可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)

關(guān)于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)第一頁，共二十頁，2022年，8月28日【復(fù)習(xí)】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說明濃度

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

C(反應(yīng)物)↑→ひ↑①有氣體參加或在溶液中的反應(yīng)②可逆反應(yīng)中ひ正↑、ひ逆↑p↑→ひ↑可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P↑，ひ正↑、ひ逆↑T↑→ひ↑可逆反應(yīng)中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑使用正催化劑→ひ↑可逆反應(yīng)中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑第二頁，共二十頁，2022年，8月28日問題:什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？沒有！以蔗糖溶解為例第三頁，共二十頁，2022年，8月28日如圖：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程。分析：蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖溶液溶解結(jié)晶第四頁，共二十頁，2022年，8月28日蔗糖溶解過程分析：①開始時，v溶解—————，v結(jié)晶＝———②然后，v溶解—————，v結(jié)晶——————最大0逐漸減小逐漸增大③最后，v溶解

——

v結(jié)晶＝

即：溶解速率=結(jié)晶速率，達(dá)到溶解平衡?？赡娣磻?yīng)也總會出現(xiàn)一個平衡狀態(tài)。第五頁，共二十頁，2022年，8月28日一、什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。注意：可逆反應(yīng)用“”表示；正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)。2SO2＋O22SO3例如：第六頁，共二十頁，2022年，8月28日請思考：在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？1、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)；2、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對于任何一個可逆反應(yīng)都存在一個反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。2SO2＋O22SO3第七頁，共二十頁，2022年，8月28日一、化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)中，將2molSO2

和1molO2

通入密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————，生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度———————，正反應(yīng)速率———————，生成物濃度——————，逆反應(yīng)速率————

2SO2＋O22SO3第八頁，共二十頁，2022年，8月28日3、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率＝V逆反應(yīng)速率

4、某時刻后，v正＝v逆

,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化——達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正＝v逆時間速率第九頁，共二十頁，2022年，8月28日二、化學(xué)平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)三點對象：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)第十頁，共二十頁，2022年，8月28日2、化學(xué)平衡的特征：⑴逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。⑵動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個動態(tài)平衡。⑶等：達(dá)到化學(xué)平衡時，v正＝v逆＞0⑷定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。⑸變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。第十一頁，共二十頁，2022年，8月28日例1：以反應(yīng)

mA(g)+nB(g)pC(g)

為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：1、A的消耗速率與A的生成速率—————2、A的消耗速率與C的———速率之比等于—————3、B的生成速率與C的———速率之比等于—————4、A的生成速率與B的———速率之比等于—————相等消耗m：p生成n：p消耗m：n小結(jié)：等速標(biāo)志v正=v逆

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。第十二頁，共二十頁，2022年，8月28日例2、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時消耗nmolB2BD第十三頁，共二十頁，2022年，8月28日例3、一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。AC第十四頁，共二十頁，2022年，8月28日⑵間接標(biāo)志：例如：mA(g)+nB(g)pC(g)（若——————）①當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而———則反應(yīng)達(dá)到平衡。改變m+n≠p②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而————則反應(yīng)達(dá)到平衡。改變⑶特殊標(biāo)志：①對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；②對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；第十五頁，共二十頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)：

1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第十六頁，共二十頁，2022年，8月28日2、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而改變B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而改變B第十七頁，共二十頁，2022年，8月28日

3、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g