物質(zhì)的分類 【基礎(chǔ)梳理+能力提升】 人教2019必修第一冊 高一化學(xué)精講精練課件

第1節(jié)物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化高中人教版新教材化學(xué)必修一（1）物質(zhì)的分類

超市里有成千上萬種商品，怎樣能夠迅速挑出你所需要的東西？？新知導(dǎo)入美國《化學(xué)文摘》編輯部統(tǒng)計(jì)，已知的有機(jī)化合物的數(shù)目：1880年約為1.2萬種，1910年約1.5萬種，1940年約為50萬種，1961年約為175萬種，1990年已超過1000萬種，2004年，達(dá)到3500萬種以上。

要想對各物質(zhì)物有條不紊地進(jìn)行研究，就必須對物質(zhì)分類。

一、分類：根據(jù)事物的特點(diǎn)分別歸類分類的標(biāo)準(zhǔn)是唯一的嗎？1.分類的方法（1）交叉分類法（2）樹狀分類法分類Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進(jìn)行分類的方法（1）、交叉分類法

樹狀分類法物質(zhì)只由一種成分組成純凈物混合物由同種元素組成單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物.....對同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的方法（2）樹狀分類法同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物實(shí)踐活動(dòng)：選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類的下邊：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO、空氣、鹽酸稀有氣體單質(zhì)CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、MgO空氣、鹽酸2.酸的分類

按是否含氧酸按提供氫離子數(shù)目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、無氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一個(gè)H+的酸能提供多個(gè)H+的酸H3PO4陽離子全部是氫離子（H+）的化合物按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供兩個(gè)H+的酸中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3弱酸1.按其在水溶液中是否溶解:（1）可溶性堿:（2）難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

3.堿的分類2.按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

弱堿：NH3·

H2O、難溶性堿陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物K+Na+NH4+NO3-（2）按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:AgClBaSO4CaCO3

（1）

按陰、陽離子來分:常見陽離子：常見陰離子：K+Na+NH4+Ag+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-

Cl-

CO32-

HCO3-

PO43-

由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物4.鹽的分類（3）組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽：由兩種或兩種以上金屬陽離子（或NH4+）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。能電離出H+的鹽能電離出OH-的鹽不能電離出H+和OH-的鹽如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2由氧元素與另外一種元素組成的二元化合物氧化物按組成分按性質(zhì)分金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2

、CO、NO2）（Na2O、CaO）能與堿反應(yīng)，只生成對應(yīng)的鹽和水能與酸反應(yīng)，只生成對應(yīng)的鹽和水5.氧化物的分類不成鹽氧化物（CO、NO、NO2）不與酸、堿、水反應(yīng)不能得到對應(yīng)的鹽金屬氧化物堿性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物只有堿性氧化物都是金屬氧化物1.下列各組物質(zhì)中均為純凈物的是（）A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，礦泉水C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣2.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是（）A.化合物，單質(zhì)B.金屬，單質(zhì)C.混合物，純凈物D.純凈物，化合物CD課堂練習(xí)物質(zhì)/分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33、下列物質(zhì)分類正確的組合是（）D4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、CO均屬于堿性氧化物B．燒堿、生石灰、純堿均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．SO2、CO2

、BaO、SO3均屬于酸性氧化物C物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽混合物還可以再分類嗎？二、分散系及其分類二、分散系及其分類1、定義：2、分類標(biāo)準(zhǔn)：按照分散質(zhì)粒子直徑的大小溶液：小于1nm濁液：大于100nm膠體：1-100nm之間分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)的作用。一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的分散系叫乳濁液。

固體小顆粒懸浮于液體里形成的分散系。懸濁液：乳濁液：濁液一般規(guī)律：1.分散系中有水，水是分散劑；2.分散系中是兩種液體（沒有水），量多的是分散劑。分散質(zhì)分散劑按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)氣、液、固來分，有9種類型。A.交叉分類法氣

液

液

固

氣

固

9種類型舉例：分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金霧氣溶膠：分散劑為氣態(tài)煙白云固溶膠：分散劑為固態(tài)煙水晶有色玻璃B.樹狀分類法（按照分散質(zhì)微粒直徑大小分類）生活中常見膠體3.常見分散系及其組成分散系分散質(zhì)分散劑煙______________________霧______________________碘酒_______________食鹽水________________有色玻璃_______________________微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)

往小燒杯中加入25ml蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。4.制備Fe(OH)3膠體注意：不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色1.沸水（蒸餾水）2.逐滴加入，不能攪拌3.飽和FeCl3溶液4.繼續(xù)煮沸至紅褐色條件a、丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體有一條“光亮”的通路圖1.陽光穿過茂密的樹林圖2.夜晚美景(b)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)②聚沉概念：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到________

_______原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光產(chǎn)生_____應(yīng)用：可用于鑒別______和_____概念：在一定條件下膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象條件加入酸、堿和鹽等加熱或攪拌加含有相反電荷膠粒的膠體應(yīng)用：膠體凈水原理、黃河三角洲的形成等光亮的“通路”散射溶液膠體分散系溶液膠體懸，乳濁液分散質(zhì)粒子的大小外觀特征能否通過濾紙是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象事例＜1nm1～100nm＞100nm均勻，透明，穩(wěn)定均勻，有的透明，較穩(wěn)定不均勻，不透明，不穩(wěn)定NaCl溶液，蔗糖溶液Fe(OH)3膠體,豆?jié){泥水能能不能沒有沒有

有5.溶液、膠體和濁液的區(qū)別膠體的結(jié)構(gòu)Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整個(gè)體系不帶電性電泳：在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)。應(yīng)用：靜電除塵(1)加入電解質(zhì)

電解質(zhì)電離出的陰（陽）離子中和膠體粒子所帶電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒而發(fā)生聚沉。實(shí)例：①豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；②在江河與海的交匯處形成的沙洲。6.聚沉的方法長江入?？谀嗌吵练e在江河與海的交匯處形成的沙洲。(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體

帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)聚集，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：①用明礬凈水；②不同種類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。

將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液混合會(huì)形成大量的沉淀。說明Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷(3)加熱

溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：1.淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠

2.蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。與膠體有關(guān)現(xiàn)象1靜電除塵；2血液透析；3鹽鹵點(diǎn)豆腐；4江河入海口三角洲的形成；FeCl3溶液用于傷口止血；水泥硬化；7明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水；8不同品牌墨水的混合；09淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠10蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。11土壤保肥，如果海水倒灌則使得土壤鹽堿化、肥力下降；12肥皂的制取和分離.與膠體有關(guān)現(xiàn)象1.根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)不同可以組成(

)種分散系3B.11C.9D.62.下關(guān)于列關(guān)于溶液的敘述正確的是()A.所有溶液都是無色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的C

D課堂練習(xí)3.下列物質(zhì)中屬于溶液的是()，屬于濁液的是()，屬于膠體的是()A.將少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液4.下列關(guān)于膠體的性質(zhì)敘述正確的是(

)A.只帶正電荷B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.相當(dāng)穩(wěn)定D.都是透明的5.下列分散系屬于膠體的是()A.淀粉B.食鹽水C.牛奶D.碘酒CADB

AC6.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料