離子鑒別（2）特征離子關(guān)系圖（3）物質(zhì)鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。42浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】三．特殊離子鑒別（2）特征離子關(guān)系圖8浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸三．特殊離子鑒別（4）除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去?；瘹夥ǎ杭訜峄蚣尤胍环N試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。43浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】三．特殊離子鑒別（4）除雜題：9浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶

三點剖析44一．考點：1．酸堿鹽的溶解性2．特殊離子的鑒別二．重難點：1．酸堿鹽的溶解性2．特殊離子的鑒別三．易錯點：1．部分不溶物不溶于水，但可以溶于酸，例如：碳酸鹽。2．某些溶液可以通過顏色來鑒別。浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】三點剖析10一．考點：浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸題模一：酸堿鹽的溶解性1．下列物質(zhì)的溶解性：NH3·H2O________NaCl________MgSO4________Na2CO3________BaCO3________KCl________Na2SO4________CaCO3________MgCl2________Ag2SO4________CuCO3________CaCl2________(NH4)2SO4________MgCO3________45浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模一：酸堿鹽的溶解性1．下列物質(zhì)的溶解性：11浙教版科學(xué)中題模一：酸堿鹽的溶解性2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．煤的氣化、焦化、液化和石油的蒸餾都屬于化學(xué)變化B．透視檢測腸胃疾病時可口服鋇餐（BaSO4），鋇餐不會對人體造成危害C．用煤炭作燃料時先脫硫，可減少二氧化硫的排放，降低酸雨的發(fā)生率D．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印等屬“低碳”方式46浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模一：酸堿鹽的溶解性2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān)，下題模二：酸堿鹽的鑒別3．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液是（）A．一定含有硫酸根離子B．一定含有銀離子C．既含有硫酸根離子又含有銀離子D．一定不含有碳酸根離子47浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模二：酸堿鹽的鑒別3．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶題模二：酸堿鹽的鑒別4．分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、NaOH、HNO348浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模二：酸堿鹽的鑒別4．分離NaCl、FeCl3和BaSO4題模三：酸堿鹽的除雜5．欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）NaCl（Na2CO3）（2）HNO3（HCl）（3）Na2SO4（Na2CO3）（4）HCl（H2SO4）49浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模三：酸堿鹽的除雜5．欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)題模三：酸堿鹽的除雜6．除去中混有的少量雜質(zhì)，可加入試劑（）50A．鹽酸B．石灰水C．CO2

D．CaCl2溶液浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】題模三：酸堿鹽的除雜6．除去中混有的少量雜質(zhì)，可加入試劑（解析1.【答案】溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、溶解、微溶【解析】根據(jù)物質(zhì)溶解性表判斷。2.【答案】A【解析】A、煤的氣化、焦化、液化產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，石油的蒸餾沒有性物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；B、X射線對BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4做內(nèi)服造影劑．故正確；C、二氧化硫可導(dǎo)致酸雨，對燃煤進行脫硫處理可減少污染，故正確；D、多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印，也就減少了使用碳墨，減少了含碳物質(zhì)的排放，屬于“低碳生活”方式，故正確；3【答案】D【解析】因為只要有碳酸根,在第一步時候產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,會溶于第二步的硝酸中,釋放出二氧化碳氣體。51浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析1.【答案】溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解解析4.【答案】C【解析】此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3↓，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。5.【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)，選擇試劑時，必須考慮兩方面的問題，一是所加試劑與雜質(zhì)離子形成氣體、沉淀或水，另一方面生成的產(chǎn)物中，不能有新的物質(zhì)，也就是不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)6.【答案】B【解析】石灰水的化學(xué)式：，52浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析4.【答案】C【解析】此題中，因NaCl、FeCl隨堂練習(xí)1．下列物質(zhì)的溶解性:HNO3________NaOH________KNO3________HCl________Ba(OH)2________BaSO4________H2SO4________Ca(OH)2________AgCl________H2CO3________Mg(OH)2________K2CO3________53浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】隨堂練習(xí)1．下列物質(zhì)的溶解性:19浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽隨堂練習(xí)2．可以把KCl、BaCl2、NaOH三種無色溶液一次區(qū)別開的試劑是（）A．Na2SO4B．Na2CO3

C．CuSO4

D．H2SO43．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO454浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】隨堂練習(xí)2．可以把KCl、BaCl2、NaOH三種無色溶液一隨堂練習(xí)4．用一種試劑可以把鹽酸、溶液、石灰水鑒別出來的是（）5．硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（）

A．稀H2SO4B．HClC．硝酸D．石灰水55A．石蕊試液B．碳酸鉀溶液C．二氧化碳D．硝酸銀溶液浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】隨堂練習(xí)4．用一種試劑可以把鹽酸、溶液、石灰水鑒別出來的是（解析1.【答案】溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、不溶、溶解【解析】根據(jù)溶解性表判斷2.【答案】C【解析】A．硫酸鈉與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉白色沉淀，兩種白色沉淀不能鑒別，故A錯；B．碳酸鈉和氯化鉀不會反應(yīng)，和氫氧化鈉也不會反應(yīng)，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，三種物質(zhì)中的兩種現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯；C．硫酸銅與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，與氯化鉀不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，所以三種現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D．硫酸和氯化鉀不反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，所以氯化鉀和氫氧化鈉不能鑒別開，故D錯。3.【答案】BC【解析】A．可先鑒別出藍色的CuSO4溶液，再將CuSO4溶液滴入剩下的三種試劑中，產(chǎn)生藍色沉淀的NaOH，但KNO3和NaCl均不和CuSO4溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．采用溶液互滴法，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此既能產(chǎn)生沉淀又能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸鉀，和碳酸鉀產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，剩下的為氫氧化鈉，因此可鑒別出四種物質(zhì)，故B正確；C．可先鑒別出黃色的FeCl3溶液，將FeCl3溶液分別滴入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是KOH，再將剩余兩種溶液分別滴入該紅褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl，故C正確；D．鹽酸和硫酸都能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，因此應(yīng)用互滴法無法鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故D錯誤。56浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析1.【答案】溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解解析4.【答案】B【解析】A．石蕊試液遇到鹽酸變紅、遇到氫氧化鈉變藍、遇到石灰水變藍，故A錯；B．碳酸鉀溶液遇到鹽酸能產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉不反應(yīng)即沒有現(xiàn)象，遇到石灰水能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象不同，故B正確；C．二氧化碳與鹽酸不反應(yīng)即沒有現(xiàn)象，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以也沒有現(xiàn)象，故C錯；D．氫氧化鈉、石灰水都屬于堿，遇到硝酸銀呈現(xiàn)的現(xiàn)象相同，所以不能鑒別，故D錯。5.【答案】A【解析】加硝酸或鹽酸會引入氯離子或硝酸根離子,是雜質(zhì)；石灰水濃度太小,不適宜用來除雜質(zhì)；加硫酸最合適。57浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】解析4.【答案】B【解析】A．石蕊試液遇到鹽酸變紅、遇到課后作業(yè)1．某學(xué)生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：（1）試判斷：A是___________，B是____________。（2）寫出下列化學(xué)方程式：①生成C沉淀的反應(yīng)：________________________________________________________；②生成E沉淀的反應(yīng)：________________________________________________________；③生成F沉淀的反應(yīng)：________________________________________________________。58浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)1．某學(xué)生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：2課后作業(yè)2．能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種溶液的試劑是（）A．HClB．NaOHC．BaCl2D．KNO33．為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）A．先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液。B．先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液。C．先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液。D．先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液。59浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)2．能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三課后作業(yè)4．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加一種試劑除去硫酸銅，該試劑為（）A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．BaCl25．下列各組物質(zhì)分別放入水中，可得無色溶液的一組是（）A．FeCl3KOH

HClB．Na2CO3

CaCl2HCl

C．AgNO3

HNO3

HClD．CuSO4

Fe

NaCl

60浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)4．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加一種試劑除去硫課后作業(yè)6．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（）A．一定含有碳酸鈉，還可能含有氯化鉀、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化銅B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀D．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅61浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)6．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、課后作業(yè)7．有一包白色粉末，可能由碳酸鋅、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗步驟如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生。（3）過濾后向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。請推斷該白色粉末中一定有

；一定沒有

；（寫化學(xué)式）62浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)7．有一包白色粉末，可能由碳酸鋅、碳酸鈉、硫酸銅、氯課后作業(yè)8．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得到白色沉淀，上層清液為無色。②過濾，在白色沉淀中加入一定量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有

；可能含有

。（2）寫出部分沉淀被溶解的化學(xué)方程式：

。63浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：酸堿鹽溶解性(共33張PPT)【完美版】課后作業(yè)8．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3解析1.【答案】A．Ba(OH)2B．Cu(OH)2B→C：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2D→E：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4【解析】A加入氯化銅有藍色沉淀氫氧化銅生成，所以A中化合物有OH-；而A與硫酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇生成，則A中有Ba2+生成，則A是Ba(OH)2、B．Cu(OH)2、C．AgClD．BaSO4

A→B：Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2；A→D：Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHB→C：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2D→E：2