高三化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)教案七篇

高三化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)教案七篇高三化學(xué)學(xué)問學(xué)習(xí)教案七篇

化學(xué)分為一般生物化學(xué)、酶類、微生物化學(xué)、植物化學(xué)、免疫化學(xué)、發(fā)酵和生物工程、食品化學(xué)、煤化學(xué)等。下面是我為大家?guī)淼母呷瘜W(xué)學(xué)問學(xué)習(xí)教案七篇，盼望大家能夠喜愛！

高三化學(xué)學(xué)問學(xué)習(xí)教案【篇1】

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

力量目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。

教學(xué)建議

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在學(xué)校已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使同學(xué)進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗(yàn)給同學(xué)以感性學(xué)問，然后再通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)同學(xué)共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于同學(xué)參加教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計(jì)試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采納了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使同學(xué)在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)學(xué)問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問來解決一些簡(jiǎn)潔的化學(xué)問題。對(duì)同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼?yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做試驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團(tuán)的燃燒，使同學(xué)更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的試驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在同學(xué)觀看和試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓同學(xué)填寫表格。充分發(fā)揮同學(xué)的主動(dòng)性，使他們樂觀參加。在活動(dòng)中培育同學(xué)的自學(xué)力量及訓(xùn)練同學(xué)科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向同學(xué)說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)同學(xué)查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學(xué)觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁(yè)[試驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓同學(xué)通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭(zhēng)論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)同學(xué)閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗(yàn)。

演示試驗(yàn)第32頁(yè)[試驗(yàn)2-7][試驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓同學(xué)回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由同學(xué)閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使同學(xué)更直觀地把握元素、化合物學(xué)問，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培育同學(xué)的發(fā)散思維力量。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

(5)200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2.教材有關(guān)習(xí)題

參考答案：

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

緣由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑削減

高三化學(xué)學(xué)問學(xué)習(xí)教案【篇2】

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過試驗(yàn)來討論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

老師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問。組織同學(xué)仔細(xì)觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同學(xué)活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師展現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险宫F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

同學(xué)回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

老師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)討論

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。

老師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

老師同學(xué)共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

老師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)試驗(yàn)說明嗎?

老師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。

同學(xué)歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)討論

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

老師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

同學(xué)爭(zhēng)論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

老師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

同學(xué)板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

老師活動(dòng)：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，信任許多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

同學(xué)活動(dòng)：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

老師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

同學(xué)閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

老師提出問題：從氧化還原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

同學(xué)試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

老師引導(dǎo)：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?

同學(xué)回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

同學(xué)爭(zhēng)論探究：由同學(xué)代表上講臺(tái)用老師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用試驗(yàn)的方法來證明SO2具有還原性。

老師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

老師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

老師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

老師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)仔細(xì)聽作補(bǔ)充。

同學(xué)回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

老師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對(duì)策的建議。

五、板書設(shè)計(jì)

高三化學(xué)學(xué)問學(xué)習(xí)教案【篇3】

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與試驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，同學(xué)是很生疏的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采納類比方法，類比方法是依據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他同學(xué)熟識(shí)的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)生疏概念的深刻理解和把握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能

(1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想關(guān)心同學(xué)更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培育同學(xué)自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。

(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使同學(xué)熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培育同學(xué)敬重科學(xué)的思想。

(2)調(diào)動(dòng)同學(xué)參加概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。

2.教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)預(yù)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過同學(xué)列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓同學(xué)感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高三化學(xué)學(xué)問學(xué)習(xí)教案【篇4】

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭(zhēng)論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思索與爭(zhēng)論]同學(xué)解決下列問題：

1.元素的化合價(jià)是由什么打算的呢?

2.元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化?

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭(zhēng)論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭(zhēng)論]

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高三化學(xué)學(xué)問學(xué)習(xí)教案【篇5】

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過試驗(yàn)來討論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

老師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問。組織同學(xué)仔細(xì)觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同學(xué)活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師展現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险宫F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

同學(xué)回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

老師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)討論

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。

老師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

老師同學(xué)共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

老師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)試驗(yàn)說明嗎?

老師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。

同學(xué)歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)討論

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

老師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

同學(xué)爭(zhēng)論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

老師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

同學(xué)板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

老師活動(dòng)：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，信任許多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

同學(xué)活動(dòng)：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

老師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

同學(xué)閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

老師提出問題：從氧化還原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

同學(xué)試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

老師引導(dǎo)：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?

同學(xué)回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

同學(xué)爭(zhēng)論探究：由同學(xué)代表上講臺(tái)用老師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用試驗(yàn)的方法來證明SO2具有還原性。

老師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

老師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

老師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

老師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)仔細(xì)聽作補(bǔ)充。

同學(xué)回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

老師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對(duì)策的建議。

高三化學(xué)學(xué)問學(xué)習(xí)教案【篇6】

一、教材分析

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。同學(xué)通過對(duì)學(xué)校化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)學(xué)問：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越堅(jiān)固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較簡(jiǎn)單理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中同學(xué)已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過試驗(yàn)關(guān)心同學(xué)熟悉化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合同學(xué)的熟悉規(guī)律，即從易到難,層層推動(dòng),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合同學(xué)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

學(xué)問與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

2、熟悉可逆反應(yīng)有肯定的限度，知道可逆反應(yīng)在肯定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法

1、重視培育同學(xué)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究力量。

2、通過試驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

有參加化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱，將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的推斷。

三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的熟悉和同學(xué)的實(shí)際學(xué)習(xí)力量，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實(shí)際生活生產(chǎn)中，許多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何依