2022年高考化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)備考講義

考綱要求.了解物質(zhì)的量(〃)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(4)、物質(zhì)的量濃度⑹、阿伏加德羅常數(shù)(名)的含義。.能冠據(jù)微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。逅五年高考題考點(diǎn)呈現(xiàn)年份 分值 年份 分值2019新課標(biāo)n 6^^ 2017新課標(biāo)in2019新課標(biāo)III 的^ 2016新課標(biāo)I2018新課標(biāo)n 吩 2016四川卷2018新課標(biāo)I 6^ 2015新課標(biāo)I2018海南卷 吩 2015新課標(biāo)H2017海南卷 吩 2015四川卷2017新課標(biāo)n 6^如識(shí)樵理—突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的"六個(gè)"陷麟.抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CC%、CHC%、CH2c注：為氣體）、H2。、漠、S。八己烷、苯、HF、N。2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。.排“干擾”，突破質(zhì)量（或物質(zhì)的量）與狀況無(wú)關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。如識(shí)樵理—突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的"六個(gè)"陷院.記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、iso?、一OH、0H-等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如N02和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、孰玲〃+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3〃+1。.審”組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。⑵已知濃度，是否指明體積，用好公式n二eV。⑶在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視了溶劑水。蚓識(shí)樵理—突破阿俄加德羅常數(shù)庖用的“六個(gè)”肉映.要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱。催化劑(1)2SO2+O2^2SO3;2NO2^N2O4;2+3%聾^2NH3；C12+H2O HC1+HC10戶]加！[=jJns.NH3+H2OU咽3H2。=NH4++OH—(2)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O⑶常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”(4)鋅、銅與濃硫酸反應(yīng)的條件和溶液濃度的變化

如識(shí)樵理—突破阿俄加德羅常數(shù)廄用的“六個(gè)”陷眺.抓“反應(yīng)”，突破陷阱（2）熟記常考氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子（1）明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 數(shù)（其他反應(yīng)物均過(guò)量）―依據(jù)題給信息，確定靴劑和還原產(chǎn)物（或者還反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)原劑和氧化產(chǎn)物）Na2。？+C021molNa2O2Na標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，確定化學(xué)反應(yīng)中氧化劑Na2O2+H201molO22NaL（或還原劑）得（或失）電子數(shù)CI2+NaOH1molCl2Na一根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目Cl?+Fe1molCl22Na1molFe3山[2019新課標(biāo)n]已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）3g3He含有的中子數(shù)為INa1L0.1moll-磷酸鈉溶液含有的PO：-數(shù)目為O.INa1mol&52。7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6名48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13Na[2019新課標(biāo)III]設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3P。4溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02以B.c(H+尸c(H2PO；)+2c(HPO^)+3c(PO^)+c(OH-)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2P。4固體，溶液酸性增強(qiáng)3.[2018新課標(biāo)II]Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NaB.100mLImolLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2moiSO2和111101。2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2以4.[2018新課標(biāo)I]Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.16.25gFeC13水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為L(zhǎng)ONaD.1.0molCH4與CL在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為L(zhǎng)ONa5.[2018海南]Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NaB.18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONaC.28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NaD.ILlmoll-1的NH4cl溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為1NA6.[2017海南卷]Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NaB.1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NaC.ILO.lmollT的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INaD.1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14Na[2017新課標(biāo)II卷]阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。下列說(shuō)法正確的是（）110.1111011-1^^14。溶液中，NH4+的數(shù)量為O.INa2.4gMg與H2sO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01腌C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L2和。2的混合氣體中分子數(shù)為02/D.0.1molH2和0.1mol匕于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2%[2017新課標(biāo)ni卷]Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）