初中化學人教九年級下冊第八單元 金屬和金屬材料 第八單元金屬和金屬材料復習PPT

物質純凈物混合物化合物單質金屬單質稀有氣體非金屬單質第一部分教材考點回顧金屬物理性質化學性質金屬的利用金屬的保護金屬元素金屬材料辨析：本單元知識結構1.幾種重要的金屬鐵、鋁、銅2.合金合金的定義常見的合金鐵合金鋁合金銅合金生鐵鋼青銅黃銅硬鋁合金的形成是物理變化，合金是混合物3.金屬的化學性質與氧氣反應與酸反應與鹽溶液反應防止金屬銹蝕注意金屬的活動性順序4.金屬資源的保護廢舊回收防止銹蝕合理開采尋找代用品鈦合金（石-青-鐵-鋁-鈦）

一：金屬材料金屬材料包括_______和_____。1.金屬的物理性質（共性：固體，光澤，導電，導熱，延展，密度大，溶、沸點高）(1)大多數(shù)金屬為_____色固體，但銅為_____色，金為___色。（顏色不同）(2)常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞為_____。（狀態(tài)不同）(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金屬差別較大。（導電性不同）純金屬合金銀白紫紅黃液體導電導熱延展物理性質2.合金(1)概念在金屬中加熱熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物質。合金屬于_____物。(2)性質特征____和____一般比它們的純金屬更高，________更好，熔點低。（硬度不同）例如：生鐵和鋼是含_____不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量為________，鋼的含碳量為________。金屬非金屬金屬混合強度硬度抗腐蝕性能碳量2%-4.3%

0.03%-2%物理性質(3)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好等。由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨骼；（4）其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。練習1：目前，樂山市已進行了地鐵建設，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是(

)A．錳鋼B．生鐵C．銅銹D．硬鋁金屬的利用

生產(chǎn)生活離不開金屬材料金屬的利用性質用途決定體現(xiàn)練習2:下列有關物質的用途，與性質不對應的是（）A．銅絲用作電線，是因為銅具有導電性B．洗滌劑能清洗餐具上的油污，是因為洗滌劑能溶解油污C．二氧化碳用于滅火，是因為二氧化碳密度比空氣大，且

不燃燒也不支持燃燒D．稀有氣體能制成多種用途的電光源，是因為稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光鉀鈣鈉

鎂鋁鋅鐵錫鉛

氫銅汞銀鉑金KCaNa

MgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱化學性質金屬活動順序在金屬的化學性質的體現(xiàn)：二：金屬化學性質：金屬的化學性質：1、金屬與氧氣的反應2、金屬與酸（鹽酸、稀硫酸）的反應3、金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應

化合反應：常見金屬+氧氣→____________（1）Al在常溫下反應（鐵銹：___；銅銹：_________________常溫下可進行，能形成致密的氧化膜(2)Mg、Fe在點燃條件下反應（高溫）①___________________②___________________劇烈燃燒，_____，放出大量的熱，生

成___色_______③Cu在加熱條件下反應：（3）金（4）當金屬的顆粒很小時（納米級），在空氣中也可燃燒4Al+3O2══2Al2O32Mg+O22MgO3Fe+2O2

Fe3O42Cu+O22CuO1、金屬與氧氣的反應金屬氧化物Cu2(OH)2CO3）

置換反應：活潑金屬+稀酸→+

（放熱，溶

液質量增加）（1）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀鹽酸反應：①________________________________________;②________________________________________;③________________________________________;④_______________________________________。2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑══Mg+2HCl══MgCl2+H2↑Fe+2HCl══

FeCl2+H2↑Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑2、金屬與酸（鹽酸、稀硫酸）的反應鹽氫氣(2)Al、Mg、Fe、Zn分別與稀硫酸反應：①____________________________________;②________________________________________;③________________________________________;④_______________________________________。2Al+3H2SO4

══

Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4

══MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

══

FeSO4+H2↑Zn+H2SO4

══

ZnSO4+H2↑

置換反應：金屬+鹽→①鐵制容器不能配制波爾多液：__________________________________________;②鋁與硫酸銅溶液：__________________________________________;③銅與硝酸銀溶液：_____________________________（銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色）④鋅與硫酸銅溶液:__________________________________________;Fe+CuSO4

══

FeSO4+Cu2Al+3CuSO4

══

Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3

══

Cu(NO3)2+2AgZn+CuSO4

══

ZnSO4+Cu3、金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應新鹽+新金屬注意現(xiàn)象敘述⑤鋁與硝酸銀溶液：_________________________________________；⑥鐵與氯化銅溶液：_______________________（Fe+AgCl

不能反應）⑦鋅與氯化亞鐵溶液：_________________________________________；⑧鎂與硫酸亞鐵溶液：_________________________________________；⑨鐵與硝酸銀溶液：_________________________________________。Al+3AgNO3

══

Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2

══

FeCl2+CuZn+FeCl2

══

ZnCl2+FeMg+FeSO4══MgSO4+FeFe+2AgNO3══Fe(NO3)2+2Ag金屬與鹽溶液的反應特別注意：（1）規(guī)律：金屬+鹽→_____________。（2）反應發(fā)生的條件①必須是_________置換___________。（K、Ca、Na除外）②反應中鹽必須_________。新鹽+新金屬活潑金屬不活潑金屬溶于水三：置換反應（1）定義：由一種單質與一種化合物反應，生成_______和_______的反應。（2）特征：“單換單”。（3）表達式：A+BC→AC+B。另一種單質另一種化合物（4）置換反應的類型1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應2、金屬與某些金屬的化合物溶液反應3、C、H2還原金屬氧化物的反應Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑Fe+CuCl2══Cu+FeCl2C+2CuO══2Cu+CO2↑高溫↑例題：置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；

I2+Na2S=2NaI+S↓

；

Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是______。②下列化學方程式書寫錯誤的是_________。想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？

鋁與氧氣發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被氧化。想一想：所有的酸都能與金屬發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？為什么？不是，能與金屬發(fā)生置換反應放出氫氣的酸主要是指稀鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強的酸。金屬與硝酸、濃硫酸反應不能制得氫氣。

（1）由金屬活動性順序可知排在氫（H）前的金屬

屬于較活潑金屬，排在氫（H）后的金屬屬于不活潑金屬。（2）金屬活動性順序的應用①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。練習3：相同質量的鋅和鐵，分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應，下列曲線圖正確的是（）

A． B． C． D．金屬與酸反應圖像題解法：1、看面，橫坐標、縱坐標的含義2、看線，斜線、平行線，一般斜率越大金屬越活潑3、看點，起點、折點（拐點）、頂點。

練習4：在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，(1)若鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針(A);若鎂和

鐵有剩余，則天平的指針（C）A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D.無法確定(2)若只有一個燒杯中有金屬剩余,則剩余的金屬一定是(鎂)練習5：金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示．它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A．XMnYNiZ B．ZNiYMnXC．ZMnYNiX D．XMnNiYZX鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有四:金屬資源的利用和保護

1.幾種常見的金屬礦物礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦鋁土礦主要成分的化學式Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O32.高爐(工業(yè))煉鐵(1)原理①赤鐵礦：②磁鐵礦：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）煉鐵原料：_________、_______、_________和空氣。（3）主要反應：_________________________該反應是：______3、

金屬的銹蝕與防護（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的_________、

____等發(fā)生化學反應的過程。鐵礦石焦炭石灰石氧氣水（2）防銹原理：隔絕氧氣、水分。（3）防銹措施保持鐵制品表面潔凈干燥（如用過的菜刀擦干凈）在鐵表面涂保護膜（如刷油漆、鍍金屬活動性較弱的金屬、涂油等）改變鐵的內部結構制成合金（如制成不銹鋼等）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、金屬資源的保護（1）回收利用廢舊金屬。（2）將金屬保存在干燥的環(huán)境中。（3）給金屬涂上保護層。（4）尋找金屬替代品。提醒：鐵銹是一種混合物，主要成分是氧化鐵。練習6：

如圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題．

（1）實驗開始時應先通入________；A處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為______

（2）①若B瓶中裝有澄清石灰水，其作用為_______，

②若某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．B中的最佳試劑是（）

A澄清石灰水B氫氧化鈉濃溶液C稀鹽酸D水這時實驗時B中反應的化學方程式是_

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，

排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物

被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______________．④______（4）C處酒精燈的作用________．尾氣的處理方法還